无机化学第6版张天蓝主编课后复习题答案

《无机化学》第6版张天蓝主编课后习题答案第一章原子结构1、υ=DE/h=(2.034´10J)/(6.626´J×s)=3.070´10l=hc/DE=(6.626´10J×s´2.998´10精品文档放心下载8m/s)/(2.034´10J)=9.766´10m感谢阅读Dυ³h/2pmDx=´kg×m/s)/´3.14´´´´10m)=1.16´。其中126谢谢阅读J=1(kg×m)/s,h=6.626´(kg×m)/s感谢阅读2223、(1)l=h/p=h/mυ=(6.626´10kg×m/(0.010´1.0´10m/s)=´10m，此波长太小，可忽谢谢阅读23略；（2Dυ≈h/4pmDυ=(6.626´kg×m/(4´3.14´0.010´1.0´10m/s)=5.27´10，如此精品文档放心下载2小的位置不确定完全可以忽略，即能准确测定。只有1个电子，与H原子一样，轨道的能量只由主量子数决定，因此3s与3p轨道能量相等。而在多电子原精品文档放心下载+子中，由于存在电子的屏蔽效应，轨道的能量由n和l决定，故Ar中的3s与3p轨道能量不相等。精品文档放心下载+5、代表n=3=2m=0，即3d轨道。1l只能小于；（2）不合理，因为=0时m只能等于l只能取小于谢谢阅读n的值；（4）合理7、（1≥3；（4≥≥1；（3）m=01s2s2p3s3p1s2s2p3s3p3d4s1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s，

2262222226263232226262622

精品文档放心下载谢谢阅读或[Kr]4d5s；Mo：1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d6s，

22226262651512262626261

感谢阅读谢谢阅读或[Xe]4f5d6s；14s4pIII；3d4s：谢谢阅读22152第四周期、VIIBd区，最高氧化值为VII；4d5s：第五周期、IIB族、ds区，最高氧化值为；谢谢阅读21s2s2p3s3p3d4s4p或[Ar]3ds4p，失去3个电子生成离子的核外电子组态感谢阅读2262623234s或[Ar]3d4s1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s精品文档放心下载2262622226262601谢谢阅读或[Kr]4d5s，失去1个电子生成离子的核外电子组态为：1s2s2p3s3p3d4s4p4d或[Kr]4d，属第五周期，IB12262626谢谢阅读谢谢阅读族；（353元素核外电子组态：1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s5p或[Kr]4d5s5p，得到1个电子生成离子的核外谢谢阅读22626262525谢谢阅读电子组态为：1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s5p或[Kr]4d5s5p，属第五周期，VIIA族。感谢阅读22626262626精品文档放心下载72元素的电子组态为：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d6s，或5d6s；其谢谢阅读2262626262222感谢阅读中最外层电子的主量子数n=6，属第6能级组，在第6周期，电子最后填入5d轨道，是副族元素，属B族，d区精品文档放心下载元素，其价电子为5d6s，用4；感谢阅读2212、（）Br比I的电负性大；（2）S比Si的电离能大；（3S比S的电子亲和能大。谢谢阅读-131s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5g6s6p6d6f7s7d8s8p，第8周期，A族，p区。精品文档放心下载22626262626125感谢阅读、最外层6个电子，次外层18个电子（3s3p3d）；它位于第4周期、VIA族、p区；其基态原子的未成对电谢谢阅读26子数为。第二章分子结构1、略。2、3、CH：sp杂化；CH：杂化；CHsp杂化；H：杂化；O：sp杂化。谢谢阅读323242224324、物种价电子数成键电子数孤对电子空间构型ClO440四面体-4NO330平面三角形-3SiF660八面体形6BrF651正方锥形5NF431三角锥形3NO321V-形2NH440四面体+

