江西2023年高一化学下期期中考试试卷带答案和解析

选择题主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的A.相对原子质量和核外电子数B.相对原子质量和最外层电子数C.电了层数和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数【答案】C==正确；正确选项C。选择题下列变化过程中，属于放热反应的是（）①煅烧石灰石制生石灰②煅烧木炭取暖③固体NaOH溶于水④⑤铝热反应⑥NH4ClBa(OH)2·8H2O混合搅拌A.①③⑥B.②④⑤C.②③④D.②④⑥【答案】B【解析】①煅烧石灰石制生石灰，吸热反应；②煅烧木炭取暖，属于放热反应；③固体NaOH溶于水放出大量的热，属于物理过程；④酸与碱的中和反应，属于放热反应；⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金属，该反应属于放热反应；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌属于吸热反应；据以上分析解答。①应；③NaOH酸与碱⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金Ba(OH)2·8H2O混合搅拌。选择题A、C应是下列各组中的：AAZn，BCu，CBACu，BZn，C为盐酸.A是B是C为稀3溶液.A是gB是C为溶液【答案】C应（金属被氧化、逐渐溶解（或质量减轻；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）放出；依据题意可知AB为正极，即活泼性ABA能从电解质溶液中置换出金属单质。A、正极硝酸根得到电子，电极质量不变，A错误；B、正极是铜，锌是负极，氢离子在正极放电产生氢气，B错误；C、铁是负极，银是正极，银离子得到电子，正极C。选择题下列物质中只含有离子键的是（）A.HClB.NH4ClC.CCl4D.CaCl2【答案】D【解析】A.HCl是共价化合物，只含有共价键，A错误；B.NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价键，B错误；C.CCl4是共价化合物，只含有共价键，C错误；D.CaCl2是离子化合物，只含有离子键，D正确；故合理选项是D。选择题确的是（）Cu为负极，Zn为正极电子由铜片通过导线流向锌片Zn﹣2e﹣=Zn2+该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱【答案】D【解析】CuA错误；误；H+H2，C错误；c(H+)正确；故合理选项是D。选择题已知反应2=＋（）A.10℃，5mL3%H2O2溶液B.10℃，5mL5%H2O2溶液C.30mL5%H2O2溶液D.30mL5%H2O2溶液且加入少MnO2【答案】D【解析】与B浓度较与CC>B，C与D相比较，D加入催化剂，则D反应速率最大。故合理选项是D。选择题氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1molH2Q1kJ1molC12中的化学键消耗的能Q2kJ1molHClQ3kJ。下列关系式中，正确的是（）A.Q1+Q22Q3C.Q1+Q2>Q3D.Q1+Q2该反应是吸热反应只有在加热条件下该反应才能进行反应物的总能量低于生成物的总能量反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量【答案】B【解析】A、从图像可见，反应物的能量小于生成物的能量，反应吸A正确；B晶体的反应为吸热反应，不需要任何条件，故B、从图像可见，反应物能量低于生成物能量，故C正确；D、反应吸热，反应物D正确；故选。选择题汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列说法正确的是：A.PbO2是电池的负极B.电池放电时，溶液的酸性增强C.PbO2得电子，被氧化D.负极电极反应式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4【答案】DA.PbO2错误；B.电池放电时PbO2误；D.铅是负极，失去电子，负极电极反应式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，D正确，答案选D。选择题元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质下说法正确的( )同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【答案】B【解析】A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，故A错误；BNaCl数相等，故B正确；CHNa元素性质差异很大，故C错误；D素（71个℃族）称为过渡元素，故D错误。故选选择题下列说法正确的是（）Si、P、、Cl原子半径依次增大CN、O、F元素的最高正化合价依次升高HF、、HBr、HI稳定性依次减弱Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强【答案】C【解析】A.同一周期元素，原子序数大的原子半径小，则Si、P、S、Cl原子半径依次减小，A错误；B.OF无正价，则C、N错误；C.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则HFHClHBrHI稳定性依次减弱，C正确；D.金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱，D错误；故合理选项是C。选择题旧键断裂但没有发生化学反应的是（）A.氯化钠受热熔化B.石墨在高温高压下转化为金刚石C.单质碘受热升华D.固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2【答案】A【解析】均为同素异形体之间的转化，既有旧键断裂，又有新C化学键的断裂。综上所述，本题选。选择题下列分子的电子式书写正确的是（ ）A.MgCl2C.CO2【答案】D

