人教版必修一高一化学导学案4.4.1 氨和铵盐

课题：氨和铵盐[学习目标]1.理解氨的化学性质和制法。2.了解氨水、液氨的区别。3.掌握铵盐的性质和铵离子的检验。[重点、难点]重点：铵盐的性质和铵离子的检验。难点：喷泉实验一、氨1、氮的固定：固氮和固氮。2、氨的物理性质：是一种色、气味的毒气体，密度空气，溶于水中，溶解比例是，液化，液氨汽化时要吸收大量的热，可以用作剂。氨水的浓度越大，密度越小。3、氨的化学性质(1)NH3与水的反应。NH3·H2O很不稳定，受热会分解。②氨水计算其浓度时仍然把作为溶质.氨溶于水的喷泉实验现象的解释：。该实验成败的关键：①②③氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（检验氨气方法之一）。除了NH3＋H2O能形成喷泉外，你还能想出哪些组合能形成喷泉呢？【液氨与氨水的比较】(2)NH3与酸的反应：氨与氯化氢的反应的化学方程式。用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓挥发性酸（HCl,HBr,HI,HNO3），而后两根玻璃棒接近（不要接触），均会观察到产生白烟的现象。【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验NH3+HNO3=2NH3+H2SO4=NH3+CH3COOH=NH3+CO2+H2O=【注意】在盐酸中通NH3，离子方程式为而在氨水中滴加盐酸，则离子方程式为（3）NH3的还原性△（氨的催化氧化，催化剂用铂，氧化铁均可）4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O△氨在纯氧中可燃烧生成氮气，反应方程式为：4NH3+3O2点燃2N2+6H2O，氨在氯气中可反应，反应方程式为如氨气过量反应方程式为：4、氨的实验室制法（1）、反应原理＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）、装置：“＋”加热装置；发生装置与制相似。（3）、收集：法；收集的试管口塞上棉团，作用是。（4）、干燥：。（5）、检验：（1）。（2）。（6）尾气处理：(7)、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气？为什么？______________________（8）、实验室制备氨气的其它方法（1）直接加热浓氨水（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合（工业上合成氨）5、NH3的用途：可用于工业、工业及制造、和等和用作剂。二、铵盐1、铵盐的定义2、铵盐的物理性质3、铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解,产物决定于组成铵盐的酸的性质，一般规律如下：①对热不稳定的酸的铵盐，生成NH3和酸的分解产物NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑(NH4)2CO3===2NH3↑+CO2↑+H2O↑②、挥发性酸对应的铵盐受热产生相应的酸和NH3NH4Cl===NH3↑+HCl↑③、不挥发性高沸点酸的铵盐受热产生NH3和酸（酸式盐）(NH4)3PO4===3NH3↑+H3PO4(NH4)2SO4===2NH3+H2SO4（温度不可过高）④、NH4NO3受热也分解，但产物较复杂。在较低温度下，符合一般规律。2NH4NO3===NH4NO3===（2）、铵盐与碱的反应写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。写出上述反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。氨盐和氢氧化钠在溶液中反应、加热或不加热时书写离子方程式不同：NH4++OH-△NH3↑+H2ONH4++OH-=NO3·H2O(注意)铵盐与碱性物质混合也会产生氨气，铵盐作化肥时，不能与草木灰（K2CO3）等混合使用。铵盐和碱的反应无论是固体还是溶液中均能反应4、实验室如何检验铵盐？5、用途：可用作[课堂练习]：1、对于氨水的组成的叙述正确的是()A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子2.检验氨气可选用（）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸3、关于氨水的叙述中，错误的是（）A、氨水的溶质是NH3·H2OB、氨水可使酚酞指示剂变红C、氨水中含三种分子和三种离子D、氨水能与氯化铝反应产生白色沉淀4、下列关于氨性质的叙述中正确的是（）A、氨气可用排水法收集B、氨水呈碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化5、下列气体不能用浓硫酸干燥的是 （ ）A．CO2B．NH3 C．SO26、下列反应属于氮的固定的是 （ ） A．空气在雷电作用下所产生NOB．NO和O2生成NO2

C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH7、氨是一种重要的致冷剂，这是因为 （ ） A.它在常温下是一种气体 B.氨极易溶于水 C.液氨汽化时吸收大量的热量 D.氨的化合价为-3价8、某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是 （ ）A.H2.Cl2.SO2B.NH3.NO.CO2C.NH3.O2.NO

