物质的量教案5

第3节化学中常用的物理量物质的量物质的量浓度课标解读溶液物质的量浓度的概念的建立。了解一定体积物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。知识再现1．溶质的质量分数其计算公式为：_______________，其特点是：质量相同，质量分数也相同的任何溶液里，含有的溶质质量都相同。此浓度及计算适用于任何溶液（饱和溶液和不饱和溶液）。物质的量浓度_____________________________________________________________叫做物质的量浓度。说明：物质的量浓度的单位由溶质的_______________和溶液的_______________来决定。溶质的物质的量取______为单位，溶液的体积取_____为单位，故物质的量浓度的单位为_______________②浓度单位中的每升，指的是__________体积，而非___________体积。③用物质的量浓度(mol·L-1)来表示的溶液通常称作物质的量浓度溶液(有时简称摩尔溶液)。④物质的量浓度的计算可按公式：c=，式中c表示溶液的_______________，n表示溶液中_______________，V表示_______________。如1L食盐水中含有，则该溶质的物质的量浓度：c=_______________。⑤由于溶液是均一的，从该溶液中取出任意体积的溶液，其浓度与原来_________，但所含溶质的物质的量则因体积不同而__________。⑥溶液的物质的量浓度c与溶液中溶质的质量分数A％及溶液密度ρ(g·mL-1”)之间的关系：设溶液体积为1L，则：c=_______________或_______________。一定物质的量浓度溶液的配制（1）实验仪器：____________________________________________________、天平（或量筒或移液管）、药匙。(2)实验步骤①：____________：求配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的_______________。②_______________：当用固体溶质配制溶液时，用托盘天平称量一定质量的溶质；当溶质为液体或用浓溶液稀释配制溶液时，用_______________量取溶质或浓溶液体积。③_______________：在________中用蒸馏水将称出的固体或量出的液体溶解或稀释，用玻璃棒搅拌，加快溶解的速度。④______：将_____内的溶液________后，用_________引流，将其缓缓注入___________里，以防溅出。⑤________：用蒸馏水将_______________洗涤2到3次，将洗涤液全部注入容量瓶里。⑥________：将瓶中溶液振荡均匀，不能将容量瓶颠倒振荡，以免溶液沾附在瓶塞上，影响溶液的浓度。⑦________：先向容量瓶中注入水，至液面离刻度线_______________，再改用胶头滴管向容量瓶中滴蒸馏水至_______________正好与刻度线相切。=8\*GB3⑧________：定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复颠倒摇匀。=9\*GB3⑨装瓶：将溶液装入细口试剂瓶，_______________。（3）容量瓶使用的注意事项=1\*GB3①据_______________的体积选取合适规格的容量瓶。=2\*GB3②用前要检查容量瓶_______________。=3\*GB3③用前要先用蒸馏水洗涤_______________。=4\*GB3④容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期储存溶液。⑤在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈_______________部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。4．物质的量浓度溶液配制误差分析根据C=n/v=m/（vM）判断(1)若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，m________，结果_______。(2)若没有洗涤烧杯内壁，使n________，结果________。(3)若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀，发现液面低于刻度，则对结果________。(4)俯视、仰视对结果的影响：①仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量________，导致溶液体积________，c________。②俯视刻度线：加水量________，溶液体积________，故c________。5．溶液浓度的计算(1)物质的量浓度与质量分数((ω)的换算公式_______________。(2)物质的量浓度与溶解度(S)的换算公式_______________。(3)不同物质的量浓度溶液的混合计算①稀释定律：c1V1=c2V2②混合后溶液体积不变c1Vl=c2V2=c(混)(V1+V2)③混合后溶液体积改变c1Vl+c2V2=c(混)V(混)【V(混)=m（混）/ρ（混）】(4)标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算c=式中V为标准状况下气体体积(L)，V(H2O)为7水的体积(L)，ρ为溶液的密度。(5)溶液中微粒数目的计算当溶质是非电解质时，溶解过程中不电离，那么相同物质的量浓度、相同体积的溶液中都含有相同数目的溶质分子。当溶质是电解质时，情况比较复杂，强电解质完全电离，溶液中离子数目不仅与溶液浓度、体积有关，还与其分子组成有关；弱电解质部分电离，除与上述因素有关外，还与电离程度有关。典题解悟［例1]在一定量AgNO3溶液中逐滴加入某浓度的盐酸，直到沉淀恰好完全为止。已知所形成溶液的质量等于原AgNO3溶液的质量，则所加盐酸中HCl的质量分数为。AgNO3+水AgNO3+水HCl+水溶液+AgCl+即可将AgCl的式量看作原盐酸的质量，那么(w(HCl)=×100％=％答案：25．4％[归纳总结]无数据计算题型，关键在于根据质量守恒，找出质量守恒的关系式，即可顺利解答，若知道溶液的密度，也可求得溶液的物质的量浓度。［例2]在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？(1)用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度。(2)将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度。(3)定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度。[解析](1)正确的读数方法应是视线与量筒刻度线保持水平，俯视的结果使得量取液体体积小于计算值，所配制出的溶液浓度偏低。(2)药匙上的药品并未称量，洗涤后转移入容量瓶，使得溶质的量增大，所配制的溶液浓度偏高。(3)定容摇匀后，溶液的配制已结束，从中任意取出一部分，浓度不会发生改变，所以剩余溶液的浓度不变。答案：(1)偏低(2)偏高(3)不变(或无影响)夯实基础1．用密度为1．32g·cm-3的硫酸溶液逐滴滴人到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所形成的溶液质量等于原BaCl2溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为（）A．21．9％B．42．1％C．13．5％D．5．67mol·L-12．10g98％的浓硫酸，密度1．84g·mLˉ1，与10mL18．4mol·Lˉ1的硫酸的浓度相比较，结论是()A．相同B．前者浓C．后者浓D．无法比较3．