选修4第三章《水溶液中的离子平衡》全部学案

选修4第三章《水溶液中的离子平衡》学案【第一节】弱电解质的电离【高考说明】①了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡第1课时【学习目标】⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【旧知回顾】⒈电解质：_______________________________________非电解质：_________________________________⒉练习：［讨论］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。电解质_______________________非电解质__________________既不是电解质，也不是非电解质__________________⒊写出下列物质的电离方程式：NaCl：_____________________NaOH：____________________H2SO4：____________________NaHCO3___________________NaHSO4:___________________注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【新知讲解】一、电解质有强弱之分（观察试验3-1：P40等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）填表：强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质讨论：⒈CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？⒉BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2mol/LB.甲酸能与水以任意比例互溶C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱二、弱电解质的电离过程是可逆的阅读P41：①了解电离平衡的形成过程②复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同⒈电离平衡：⒉电离平衡的特征：⒊电离方程式的书写：CH3COOHNH3·H2OH2O注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)H2CO3H3PO4H2S⒋弱电解质电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡符合原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：内因：外因：①温度：；②浓度：；③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质：④加入能反应的物质：讨论与探究：⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定）⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。例2、以LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa(s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体【问题与疑惑】【课后练习】把NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是A、自来水B、mol/L盐酸C、mol/LH2SO4D、mol/L氨水下列说法正确的是A、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C、NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子D、NaCl晶体中不存在离子3、下列物质中水溶液中不存在除水电离以外的电离平衡的是A、(NH4)2SO4B、NaHCO3C、H3PO4D、Fe(OH)34、现有①L醋酸溶液；②L盐酸；③pH=1的醋酸溶液，分别加水稀释，使体积变为原来的10倍，对于稀释前后溶液的有关说法错误的是A、稀释前，溶液pH：①＞②=③B、稀释后，溶液pH：①＞②=③C、稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②D、稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②5、pH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX＞VHY，则下列说法正确的是A、HX可能是强酸B、HY一定是强酸C、HX的酸性强于HY的酸性D、反应开始时二者生成H2的速率相等6、三种正盐的混合溶液中含有mol，则的物质的量为（）A．molB．molC．molD．mol7、（07上海）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同B．100mLL的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小8、（2004全国）将mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c（H+）和c（）都减小 B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大9、（2008年广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是【第一节】弱电解质的电离第2课时【学习目标】⒈巩固强弱电解质的概念.⒉了解电离平衡常数及电离度的概念【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习难点】电离平衡常数的应用【旧知回顾】（1）划分电解质和非电解质的标准是什么？划分强电解质和弱电解质的标准是什么？（2）电解质的强弱与溶液导电性的强弱有什么区别与联系？影响弱电解质电离平衡的因素有哪些?讨论：1．等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？2．氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？【新知讲解】三、电离常数叫做电离常数。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是×10-5，×10-7(第一步电离)和×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CH3COOHCH3COO—+H+Ka=写出NH3·H2O的电离平衡常数NH3·H2ONH4++OH—Kb=注：=1\*GB3①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。=2\*GB3②K只与有关，不随改变而改变。