4NaCl>MgCl>AlCl>SiCl>PCl）感谢阅读2345LiF<NaF<KF<RbF<CsF；（）HF>HCl>HBr>HI。感谢阅读6、略。C原子的价层电子组态为2p，得到4个电子或失去4个电子才能形成稳定的电子层结构，但得失4个电谢谢阅读25子是十分困难的，故很难形成离子键。（2）为共价化合物，熔融时以分子形式存在，故导电性能差。溶于水后，在极性水分子的作用下发生精品文档放心下载33电离，生成Al和Br，故水溶液能导电。-（3）邻羟基苯甲酸的羟基和羧基相邻，主要形成分子内氢键。而对羟基苯甲酸的羟基和羧基相互背离，不能形成感谢阅读分子内氢键，但能形成分子间氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大，导致对羟基苯甲酸的熔点高于邻羟基苯甲精品文档放心下载酸。（4）根据理论，分子中心原子Be的价层电子对数为，为直线型分子。SF分子中心原子S的价层电感谢阅读22子对数为4，轨道构型为四面体，但因有2对孤对电子，故的分子构型为V型。精品文档放心下载2P元素有和3d轨道，价层电子组态为3pCl原子化合时，可采用不等性杂化与3个Cl原谢谢阅读233子生成PCld5个Cl原子生成PClN元素只有和2p2p，

323

35感谢阅读只能采用不等性杂化，有3个未成对电子与3个Cl原子生成NCl分子。3

3（6）用分子轨道理论解释（略）。HS分子中存在取向力、诱导力和色散力，而HO分子中除了存在取向力、诱导力和色散力外，还有分子间氢精品文档放心下载22键，导致分子间作用力较大，沸点较高。故是HO液体，而HS是液体。谢谢阅读22（8）用极化理论进行解释（略）。分子为碳氧三键，成键时氧原子多提供一对电子，抵消了O间由于电负性差距而产生的偶极矩，故CO谢谢阅读分子的偶极矩很小；CO分子的碳氧键虽为极性键，但其分子为对称的直线型分子，故偶极矩为零。谢谢阅读2（10）BF分子为对称的平面三角形构型，虽键为极性键，但其分子偶极矩仍为零。NF分子为不对称的三角锥谢谢阅读33型构型，且N-F键为极性键，正负电荷中心不重合，故分子的偶极矩不为零。感谢阅读8、（1）色散力。（2）取向力、诱导力、色散力、氢键。（3）取向力、诱导力、色散力。（4）诱导力、色散力。（5）取向力、诱导力、色散力。9、（1）H＜NCOHFHN为非极性分子，分子间只存在色散力，色散力随分子量增大而增大，因此N的分子精品文档放心下载2e2ee间作用力大于H分子间作用力。CO分子为极性分子，分子间存在着取向力、诱导力、色散力，其分子量又比N谢谢阅读2e分子间色散力大于N。HF分子间除存在取向力、诱导力、色散力以外，还存在分子间氢键。精品文档放心下载e（2CFCClCB＜CI。CF、CCl、CB和CI均为非极性分子，分子间只存在色散力，色散力随分子量增大而感谢阅读44444444增大，因此沸点依次升高。10、略。第三章溶解与沉淀1、（1）离子积和溶度积的表达式均是所有产物浓度的系数次方之积比上所有反应物浓度的系数次方之积。但离子谢谢阅读在AgNO溶液中的溶解度很小，感谢阅读3是因为同离子效应；而在KNO溶液中的溶解度增大，是因为盐效应。精品文档放心下载3K=[Pb][I]K=[Ag][Br]Ba(PO)K][CO]K=[Fe][OH]；AgS：

θ-2θ+-θ32θ-3感谢阅读

2sp342sp33sp2谢谢阅读K=[Ag][S；θ+23、BaSO设的溶解度为，则S(BaSO)=[K(BaSO)]=[1.0810]=1.0810(mol/L)=1.0810233(g/θ44sp4L)=2.33(g/。4、先将PbI的溶解度转化为以mol/L为单位，即S(PbI)=[6.221010]/461=1.3510(mol/L)，假设其全部22电离，则：K(PbI)=[Pb][I]=S(2S)=4S=9.810

θ-22325、AB的溶解度为S=(2.410)/80=310(mol/L)，则K(AB)=4S=4(3)=1.0810

2326、混合后：c(Ag)=10/301.010=1/310(mol/L)，c(CrO)=20/302.010=4/310(mol/L)，则Q(Ag+4CrO)=c(Ag)c(CrO)=(1/310)(4/310)=1.4810<K(AgCrO)=1.1210，故无沉淀生成。

