高中化学-第4节 分子间作用力与物质性质教学课件设计

第4节分子间作用力与物质性质自我校对自主学案，若有疑问小组内讨论解决或请教老师。3分钟完成学习目标1.了解范德华力及对物质性质的影响。2.了解氢键及形成条件、类型和特点及对物质性质的影响。3.运用分子间作用力解释一些化学现象。碘升华实验：1.有固态到气态，碘的化学性质发生改变了吗？为什么？2.此过程吸收的能量是否破坏了某种作用力？你认为是什么微粒间的作用力？一、分子间作用力1．概念分子间存在的一类弱的_

。2．分类范德华力氢键相互作用力2分钟快速阅读课本59页后两段，分析讲解了哪几个问题二、范德华力及其对物质性质的影响分子相互作用力电性小越大相似物理第4节下列有关范德华力的叙述正确的是（

）A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B.范德华力与化学键的区别只是作用力的强弱问题C.干冰汽化破坏的是化学键和范德华力D.范德华力较弱，故破坏它需要的能量很少

例1D探究点一范德华力对物质性质的影响。（3分钟完成）1．请根据下表数据讨论下列问题：（1）卤素单质的熔、沸点有怎样的变化规律？（2）导致卤素单质的熔、沸点变化规律的原因是什么？化学式相对分子质量熔点/0C沸点/0CF238-219.6-188.1Cl271-101-34.6Br2160-7.258.8I2254113.51848.42．范德华力对物质物理性质（如熔点、沸点、溶解度）有何影响？一般说来，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点通常越高。

下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的惟一因素B.范德华力与物质的性质没有必然的联系C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素。例2D思考：比较H2OH2SH2SeH2Te的熔沸点高低阅读课本62页63页小组合作6分钟完成下列问题:探究点二氢键1.以H2O为例探究氢键是如何形成的？2．氢键对物质性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响(2)对物质溶解度的影响三、氢键与物质性质1．氢键的概念2．氢键的表示形式(1)通常用

表示氢键，其中X—H表示氢原子和X原子以

相结合。当氢原子与电负性大的原子X以共价键结时，H原子与另一个电负性大的原子Y之间的静电相互作用。X—H…Y共价键写出氨气分子间的氢键N—H…Y(2)氢键的键长是指________间的距离，键能是指X—H…Y分解为X—H和Y所需要的能量。3．氢键的形成条件(1)氢原子位于X原子和Y原子之间。(2)X、Y原子所属元素具有很强的_________和很小的____________。X、Y原子主要是_____________原子。X和Y电负性原子半径N、O、F5．氢键的特征(1)氢键的键能比范德华力的作用________，比化学键的键能__________。(2)氢键具有一定的方向性和饱和性。分子内分子间大一些小得多下列有关氢键的说法中错误的是（）A.氢键是一种相对比较弱的化学键B.通常说氢键是较强的分子间作用力C.氢键是由于氢原子与非金属性极强的原子相互作用而形成D.范德华力与氢键可同时存在于分子之间例3A2．氢键对物质性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响①某些氢化物分子存在氢键会比同族氢化物沸点反常。②当氢键存在于分子内时，它对物质性质的影响与分子间是不同的。(2)对物质溶解度的影响溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好，溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小。．请运用氢键的有关知识，解释下面的事实：（1.）水和乙醇可以以任意比例混溶（2）氨容易液化（3）液态氟化氢的化学式有时写成（HF）n的形式例4随堂检测1．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）液溴和苯分别受热变为气体

B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中A

2．下列各组物质的熔沸点高低只与范德华力有关的是（）A.HIHBr

HClHFB.LiNaKRb

C.LiCl

HCl

HBr

RbCl

D.F2Cl2Br2I2

3．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做如下推测，其中不正确的是（）A.SiCl4晶体是分子晶体B.常温常压下SiCl4是气体C.SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子

D.SiCl4的熔点高于CCl4

DB

4．下列说法中不正确的是 （）A．氢键是一种类似于共价键的化学键。B．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用。C．只有电负性很强、半径很小的原子才能形成氢键。D．氢键是一种分子间作用力。5．固体冰