（2）电离平衡常数的意义：K值越大，说明电离程度越大，酸碱也就越强；K值越小，说明电离程度越小，离子结合成分子就越容易，酸碱就越弱。（3）影响K的外界条件：对于同一电解质的稀溶液来说，K只随温度的变化而变化，一般温度升高，K值变大。若不指明温度，一般指25℃。（4）多元弱酸、多元弱碱的电离阅读课本P43表3-1多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第步电离决定。如H3PO4的电离：H3PO4H++H2PO4-K1=H2PO4-H++HPO42-K2=HPO42-H++PO43-K3=注：K1>>K2>>K3四、电离度的概念及其影响因素（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，叫做电离度。（2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度；温度升高，电离度，因为弱电解质的电离过程一般需要热量。思考与交流：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？（1）20℃时，LHCN溶液和40℃时LHCN溶液。（2）10℃时LCH3COOH溶液和10℃时LCH3COOH溶液。【反馈练习】⒈在18℃时，H2SO3的Kl＝×10-2、K2＝×10-7，H2S的Kl＝×10-8、K2＝×10-12，则下列说法中正确的是（）A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定⒉能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为L⒊下列叙述中错误的是（）A．离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质B．较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质C．具有强极性键的化合物一定是强电解质D．具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡4、（09年海南化学·6）已知室温时，L某一元酸HA在水中有％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的c(H+)=10-4mol/LB．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．将此溶液加水稀释后，电离的HA分子数大于%5、下列有关电离平衡常数（K）的说法中正确的是A、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱B、电离平衡常数与温度无关C、不同浓度的同一弱电解，其电离平衡常数不同D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K36．（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B、L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D、常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜77、25℃时,在的HA溶液中,有的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数.8、某同学要通过实验确定某酸HA是弱电解质。方案如下：各取相同体积物质的量浓度都为L的HA溶液和盐酸装入两支试管，同时加入纯度相同的足量锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。试回答：（1）方案中，说明HA是弱电解质的现象是A、装盐酸的试管中放出H2的速率快B、装HA溶液的试管中放出H2的速率快C、两个试管中产生气体速率一样快（2）请你评价方案中不妥之处————————————————————————————————————（3）请你再设计一个简单实验来确定HA是弱电解质（药品和仪器任选）【第二节】水的电离和溶液的酸碱性【高考说明】1、了解水的电离和水的离子积常数2、了解溶液的pH值的定义，能进行pH的简单计算3、初步掌握酸碱滴定管的使用方法；初步掌握中和滴定的原理和方法4、能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地加以处理第1课时【学习目标】⒈了解水的电离平衡及其“离子积”⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系【学习重点】⒈水的离子积⒉溶液的酸碱性和pH的关系【旧知回顾】写出下列物质在水溶液中的电离方程式KHCO3KAl(SO4)2H2SO4H2SCa(OH)2NH3·H2O2、[思考]①我们通常会说纯水不导电，那么水是不是电解质？它能电离吗？如能请写出水的电离方程式。②纯水中有哪些微粒？根据所学的弱电解质的电离平衡，请列举出可能会影响水的电离的因素。【新知讲解】一、水的离子积阅读P45：1．水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程水的电离平衡常数的表达式为2．[思考]：实验测得，在室温下1LH2O（即mol）中只有1×10-7molH2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?3．水的离子积水的离子积表达式：KW=。阅读P46：一定温度时，KW是个常数，KW只与有关，越高KW越。25℃时，KW=，100℃时，KW=10-12。注意：（1）KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的c(H+)c(OH-)。[思考]：pH=7的溶液一定是酸性吗？（2）25℃时，任何水溶液中，H+离子浓度和OH-离子的浓度乘积都为1×10-14二、溶液的酸碱性和pH1．影响水的电离平衡的因素（1）温度：温度升高，水的电离度，水的电离平衡向方向移动，C(H+)和C(OH-)，KW。（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。例题1：①在LHCl溶液中,C(H+)=，C(OH-)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。,②在LNaOH溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。③在LNaCl溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。[小结]根据上面的计算，填写下表（影响水的电离平衡的因素）条件变化平衡移动方向c（H+）（mol/L）c（OH－）（mol/L）水的电离程度KW升高温度H2OH＋＋OH－加入NaCl加入HCl加入NaOH结论：（1）升高温度，促进水的电离KW增大（2）酸、碱抑制水的电离例题2：（08上海）常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④2．