20182019期末化学试题

2018-2019期末化学试题年级第一学期期末练习化学2019.01本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务势必答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31Cu64第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每题3分，共42分。请在每题列出的四个选项中，选出最切合题目要求的一项。1．资料在人类xx上起着划时代的意义，以下物件所用主要资料与种类的对应关系不正确的选项是ABCD人面鱼纹陶盆“马踏飞燕”铜奔马宇航员的航天服光导纤维无机非金属资料金属资料有机高分子资料复合资料2．家用暖气片大多用低碳钢资料制成，一旦生锈不单影响雅观，也会造成安全隐患。以下防备生锈的方法中，存在安全隐患的是A．在暖气片表面镀锡B．在暖气片表面涂漆12018-2019期末化学试题C．在暖气片表面涂铝粉D．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水3．常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混淆，实验数据以下：组别混淆前混淆后甲c(HX)=0.1mol·L-1c(NaOH)=0.1mol-1pH=9L·乙c(HY)=0.1mol·L-1c(NaOH)=0.1mol-1pH=7L·以下说法正确的选项是A．HY为强酸B．HX溶液的pH=1C．甲的混淆液xxc(X-)=c(Na+)D．乙的混淆液xxc(Na+)>c(Y-)4．NaCl是我们生活中必不行少的物质。将NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解过程如右图所示，以下说法正确的选项是A．a离子为Na+B．溶液中含有NA个Na+C．水合b离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是因为Cl-水解致使22018-2019期末化学试题5．114号元素为Fl（中文名“”），它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。以下说法不正确的选项是A．Fl的原子核外有114个电子B．Fl是第七周期第IVA族元素C．Fl在同主族元素中金属性最强D．Fl的原子半径小于同主族其余元素6．锌锰碱性干电池是依照原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反响会降低电池的能量转变效率，称为自放电现象。以下对于原电池和干电池的说法不正确的选项是A．二者正极资料不一样B．MnO2的放电产物可能是KMnO4C．二者负极反响式均为Zn失电子D．原电池xxZn与稀H2SO4存在自放电现象原电池装置表示图干电池结构表示图32018-2019期末化学试题7．取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液进行以下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L-1）：以下说法不正确的选项是A．实验①白色积淀是难溶的AgClB．由实验②说明AgI比AgCl更难溶C．若按①③次序实验，看不到黑色积淀D．若按②①次序实验，看不到白色积淀8．以下事实与所对应的离子方程式正确的选项是A．室温下，测定醋酸钠溶液的pH>7：CH3COONa===CH3COO-Na+B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-===Al(OH)3↓C．用稀硫酸除掉硫酸钠溶液中少许的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+===SO2↑+S↓+2Na++H2OD．用碳酸钠溶液办理锅炉水垢中的硫酸钙：42018-2019期末化学试题CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)9．聚碳酸酯（）的透光率优秀。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X( )与另一原料Y反响制得，同时生成甲醇。以下说法不正确的选项是A．Y的分子结构中有2个酚羟基B．Y的分子式为C15H18O2C．X的核磁共振氢谱有1个汲取xxD．X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反响10．