B.CCl4D.Na2OA、MgCl2是离子化合物，成键粒子为离子，电子式为应为CCl48Cl8电子结构，B、CO2CO错Na2O正确。正确答案为D。选择题N2(g)+3H2(g)=2NH3A.v(NH3)=0.60molL-1·s-1B.v(H2)=0.80mol·L-1·s-1C.v(NH3)=12mol·L-1·min-1D.v(N2)=0.40mol·L-1·s-1【答案】D,故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快,单位保持一致，据此分析解题。A.v(NH3)/2=0.60/2=0.30molL-1·s-1；B.v(H2)/3=0.8/3=0.267mol·L-1·s-1；C.v(NH3)/2=12/2=6mol·L-1·min-1=0.1molL-1·s-1；D.应速率快，因此D正确；正确选项。选择题短周期元素A、B、C在周期表中的位置如下图所示，其中B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C是ABCA.B、Mg、SiB.Be、Na、AlC.O、P、ClD.C、Al、P【答案】C【解析】根据短周期元素C、C在第三周期。所以设A的原子序数为x，则B、CBC是OP、ClC。选择题、YZ、WLK3倍，W2倍，Y、Z、W的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是（）Y可以从溶液中置换出Z单质X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应【答案】D【解析】XLK3倍，XO，W2WOWS，YZ、W10Y和Z4，结合ZZNaAl，以此来解答。XO元素，YNa元素，ZAl元素，WS元素。Na错误；错误；C.X和WSO2SO3，其水化物不一定是强电解质，C错误；ZWNaOHAl(OH)3H2SO4故合理选项是D。选择题已知，若反应速率分别用（、v（v、（）表示，正确的关系是（）A.4vNH3）=5vO2）B.6vO2）=5vH2O）C.4vNH3）=6vH2O）D.5vO2）=4v(NO）【答案】B【解析已知4NH3+5O2 由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知A.5v(NH3)＝4v(O2)，A错误；B.6v(O2)＝5v(H2O)，B正确；C.6v(NH3)＝4v(H2O)，C错误；D.4v(O2)＝5v(NO)，D错误；答案选。选择题把AB、C、D4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电ABD相连时，DAC相连时，电流由C经导线流向D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞A＞C＞D【答案】B【解析】B为负极；DCC经导线流向、DDB4种金属的活动性由强到弱的顺序为A＞C＞D＞B，答案是。选择题2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质XYZ关推断正确的是（）t0t0时，Z1.2mol/L

