酸碱盐基础知识题

基础过关1----溶液的酸碱性1、食醋中含有，汽车蓄电池中有，它们都属于酸；建筑要用（主要成分是氢氧化钙），碱性电池中含有，它们都属于碱；烹调要用食盐(主要成分是)，发酵粉碳酸氢钠（俗称），施肥要用碳酸氢铵、氯化钾等，它们都属于盐。2、酸碱指示剂：指能与酸性溶液或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质紫色石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色酸性溶液变为色无色碱性溶液变为色变为色3、常用的指示剂：紫色石蕊溶液、酚酞溶液4、注意事项：⑴酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，却无法衡量溶液的酸碱性的强弱程度。⑵变色的是指示剂，不是溶液；发生的是化学变化。⑶生活中一些植物的花瓣或果实提取液可以替代石蕊或酚酞，在不同溶液中显出不同颜色。5、溶液酸碱度的表示法——pH（1）PH值的范围：0----140７14酸性增强中性碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH值越，溶液中氢离子浓度越大在碱性溶液中，碱性越，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大（2）PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7溶液呈性例如：H2ONaCl溶液Na2SO4溶液PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越例如：盐酸硫酸溶液硫酸铜溶液PH＞7溶液呈碱性，PH越大碱性越例如：氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液（3）注意事项：酸溶液中溶质是酸，酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液（4）改变溶液PH值的常用方法：①酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，无限接近于7；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7②碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，无限接近于7；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于76、⑴pH的测定：最简单的方法是。操作是：用蘸取待测试液少许，滴在上，显色后与标准比色卡对照，溶液的pH（读数为整数）⑵注意事项：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零；用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。⑶若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值；使碱性溶液的PH值；中性溶液的PH值不变。练习：1．归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质C．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐2．如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（）A．西瓜pH＝6.6 B．葡萄pH＝5.1C．猕猴桃pH＝3.3 D．桔子pH＝3.63．测定人体内或排出的液体pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，人体内的一些体液近似pH如下：下列液体中，碱性最强的是（）A．胃液 B．胰液 C．胆汁 D．血浆4．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A．柠檬汁（2-3） B．酱油（4-5） C．西瓜汁（5-6） D．洗发水（8-9）5．下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（）A．所有的食物均呈酸性B．pH<7的雨水称为酸雨C．向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色D．清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳6．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（）A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于77．测定某溶液的pH，可用下列哪种仪器取该溶液滴到pH试纸上（）A．胶头滴管 B．集气瓶 C．试管 D．药匙8．在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变（）A．无色B．红色C．蓝色D．紫色9．下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（）A．苹果：2.9~3.3 B．橘子：3.0~4.0 C．葡萄：3.5-4.5 D．玉米粥：6.8~8.0基础过关2----常见的酸1、最重要的“三酸”：、和。2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸（氢氯酸）浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出）(敞口置于空气中，瓶口有)性性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量，助消化①金属除锈②浓硫酸作剂③生产化肥、精炼石油6、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气反应类型：反应（反应条件：活动性：金属＞H）铁与稀硫酸反应：方程式铝与盐酸反应：方程式（3）金属氧化物+酸→盐+水铁锈（主要成分）与稀盐酸反应，化学反应方程式色的氧化铜稀硫酸反应，化学反应方程式注意事项：金属氧化物与酸反应前后没有元素化合价的变化（4）盐+酸→新盐+新酸石灰石（主要成分）与稀盐酸反应，化学反应方程式练习：1．下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放2．下列物质不能与稀盐酸反应的是（）A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠3．下列物质能除铁锈的是（）A．盐酸 B．植物油 C．NaOH溶液 D．食盐水4．小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（）A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝B．若能与X反应制取H2，则X是CuC．和金属氧化物反应，有盐和水生成D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH5．硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。（1）实验室浓硫酸稀释的方法是______。