+22θ4447Cl有一半沉淀为AgCl时，溶液中剩余的Ag浓度为：c(Ag)=K(AgCl)/c(Cl)=(1.7710)/0.05=3.5410-++θ-(mol/L)，此时残留的I浓度为：c(I)=K(AgI)/c(Ag)=(8.5210)/(3.5410)=2.4110(mol/L)--θ+8、查表知：K(AgI)=8.5210，K(AgCO)=8.4610，K(AgS)=6.310。（1）用NaCO处理的转化反应θθ23223为：2AgI(s)+CO(aq)AgCO(s)+2I(aq)，其平衡常数为K=[I]/[CO]=[I][Ag]/[CO][Ag]=

23--2-2+2+2

333(AgI)]/[K(AgCO)]=(8.5210)/(8.4610)=8.5810不能转化为AgCO）θ2θsp2323用(NH)S处理的转化反应为：2(s)+S(aq)AgS(s)+2I(aq)，其平衡常数为K=[I]/[S]=[I][Ag]/精品文档放心下载--2-2+242

2][Ag]=[K(AgI)]/[K(AgS)]=(8.5210)/(6.310)=1.1510能转化为AgS；+2θ2θ2sp22（3）若在1.0L的(NH)S溶液中转化0.01molAgI的沉淀，则溶液中[I]=0.01mol/L，则根据K=[I]/[S]精品文档放心下载--24

2]=[I]/K=(0.01)/1.1510=8.6910(mol/L)，(NH)S溶液的初始浓度为c(S)=[S]+[I]/2=8.6910

-22-42精品文档放心下载感谢阅读+0.01/2=0.005(mol/L)。9、查表知：K[Fe(OH)]=2.7910，K[Fe(OH)]=4.8710。当开始沉淀时，溶液中的OH浓度至少为c

θθ-

32(OH){K[Fe(OH)]/c(Fe)}=[(2.7910)/0.02]=5.19101.71；同样，当-θ3Fe开始沉淀时，溶液中的OH浓度至少为c(OH){K[Fe(OH)]/c(Fe)}=[(4.8710)/0.02]=4.9410

--θ2pH控制在1.71-6.69以Fe(OH)Fe不生成沉底。谢谢阅读310、设沉淀溶解平衡时Ca浓度为xmol/LCaCO(s)+2HAc(aq)(aq)+2Ac(aq)+HCO(aq)，平衡时，谢谢阅读-323[HAc]=1.0，，[Ac]=2，[HCO]=0.040，K={[Ca][Ac][HCO]}/[HAc]={[Ca][Ac][HCO][H][CO--22-2+2323233精品文档放心下载精品文档放心下载{[HAc][H][CO]}=[CaCO]K[[HAc]]/{K[[HCOK[[HCO]}=[2.8910(1.76)]/感谢阅读33a2323[4.2104.7910]=0.043，故HAc的初始浓度为c(HAc)=[HAc]+[Ac]=1.0+50.65=2.3mol/L。-11、两种溶液混合后，溶液中和CO浓度分别为：c(Ca)=(201.010)/50=410mol/Lc3感谢阅读(CO)=(305.010)/50=310，离子积Q=c(Ca)c(CO)=410310=1.210>K，故有

3θ

3和COc(Ca)=(201.010)/500=410mol/L，3c(CO)=(305.010)/500=310mol/L，离子积Q=c(Ca)c(CO)=410310=1.2<K，

θ

33故无沉淀生成。第四章酸与碱+OH][OH]/[NH]CHCOO+HO=CHCOOH+OHK=[CHCOOH][OH]/[CHCOO]HO+HO=HO+OH，谢谢阅读+-+-----+-324b43323b33223谢谢阅读K=[HO][OH]=K；OH+HO=OH+HO，K=[OH]/[OH]=1HO>CHCOOH>NH>HO精品文档放心下载+-----++b3W22b3342HS+HO=S+HOK=[HO][S]/[HS]HS+HO=HS+OHK=[HO][HS]/[HS]HO+HO=HO+OHK=[HO][OH]=