D.HCl.NO2.CO29、有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 （ ） A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因 D．NH3·H2O的热稳定性可以解释液氨可以用作制冷剂10、检验氨气可选用 （ ）A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸11、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ）A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－C．NH4+、K+、Cl－、NO3－D．Na＋、K＋、NO3－、HCO3－12、下列关于氨的化学性质的叙述,不正确的是 （ ） A.氨可作还原剂 B.氨在空气中能燃烧 C.氨能跟酸反应 D.氨能与水反应13、分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是 （ ） A.利用溶解度不同，采用结晶法 B.加入烧碱 C.直接加热法D.加入AgNO3溶液14、有关喷泉实验的探讨（1）、改变圆底烧瓶里的气体或者烧杯中的液体，一样能实现喷泉现象。你能想出哪些方案？（2）、不需要滴管，你还能想出哪些方法引发喷泉？【课后练习】：4【能力训练】一、选择题：1、下列气体中最易液化的是A、N2B、O2C、NH3D、H2、既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体是A、Cl2B、SO2C、NOD、NH3、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应的是A、NH4ClB、NH4HSC、NaHCO3D、FeS4、下列各组物质的空间构型完全不同的是A、NH3和H3O+B、NH4+和CH4C、CO2和SiO2D、金刚石和晶体硅5、下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是A、NH3、O2、HClB、N2、H2、HClC、CO2、NO、O2D、H2S、O2、SO26、某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象），氢氧化钡溶液（有浑浊现象）。浓H2SO4、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有A、HCl、CO2、H2B、CO、H2、H2OC、CO、H2、NH3D、HCl、CO、H2O7、氨水中含氮的微粒最多的是A、NH3B、NH3·H2OC、NH4+D、OH-8、下列混合物可用加热方法分离的是A、碘和氯化铵B、硫酸钾和氯酸钾C、氯化铵和硫酸钡D、碳酸氢钠和碳酸氢铵9、限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用A、AgNO3溶液B、NaOH溶液C、Ba(OH)2溶液D、盐酸10、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A、CO32-、H+、HCO3-、Ca2+B、NH4+、OH-、Ba2+、NO3-C、I-、ClO-、NO3-、H+D、SO32-、SO42-、Na+、OH-11、关于氨水的叙述中，错误的是 （ ）A.氨水的溶质是NH3·H2OB.氨水可使酚酞指示剂变红C.氨水中含三种分子和三种离子D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小12、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3△2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A．5∶3 B．5∶4C．1∶1D．3∶二、填空13、A、B、C三种气体，A为无色，在一定条件下A能与O2反应生成B；B不溶于水，它能与O2反应生成C；A、C气体均溶于水，其水溶液分别呈碱性与酸性。推断。A、C。14、将aL含(NH4)2SO4与NH4NO3的混合液平均分成两份，向一份中加入bmol烧碱，加热恰好将其中NH3全部赶出，向另一份中加入BaCl2溶液完全反应。消耗cmolBaCl2，原溶液中NO3-的物质的量浓度为。15、用浓氨水跟新制生石灰作用，可以生成氨气；干燥的氨气在高温下跟氧化铜反应，可被氧化成氮气。实验室欲用下图所示仪器装置和药品来制取纯净的氮气：仪器装置序号①②③④请回答下列问题：（1）这些装置按气流方向自左至右的连接顺序是 _____接_____、_____接_____、_____接_____。（2）E中发生反应的化学方程式是______________________________________________。（3）装置④中应选用的干燥剂是_____________________。（4）装置①中发生的氧化还原反应的化学方程式是_____________________________________。（5）装置②中浓H2SO4的作用是___________________________________________________。二、非选择题(共50分)15.从物质A(某正盐)的水溶液出发有如下图所示的一系列变化.写出A、B、C、D、E、F的分子式：A，B，C，D，E，F.16.某同学为了探究氯气与氨气的反应，设计了如下图所示装置，B中装饱和食盐水，C中装浓硫酸，E中装碱石灰.实验过程中观察到D中产生白烟，生成另一种产物是空气的主要成分.(1)D装置用于氯气与氨气反应，装置图不全，有一支导管应通入瓶中下部，请你在图中画出来.(2)写出A装置中反应的离子方程式，写出F装置中反应的化学方程式.(3)如果C、E装置互换，对实验的影响是.(4)写出D中反应的化学方程式，D中导气管G排出浅黄色气体，会污染空气，处理措施是.17．下图1为实验室制取氨的实验装置。(1)写出A中所发生反应的化学方程式_________________________________________________________________________________________________。(2)该装置还可以制备哪些气体________。试管口略向下倾斜的原因是__________________________。(3)在收集氨时试管口棉花团的作用是_________________________________________________________________________________________________。(4)一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是__________________________________________________________________________________________________。18．喷泉是一种常见的实验现象，其产生原因是存在压强差。(1)图Ⅰ为化学教学中