为研究电解的放电规律，进行以下实验：序号阳极资料阴极资料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨-1溶液Cl2Cu0.1molL·CuCl2②石墨石墨-1溶液Cl2H20.1mol·LNaCl③石墨石墨0.2mol·L-1CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2mol·L-1CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaClCl2Na以下说法不正确的选项是A．对照①②可知，阴极放电次序是：Cu2+>H+>Na+B．对照①③可知，xx放电次序是：Cl->OH->SO42-C．对照③④可知，xx是铜时，会先于溶液中的离子放电D．对照①⑤可知，电解获取金属只好用熔融态，不可以用水溶液11．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图以下：52018-2019期末化学试题有关反响的热化学方程式为：反响I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)===2HI(aq)+H2SO4(aq)H1=﹣213kJ·mol-1反响II：H2SO4(aq)===SO2(g)+H2O(l)+O2(g)H2=+327kJ·mol-1反响III：2HI(aq)===H2(g)+I2(g)H3=+172kJ·mol-1以下说法不正确的选项是：A．该过程实现了太阳能到化学能的转变B．SO2和I2对总反响起到了催化剂的作用C．总反响的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)H=+286kJ·mol-1D．该过程降低了水分解制氢反响的活化能，但总反响的H不变12．科学家很早就提出锂-空气电池的观点，它直接使用金属锂作电极，从空气中获取O2，和以LiFePO4作电极的锂离子电池对比，62018-2019期末化学试题增大了电池的能量密度（指标之一是单位质量电池所储藏的能量）。右图是某种锂-空气电池的装置表示图，放电时，以下说法不正确的选项是A．金属锂为负极B．若隔阂被腐化，不会影响该电池正常使用C．多孔碳电极上发生的电极反响为：O2+2H2O+4e-===4OH-D．锂-空气电池能量密度大的原由之一是转移等量电子时，金属锂比LiFePO4质量小13．H2O2是一种“绿色”试剂，很多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现，向H2O2溶液中加入Br2能够加速其分解速率。有人提出反响机理可能有2步，第1步反响为：H2O2+Br2===2H++O2↑+2Br-。以下说法正确的选项是A．H2O2分子中含有离子键和非极性键B．在第1步反响中，每生成0.1molO2，转移0.4mol电子C．机理中第2步反响为：2H++H2O2+2Br-===2H2O+Br2D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反响发生了72018-2019期末化学试题14．某电路板生产公司的水质状况及国家同意排放的污水标准以下表所示。为研究废水xxCu2+办理的最正确pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调理pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，剖析上层清液xx铜元素的含量，实验结果以以下图所示。查阅资料，均衡I：Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-；均衡II：Cu(OH)2+2OH-[Cu(OH-)4]2-项目废水水质排放标准pH1.06~9Cu2+-172≤0.5/mgL·+-12632≤15NH4/mgL·以下说法不正确的选项是A．废水xxCu2+办理的最正确pH约为9B．b~cxx：随pH高升，Cu(OH)2的量增添，均衡I正向挪动，铜元素含量上涨C．c~dxx：随pH高升，c(OH-)增添，均衡I逆向挪动，铜元素含量降落D．d点此后，随c(OH-)增添，铜元素含量可能上涨第II卷（非选择题，共58分）本部分共6小题，共58分。15．（13分）xx类化合物M拥有抗病毒、抗癌等多种生物活性。以下图是M和聚合物E的合成路线。82018-2019期末化学试题CH2OHACl2CH2COOHNaCONaCNCH2COONa乙醇DCH2OHE催化剂、（C2H4O2）红磷ClBCN（C7H12OH+4）聚合物六氢吡啶GOH（CHO）13124（CFi.甲醛、无水碱式氯化镁OHCCH3HO）ii.盐酸78OHNNHN......NHKOOCH3香豆素类化合物M已知：①②③1）Axx官能团是_______。2）B→的反响种类是________。3）化合物F能与FeCl3溶液发生显色反响，其结构简式是________。