-++---+-+-+-

23a322b32223a3感谢阅读谢谢阅读KHO+HO=HO+HO+HO=HO+[Zn(HO)(OH)]K=[Zn(HO)(OH)][HO]/[Zn(HO)；

++--++++W3232a262325a25326谢谢阅读感谢阅读OH>S>[Zn(HO)(OH)]>HO

-+

252谢谢阅读3、因为[HO][OH]=K=1.010，所以[OHK/[HO]=1.010/1.010=1.010mol/L

+-3WW34、已知pK(HCO)=10.32，pK(HPO)=12.36，因酸性HCO>HPO，故碱性CO<PO谢谢阅读--a3a43434谢谢阅读5HAc+NH=Ac+NH，由于接受质子的能力NH>HO，故乙酸在液氨中的酸性更强。感谢阅读-+34326、质子传递平衡式为：NH+HO=NH+OH，且c=1.00K(NH)=5.6210，则K(NH)=1.78，由精品文档放心下载324a4a3于cK(NH)>10K，且c/K(NH)>100，故用最简式求pH值。即[OH]=[cK]=[1.001.7810]=4.22，即b3Wb3bpH=14-pOH=11.63。+HO=NH+HOK(NH)=5.6210cK(NH)>10K，++++4233a4a4W且c/K(NHpH]=[0.105.6210]=7.510+HO=++a4a

322CHNH+OH，且c=1.0mol/L，查表知K(CHNH)=4.3810。由于cK(CHNH)>10K，且c/K(CHNH)>100+-b32Wb32

33b32用最简式求pH=[0.104.3810=2.110F+HO=精品文档放心下载--b2HF+OH，且c=0.30，查表知K(F)=5.6210。由于cK(F)>10K，且c/K(F)>100，故用最简式求pH----

bbWb即[OH]=[ck]=[0.305.6210]=2.310，即pH==14-pOH=8.36。-b8c=0.030，查表知K[Al(HO)]=1.310。由于cK[Al(HO)]>10K，且c/K[Al(HO)]>100，故用最谢谢阅读a2a2Wa2简式求pH值。即[OH]=[ck]=[0.03010]=1.310，即pH==3.21。-a9、已知乙酰水杨酸的摩尔质量为180，故其物质的量浓度c=(0.65/180)(1/0.24)=1.510精品文档放心下载K=3.310。由于cK>10K，而c/K=45<100，故用半近似法计算溶液的pH值。即[H]=[-c+(c+4K)a+2aWaa={-3.310+[(3.310)+43.3101.510]}/2=2.06610，即pH=2.68。210、本题为两性溶液（略）K(NH)=5.610的分子量为c(NH)=(1.1/53.5)c(NHHO)=

++2

a44430.20mol/L，故根据缓冲溶液公式可知：pH=pK+lg[c(NHHO)/[c(NH)]=-lg(5.610)+；a3+

24加入0.20L水后，缓冲比(NHHO)/[c(NH不变，故溶液的pH仍为。3+

2412、（）比较酸常数可知，以HNO计算，忽略HCN的贡献。（）通过平衡式计算。（略）精品文档放心下载213、查表知HPO的K=6.2×10，故pK=7.21，由[HPO和[HPO组成的缓冲溶液，根据缓冲溶pH值计算公式可感谢阅读-34244知，pH=pK+lg]/[HPO，即7.40=7.21+lg[HPO]/[HPO，则]/[HPO]=1.55。精品文档放心下载---424424424谢谢阅读14、此题首先要分析所得溶液的成分。（1）溶液为一元弱酸。cK>10K，且c/K>100精品文档放心下载aWa[H]=[ck]=[1.01.7510]=4.210，即pH=1.38。（）为NaAc的一元弱碱溶液。+aK=K/K=10/(1.75)=5.7110，c=0.50mol/L，因cK>10K，且c/K>100bWb

bWa[OH]=[ck]=[0.55.7110]=1.6910，即pH=14-pOH=14-4.77=9.23。（3）为缓冲溶液。混合后，c(Ac)=谢谢阅读--