溶液的酸碱性阅读P46：思考与交流讨论：①在酸性溶液中是否有OH-，在碱性溶液中是否存在H+，试说明原因。②决定溶液酸碱性的因素是什么？小结：溶液的酸碱性：常温（25℃）中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L3．溶液的pH：pH=－lgc(H+)注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。【轻松做答】（1）C(H+)＝1×10-6mol/LpH=______；C(H+)＝1×10-3mol/LpH=_____C(H+)＝1×10-mmol/LpH=______；C(OH-)＝1×10-6mol/LpH=______C(OH-)＝1×10-10mol/LpH=______；C(OH-)＝1×10-nmol/LpH=______（2）pH=2C(H+)＝________；pH=8c(H+)＝________（3）c(H+)＝1mol/LpH=______；c(H+)＝10mol/LpH=______归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)pH溶液的酸碱性pH<7溶液呈性，pH越小，溶液的酸性pH=7溶液呈性pH>7溶液呈性，pH越大，溶液的碱性【知识拓展】1、溶液的pOH=________________2、证明：在25℃时，pH+pOH=14说明：如果题目中没有指明温度，则默认为常温（25℃）【反馈练习】1．pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（）A、C(H+)和C(OH-)都减少B、C(H+)增大C、C(OH-)增大D、C(H+)减小2．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大C、酸性增强D、OH-离子浓度减小3．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（）A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性C、KW是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=7【课后练习】1、下列说法中正确的是A．在25℃的纯水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7mol/L，呈中性B．溶液中若c(H+)＞10－7mol/L，则c(H+)＞c(OH－)，溶液显酸性C．c(H+)越大，则pH值越大，溶液的碱性越强D．pH值为0的溶液中c(H+)=0mol/L2、pH相同，物质的量浓度最大的酸是A．HClB．H3PO4C．H2SO4D．CH3COOH3、下列叙述正确的是A．向mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，溶液的pH增大B．向mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(Ac－)增大C．向mol/L醋酸溶液中不断加水，溶液中c(H＋)增大D．向mol/L醋酸溶液中滴入少量浓盐酸，溶液的导电性减弱4、100℃时，Kw＝×10－12，若100℃某溶液中的c（H＋）＝×10－7mol/L，则该溶液A．呈中性B．呈碱性C．呈酸性D．c(OH－)/c(H＋)＝1005、向纯水中加入少量NaHSO4（温度不变），则溶液的A．pH值升高B．pH值降低C．c(OH－)、c(H＋)增大D．c(H+)＞c(OH－)6、常温下，某溶液中，由水电离出的c(H+)＝×10－11mol/L，该溶液pH可能为A．11B．3C．8D．77、体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗的量A．相同B．盐酸多C．醋酸多D．无法比较8、与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4＋＋NH2－。据此判断以下叙述中错误的是A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子B．一定温度下液氨中c(NH4＋)、c(NH2－)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－)9、在水电离出的c(H+)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的A．K＋、Na＋、HCO3－、Cl－B．K＋、Br＋、AlO2－、Cl－C．SO42－、Na＋、NO3－、Cl－D．SO42－、NH4＋、Al3＋、Cl－10、氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B＞A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥11、将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)最接近于A．1/2·(10－8＋10－10)mol/LB．(10－8＋10－10)mol/LC．（×10－14＋5×10－5）mol/LD．2×10－10mol/L12、重水（D2O）的离子积为×10－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lg｛c(D+)｝，以下pD的叙述中，正确的是A．中性溶液中pD＝B．含的NaOD的D2O的溶液1L，其pD＝C．溶解mol的DCl的D2O的溶液1L，其pD＝D．在mol/L的DCl的重水溶液中，加入mol/L的NaOD的重水溶液，所得溶液的pD＝【第二节】水的电离和溶液的酸碱性第2课时【课标要求】⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系⒉掌握有关混合溶液ｐＨ值的简单计算3、了解溶液稀释时pH的变化规律【学习重点】⒈水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性的关系⒉有关溶液ｐＨ值的计算【学习难点】ｐＨ值的计算【旧知回顾】溶液的酸碱性和pH⒈定义：PH=，广泛pH的范围为0～14。注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。⒉意义：溶液的酸碱性常温（25℃）中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7【新知讲解】一、溶液PH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围指示剂变色范围的ｐＨ石蕊<５红色5－8紫色>8蓝色甲基橙<红色－橙色>黄色酚酞<8无色8－10浅红色>10红色（2）ｐＨ试纸法使用方法：（3）PH计法二、有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算[例1]分别求LH2SO4溶液和LBa(OH)2溶液的PH值。[例2]已知常温下浓度为L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。