高中化学解题方法大全

高中化学解题方法大全

目录

难点1守恒法........................................

难点2估算法........................................

难点3差量法........................................

难点4和量法........................................

难点5设一法......................................

难点6奇偶数法....................................

难点7关系式法......................................

难点8虚拟法........................................

难点9混合气体组成的讨论..........................

难点10等质混和等体混................................

难点11浓度不同产物异................................

难点12顺序不同现象异................................

难点13较难离子方程式的书写..........................

难点14结晶水合物的析出..............................

难点15多离子盐溶液的结晶............................

难点16水的电离......................................

难点17溶液的pH......................................

难点18溶液的蒸干与浓缩..............................

难点19平衡结果求取值................................

难点20等效平衡解题模式..............................

难点21切割法........................................

难点22均摊法........................................

难点23燃料电池......................................

难点24电解原理......................................

难点25较难氧化还原方程式的配平......................

难点26一类氧化还原反应的妙解........................

难点27一类无机推断题................................

难点28最低系列原则..................................

难点29商余法........................................

难点30有机分子空间构型..............................

难点31常见有机反应类型..............................

难点32有机反应方程式的书写..........................

难点33列方程法求结构单元............................

难点34先定后动法....................................

难点35残基法........................................

难点36构造法........................................

难点37数据推断题....................................

高中化学解题方法

难点1.守恒法

守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和

破解高考难题都有很大的帮助。

・难点磁场

请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

现有19.7g由Fe、FeO、Al、AI2O3组成的混合物，将它完全溶解在540mL2.00mol•L/i

的H2sO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96Lo已知混合物中，Fe、FeO、AkA12O3

的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧

化物沉淀，至少应加入2.70mol•I7】的NaOH（叫）体积是<,

・案例探究

［例题】将CaCh和CaBr2的混合物13.400g溶于水配成500.00mL溶液，再通入

过量的Cl2,完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175g。则原配溶液中，以Ca2+）：c（Cl

~）:c（B「）为

A.3：2：1B.1：2：3C.1：3：2D.2：3：1

命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。属化学教学中要求理解的内容。

知识依托：溶液等有关知识。

错解分析：误用电荷守恒：

/j（Ca2）=M（O）+n（Br）,错选A。

解题思路：1个Ca2+所带电荷数为2,则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离

子所带负电荷总数，知原溶液中：

2«（Ca2+）=n（Cl-）+n（B<）

将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。

答案：D

•锦囊妙计

化学上，常用的守恒方法有以下几种：

1.电荷守恒

溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量（或浓

度）与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数

和。

2.电子守恒

化学反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。

3.原子守恒

系列反应中某原子（或原子团）个数（或物质的量）不变。以此为基础可求出与该原子（或原

子团）相关连的某些物质的数量（如质量）。

4.质量守恒

包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子（或原子团）的质量不变。

此外，还有物料平衡，将编排在第16篇一一水的电离中。

・歼灭难点训练

上（★★★）将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1.00moVL的H2SO4（aq）中，然后加入

3+3

6507网）25.00mL,恰好使Fe?+全部转化为Fe,且50；一全部转化为Cr+。则K2Cr2O7

的物质的量浓度为。

2.(***)某露置的苛性钾经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K2co3：2.38%、KOH：

90.00%»取此样品1.00g放入46.00mL1.00mol•L1的HCl(aq)中，过量的HCI可用

1.070mol/LKOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体克。

3人B、C三种物质各15g,发生如下反应：

A+B+C------>D

反应后生成D的质量为30g。然后在残留物中加入10gA,反应又继续进行，待反应

再次停止，反应物中只剩余C,则下列说法正确的是()

A.第一次反应停止时，剩余B9g

B.第一次反应停止时，剩余C6g

C.反应中A和C的质量比是5:3

D.第二次反应后，C剩余5g

(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化银)

晶体的结构与NaCl相同,Ni2+与最近-的核间距离为“X108cm,计算NiO晶体的密度(已

图1—1

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体，都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存

