高中化学-高中化学必修二2.3化学反应为人类提供能量教学课件设计

化学反应为人类提供能量

【课标要求】1、通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的关系；2、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用；3、认识研制新型电池的重要性。【考试说明】1、了解化学能与热能的关系，2、了解原电池的工作原理，3、了解常见化学电源的种类及其工作原理【学习目标】1、通过实验探究和小组合作交流，探究出原电池是一种将化学能转化成电能的装置及其工作原理。2、通过组装各种原电池，检测是否有电流产生，分析形成原电池的基本条件。小组合作，探讨如何使用用生活中的材料或提供的反应初步设计原电池3、通过同学们收集的各种废旧电池的展示及解说，了解常见化学电源的种类，研制新型电池的重要性;联系实际，说明化学能与其他能量的相互转化。【重、难点】重点：原电池的概念和工作原理难点：设计原电池实验步骤预测理论支持实验验证

锌片上有气泡Zn+2H+=Zn2++H2↑铜片上无气泡铜与硫酸不反应实验探究稀硫酸锌片稀硫酸铜片稀硫酸锌片铜片?提出问题铜片上有气泡铜片上的气泡怎样产生的？探究分析---（1）锌和铜哪个可以与稀硫酸反应？试写出其反应的离子方程式，分析该反应的氧化反应和还原反应分别是什么？？（2）根据实验现象，分析：

a、氧化反应和还原反应各在哪里发生？b、电子在怎样运动？产生了怎样的结果？

一、原电池1、用自己的语言总结上述反应过程（说明电子、离子的移动方向及微粒或物质发生的变化）2、根据物理学对电池正负极的规定，判断上述电池的正负极，并写出相应的电极反应式。3、根据上述过程分析哪种类型的反应能通过原电池这种装置产生电流。CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反应还原反应负极正极电子沿导线传递，产生电流阳离子失去电子溶液中阳离子得到电子阴离子正极负极SO42-原电池工作原理小结活泼金属不活泼金属或石墨目标一回归：自我检查：是否熟悉原电池的定义及工作原理组别内容：改进实验一现象结论1、2组将铜片换成石墨，检测是否有电流？3、4组将铜片换成锌片，检测是否有电流？5、6组将稀硫酸换成酒精，检测是否有电流？7、8组将锌片、铜片分别插在两杯的稀硫酸中，检测是否有电流？实验探究：简单原电池的构成条件C稀H2SO4ZnZnCuZnZnCuZnZnCu√×××稀硫酸酒精总结简单原电池的构成条件？1324稀硫酸稀硫酸探究：简单原电池的设计现有锌片、铁片、石墨、铜片、稀硫酸、CuCl2溶液，试选择合适的试剂，将反应CuCl2+Fe=FeCl2+Cu设计成原电池。画出装置图，标出两极材料、电解液名称、正负极及电子移动方向。总结：将一个氧化还原反应设计成原电池，应如何选择“两极一液”？【目标二回归】自我检查：1、能否熟练说出简单原电池的构成条件；2、是否会设计简单的原电池。【目标2评价】1、请你当医生2、利用实验台上提供的仪器和用品，制作一个“番茄电池”，并检验是否有电流？

普通干电池手机电池钮扣电池笔记本电脑专用电池摄像机专用电池“神六”用太阳能电池原电池原理应用1：电池

燃料电池我国自主研发的燃料电池车3：隔板镁、铁和固体食盐的混合物阅读课本P50，分析即热饭盒：（1）发热的原因是什么？（2）能很快发热的原因又是什么？（3）总结原电池反应对化学反应速率的影响？（加快还是减慢）化学能热能光能电能热能光能电能化学反应过程中能量的转化【目标三回归】自我检查：1、能否说出原电池原理应用的实例；2、是否了解常见化学电源的种类。3、能否举出化学能与其他能量之间相互转化的实例。本课小结氧化反应原电池电解质溶液失e-，沿导线传递，有电流产生还原反应阴离子阳离子负极正极化学