将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（）A．1mol/LB．LC．mol/LD．10mol/L4．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是()A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B．将称好的NaOH固体放人容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的Na()H溶液注入未经干燥的容量瓶中5．配制／L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶浓度偏高的是()A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线6．实验室里需用L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A称取硫酸铜，加入500mL水B称取胆矾配成500mL溶液C称取硫酸铜，加入500mL水D称取胆配成500mL溶液7．若把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物13．12g溶于水制成200mL溶液，测得c(Na+)为0．5mol·L-1。若将上述固体混合物用酒精灯加热至恒重可得固体物质质量是()A．gB．gC．gD．g8．下列说法正确的是()A．常温常压下，lmolH20含有NA个H+和NA个OH-B．28gCO气体所含电子数是20NAC．0．1mol／LBaCl2溶液中Cl-的数目为D．使56gFe2+还原为单质，需结合2NA个电子9．密度为·cm－3的氨水，质量分数为，该氨)用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数()A．等于D．大于C．小于D．无法确定10．(2001年全国)下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是()A．水的沸点；蒸发水所需热量B．水的密度；水中通人足量CO后溶液的pHC．水的体积；电解水所消耗的电量D．水的物质的量；水的摩尔质量11．已知AnBm的离子积二c(Am+)n·c(Bn-）m，此处c(Arn+)和c(Bn-)分别表示A、B离子的物质的量浓度。某温度下Ca(OH)2的溶解度为0．74g，饱和溶液的密度为1g/cm3，其离子积为()A．0．02B．0．04C．0．004D．0．00112．分别用浓度都为LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为（）A．1：2：3B．3：2：1C．2：3：6D．6：3：213．LMn+的溶液，恰好能沉淀LCO2-3的溶液，则n为（）A．1B．2C．3D．414．定量的MnO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气，标准状况下产生氯气，则V的取值应为（D）A．V=20B．20<V<40C．V=40D．V>4015．如何用密度为／cm3、98％的H2S()4配制L’的H2S()4溶液500mL?简述配制步骤。16．实验室配制500mL0．500mol·L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2—3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)。(2)本实验用到的基本实验仪器有。(3)某同学观察液面的情况如右上图所示，对所配溶液浓度将有何影响?(偏高、偏低或无影响)。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤④；加蒸馏水时不慎超过了刻度。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度。向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面。17．某工厂采用含硫酸的氢氟酸作为矿物中稀有元素萃取液。生产上要求该萃取液中H2S04的浓度：·L-1，氢氟酸的浓度为·L-1；有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸浓度：·L-1，硫酸浓度为·L-1。现要，此回收液配制上述萃取液，400L回收液经稀释可得到·L-1的氢氟酸，在400L回收液中加入L密度为g·cm-3、浓度为98．0％的浓硫酸，然后，即可得到符合要求的萃取液。18．常温下将150ml22%的NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数为14%，求原溶液的物质的量浓度。能力提高一、选择题1．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列哪种情况可能使溶液的浓度偏小（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D·滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外2．下列说法中正确的是()A．1mol物质中含有6．02×1023个微粒B．96g氧的物质的量为3molC．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个分子或原子D．1mol氢氧化钠的质量为40g3．(2000年广东)同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是()A．2NH3(g)==N2(g)+3H2(g)B．2NO(g)==N2(g)+02(g)C。2N205(g)==4N02(g)+02(g)D．2N02(g)==2NO(g)+02(g)4．(2002年春季高考题)今有0．1mol／LNa2S04溶液300mL、0．1mol／LMgS04溶液200ml和0．1mol／AL2(S04)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是()A．1：1：1B．3：2：1C．3：2：3D．1：1：35．(2002年全国理综)化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n值是()A.（x－y）/45B.（y－x）/45C（x－y）/79D（y－x）/796．(2001年全国)将ag含NaOH的样品溶解在mol/L的硫酸中，再加入cmlL的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是(NaOH式量为40)()A．[(6一c)／125a]×100％B，[(6—2c)／125a]×100％C．[(6—c)／250a]×100％D。[(8b—8c)／a]×100％7．在一定温度和压强下，10体积气体A2跟3体积气体B2化合生成20体积某气体C，则该气体，的分子式，此题中应用了定律和定律。8．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg·cm—3，质量分数为w％，物质的量浓度cmol·L-1，溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液物质的量浓度。(2)用w、ρ表示溶液物质的量浓度。(3)用c、ρ表示溶液的质量分数。(4)用w表示该温度下NaCI的溶解度。9．(10分)某混合物是由NaCl、MgCl2和AlC13三种物质组成的，Na、Mg、Al三元素的质量比为23：16：求：(1)NaCl、MgCl2和AICl3物质的量之比；(2)氯离子为1．00mol时混合物的质量。10．将固体置于·L-1的盐酸中，以制取H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为·L-1，假定溶液的体积不变，试计算：（