一轮复习讲义研考点认知层层递进 析考题能力步步提高含详细考

本文格式为Word版，下载可任意编辑——一轮复习讲义研考点认知层层递进析考题能力步步提高，含详细考第十一章物质结构与性质

第1讲原子结构

高考导航了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子排布。了解原子核外电子的运动状态。了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

考点一原子结构

1．能层、能级与原子轨道关系

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2.原子轨道的能量关系(1)轨道形状：

①s电子的原子轨道呈球形。②p电子的原子轨道呈哑铃形。(2)能量关系：

①一致能层上原子轨道能量的高低：nsE(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。

②泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反。③洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向一致。

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洪特规则特例：当能量一致的原子轨道在全满(p、d、f)、半满(p、d、f)和全空0002262651(p、d、f)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为：1s2s2p3s3p3d4s，

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而不是：1s2s2p3s3p3d4s。

4．基态原子核外电子排布的表示方法：

5.电子的跃迁与原子光谱(1)电子的跃迁：①基态→激发态：

当基态原子的电子吸收能量后，会从低能级跃迁到较高能级，变成激发态原子。②激发态→基态：

激发态原子的电子从较高能级跃迁到低能级时会释放出能量。(2)原子光谱：

不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或放出不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。

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1．Fe的电子排布式能否书写为1s2s2p3s3p4s3d?

提醒：不能。当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电

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子排布式时，能层低的能级要写在左边仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s2s2p3s3p3d4s

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正确，Fe：1s2s2p3s3p4s3d错误。

3＋2＋

2．请用核外电子排布的相关规则解释Fe较Fe更稳定的原因？

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提醒：26Fe价层电子的电子排布式为3d4s，Fe价层电子的电子排布式为3d，Fe价

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层电子的电子排布式为3d。根据“能量一致的轨道处于全空、全满和半满时能量最低〞的

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原则，3d处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe较Fe更为稳定。

注意：由于能级交织，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。

命题角度一核外电子排布的表示1．以下说法错误的是()

A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量

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B．6C的电子排布式1s2s2px违反了洪特规则

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C．电子排布式(21Sc)1s2s2p3s3p3d违反了能量最低原理

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D．电子排布式(22Ti)1s2s2p3s3p违反了泡利原理

解析：选AA项，关键在于熟记构造原理，各能级能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s……，ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量，错误；B项，对于C原子