在如图1―1所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍

呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化银样品组成为NiowO,试计算

该晶体中用3+与Ni?+的离子数之比。

附：参考答案

难点磁场

提示：根据Na原子守恒和SOf守恒得如下关系：

2NaOH〜Na2s。4〜H2SO4

则：n(NaOH)=2n(H2SO4)

c(NaOH)•V[NaOH(aq)]=2c(H2SO4)•V[H2SO4(aq)]

V[NaOH(叫)]可求。

答案：800mL

歼灭难点训练

_

1.提示:Fe3CU中+2价铁所失电子物质的量与Cr2O,中+6价铝所得电子物质的量

相等。

D.fOSio_

------------------X(3-2)=0.02500LXc(Cr,O；)X(6—3)X2。

232g-mol-1

答案：O.lOOmolLr

2.提示：根据Cl原子守恒得：

n(KCl)=n(HCl)=1.00mol•L^1X0.04600L=4.60X102mol,/M(KC1)易求。

答案：3.43g

3.解析：第一次反应A不足，因为第一次反应后加入A又能进行第二次反应。第二

次反应后，只剩余C,说明A、B恰好完全反应。则：

m反(A)：m反(B)=(15g+10g)：15g=5：3

第一次反应耗B的质量为：15g：,”B=5：3,，"B=9g

即第一次反应后剩余B质量为：15g—9g=6g。

可见(A)选项不正确。

根据〃?A+"?B+畋=W/D，可知生成30gD时消耗C的质量。

，〃c=30g-15g_9g=6g

即第一次反应后剩余C质量为：15g-6g=9g。

又见(B)选项不正确。

易见反应消耗A、B、C质量之比为：mA：mR：mc=l5g：9g：6g=5：3：2

(C)选项不正确。

答案：D

4.提示：由题得NiO晶体结构(如右图)。其体积为：

V=(aX10-8cm)3

右图向三维空间延伸，它平均拥有的Ni2+、02数目为:

MNi2+)=MO:一)='X4='=N(NiO)

82

由密度公式得：

皿NiO)M(NiO)_74.7g-mo『

P(NiO)

V(NiO)匕“(NiO)—(axIO-8cm)'X2NA

(2)(电荷守恒法)设ImolNiosO中含Ni?+物质的量为x,则Ni?+的物质的量为(0.97

mol-x)；根据电荷守恒得：

3x+2X(0.97mol—x)=lmolX2x=0.06mol

MNi>):7V(Ni2+)=O.O6mol：(0.97mol-0.06mol)=6：91

答案.74.7g-mor1

(1)(2)6:91

(«xlO-8cm)3x27V,

难点2.估算法

估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法。

・难点磁场

不要计算，请推测下列题目的答案，然后自我界定学习本篇是否需要。

甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%

和25.9%。若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是()

A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2丫5

・案例探究

［例题］在100mL0.10mol丑r的AgNO3(aq)中，加入100mL溶有2.08gBaCl2的

溶液，再加入100mL溶有2.50gCuSO4-5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是

A.最终得到白色沉淀和无色溶液

B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C.混合过程中，逸出无色气体

D.在最终得到的溶液中，c(Cu2+)=0.01mol♦厂1

命题意图：考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力。

知识依托：Ba2+与SO/、Ag+与Cl的反应及过量计算。

错解分析：数字运算失误。

解题思路：本题有以下两种解法。

方法1(计算法)：n(Ag)=0.100LX0.10mol,L1=0.010mol

2.08g

n(Ba2)=n(BaCh)==0.0100mol

208g-mor'

n(CD=2〃(BaCL)=0.0200mol

22.50g

”(SO：)=n(CuSO4•5H2O)=-----------=0.0100mol

250g-mol

首先Cl与Ag+发生反应生成白色AgCl沉淀：

Ag++Cl-====AgClI

0.010mol0.010mol0.010mol

反应后剩余CP：0.0200mol-0.010mol=0.010moK其次Ba2+与SO：一发生反应生

成白色BaSO4沉淀：

Ba2+SO4====BaSO4I

0.010mol0.010molO.OlOmol

生成BaSCU0.010mol。反应后溶液中含Cu2+,其浓度为:

0.010mol

c(Cu2)0.033mol,L1

0.100Lx3

与备选项对照，可知答案。

方法2(估算法)：最后Ci?+留在溶液中，溶液浅蓝色，A项不可选。由CuSO4-5H2O

的质量是3位有效数字,及溶液的体积也是3位有效数字可推知以(3/+)应为3位有效数字，

D项不可选。由于溶液混合时，只发生Ag+与C「、Ba?+与SOj的反应，所以也不会逸

出气体，C项不可选。

答案：B

评注：就解题效率而言，估算法大大优于计算法。

•锦囊妙计

估算法虽可大大提高解题效率，但其使用范围有一定的局限性，绝大多数计算题是不能

用估算法解决的。尝试用估算法解题是好的，但面对每一个题都想用估算法解决，有时也会

贻误时间。

・歼灭难点训练

1.(★★★)有规律称：强酸溶液每稀释10倍pH增加1,强碱溶液每稀释10倍pH

减小1,但此规律有一定的局限性。试问将pH=3的H2SO4(aq)稀释1()5,其pH为()

A.8B.7C.2D.3

2.(***初将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH(叫)1L(密度为1.06g用的电极

电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合

的关系是()

NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/g

A0.062(6.2%)19152

B0.062(6.2%)15219

C0.042(4.2%)1.29.4

D0.042(4.2%)9.41.2

3.(****)氢型阳离子交换树脂的主要反应可用下式表示：2R—H+M2+——>

MR2+2H+,若将100mL水经过氢型阳离子交换树脂交换后，流出液用0.10molL1的NaOH

溶液中和，完全反应后用去NaOH溶液20mL,若此水中存在的阳离子只有Ca2+,则100

mL水中含有Ca2+为()

A.20.03mgB.40mgC.80.16mgD.160.32mg

4.(★★★★★)图2—1中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质

的量“(X),纵坐标表示消耗。2的物质的量〃(。2)，A、B是两种可燃性气体，C是A、

B的混合气体,则C中：“(A)：〃8)为()

A.2：1B.1：2

C.l：1D.任意

附：参考答案难点磁场图

2—1

解析：由于甲分子中含X：30.4%,且N(X)：N(Y)=1：2,现乙分子中含X：25.9%,

小于A中X的百分含量，故可估算出乙分子中，MX):N(Y)必小于1：2,只有D选项

中MX)：N(Y)=1：2.5符合题意。

答案：D

歼灭难点训练

1.提示：酸不可能稀释为碱，也不可能稀释后pH变小或不变。

答案：B

2.解析：电解NaOH(aq)的实质是电解水。随溶液中水的减少，取NaOH)逐渐增大，因

而C、D项不可选。电解时阳极产生02,阴极产生H2,其质量前者大，后者小，故B项

为正确答案。

答案：B

3.提示：由题意：n(Ca2+)=-n(H+)=-/7(NaOH),根据数据可断定“(Ca?*)数值为两位

22

有效数字。又：m(Ca2+)=/z(Ca2+)XM(Ca2+),则机(Ca?+)数值为两位有效数字。

答案：B

4.提示:首先排除任意比。由图可知：1molA耗用0.5molO2,1molB耗用2molO2;

若A、B以1：1混合，则1molC耗用1.25molO2,而图中1molC耗用1molO2,可

见A、B混合物中，〃(A)：：1。观察备选项可知答案。

答案：A

难点3.差量法

利用化学反应前后物质间所出现象的差量关系解决化学问题的方法就是差量法。

・难点磁场

请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要.