2X+3Yt0时，X、、Z的质量不再改变【答案】D【解析】Y、Y、Z=1.8：1.2：1.8=3：2：3，则反应的化学方程式为：3Z3X+2Y，t0后任何物质的物质的量不变，说明该反应是可逆反应，A错误；但不等于零，B错误；根据图象可知平衡时Z的浓度c(Z)= =0.6mol/L，C错误；化学平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化，则YZ量也不变，D正确；故合理选项是D。选择题某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e－+2H2O=4OH－。下列有关该电池的叙述正确的是（）OH－向正极移动H2－2e－=2H+KOH的物质的量浓度减小0.4mol2.24LO2【答案】C【解析】电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式2H2+O2=2H2O，据此分析解答。原电池中阴离子向负极移动，所以工作时，电解质溶液中的OH-负极移动，A错误；H2-2e-+2OH-=2H2O，B错误；2H2+O2=2H2OKOH的物质的量浓度逐渐减小，C正确；故合理选项是C。选择题根据所学知识判断以下观点不正确的是（）①放热反应不需要任何条件就能进行②原电池装置中化学能转化为电能③加热时化学反应速率增大④A.①④BC.②③D.①③④【答案】A【解析】①任何反应都需要再一定条件下进行，都要断裂化学键吸收能量，这与反应是放热反应还是吸热反应无关，①错误；②原电池是把化学能转化为电能的装置，故②正确；③加热时物质的内能增大，有效碰撞次数增加，化学反应速率增大，③正确；④化学反应达到平衡时，正、逆反应仍然在进行，④错误；可见观点不正确的是①④，选项A符合题意。选择题8mo1H2在一定条件下发生反接近于A.5%B.10%C.15%D.20%【答案】C【解析】试题N2＋3H22NH3起始量（mol）280转化量（mol）2/324/3平衡量（mol）4/364/3则平衡时氮气的体积分数＝ ，答案选C。推断题下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：族周期℃A℃A℃A℃A℃A℃A℃A0二①②③④三⑤⑥⑦⑧四⑨⑩写出元素符号：② ，⑦ 。①的原子结构示意图为 ，⑤的离子结构示意图为 。元素⑨的最高价氧化物对应的水化物的电子式。元素④⑧⑩的氢化物的沸点由高到低的顺序化学式)。写出元素③和⑥形成的化合物与元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程。【答案】N Si HF>HBr>HClAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O【解析】①--⑩CNONa、AlSiBr断其结构或化合物的性质，根据物质性质书写反应方程式。①--⑩CNONa、Al、K、Br元素。N，⑦Si。C，C62、4，所以C的原子结构示意图为 号元素是是11号元素，原子最外层有1个电子，容易失去，变为Na+Na+的离子结示意图为 ；元素⑨KKOH离子化合物，K+与OH-通过离子键结合，其电子式为 ；元素④⑧⑩HFHClHBrHF分子HBr结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，所以沸点HBr>HClHF>HBr>HCl；元素③和⑥Al2O3是两性氧化物，可以与强酸、强⑤NaOH是一元强碱，二者反应产生偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。综合题反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：该反应为 反应（“吸”或放”。若要使该反应的反应速率加快下列措施可行的填字母A.改铁片为铁粉滴加少量CuSO4溶液C.升高温度D.将稀硫酸改为98%的浓硫酸若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 极（填“正”或“负”。铜片上产生的现象 ，该极发生的电极反应2min后铁片的质量减少1.4则导线流过的电子。【答案】放热ABC正有气泡产生2H++2e-=H2↑0.05【解析】反应物能量大于生成物能量；Fe在浓硫酸中发生钝化现象；FeCu不能反应，Fe发生氧化反应，Fe为负极，CuFe+2根据同一闭合回路在电子转移数目相等计算应；A.合；CuSO4溶液，FeCuSO4在溶液中发生置换反应，产生CuFe及硫酸构成原电池，由于金属活动性Fe符合；符合；Fe不符合；故合理选项是ABC；CuFe为负获得电子，发生还原反应生成H2，正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，因此2min后铁片的质量减少1.4= e是2e失去电子，则0.025molFe发生反应，失去电子的物质的量为0.05mol。计算题2L的密闭容器内进行如下反应：A2(g)+3B2(g)=aX(g)。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol，n(X)=2.4mol。请计算：a值 。X的表示式（用、B表示。2min末A2的浓度 。(4)B2的化学反应速率。(5)2min末B2的转化率为 【答案】2AB30.15mol/L0.9mol/(L·min)90%【解析】根据物质的量的变化比等于化学计量数之比求出a种元素的原子个数相等求出X计算反应速率，2min末℃c(A2)=℃c(B2)= =0.6mol/L，根据化学反应速率的定义式计算V(A2)，离子不同物质反应速率比等V(B2)2minB2的转化率。

×100%计2min内℃n(B2)=4.0mol-0.4mol=3.6mol，℃n(X)=2.4mol，根据物的量的变化比等于化学计量数之比可知：2.4mol=3：2=3：aa=2；X的表达式为AB3；则℃n(A2)=℃n(B2)=℃n(B2)=1.2mol，所以2minA2=0.15mol/L；B2V(B2)=(5)2minB2的转化率为实验题

=0.9mol/(L·min)；×100%=90%。图。根据