（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是______，溶液有颜色变化的是______（填序号），基础过关3----常见的碱1、常见的碱的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态色体，易潮解（变化）色粉末俗名碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）、消石灰溶解性溶于水微溶于水溶解时热没有明显吸放热制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良性土壤、配波尔多液③建筑：建筑材料2、CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：化学式CaCO3CaOCa(OH)2俗名+H2O+CO2Ca(OH)+H2O+CO2CaO①②③练习：1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A．对皮肤有强烈的腐蚀作用B．其水溶液能使石蕊溶液变红C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．易溶于水，溶解时放出热量2．《周礼考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（）A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色C．“石灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”4．下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（）A．曝露在空气中易潮解 B．能与酸发生中和反应 C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用基础过关4----酸和碱的反应1、中和反应：与生成和的反应。注意：反应物只能是酸与碱2、中和反应的实质：3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）（3）用于医药。例如：当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂水、小苏打水等）的药水。用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多，方程式。（4）调节溶液的酸碱性4、正常雨水PH＜7，原因是（方程式），酸雨是指的雨水，导致酸雨的常见气体是、。练习：1．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（）A．生石灰用于加热即热食品B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．熟石灰用于改良酸性土壤D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱2．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性 C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种3．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的pH变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．A点时的溶液能使石蕊试液变红C．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠4．如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的是()A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应C．b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40D．c点时，溶液中的Na+个数大于C1-个数5.氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有______，从微观角度看，该化学反应的实质是______。基础过关5----常见的盐1、盐是由离子和离子组成的一类物。铵盐是由和组成的，例如硝酸铵（）、氯化铵（）、硫酸铵（）等。2、氯化钠（的主要成分）⑴色粉末，溶于水，溶液呈性，有咸味，溶解度受温度影响不大。⑵与硝酸银溶液反应，现象：，方程式：⑶电解饱和食盐水制取氯气，方程式：⑷用途：①作调味品②作防腐剂③消除积雪（降低雪的熔点）④农业上用NaCl溶液来选种⑤制生理盐水（0.9%NaCl溶液）3、碳酸钙（）⑴色粉末，溶于水，溶于酸，和的主要成分。⑵与稀盐酸反应，方程式：（用于实验室制取CO2）⑶高温煅烧石灰石，方程式：（用于工业制取CO2）⑷用途：建筑材料、补钙剂。4、碳酸钠（）⑴俗称：或⑵色粉末状固体，溶于水，水溶液呈性，能使酚酞溶液；⑶与稀盐酸反应，方程式：⑷与氢氧化钙溶液反应，方程式：⑸与氯化钙溶液反应，方程式：⑹用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。注意事项：稀硫酸、氢氧化钡、氯化钡也能与碳酸钠反应。5、碳酸氢钠（）⑴俗称：⑵色粉末，溶于水，水溶液呈性，能使酚酞溶液；⑶与稀盐酸反应，方程式：⑷受热分解，方程式：⑸用途：①制糕点所用的发酵粉②医疗上，治疗胃酸过多③做灭火剂的原料6、注意事项：⑴粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）⑵碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物）。7、酸、碱、盐的溶解性①酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）②碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀③盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。练习：1．下列物质俗名对应正确的是（）A．NaOH—苛性钠 B．Ca（OH）2—生石灰C．Na2CO3—烧碱 D．NaHCO3—苏打2．下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是（）A．NaCl B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2SO43．下列物质露置在空气中，质量会减少的是（）A．生石灰 B．苛性钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸4．下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（）A．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物B．氯化氢、盐酸、HCl、酸C．氢氧化钠、火碱、NaOH、碱D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐5．下列关于物质用途的说法中，错误的是（）A．亚硝酸钠用于烹调 B．盐酸用于金属表面除锈 C．碳酸氢钠用于培制糕点 D．熟石灰用于改良酸性土壤6．一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是（）A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强 B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C．厕所清洁剂与炉具清洁