bc(HAc)=0.25mol/L，故pH=pK+lg[Ac]/[HAc]=-lg(1.7510)+lg1=4.76。（）此为NaAc和NaOH的混合溶液，-a溶液pH用强碱NaOH计算，忽略弱碱Ac的贡献，混合后c(NaOH)=0.005，即pOH=-lg0.005=-2.30，故精品文档放心下载-pH=14-2.30=11.70（5）此为缓冲溶液。混合后c(NaOH)=0.005mol/L，该NaOH会立即与HAc反应，导致最终溶液中感谢阅读的c(HAc)=0.25c(Ac)=0.25pH计算公式可知：-pH=pK+lg[Ac]/[HAc]=-lg(1.7510)+lg(0.255/0.245)=4.78。-a15、由pH=pK+lg[V/(V-V)]可知，7.40=7.21+lg[V/(1-V)]，解得V=0.62，V=1-0.62=0.38。BBBBBA16、根据平衡HA+HO=HO+A，平衡时c(HA)=c-x=c(1-α)c(HO)=x=cαc(A)=x=cα，采用最简式求K，即K=感谢阅读+-+-233aacα=0.100(3.710)=1.4，计算结果反过来验证可知c/K>100，表明可以用最简式计算。谢谢阅读a17、K=1.7510，根据平衡HA+HO=HO+A，平衡时c(HA)=c-x≈cc(HO)=xc(A)=x，故K=x/(c-x)≈x，

+-+-22

a233a感谢阅读即c=x/K=(10)/(1.7510)=(1.7510)/10)=1.0；要使pH值等于3.00，乙酸的浓度应为：c=2a2x/K=(10)/(1.7510(1.0010)/(1.7510)=0.0574，根据cv=cv可知，v=cv/22-5a1122211c=1.000.200/0.0574=1.75，故所需水的体积应为1.75-0.1=1.65L。感谢阅读2K=5.510Ca(OH)饱和溶液的溶解度为K=[Ca][OH]=x(2x)，

-2

2x=(K/4)=1.110，则[OH]=2x=2.210，pH=14-pOH=12.34-19、略。第五章氧化还原，感谢阅读2，，；（4）系数依次为：36，13；（）系数依次为：，，1，，。精品文档放心下载H+2OH=HO+2eH+OH=HOAg+e=AgAg+I=AgI+e，

+---+-+---

2222谢谢阅读精品文档放心下载+Cl+e=CuCl+e+2e=Cu，精品文档放心下载+---+-+-感谢阅读负极：Cu+4NH=Cu(NH)+2e，电池：Cu+4NH=Cu(4NH)谢谢阅读-+3343343、(1)(-)ZnZn(c)H(c)H(p)Pt(+)+122(2)(-)HgClCl(c)Fe(c),Fe(c)Pt(+)22-23

1(3)(-)PbPbSOSO(c)Pb(c)Pb(+)4412(4)(-)AgAgNH）

((3

2谢谢阅读谢谢阅读谢谢阅读谢谢阅读谢谢阅读谢谢阅读感谢阅读-感谢阅读(谢谢阅读精品文档放心下载/Fe)=-0.44V；谢谢阅读电池：Cl+Fe=Fe+2Cl-

2E=E(Cl/Cl)-E(FeFe)=1.396--0.44）=1.8（V）感谢阅读θθ-θ2G=-nFE=-2965001.8/1000=-3.510（KJ/mol）精品文档放心下载2m，得K，得K=7.610。θθθθ11227、设计电池：(-)AgAgCO(s)CO(1Ag(1mol/L)Ag(+)，电池反应为：2Ag+CO=AgCO224+2424224(n=2)，lgK=lg(1/K)=2[0.7991-E(AgCO/Ag)]/0.0592，得E(AgCO/Ag)=0.466V。感谢阅读θθθ2242248、(1)标准状态时，E(MnO/Mn)=1.23V，E(Cl/Cl)=1.396V，E<0，反应不能自发进行；(2)用浓盐酸时，感谢阅读θθ-θ22c(Cl)=c(H)=12mol/L，令(Cl)p=100kPac(Mn)=1.00mol/L，则：E(MnO/Mn)=1.23+