在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有l.OOmokL」的H2SO4(aq)

100.0mL,调节天平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少量的镁粉和铝粉(设

镁、铝的质量分别为ag和bg),假定反应后天平仍处于平衡状态，则：

(1)«>〃应满足的关系式为;

(2)八b的取值范围为o

・案例探究

［例题］将上题中的：“少里镁粉和铝粉”改为：少量镁粉、过量铝粉，其他不变，

试求之。

命题意图：考查学生应用差量进行过量计算的能力。

知识依托：Mg、Al与H2s04的反应；过量计算。

错解分析：应用过量物质的数据进行计算得出错误的结果，忽视有效计算得出不确切的

答案。

解题思路：反应前后天平都平衡，表明两烧杯内质量净增数值相等。则可根据反应前后

的质量差进行计算。

”(H2so4)=LOOmol•L'X0.100L=0.100mol

Mg+H2SO4====MgSO4+H2t/

24g1mol2g22g

2A1+3H2SO4====A12（SO4）3+3H2f

54g3mol6g

1.80g0.100mol0.200g

（波纹线上为求出数值，下同）。根据题意：

①幺<0.100（H2s过量）

24

②匕>1.80（A1过量）

@tg-0.200g=—g(净增值相等)

由①@得：6V2.40,结合②可知h的范围。

由②③得：41.75,结合①可知a的范围。

答案：(1)11a=12b-2.40

(2)1,75<a<2.40,1.80<Z><2.40

•锦囊妙计

遇到下列情形，可尝试用“差量法”解题：

1.反应前后固体或液体的质量发生变化时；

2.反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时。

・歼灭难点训练

l.(***)10.0mL某气态烧在50.0mL02中充分燃烧，得到液态水和35.0mL的气

体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的)，则该气态烧可能是()

A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C3H6

2.(★★★★)用H2还原XgCUO,当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体

yg,共用掉zgH2，此时生成水的质量为()

899

A.-U—y)gB.-(x—y)gC.9zgD.—zg

9840

7

3.(****)总压强为3.0X10Pa时，N2、H2混合气体(体积之比为1:3)通入合成塔

中，反应达平衡时，压强降为2.5Xl()7pa,则平衡时混合气体中NH3的体积分数为()

11

A.35%B.30%C.-D.-

45

4(★★★★★)已知NH3和Cl2相遇，发生下列反应：

①8NH3+3Cb====N2+6NH4C1(NH3过量)

②2NH3+3CL====N2+6HCI(Cl2过量)

今向过量的NH3中通入少量的Cho若开始时Cb、NH,混和气体中Cb的体积分数

为x,混合气体反应前后的体积分别是和yL.贝ij：

(l)x的取值范围是:

(2)y与x的函数关系是。

附：参考答案

难点磁场

提示：题设条件下，H2s04过量,则：

Mg+H2SO4====MgSO4+H2t△m

24g1mol2g22g

a,1\a

ag—mol---g

24_12_

2A1+3H2SO4====A12(SO4)3+3H2tAm

54g3mol6g48g

b1Sb

bg—mol—g

189_

由反应前后天平都平衡得：—fl,即：326=33。①

912

a三

r——<0.100①

24

由H2s。4过量知《

b丁

L—<0.100②

18

①②联立，解得：匕<2.48。不满足③，舍去。

①③联立，解得：满足②，为正确答案。

答案：(1)326=33〃(2)a<1.75b<1.80

歼灭难点训练

1.提示：用体积差进行计算：

C.vHv(g)+(x+.)O2(g)点燃>点燃xCO2(g)+yH2O(1)V前一V后

1L1+上

4

10.0L25.0L

y=6o

答案：BD

2.提示：用固体质量差进行计算：

4

Ha+CuO====CU+H2OAm

80g64g18g16g

9、

Z—y)gxg-yg

o

不可用zgH2进行计算，因为用掉的H2并非全都参加了反应；不可只用xg进行计

算，因为CuO未全部参加反应；不可只用yg进行计算，因为yg是CuO和Cu的质

量和。

答案：B

3.提示：本题有多种解法，根据压强差计算尤为简捷：由于恒温恒容下，气体的压强比

等于物质的量比，所以：

同温、同压7

N2+3H2=2NH3&p

催化剂

1322

p(NH3)3.0XIO7Pa-2.5xIO7Pa,

7

p(NH3)=0.5X10Pa,

0.5xlO7Pa1

(p(NH)=----------=-。

32.5xl07Pa5

答案：D

4.解析：NH3过量，Cl2不足，只发生反应①:

8NH3+3CL====N2+6NH4C1AV

8L3L1L10L

axlOax

---LaL•x—L----L

333

则：生生<a(l—x)Lx<—

311

**410ax

答案：(1)0cx<3/11(2)y=a~^―

难点4.和量法

与差量法相反，为解决问题方便，有时需要将多个反应物(或生成物)合在一起进行计算。

・难点磁场

用和量法尝试解下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

在密闭容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH的固体混合物共19.6g,将容器加热到

250℃,充分反应后，排出容器中的气体，冷却称得剩余固体质量为12.6g,则原混合物中

(NH4)2CO3和NaOH的物质的量之比为()

A.>1：2B.=1：2

C.<1：2D.以上答案都不正确

・案例探究

［例题］18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃,经充

分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH的

质量分数。

命题意图：考查学生的过量判断能力，及计算混合物所含成分质量分数的能力。

知识依托：NaHCO3的不稳定性及碱与酸性气体的反应。

错解分析：过量判断失误，导致计算过程和计算结果错误。

解题思路：发生的反应有：©2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2t,

②2NaOH+CC)2====Na2cO3+H2CK加热条件下，不生成NaHCO3)

通过极限思维可知，原固体混合物中，NaHCO3含量越大，固体失重越大，NaOH含

量越大，固体失重越小。

判断NaHCO3受热分解产生的CO2能否被NaOH完全吸收是解决问题的关键，这首

先需要写出NaHCO3与NaOH恰好完全反应的化学方程式。

题设条件下，固体失重：18.4g—16.6g=1.8g。

设固体失重1.8g需恰好完全反应的NaHCO3和NaOH混合物质量为x,则：

NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O

124g18g

1.8g

可见，题设条件下反应发生后NaOH过量，过量NaOH质量为:

18.4g—12.4g=6.0g,

124g

参加反应的NaOH质量为：-----&,X40.0g-moP1=4.00g,

124g.m01」

原混合物中NaOH质量为：6.0g+4.00g=10.0g,

10.0g

w(NaOH)=---------X100%=54.3%。

18.4g

答案：54.3%o

•锦囊妙计

遇到以下情形，可尝试用和量法解题：

1.已知混合物反应前后质量，求混合物所含成分质量分数时；

2.已知反应前后混合气体的体积，求混合物所含成分体积分数时；

3.求反应前后气体的压强比、物质的量比或体积比时。

・歼灭难点训练

1.(★★★)某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3(g)和Cl2(g)恰好完全反应。

若反应产物只有N2(g)和NH4cl(s),则反应前后容器中压强比应接近于()

A.1：11B.ll：1C.7：1D.11：7

2.(***)Na2CO3(s)和NaHCCh(s)的混合物190.0g,加热至质量不再减少为止，称

量所得固体质量为128.0g。则原混合物中Na2cCh的质量分数为。

3.(****)JK6.60gNaHCO3和Na2O2的固体混合物,在密闭容器中加热到250℃,

经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为5.30g,计算原混合物中Na2O2的质

量分数。

4.(★★★★★)在一密闭容器中，放入(NHihCCh和NaOH两种固体共Ag将容器加

热到200℃,经充分反应后排出其中气体，冷却称得剩余固体质量为8g,求出不同组合范

围内的(NH5C03和NaOH的质量填入下表。

A与B关系m[(NHO2CO3]”?(NaOH)

附：参考答案

难点磁场

提示：固体混合物失重：19.6g—12.6g=7.0g,题设条件下发生的反应为:

(NH4)2CO3====2NH,3t+H2Ot+CO2t

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2Ot

当(NHQ2CO3与NaOH恰好完全反应时，固体失重7.0g,所需混合物的质量可求:

(NH4)2CO3+2NaOH-Na2CO3+2NH3f+2H20f

'------v------'5--------Y--------'