F有多种同分异构体，此中属于芬芳族化合物、且为醇类物质的结构简式是________。4）G的结构简式是________。5）D→聚合物E的化学方程式是________。6）已知，将以下G→K的流程图增补完好：92018-2019期末化学试题16．（9分）以废治废、变废为宝能够实现资源的综合利用。用废铁块、废盐酸能够生产净水剂聚合氯化铁和高铁酸钠，转变关系如以下图所示：①废盐酸②氧化③水解、聚合废A溶液聚合氯化铁铁④电解[Fe2(OH)mCl6－m]n块高铁酸钠（Na2FeO4）1）A溶液中必定含有的溶质是_______。2）若使③中水解程度变大，可采纳的举措是_______（填字母序号）。a．加热b．加入NaHCO3c．加入NH4Cl3）写出③中水解生成Fe2(OH)mCl6－m反响的化学方程式：______。4）将废铁块进行预办理制成电极，经过电解制备高铁酸钠，该装置原理表示图如右。铁块做_______（填“xx”或“阴极”），对应的电极反响式为_______。102018-2019期末化学试题（5）高铁酸钠在水中迟缓产生红褐色积淀和一种气体，该反响的离子方程式：_______。17．（8分）含氮、磷污水过度排放惹起的水体富营养化是目前备受瞩目的环境问题。1）氮肥、磷肥都能够促使作物生长。氮、磷元素在周期表中处于同一主族，从原子结构角度剖析它们性质相像的原由是，性质有差别的原由是。2）氮的化合物在水中被细菌分解，当氧气不充分时，在反硝化细菌的作用下，细菌利用有机物（又称碳源，如甲醇）作为电子供体，将硝态氮的化合物（含NO3-）连续复原最平生成N2，发生反硝化作用，达成下述反响的方程式：5CH3OH↑+CO32-+4HCO3-+3）某小组研究温度对反硝化作用的影响。在反响器内增添等量的同样浓度的甲醇溶液，从中取污泥水混淆液分置于4个烧杯中，使4个烧杯内的温度不一样，将实验数据作图如右。由图像剖析产生差别的原由是：。4）某小组研究浓度对反硝化作用的影响。112018-2019期末化学试题①保持其余条件同样，在反响器内增添不等量的甲醇溶液，使4个烧杯碳源浓度挨次为183mg?L-1、236mg?L-1、279mg?L-1和313mg?L-1。该小组展望反硝化速率变化的趋向是增大，展望依照是。②碳源为183mg?L-1的污水经过2h的反硝化试验，可使NO3-由15.0mg?L-1降至8.8mg?L-1。已知M(NO3-)=62g?mol-1，NO3-的转变速率是________mol(L?h)-1。18．（8分）为研究不一样条件下甘油（丙三醇）和酸楚酯化合成甘油二酯的最正确条件，科研工作者做了甘油二酯的酶法合成工艺研究。实验1：研究不一样投料比对产率的影响（1）理论剖析合成甘油二酯所需酸楚与甘油的投料比（物质的量之比）为2∶1。实考证明提升投料比，甘油二酯的产率会降低，其原由可能是。实验2：研究吸水剂对反响的影响（2）硅胶易与羟基联合，故有较强的亲水性，易于吸附水分子。可是在反响系统里加入硅胶后甘油二酯含量显然降低，说明合成甘油二酯的均衡发生了逆向挪动，剖析可能的原由是________。实验3：研究不一样催化剂的催化成效122018-2019期末化学试题曲线催化剂纵坐标①脂肪酶I号酸楚转变率②脂肪酶II号酸楚转变率③脂肪酶I号甘油二酯含量④脂肪酶II号甘油二酯含量图1（3）其余条件同样时，不一样脂肪酶（I号、II号）催化合成甘油二酯的成效如图1所示，选择此实验中催化成效相对最正确的反响条件是________（填字母序号）。A．12h，I号B．24h，I号C．12h，II号D．24h，II号实验4：研究温度对反响速率和产率的影响图2图34）选定脂肪酶做催化剂，持续实验。①综合图2和图3，选择6h时比较适合的反响温度是________。132018-2019期末化学试题②在6h以后，酸楚的转变率总趋向迟缓上涨，30℃、40℃甘油二酯的含量上涨，可是50℃的却有所降低，剖析可能的原由是________。19．（12分）某校学习小组研究不一样条件对电解FeCl2溶液产物的影响。所用实验装置以以下图所示，此中电极为石墨电极。【查阅文件】i.Fe2+、Fe3+在溶液中经过与Cl-联合分别形成FeCl42-、FeCl63-，可降低正电荷。电解过程中，外界条件（如电解液pH、离子浓度、电压、电极资料等）会影响离子的放电能力。【实验记录】序号实验条件实验现象阴极阳极pH=0电极上产生无色气体。①润湿淀粉碘化钾试纸一直未见变蓝。I1mol·L-1②取阳极邻近溶液于试管中，滴加FeCl2溶液KSCN溶液，溶液变红。电压1.5VpH=4.9①未察看到气泡产生，电极表面有银灰①润湿淀粉碘化钾试纸一直未见变蓝。1mol·L-1色金属光彩的固体析出。②阳极邻近出现红褐色污浊。IIFeCl2溶液②电解结束后，将电极浸泡在盐酸中，取阳极邻近浊液于试管中，先用盐电压1.5V察看到有大批气泡产生。酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变红。