-+θ22感谢阅读[0.0592lg(12/1.00)]/2=1.36V，E(Cl/Cl)=1.396+[0.0592lg(1/12)]/2=1.33V，E(MnO/Mn)>E(Cl/Cl)，故反

4-4-

222谢谢阅读应能自发进行。9、对于氢电极，E(H/H)=0.0000+{0.0592lg[c(H)/(pp)]}/2，当(H)=100kPa=p，cmol/L+2+θθθ

22谢谢阅读E(H/H)=-0.0592pH，令参比电极的电极电势为E，则有(1)E+0.05929.18=0.418，(2)E+0.0592pH=0.312谢谢阅读+2RRR立(1)(2)方程组可解得pH=7.39。(B/B)+[0.0592lgc(B)]/2}-{E/A)+[0.0592lgc(Ac(A)=c(B=0.360V)=精品文档放心下载θθθ谢谢阅读0.100，c(B1.0010mol/L带入上式得：E=0.360+[0.0592lg(1.0010)/0.100]/2=0.271V。谢谢阅读E(AgCl/Ag)=0.2223V；负极：氢电极。当E(H/H)=-0.0000V(H)=100kPa=pc=1

θθ+θθ

22感谢阅读mol/L时：E(H/H)=-0.0592pH，则0.568=0.2223-(-0.0592pH)；pH=5.84，假设c/K>100，[H]=(cK)，计算可得

++2aa精品文档放心下载一元弱酸HA的K=4.210。a12、将两电极组成原电池，平衡时，原电池的电动势等于零。即：E(Cu/Cu)+0.0592lg([Cu]/[Cu])=精品文档放心下载θ+E(Cu/CuI)+0.0592lg([I][Cu])，E(Cu/Cu)-E/CuI)=0.0592lg{[I][Cu][Cu]/[Cu精品文档放心下载θ-θθ-+谢谢阅读0.159-0.86=0.0592lgK，得K=1.410。精品文档放心下载13、反应为+FeCd+Fe：K]/[Cd；lgK=2[(-0.403)-(-044)]/0.0592，得K=18。精品文档放心下载θθθ14、（）电池符号位(-)AgAgII(1mol/L)-Ag+(1mol/L)Ag(+)；（2）正极：Ag+e-Ag，负极：Ag+I=AgI+e，电池：Ag+I=AgI；（3）E=E(Ag/Ag)-E(AgI/Ag)=0.7991-(-0.152)=0.951(V)；（）略；（5）精品文档放心下载--+-θθ+θlgK=lg(1/K)=nE/0.0592，得K=8.610。

θθsp精品文档放心下载15、氢电极：E(H/H)=-0.0592pH，(H)=100kPa=pcmol/L]，则E(H/H)=-0.0592pH-(-0.7626)=0.46，精品文档放心下载θ+θθθ+222得pH=5.11。16、反应Ag+Zn=2Ag+Zn中，平衡时c(Ag)=x，c(Zn)=0.350-0.5x，lgK=lg([Zn]/[Ag])=精品文档放心下载++θ+22[0.7991-(-0.7626)]/0.0592，得K10，因为K非常大，则[Zn]=0.350-0.50x≈0.350，精品文档放心下载θθ(0.350-0.50x)/x=K=5.7610x=(Ag)=2.4710(mol/L)。2θ17、由题设反应可知反应转移的电子数n=6，K=[A]/[B]=(5.00θ3210)/(2.0010)=3.1310；E=0.0592lgK/n=0.0592lg(3.1310)/6=-0.0346(V)；G=20.0(KJ/mol)。感谢阅读rm第六章配位化合物1、(1)二氯化六氨合钴(II)，6；(2)二氯化一氯五氨合钴(III)，，Cl；(3)二硫氰酸根二三苯基磷)谢谢阅读；谢谢阅读(6)二氯化四氨二水合镍(II)，NO2、(1)[Co(NO)(NH)](2)[CoCl(NH)(HO)]Cl(3)[PtCl(OH)(NH)](4)K[PtCl]感谢阅读23332332223226谢谢阅读3、略46、（1）右；（）左；（3）右；（）右；（）右。7、这些LewisClNH＜BrSO＜I＜CN＜S。根据硬软酸碱规则，软酸Ag与上述感谢阅读----+

