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新课标人教版选修三《物质结构与性质》

第三节离子晶体2023年10月31日星期六

氯化钠晶体

粉末状氯化钠晶体

知识回想：离子键

氯化钠的形成过程：Na+11

2Na+Cl2==2NaCl+17

Cl

Na+

+11

+17

Cl-

Na+Cl-

1、概念：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用2、成键的粒子：阴、阳离子3、成键的本质：阴阳离子间的静电作用4、成键的条件：活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子

5.离子化合物：

凡是含有离子键的化合物(1)、活泼的金属元素(IA、IIA)和活泼的非金属元素(VIA、VIIA)形成的化合物。

(2)、活泼的金属元素和酸根离子(或氢氧根离子)形成的化合物(3)3、铵根和酸根离子(或活泼非金属元素离子)形成的盐。

即：强碱

大多数盐

活泼金属氧化物

6、影响离子键强弱的因素：离子半径和离子电荷

Q1Q2FK2r

同种类型的离子晶体，寻常离子半径越小、离子带电荷越高，离子键就越强，熔点就越高。

7、离子键的特征没有饱和性和方向性

重晶石BaSO4

明矾KAl(SO4)212H2O

莹石

CaF2

胆矾CuSO45H2O

一、离子晶体1、概念：阴、阳离子间通过离子键结合而成

的晶体。2、构成粒子：阴、阳离子3、相互作用：离子键4、熔化时破坏的作用力：离子键

5、常见的离子晶体：强碱、大多数盐、

活泼金属氧化物。

6.离子晶体物理性质：(1)熔沸点较高，难挥发。(2)硬而脆，难压缩。(3)晶体不导电，熔融状态能导电。

(4)大多易溶于水而难溶于有机溶剂。

二、常见的离子晶体晶胞类型：1.氯化钠型晶胞ClCl+++NaNaCl-NaCl+Cl+NaCl-

Na++ClNa

Na+

Cl-

Na+

ClNa+ClNa+

Na+Na

-ClCl+

Na

NaNa+Cl-

Cl+

Na+

Na+Cl-

Cl-

+NaCl-

Cl-

Na+

Na+Cl-

Cl-

Na+

Na+

Cl-

Na+

ClNa+ClNa+

+NaCl-

Cl-

Na+

Cl-

Na+

可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。

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(1)钠离子和氯离子的位置：钠离子：体心和棱心；氯离子：面心和角顶，

或者反之。

(2)每个晶胞含钠离子、氯离子的个数

计算方法：均摊法顶点占1/8;棱占1/4;面心占1/2;体心占1

(3)配位数：

每个Na+周边最邻近的Cl-有6个构成正八面

每个Cl-周边最邻近的Na+有6个构成正八面体

旋转的晶体模型

每个Cl-周边与它最近且距离相等的Cl-共有几个？

(4)每个微粒最邻近同种微粒数12个与每个Cl-最邻近且等距离相的Cl-共有____与每个Na+最邻近且等距离相的Na+共有

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