176g70g

17.6g7.0g

因为17.6g<19.6g,所以NaOH过量。

答案：C

歼灭难点训练

1.提示：8NH3+3©2-N2+6NH4C1(S)

'V'

111

答案：B

2.提示：2NaHCO3-Na2CO3+H2O+C02f

V

168g62g

168.0g190.0g-128.0g

190.0g-168.0g

w(Na2co3)==11.58%。

190.0g

答案：11.58%

A

3.解析：发生的反应有：2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2t；

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2t；2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2<）

若Na2O2不足，则Na2O2先吸收CCh，再吸收H2Oo

首先确定水是否参加了反应。

题设条件下，固体失重：6.60g—5.30g=1.30go

当Na2O2与NaHCOj分解生成的CO?恰好完全反应时，设固体失重1.30g需这样

的混合物质量为心则：

4NaHCO3+2Na2O2—4Na2CO3+2H2O+O2f

s------------------------V------------------------'s---------------V---------------'

492g68.0g

x1.30g

1.30gX492g门「、,谶

68.0g.=9.41g>6.60g

可见，原混合物中Na2O2并未将NaHCO3分解生成的CO2全部吸收，也就未吸收

H2O»

设原混合物中NaHCCh、Na2o2的物质的量分别是a、h,则：

a+2b,a-2b.,a,b

aNaHCO3+0Na，C>2====------Na2co3H--------COt+—比0+—0,t

22222

「84.04+78.06=6.60（原混合物质量）

06XQ+262=5.30（剩余固体质量）

解得：/?=0.0200mol（〃可不求出）

78.0g-mol-1x0.0200mol/

vv(Na2O2)=----------------------------X100%=23.6%o

6.60g

答案：23.6%

4.解析：加热时，容器内发生以下反应:

A

(NH4)2CO3====2NH3t+H2O+CO2t①

2NaOH+CO2====Na2COj+H20②

当①反应生成的C02与NaOH固体完全反应时，可认为发生了以下反应:

(NH4)2CO3+2NaOH====2NH3t+2H2O+Na2CO3③

⑴当③反应发生，且(NHSCCh和NaOH恰好完全反应时，

(NH4)2C()3+2Na()H=^=2NH3f+2H2O+Na2CO3

'V'

176g106g

AgBg

OOD

即当A=——gll寸：

53

96A6A-96B48

"7[(NH4)2CO3]=----g=g,或A72[(NH4)2CO3]=----g=一Bg；

1761110653

80A5A-80S403

〃“NaOH]=----g=——g或；77(NaOH)=---g=----go

1761110653

oon

(2)当A>——时，③反应发生，(NHQ2CO3过量，这时同时有①反应单独发生。

53

(NH4)2CO3+2NaOH===2NH3t+2H2O+Na2CO3

80g106g

808

---gBg

106

80B408408

机(NaOH)-g-g；zn[(NH)2COJ-(A)g»

106534353

⑶当A<等时，③反应发生，且NaOH过量。

△

(NH4)2CO3+2NaOH====2NH3t+2H2Ot+Na2CO3Am

96g80g106g70g

96(A-B)

70g(A—8)g

96(A—3)48(A-B)

^[(NH4)2COS]=70g=35g;

48(A-8)48B-13A

〃?(NaOH)=4g-—~-g=———go

答案：

A与B关系7H[(NH4)2CO3]"?(NaOH)