323系列中较软的碱结合的产物更稳定。Ag+Cl=AgCl(s)+NO、AgCl(s)+2NH=[Ag(NH)]+Cl、Ag(NH)+Br=AgBr(s)+2NH、感谢阅读+--+-+-3332323AgBr(s)+2SO=Ag(SO)+Br、Ag(SO)+I=AgI(s)+2SO、AgI(s)+2CN=Ag(CN)+I

-----

23232232232感谢阅读感谢阅读2Ag(CN)+S=AgS(s)+4--

228、略。9、溶液中最少应加入CN的浓度为5.0×10mol/L。精品文档放心下载-AgI在2.0mol/L氨水中的溶解度为]精品文档放心下载+-+332332=[I]=S，更加多重平衡规则，有K=KK={[Ag(NH)][I]}/[NH]=S/(2-2S)，则

-+-222

S323感谢阅读S≈(2KK)=48.52101.610=7.3810AgI在2.0mol/L氨水中的溶解度为7.38×10mol/L。27S11Cu(NH)的稳定常数为3.29×10。3412、因为E(Co/)＞＞E(O/HO)，所以电势高的电对Co/Co的氧化态Co可以氧化电势低的电对O/HO的精品文档放心下载θθ2222还原态HO，可以把HO氧化成O。配合物的生成改变了电对的电极电势：精品文档放心下载222E{[Co(NH)]/[Co(NH)]}=E(Co)-RTln{K[Co(NH)]/K[Co(NH)]}/nF=1.92-1.78=0.14(V)。因为在碱感谢阅读θθ3636s36s36精品文档放心下载性水溶液中E{[Co(NH)]/[Co(NH)]＜E(O/OH)[Co(NH)]不能把OH氧化成OO却可以把[Co(NH)]

θθ--36362362236精品文档放心下载精品文档放心下载氧化成[Co(NH)]。3613、利用电极电势数据判断氧化还原反应自发进行的思路是电势高的电对的氧化态可以氧化电势低的电对的还原精品文档放心下载E(Cu/Cu)＞＞E(Cu/Cu)，因为电势高的电对Cu/Cu的氧化态Cu可以氧化电势低的电对/Cu的还原精品文档放心下载θ+θ++++态Cu，所以歧化反应可以发生。（2）由电极反应的Nernst方程得E{[Cu(NH)]/Cu}=E(Cu/Cu)-RTln+θ+θ+32K{[Cu(NH)]}/nF=0.522-0.051=-0.12(V)，E{[Cu(NH)]/[Cu(NH)]}=E(Cu/Cu)-+θ+θ+s323432谢谢阅读精品文档放心下载谢谢阅读RTlnK{Cu(NH)}/K{Cu(NH)}/nF=0.153-0.146=7.05×10E{[Cu(NH)]/Cu}＜E感谢阅读+θ+θ+s34s3232精品文档放心下载对[Cu(NH)]/Cu的氧化态[Cu(NH)]不能氧化电势高的电对[Cu(NH)]/[Cu(NH)]的还原态[Cu(NH)]，所以歧化