（二）酸碱混合溶液的PH计算[例3]将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。[例4]将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。[例5]常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1:1、11:9、9:11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。[小结]有关pH计算的解题规律（1）单一溶液的pH计算=1\*GB3①强酸溶液，如HnA，设浓度为cmol·L－1，则c（H+）=ncmol·L－1，pH=—lg{c（H+）}=—lgnc=2\*GB3②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为cmol·L－1，则c（H+）=10—14/ncmol·L－1，pH=—lg{c（H+）}=14+lgnc（2）酸碱混合pH计算=1\*GB3①适用于两种强酸混合c(H+)混=[c(H+)1V1+c(H+)2V2]/（V1+V2）。=2\*GB3②适用于两种强碱混合c(OH—)混=[c(OH—)1V1+c(OH—)2V2]/（V1+V2）=3\*GB3③适用于酸碱混合，一者过量时：=c(OH—)混|c(H+)酸V酸—c(OH—)碱V碱|=c(H+)混V酸+V碱说明：=1\*GB3①若两种强酸（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH=pH小+=2\*GB3②若两种强碱（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH=pH大—=4\*GB3④恰好完全反应，则c(H+)酸V酸=c(OH—)碱V碱（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值[例6]常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。思考：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。[小结]稀释后溶液pH的变化规律酸碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不可能大于或小于7对于pH=a的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH=a+n(a+n＜7)，弱酸的pH范围是：a＜pH＜a+n。[练习]画出酸溶液在稀释过程中pH的变化图对于pH=b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH就减小n个单位，即pH=b-n(b-n＞7)，弱碱的pH范围是：b-n＜pH＜b。[练习]画出碱溶液在稀释过程中pH的变化图（4）对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化程度比弱酸的大（强碱和弱碱也类似）说明：弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体的数值，只能确定其pH范围。【我的疑惑】【反馈练习】1．求下列溶液混合后的pH：(1)把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝。(2)把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=。(3)把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合，其pH＝。2．室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）=；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）=。10-7 10-6C(H+)C(OH-10-7 10-6C(H+)C(OH-)AB4．设水的电离平衡线如右图所示。 （1）若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子10-6积从_________增加到____________； 10-7（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100°的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________。【课后练习】AUTONUM．（05南京二模7．）某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四种阴离子。向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子的浓度基本保持不变的是（不考虑溶液在反应前后的体积变化）A．SO32－B．CH3COO－C．CO32－D．HCO3－AUTONUM．（06苏州第一次调研）将pH=1的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A．9B．10C．11D．12AUTONUM．（05盐城三模9．）对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同AUTONUM．(06梁丰中学10月月考）25℃时，向VmlPH=a的盐酸中滴加PH=b的NaOH溶液10Vml，反应后的溶液中c(Cl－)=nc(Na＋)，则此时a+b的值为 A．12 B．13 C．14 D．15AUTONUM．（06南通第一次调研）pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是A．HX一定是弱酸B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性C．HX一定是强酸D．反应开始时二者生成H2的速率相同AUTONUM．导电能力加水体积Oabc（06浙江九校9月联考）一定温度下，将导电能力加水体积OabcA．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜bAUTONUM．（05南通一模10．）将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是A．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸C．溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)AUTONUM．（05盐城一模16．）甲酸和乙酸都是弱酸，当他们的浓度均为·L－1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。现有甲酸溶液a和乙酸溶液b，经测定他们的pH：pHa=pHb。由此可知 A．c(甲酸)=3c(乙酸)B．