（1）联合阴极实验现象的剖析①实验Ixx阴极的电极反响式为。142018-2019期末化学试题②用化学用语表示实验IIxx产生阴极现象的原由：。③对照实验I、II的阴极现象，能够获取的结论是。（2）联合xx实验现象的剖析①甲同学以为实验IxxCl-没有放电，得出此结论依照的实验现象是________。xx邻近溶液滴加KSCN溶液变红，依照此现象剖析，xx反响可能是Fe2+-e-===Fe3+、________。②对照实验I、II的xx现象，解说产生差别的原由：。【实验议论】（3）有同学提出，改变条件有可能在xx看到“润湿淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象，可能改变的条件是，对应的实验方案是。20．（8分）某冶炼厂利用含ZnO的烟灰脱除工业废气中的SO2，最后获取锌盐。该厂所用烟灰的主要成分以下表所示：主要成分ZnOCaOFe2O3SiO2其余质量分数/%810.0981.140.5————在必定条件下，将含SO2的工业废气通入烟灰浆液（烟灰和水的混淆物）进行脱硫，过程中测得pH和上清液中溶解的SO2物质的量浓度[c(SO2)]随时间的变化如右图所示：152018-2019期末化学试题1）纯ZnO浆液的pH为6.8，但上述烟灰浆液的初始pH为7.2。在开始脱硫后3min内（a~bxx），pH快速降至6.8，惹起pH快速变化的原由是（联合化学用语解说）。（2）生产中脱除SO2成效最正确的时间范围是（填字母序号）。A．20~30minB．30~40minC．50~60minD．70~80min3）在脱硫过程中波及到的主要反响原理：Ⅰ．ZnO+SO2===ZnSO3↓Ⅱ．ZnSO3+SO2+H2O===Zn(HSO3)2①在30~40min时，主要发生反响II，生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上涨的原由可能是。②在30~80min时，pH降低的原由可能是（写出2点）。③将脱硫后的混淆物利用空气氧化技术办理，该过程中发生反响：2ZnSO3+O2===2ZnSO4和。xxxx年级第一学期期末练习162018-2019期末化学试题化学参照答案2019．1第I卷（选择题，共42分）共14小题，每题3分，共42分。题号1234567答案DAACDBC题号891011121314答案DBDCBCB第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1．化学方程式评分标准：1）反响物、生成物化学式所有正确得1分，有一种物质的化学式写错即为0分。2）配平、条件均正确得1分，不写条件或未配均匀不得这1分，但不重复扣分。（3）不写“↑”或“↓”不扣分。其余要求参看详细答案说明。2．简答型填空题评分标准：划线部分为给分点，所有给分点答全给满分，漏答或答错要扣分，合理答案酌情给分。172018-2019期末化学试题15．（13分）1）羧基（或—COOH）1分2）代替反响1分3）2分2分4）分（5）I为：J为：K为：2分2分1分16．（9分）（1）FeCl21分（2）ab1分（3）2FeCl3+mH2OFe2(OH)mCl6－m+mHCl2分（4）xx1分Fe-6e-+8OH-===FeO42-+4H2O2分（5）4FeO42-+10H2O===4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-2分182018-2019期末化学试题（Fe2O3或水合物，合理正确给分）17．（8分）（1）最外层电子数同样，都是5个1分P原子比N原子多一个电子层，P的原子半径比N的大1分（2）NO3-+5CH3OHN2↑+CO32-+4HCO3-+H2O2分3）其余条件不变时，温度高升，反硝化菌活性随之加强，对NO3-的降解（或反硝化作用）速率也加速1分4）①甲醇是反硝化反响的反响物（复原剂），其余条件不变时，增大反响物的浓度，反响速率加速1分5X10-52分18．（8分）（1）酸楚的量增添，会有更多的甘油三酯生成，致使产物中甘油二酯的产率降低2分2）甘油分子有3个羟基，故硅胶对甘油的吸附能力也较强，降低了系统中反响物甘油的浓度，进而使合成甘油二酯的酯化反响均衡逆向挪动，降低了甘油二酯的含量2分（3）A1分（4）①50℃1分192018-2019期末化学试题②催化合成甘油二酯反响的脂肪酶，长时间处于高温下活性（选择性）降落，致使甘油二酯含量降落，副反响产物含量增添2分19．（12分）（1）①2H++2e-==H2↑2分Fe2++2e-==Fe和Fe+2H+==Fe2++H2↑（FeCl42-③其余条件同样时，pH=0，pH较小，c(H+)较大]时，阴极H+优先于1mol·L-1Fe2+放电产生H2，而pH=4.9，pH较大，c(H+)较小时，阴极1mol·L