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3232343232精品文档放心下载感谢阅读反应不能发生。第七章sCO作用生成碳酸盐并放出O+2CO=2NaCO+O。精品文档放心下载22222232主要优点是在供氧的同时又可作为CO的吸收剂，同时，碱金属过氧化物为固体，无毒，未潮解时无腐蚀性，便于携谢谢阅读2带。其缺点是碱金属过氧化物易吸潮而分解，且潮解后生成的氢氧化物具有强腐蚀性。NaO+2HO=HO+2NaOH，谢谢阅读222222HO=O+2HO。2222（2）苛性钠可与空气中的CO2反应生成NaCO。配制不含NaCO杂质的NaOH溶液的方法是：先制备NaOH饱和溶液，谢谢阅读2323密闭静置，使NaCO沉淀析出，取上层清液，用煮沸后冷却的新鲜蒸馏水稀释至所需浓度。但NaOH溶液要现配现用感谢阅读23且在使用前需进行标定。（3）玻璃的主要成分为SiO（酸性氧化物），可与所盛放的强碱溶液反应生成具有粘性的多聚硅酸盐，使玻璃瓶塞谢谢阅读2腐蚀并与瓶口粘在一起。Li与与Al分别位于周期表的对角线上，具有很多相似的性质，称为对角线规则。对角线规则是一经验精品文档放心下载规则，可从离子极化的角度进行说明（见教材），简而言之，它们的离子势相近，极化能力相近，从而性质相似。谢谢阅读锂和铍的次外层为282谢谢阅读素的有效核电荷增强，原子半径减小，其离子的极化力强。因此，锂和铍的化合物共价性显著，其氢氧化物的碱性感谢阅读和溶解性，以及其盐类的性质也与本族元素显著不同。2、(1)锂的电极电势是低于钠，理论上还原性大于钠，但实际在它们与水反应时，由于锂的熔点高，与水反应时的精品文档放心下载热量不足以使锂熔化成液体，分散性差，造成锂的反应活性降低；此外，氢氧化锂的溶解度小，覆盖在金属表面，感谢阅读阻碍了反应的进行，从而使实际的反应剧烈程度小于钠。(3)和BaSO溶于HAc的平衡精品文档放心下载34常数分别为K=(KK,)/(KK和K=(KK,)/(KK，虽然的K只比BaSO的K谢谢阅读22123sp4sp感谢阅读大约20倍，但HAc的酸性强于HCO而弱于HSO，K＞＞1而K＜＜1，所以BaCO能溶于HAc，而BaSO则不能溶于23241234HAc。因BaSO能与浓HSO生成Ba(HSO)而溶于HSO（其溶解反应的平衡常数也大于1谢谢阅读4244224(6)虽然有毒，但硫酸钡的溶解度极小（K=1.08×10），同时钡餐制剂中还加入NaSO，产生同离子效应，精品文档放心下载24更加降低了游离的，对人体并不产生危害。3、(1)、2Na+2NH=2NaNH+H↑，在液氨中还存在：Na+NH=Na(NH)+e(NH)，(2)3Mg+N(3)NaO2HO==MgN22+-32233y3x-y232HO+2NaOH(4)、4KO+2CO=2KCO(5)、MgCl6HO=Mg(OH)+2HCl+4HO(6)、BaO+HSO(稀)=BaSO+3O+HO222222322222244224、A、加HCl。大理石（CaCO）有CO气体生成，使澄清的石灰水变浑浊，而石膏（CaSO）无现象；B、加HCl精品文档放心下载324碱（NaCO）有CO气体生成，使澄清的石灰水变浑浊，而烧碱（NaOH）无现象；C、加热。石灰（CaO）无现象，而感谢阅读232Ca(OH)）变为溶液，然后加Mg(OH)的白色沉感谢阅读242淀，最后加镁试剂，生成蓝色沉淀。而重晶石（BaSO）不溶于水。感谢阅读45、(1)、分别取固体加水，能溶于水的有NaCO、、或BaCl，不溶于水的是MgO和CaCO23232试剂中分别加入稀盐酸，出现无色气体（能使石灰水变浑浊）的是CaCO，仅溶解的是（可加入NaOH，再加入镁精品文档放心下载3试剂看是否出现蓝色沉淀进行验证）；(3)、在溶于水的四种试剂中，加入稀盐酸，出现无色气体（能使石灰水变浑精品文档放心下载NaCO或BaClBaCl，23222无现象的是KOH或CaCl(5)(NH)CO，产生沉淀的是CaCl，无沉淀感谢阅读242242的是KOH。（以上是其中一组方法，识别方法有多种）谢谢阅读6、(1)、向所有离子溶液中加入(NH)SO，产生白色沉淀的为BaSO，该沉淀继续加HAc不溶解，表示有Ba；无沉感谢阅读4244淀的为NaMg、Ca，继续向无沉淀的试剂中加入HAc和(NH)CO，有CaCO白色沉淀的表示有，剩余的Na、

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422424感谢阅读Mg试剂可加入氨水和(NH)CO，有Mg(OH)CO白色沉淀生成，且该沉淀加H