c(甲酸)=1/3c(乙酸) C．两溶液中水电离出的c（OH－）相同 D．等体积的a、b溶液用NaOH溶液中和时，消耗NaOH的物质的量a＜bAUTONUM．（05宿迁三模18．）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是A．ROH是一种强碱B．在x点，MOH完全电离C．在x点，C(M+)=C(R+)D．稀释前，C(ROH)=10C(MOH)AUTONUM．（2007海南·）下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7AUTONUM．（09年宁夏理综·11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是AUTONUM．（09年山东理综·15）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别是稀、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是学科A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Ka的数值比c点Ku的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度AUTONUM．（06徐州9月调研）25℃时，水的离子积为10－14；100℃时，水的离子积为10－12。若在100℃时，将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝l的H2SO4溶液bL混合，请填空：(1)100℃比25℃时水的离子积较大的原因是：______________________________________________________________(2)若所得溶液为中性，则a∶b＝_______；若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_______【第二节】水的电离和溶液的酸碱性第3课时：酸碱中和滴定【学习目标】1、理解酸碱中和滴定的基本原理。2、初步学会中和滴定的基本操作方法。3、掌握酸碱中和的有关计算和简单误差分析。【学法指导与知识提要】中和滴定是化学分析中的一种重要方法，滴定操作技术要求比较严格。本节重点是掌握中和滴定的方法，难点是中和滴定的操作技术和实验误差分析。【旧知回顾】测定溶液酸碱性的方法有哪些？定性测定：定量测定：【新知讲解】一、酸碱中和滴定的原理1、实质：H++OH-＝H2O酸、碱有强弱之分，但酸、碱中和反应的实质不变。例：HCl+NaOH＝NaCl+H2OCH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2OH2SO4+2NH3·H2O＝(NH4)2SO4+2H2O反应中，起反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。例如：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O由H2SO4---------NaOHAND(AND(COUNT(DEFINED(FALSEIF(INT())))))1mol2molC酸·V酸C碱·V碱则C碱=2、概念：________________________________________________________________________叫“中和滴定”。二、中和滴定操作1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、铁架台。酸式滴定管可盛装________________碱式滴定管不能盛装__________________2、试剂：标准浓度的溶液，待测浓度的溶液，指示剂。3、滴定前准备（1）检查滴定管是否漏液（2）玻璃仪器洗涤：①水洗②用标准液润洗装标准液的滴定管③用待测液润洗装待测液的滴定管（3）向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液。调整液面到0刻度或0刻度以下（注意O刻度在上方），排除滴定管尖嘴部分气泡，记下刻度读数。（4）往锥形瓶中加入一定体积(一般为的待测液注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗，一定不能用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规格的移液管），不能用量筒。（5）向锥形瓶中加入2-3滴指示剂。[指示剂的选择]指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近等当点，且在滴定终点由浅色变深色，即：碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定过程中一般不能用石蕊作指示剂）。注意：指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。4、滴定操作左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化，到最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，且半分钟不再变化为止，记下刻度读数。再重复上述操作一次或两次。（定量分析的基本要求）终点的判断方法：最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，半分钟不再变化。滴定终点不是酸碱恰好完全反应，但是由于在酸碱恰好完全反应前后，少加一点标准液或多加一滴标准液，会使pH发生很大的变化，可以使酸碱指示剂变色，对于结果影响不大。5、数据的处理取两次操作或叁次操作所耗实际试液体积的平均值进行计算。（如果有偏差太大的要舍去）注意：用滴定管的精确度为，故无论用滴定管取待测液或用标准液滴定达终点计数时，待测液和标准液体积都必须精确到小数点后第二位数。三、中和滴定误差分析造成滴定误差的关键因素是：①标准液浓度是否准确②待测液体积③滴定时耗标准液的体积。因此，滴定时引起误差的错误操作常有以下几点：1、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取液，待测液实际用量增大造成测定结果是浓度偏高。2、不能用量筒取待测液，因量筒为粗略量具，分度值为最大量度的1/50，精度低，要用移液管取液。3、滴定管水洗后未用标准液润洗就直接装入标准液，造成标准液稀释，滴定中耗体积增大，测定结果是使待测液浓度偏高。4、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，气泡作标准液体积计算，造成测定结果浓度偏高。5、滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，或盛标准液滴定管漏液，读数时，V标偏大，造成测定结果是待测液浓度偏大。6、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润就取液入锥形瓶，造成待测液被稀释，测定结果浓度偏低。7、读数不准确，例如，盛标准液的滴定管，滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小。造成计算标准液体积差偏小，待测液测定结果浓度偏低。8、待测液溅到锥形瓶外或在瓶壁内上方附着未被标准液中和，测定结果待测液浓度偏低。9、标准液滴入锥形瓶后未摇匀，出现局部变色或刚变色未等待半分钟观察变色是否稳定就停止滴定，造成滴定未达终点，测定结果待测液浓度偏低。注意：（1）酸式滴定管可以盛装酸性或强氧化性等液体，但一定不能盛装碱液，碱式滴定管只能盛装碱性或对橡胶无腐蚀性液体，一定不能盛装酸性或强氧化性液体。（2）滴定管使用时，下端没有刻度部分液体不能用于滴定。（3）滴定管规格常有和两种。（4）滴定完成后，应即时排除滴定管中废液，用水洗净，倒夹在滴定管架上。（5）中和滴定的终点是指示剂变色点，故溶液一定不是中性。而酸、碱恰刚巧完全中和时，溶液不一定呈中性。[例1]准确量取KMnO4溶液可以选用的仪器是（）A、50mL量筒

