浙江省宁波市金兰教育合作组织2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

2022-2023二上学期期中联考化学试题一、单选题化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是A．锅炉水垢中含有的 ，可先用 溶液处理，后用酸除B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向C．疫苗一般应冷藏存放，以减小蛋白质变性的速率D．用 作沉淀剂，除去水中的 和下列物质的水溶液呈碱性的是B． C． D．关于合成氨工业的说法中错误的是A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B．工业上采用高温条件的目的是为了提高平衡转化率C．对原料气进行压缩可增大原料气的转化率D．A．(s，C．D．以太阳能为热源分解 ，经热化学铁氧化合物循环分解水图所示。下列叙述正确的是

的过程如过程中 是中间产物B．该过程的热化学方程式可以表示为C．过程II中3D．铁氧化合物循环制

的总能量高于1具有节约能源、产物易分离等优点202110现再生：①②下列说法错误的是的燃烧热反应 的的能量反应 的ΔH=-890.3kJ·mol-12021129空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的CC、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、ft梨糖醇等，遇水有大量气体生成。下列说法错误的是该泡腾片功效与控制反应速率有关B．泡腾片的保存需注意防潮，故使用后应密封保存C．D．其他条件相同时，用温水溶解泡腾片冒气泡的速率比用冷水快用0.2000 溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液，下列操作正确是滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗涤后，分别再用标准溶液和待测液润洗高锰酸钾溶液可用酸式滴定管量取C．变化D．滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由紫红色变为无色，即达到滴定终点下列现象可以用勒夏特列原理来解释的A．硫酸氢钠溶液 小于7B．使用合适的催化剂可以提高合成氨的产C．二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系中，容器体积减小一半颜色加深D．工业制取金属钾蒸气从反应混合物中分离出来A．古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物B． 与 两种溶液可作泡沫灭火C．铁在潮湿环境中生锈D．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂

选取适宜的温度，使K变成OO3 3于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①O O+[O] △H＞0，平衡常数为K；3 2 1反应②[O]+O 2O3 2总反应：2O 3O3 2

△H＜0，平衡常数为K；2△H＜0，平衡常数为K。下列叙述正确的是A．升高温度，K增大 B．K=K+K1 2C．适当升温可提高消毒效率 D．压强增大，K减小2下列实验操作正确的是A．烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

溶液应缓缓倒入小B．向2 0.01 反应后溶液向其中加入

溶液中加入5 0.01 的溶液充分反应，溶液，若溶液颜色变成红色则为可逆反应C．用玻璃棒蘸取0.10测定该溶液的

溶液点在用水湿润的广泛

试纸上，D．改用60 0.50 盐酸跟50

0.55

溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不同下列说法与相关方程式书写均正确的是水溶液显碱性：溶液显酸性：在水溶液中的电离方程式：a

与0.5 充分反应，测得放出热量( )常温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是溶液：的溶液：

、、 、、、 、能使甲基橙变为红色的溶液： 、 、 、水电离出的

的溶液：

、 、 、XRW② 法正确的是反应速率加快

的浓度，反应物活化分子百分数增大，有效碰撞概率增大，反应过程中，由于C．D．

，反应①的速率大于反应②的速和 减小NA

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L1B．0.1

氯化铵水溶液中溶液中

与数目之和大于NA数目小于0.1NAC．常温下，1L

的纯碱溶液中，由水电离产生的

数目为D．100 0.1

的 水溶液中含有的氧原子数目为0.01NAFe3+Cu2+HO22如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是1率的大小1A复原说明装置气密性良好22Fe3+Cu2+HO22应的催化效果好根据下列图示所得出的结论正确的是反应图乙表示密闭容器中

的能量变化，该反应为放到达平衡时， 的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则b时醋酸电离程度最大图丁硫化镉( )在水中的沉淀溶解平衡曲线图，向m点的溶液中加入少固体，溶液组成由m沿 线向p方向移动确的是由 得出相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的较大4.7，推出溶液中

和 两溶液等体积混合后pH约为FeSCuS由粒子原子守恒可知1 溶液中，25℃pHHAHB值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．NaANaB，c(A-c(B-)B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．ac(HA)bD．HAHBT1mol器中

，发生反应：的转化率与容器体积的关系如图所示(

。反应相同时间，测得各容)。下列说法正确的是A．对c点容器加压，缩小容器体积，则此时B．T℃时，a、b两点时反应的平衡常数C．aD．图中c点所示条件下

，达到新平衡时，

转化率将减小侯式制碱法工艺流程及反应原理如图。下列相关说法不正确的是使用饱和食盐水，c(Na+NaHCO3NHCOc(HCO3 2母液中加入细小食盐颗粒，c(Cl-NHCl4NHc(CO)和c(NHNHCl3 4低在某温度时，将x 氨水滴入10 1.0 盐酸中，溶加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

