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第二章化学物质及其变化氧化还原反应第2课时

目标引领1.化合价升降的本质2.会用双线桥、单线桥表示氧化还原反应3.能找出氧化还原反应转移的电子数目写出下列常见元素的化合价。H

，

O

，

C

，N

，Na

，K

，Ag

，Ca

，Mg

，Zn

，Cu

，Fe

，Al

，S

。

-2，+4，+6+1-1，-2+2，+4-3，+2，+4，+5 +1+1+2，+3+3+1+2+2+2+1、+2独立自学常见元素化合价独立自学标出划线元素化合价[问题1]化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：

电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+

从电子得失角度分析：点燃００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原共价化合物HCl的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移.HClHClH2

＋Cl2

＝＝2HCl点燃【归纳小结】3、氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移)化合价升高→氧化反应化合价降低→还原反应↓特征↓氧化还原反应→失电子→得电子↓本质[问题2]失电子总数和得电子总数关系如何呢？氧化还原反应表示的方法引导探究问题3：请标出下列反应的化合价，尝试找到该反应中生成1molCu，转移了多少mol电子？CuO+H2=Cu+H2O△CuO+H2=Cu+H2O

＋2－200＋1－2失2×e—得1×2e—（1）、双线桥法（2）单线桥法：表示的是电子转移的情况，反映了化学反应的本质。步骤:①标出有化合价变化的元素的化合价；②箭头从反应物中失电子的元素指向得电子的元素。③在桥线上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标“得”或“失”。氧化还原反应表示的方法引导探究CuO+H2=Cu+H2O

＋2－200＋1－22e—当堂诊学双线桥法Cu+Cl2===CuCl2点燃Zn+2H+=Zn2++H2↑3CO+Fe2O3=====3CO2+2Fe高温Cu+Cl2====CuCl2点燃Zn+2H+=Zn2++H2↑3CO+Fe2O3=====3CO2+2Fe高温单线桥法双线桥法Cu+Cl2===CuCl2点燃Zn+2H+=Zn2++H2↑3CO+Fe2O3=====3CO2+2Fe高温Cu+Cl2====CuCl2点燃Zn+2H+=Zn2++H2↑2e－2e－失去1×2e－得到2×e－失去1×2e－得到2×e－3CO+Fe2O3=====3CO2+2Fe高温6e－失去3×2e－得到2×3e－单线桥法当堂诊学KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O

5e-+5-1-10练习：1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑例：用单线桥法表示下列反应，并写出转移的电子数目氧化还原反应表示的方法目标升华第三节氧化还原反应

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