B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管[例2]在一支25mL的酸式滴定管中盛入LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 （） A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL[例3]下图是向盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（）A、盐酸起始浓度为·L-1B、NaOH溶液浓度为·L-1C、滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色D、滴到中和点时，耗NaOH物质的量为【我的疑惑】【反馈练习】1．室温下mol·L－1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)/mol·L－1是A．(a+b)B．(a+b)C．1×107D．1×10－72．下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是 A．氨的喷泉实验 B．实验室制氧气：试管 C．中和滴定：锥形瓶 D．中和滴定：滴定管3．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次4．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为%，为了验证其纯度，用浓度为L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）托盘天平称量固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请指出以上操作中出现的五处错误。（2）将标准盐酸装在滴定管中，调节液面位置在处，并记下刻度。（3）取待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有________________。用_______________试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由_________刚好至_______色时为止。（4）滴定达终点后，记下盐酸用去，计算NaOH的质量分数为。（5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的。A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视5．如图（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）。A．是amL B．是（50－a）mLC．一定大于amL D．一定大于（50－a）mL【课后练习】1、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A、温度计B、量筒C、滴定管D、容量瓶2、一支25mL滴定管，内盛溶液液面在刻度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是（）A、B、C、小于D、大于3、用·L－1NaOH溶液滴定100mL·L－1盐酸，若滴定误差在±%以内，反应完毕后，溶液pH的范围为（）A、～B、～C、～D、6～84、将含有杂质的NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用·L－1的盐酸滴定。用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸，则NaOH中含有的杂质不可能为A、NaClB、Na2CO3C、NaHCO3D、Ca(OH)25、已知常温常压下，饱和CO2的水溶液pH=，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3溶液时，适量选择的指示剂及终点颜色变化的情况是（）A、石蕊，由蓝变红B、甲基橙，由橙变黄C、酚酞，由红变浅红D、甲基橙，由黄变橙6、用LNaOH溶液滴定L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH。（设1滴为），则①和②溶液中C（OH-）之比值是（）A、1B、10-4C、104D、4×1047、两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液清洗后，使用水洗后后的移液管移取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过的尚残留有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，你的判断是（）A、甲操作有错B、乙操作有错C、甲测得的数值一定比乙小D、乙测得的值较准确。8、A同学用10mL量筒量取某液体，读数时视线偏高（如下图），该同学所得读数是，B同学向50mL滴定管中加入某种液体，在调整液面高度后，读数时视线偏低（如下图），该同学所得读数是。9．用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3均匀混合物的组成。实验中每次称取样品的质量、向所配制的溶液中加入Ba(OH)2的溶液体积、生成对应沉淀的质量等实验数据见下表：实验序号样品质量/gV[Ba(OH)2(aq)/L沉淀质量/g1ab22a33b44a4b55a4b请回答下列问题：（1）b=g；（2）样品中n(NaHCO3)：n(K2CO3)=。（3）25℃时，取第3次实验后的滤液的1/10，加水稀释至500ml，试计算所得溶液的pH值。10．有PH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH（设体积可以加和）（2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度11、维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg·L－1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。