和温度随A．a点：B．C．b点溶液中加入 溶液至中性后，D．b、c、d三点水的电离程度大小关系2.0L应：，各容器中起始物质的量浓度与反应温度(已知容器 温度/℃)如表所示：起始物质的量浓度甲0.100.1000乙000.100.20丙0.100.1000反应过程中甲、丙容器中 的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说不正确的是A．该反应的正反应为放热反应，平衡常数B．达到平衡时，乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍C．40%D．0.10molNO0.10v(正)>v(逆)

，此时下列实验操作、现象、结论或解释不对应的是选操作 现象 结论或解项常温下，向物质的量浓度均为A0.1

的 和 混合溶液

先出现黄色沉淀逐滴滴入 液向盛有相同浓度 溶液的两支试管前者溶液变中，分别滴加淀粉溶液和 溶蓝，后者有黄溶液中可能存在平衡：液常温下，同浓度同体积的醋酸溶液

色沉淀醋酸溶液中放H2较慢滴有酚酞的 ，溶液中加入少D量 固体

溶液红色变浅平衡

溶液中存在水解A．A B．B C．C D．D二、填空题与研究物质变化一样，研究化学反应中的能量变化同样具有重要意义。的有效回收利用能缓解能源危机。 热化学循环还原 制 的理如下图所示。从循环结果看，能量转化的主要方式是 。在反应中循环使用，其作用是 。已知二甲醚( ，常温下呈气态)、的燃烧热分别为1455 、286 。请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式 (4)利用二甲醚可制取，总反应为进行的条件是 。

。已知，则总反应的

。总反应能自发(5)二甲醚制的总反应分两步完成：二甲醚水解： 活化能甲醇与水蒸气重整： 活化能已知 远小于 。在恒温恒容容器内，二甲醚与水按1∶3投料进行制氢，在图中画出甲醇( )浓度随时间变化的曲线图 。氯化铵( )是一种重要的化工产品。室温下，0.1 的 溶液 。请用离子方程式解释 溶呈酸性的原因 。作氮肥会导致土壤酸化及 含量超标，化工专家提出用 转化为附加值更高的 和 。该转化过程分两步完成，原理如下：水化：蒸氨：已知 ， 。则“蒸氨”反应的衡常数 。加热有利于提高蒸氨率，原因是 。(3)“蒸氨率”测定：加热混合物，蒸出的 用过量 吸收，稀释吸收液并定容至250 ，取出25 用 标准溶液滴定至终点。滴定前的下列操的正确顺序是 (填字母)。a.盛装 标准溶液 b.用 标准溶液润洗 c.读数、记d.查漏、清洗 e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面究水溶液中的粒子行为在化学研究中具有重要价值。I.锅炉水垢会降低燃料的利用率，造成能源浪费。 是水垢成分之一。(1)室温下，已知 的 ，向0.05 加浓 溶液，刚好出现沉淀时，溶液的 约为 。II.已知：常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸

溶液中滴电离平衡常数(25℃)(2)常温下，相同物质的量浓度的、和溶液，导电能力最强的是 (填化学式)(3)下列方法中，可以使0.1溶液中的电离度增大的是 。A．通入少量 气体 B．加入少量冰醋酸C．加入少量醋酸钠固体 D．加入少量水(4)将少量 气体通入到 溶液中，发生反应的离子方程式 。(5)常温下，同浓度的① 、② 、③ 、④ 这4种液中由大到小的顺序是 (填编号)。(6)某同学在测定 相等的盐酸和 溶液的时，先用蒸馏水将 纸润湿，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，则测定结果误差较大的是 。三、实验题食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不低于0.035 。用标准 溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：(1)实验中应选 作指示剂(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊(2)该滴定达到终点时的现象是 。盛 标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图的 操作(填序号)。某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所溶液的体积为 mL。0.06000mol/LNaOH下表所示：滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL1滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0225.01225.00mL0.7025.71325.00mL0.5024.2

标准溶液的体积则该白醋中醋酸含量为 g/mL。下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是 (填号)。ANaOHNaOHB.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.滴定过程中振摇时有液滴溅出DNaOHE.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失四、填空题下：方法I：直接脱氢：①方法II： 氧化脱氢②③反应①分别在0.1和0.01下进行时，丙烷和丙烯平衡时的物质的分数随温度、压强的变化如图所示。则表示0.01时丙烯的物质的量分数随温度变化的曲线是 (填编号)。I0.1 ，加入1 时体积为50L，再加入8.5 水蒸气作为稀释剂达到平衡后测得丙烷的平衡转化为50%。①计算该温度下反应①的平衡常数K= 。②查阅资料，在恒压0.1 ，水烃比 ，温度600K-1000K范围内，