8886AT4885A—403

A=---—g或---g——g或----g

5311531153

88840840B

A>---人名一5388

5353

88848(A-B)48B-13A

A<——8

5335358

难点5.设一法

设一法是赋值法的一种，是解决无数值或缺数值计算的常用方法。

・难点磁场

请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

现向1.06g含杂质的碳酸钠样品中加入过量的氯化氢溶液，得到标准状况下干燥纯净

的气体2.20L,则该碳酸钠样品中所含杂质可能是

A.碳酸根和碳酸钾B.碳酸钾和碳酸氢钠

C.碳酸氢钠和碳酸氢钾D.碳酸钙和碳酸锌

・案例探究

［例题］吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。

(1)吗啡中含碳0.7158(质量分数,下同)、氢0.0667、氮0.0491,其余为氧。己知其相

对分子质量不超过300,试求：

①吗啡的相对分子质量；②吗啡的分子式。

(2)已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，试求：

①海洛因的相对分子质量；②海洛因的分子式。

命题意图：考查学生根据物质内所含元素质量分数，确定物质化学式的能力。

知识依托：元素的质量分数与化学式的关系。

错解分析：不注意有效数字的位数，有效数字取舍不合理，再根据原子个数比列式就会

得出错误的结果。

解题思路：(1)由吗啡中各元素的含量和相对分子质量，可以断定吗啡分子中所含N原

子数最少，设吗啡分子中含有1个N原子，则：

M(吗啡)=14.0/0.0491=285<300

符合题意；若吗啡分子中含有2个N原子，则：

Mr(吗啡)=28.0/0.0491=570>300

不符合题意。吗啡分子中含有2个以上的N原子更不可能，可见吗啡分子中只含有

一个N原子，且吗啡的相对分子质量为285。

吗啡分子中所含C、H、O原子个数分别为：

N(C)=285X0.71584-12.0=17.0

N(H)=285X0.0667+1.00=19.0

MO)=285(1.0000-0.7158-0.0667-0.0491)4-16.0=3.00

吗啡的分子式为：C|7H19NO3»

(2)生成二乙酸酯的反应可表示为：

R(OH)2+2HOOCCH3----->R(OOCCH3)2+2H2O

显然，海洛因分子比吗啡分子多了2个C2H2。基团，则海洛因的分子式为：

Cl7H19NO3+2C2H2O====C21H23NO5

海洛因的相对分子质量为：

M■(海洛因)=12X21+1X23+14义1+16X5=369。

答案：(1)①285；②Ci7H19NO3。⑵①369；②C21H23NO5。

•锦囊妙计

遇到下列情况，可用设一法：

l.c、卬、P间的相互转化；

2.根据质量分数确定化学式；

3.确定样品中杂质的成分。

・歼灭难点训练

^★★★)某硫酸溶液的物质的量浓度为cmol・Lr,溶质的质量分数为w,试求此溶

液的密度。

2.(★★★)已知某硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.050molLl密度为1.08g,cm\

试求该溶液的质量分数。

3.(****)称取可能含有Na、Mg、Al、Fe的金属混合物12g,放入足量盐酸中，

可得到标准状况下H2的体积为11.2L,据此回答下列问题：

(1)以上四种金属，一定含有的是；

(2)以上四种金属，可能含有的是；

(3)能否确定一定不含有某种金属？

年，我国药物学家从中药麻黄中提出了麻黄素，并证明麻黄素具有

平喘作用。将其予以合成，制作中成药，可解除哮喘病人的痛苦。

取10.0g麻黄素完全燃烧可得到26.67gCC>2和8.18gH2O,并测得麻黄素中含

N：8.48%。

(1)试确定麻黄素的最简式o

(2)若确定麻黄素的分子式还缺少一个条件，该条件是。

附：参考答案

难点磁场

解析：若为1.06g纯净的碳酸钠经题设过程可得到标准状况下干燥纯净的气体2.24L；

而题设条件下，1.06g含杂质的碳酸钠样品仅得到标准状况下干燥纯净的气体2.20L,可

见，等质量的碳酸钠和杂质分别与过量盐酸作用，碳酸钠产生二氧化碳多，杂质产生二氧化

碳少；则题设条件下产生等量的二氧化碳气体所需碳酸钠的质量小，所需杂质质量大。

为方便计算，设生成1mol二氧化碳，则需要题中所列物质的质量分别是：

Na2c。3〜CO?BaCCh〜82K2CO3-CO2NaHCO3-CO2

106g1mol197g1mol138g1mol84g1mol

KHCO3-CO2CaCCh〜82ZnCC)3〜CO?

100g1mol100g1mol125g1mol

所需碳酸钢和碳酸钾的质量都大于碳酸钠的质量，A