（1）实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。（2）实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。（3）实验用品和试剂：①仪器和用品（自选，略）②试剂：浓度为×10－3mol·L－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。（4）实验过程：①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有。用标准液润洗的仪器是。②打开橙汁包，目测：颜色—橙黄色，澄清度—好，将仪器该橙汁润洗2～3遍，移取橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是。③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。滴定至终点时的现象是。（5）数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为，则此橙汁中维生素C的含量是mg·L－1。（6）问题讨论：①从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁（填序号）A、可能是B、一定是C、不是②制造商可能采取的作法是（填序号）A、天然橙汁被加水稀释B、天然橙汁被浓缩C、向天然橙汁中添加维生素CD、用水和其原料混合制作③对上述结论，你的意见是（填序号）A、向新闻界公布B、向有关部门反映C、继续实验D、调查后再作结论【第三节】盐类的水解【高考说明】1、了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产生活中的应用（弱酸弱碱的水解不作要求）。第1课时【学习目标】1．理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解的过程，掌握盐类水解的本质。2．掌握盐类水解方程式的书写方法。3．学会分析问题，学会透过现象看本质。【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【学习过程】【旧知回顾】中和反应的实质是什么？在盐酸溶液中存在着哪些平衡？在醋酸溶液中存在着哪些平衡？（用方程式表达）醋酸的存在对水的电离平衡有什么影响？盐的分类：从形成盐的酸与碱的强弱角度，可将盐分为四类：___________、_________、_________、_____________。【新知讲解】一、探究盐溶液的酸碱性[科学探究]阅读课本P54，观察实验①根据实验结果填写下表：盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3操作：加石蕊蓝红紫蓝蓝紫操作：加酚酞红无无红红无结论：酸碱性盐的类型盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa强酸弱碱盐NH4Cl强酸强碱盐NaCl②[讨论]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性③[归纳]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因[回顾]决定溶液酸碱性的根本因素是什么？[思考与交流]自学课本P55~P56，讨论并给出下列问题的答案1．强碱弱酸盐的水解(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。2．强酸弱碱盐的水解[自我检查]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。三、盐类的水解:[归纳]1、定义________________________________________________________叫做盐类的水解。2、盐类水解的实质：在水溶液中盐电离出的阳离子（或阴离子）结合水电离出的________离子（或________离子），破坏了水的电离平衡，___________水的电离，使得溶液中H+或OH－的浓度不等，因此溶液显示不同的酸性、碱性或中性。2、说明：（1）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。（2）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。（3）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。盐＋水酸+碱（中和反应的逆反应）中和反应________热，所以水解_________热.中和反应程度________，所以水解程度__________(较大、较小),书写水解方程式时要用可逆符号。由于程度较小，一般不标明气体,沉淀符号.（4）盐溶液（除酸式盐溶液）中H+和OH－全部由水电离提供，在常温下，溶液中c(H+)·c(OH－)＝10－143、盐类水解的规律水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。[例题1]有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。[例题2]某两种二元酸H2A、H2B在水中的电离方程式分别是：H2AH++HA–，HA–H++A2–H2BH++HB–，HB–H++B2–。回答下列问题：（1）NaHB溶液显_________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是__________________________________（用离子方程式表示）。NaHA溶液显_________，请说明理由。（2）Na2B溶液显_________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是__________________________________（用离子方程式表示）。三、盐类水解离子方程式的书写[书写规则]1、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。2、一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）4、多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成__________，阴离子水解生成______________，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。[练习]写出下列物质水解的离子方程式（1）硫酸铁_________________________________________（2）明矾_______________________________________（3）将NH4Cl加入到重水中（4）由FeCl3制Fe(OH)3胶体【反馈练习】1．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、2．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、H2SO43．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是A、HCO3—+H2OH3O++CO32—B、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C、HS—+H2OH2S+OH—D、NH4++H2ONH3·H2O+H+4．pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较A.一样大B.前者大C.后者大D.无法判断5．pH=9的NaOH中水的电离度为α1，pH=9的CH3COONa溶液中中水的电离度为α2，则α1/α2的值是A.1B.5/9C.1×104D.1×10-46．等物质的量浓度下列四种溶液中，NH4+浓度最大的是A、NH4ClB、NH4HCO3C、NH4HSO4D、NH4NO37．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）FeCl3（5）NaHCO3【第三节】盐类的水解第2课时【学习目标】1、进一步理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性2、能快速、正确地书写盐类水解的离子方程式3、掌握影响水解平衡移动的因素4、盐类水解的应用【学习重点】盐类水解的影响因素及其应用【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【学习过程】【旧知回顾】一、盐类水解的实质1．盐类水解的实质_________________________________________________________2．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。二、盐类水解的类型和规律1．强碱弱酸盐水解，溶液呈___________性，PH_________7。如CH3COONa等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______，从而使溶液中c(H+)，c(OH-)，从而使c(OH-)c(H+)，溶液呈性。写出下列盐水解的离子方程式：CH3COONaK2CO32．强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如NH4Cl等。原因是_______与水电离出的___结合生成_____。从而使溶液中c(H+)，c(OH-)，从而使c(OH-)c(H+)，溶液呈性。写出下列盐水解的离子方程式：FeCl3（NH4））2SO43．强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，PH____7。4．弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。5．弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度_____水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度______水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3、Na2HPO4等水解规律：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性”。[思考与交流](1)用_______可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。(2)相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为____________(3)相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为________________________.【新知讲解】一、影响盐类水解的因素[科学探究]完成课本P57[科学探究]通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。FeCl3水解的化学方程式：影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH变化浓度加FeCl3加水溶液的酸碱度加HCl加少量的NaOH加NaHCO3加Na2CO3温度温度升高[归纳总结]影响盐类水解的因素（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度___________，溶液的碱性或酸性______________________（2）温度：盐的水解是____________反应。因此升高温度其水解程度_____________。（3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______________.（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以___________水解，加酸可以_____________水解。【反馈练习】1．能使Na2CO3溶液中Na+与CO32-更接近2:1的措施是A加水B加Na2CO3粉末C加KOH固体D加热2．为了使Na2S溶液中[]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是：①适量盐酸；②适量NaOH溶液；③适量KOH溶液；④适量KHS溶液A、①② B、②③ C、③④ D、①③3．为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向溶液中加入A、适量的盐酸B、适量的NaOH固体C、适量的KOH固体D、适量的NaCl固体4．在6份L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3D．少量H2SO4E．少量NaOH固体F．少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH—)减小、c(NH4+)增大的是_______（2）能使c(OH—)增大、c(NH4+)减小的是_______（3）能使c(OH—)和c(NH4+)都增大的是_________（4）能使c(OH—)和c(NH4+)都减小的是_________5．应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：条件变化C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(OH-)C(H+)PH水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠加盐酸加NaOH二、盐类水解的应用1、判断溶液的酸碱性：(1)将L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列①Na2CO3②N