普通化学考前综合复习资料

教育资料教育资料教育资料教育资料普通化学＞、＜化学原理1综＞合复习资料、判断题、稳定单质在 时的Ae和e均为零。2、升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。3、由极性键构成的分子一定是极性分子。4、气相反应体系中，加入惰性气体增大体系压力，不会改变体系的平衡状态。5、缓冲对的浓度越大，则缓冲溶液的缓冲容量越大。6对于基元反应 ，若反应体积减小为原来的一半，则反应速率增大为原来的倍。() 2() ()7、色散力仅存在于非极性分子之间。8角量子数等于时为轨道，共有五条。9、化学反应的反应速率常数随温度升高而增大。10、极性分子与非极性分子间只存在诱导力的作用。1弱酸浓度越稀，解离度越大，溶液的值越小。2由于原子和原子的电负性不同，所以 分子具有极性。43 杂化轨道空间构型为平面三角形。14、通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径。1、5溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。16、由极性共价键形成的分子一定具有极性。17、一切微观粒子都既有粒子性又有波动性。18、由共价键结合的物质均形成分子晶体。19、配位化合物都是由内界和外界所组成的。20、内能、焓和热都是状态函数。21、反应的活化能越大，反应速率越大。、2原2子的价电子只能是最外层的电子。23、原子在基态时没有单电子，就不能形成共价键。4对任何原子来说，轨道的能量总是大于轨道。5主量子数=时，有、、 三个轨道。26、元素周期表中每周期元素的数目等于相应电子层可容纳的电子数。27、取向力只存在于极性分子之间，色散力只存在于非极性分子之间。8、凡能形成分子间氢键的物质，其熔、沸点一般比同类物质的熔、沸点高。、选择题TOC\o"1-5"\h\z、在 ^ 溶液中，若 的解离度为 0则其解离常数近似为（ ）、X 、X 、X 、X、对于反应 ，恒压条件下，升高温度，会增大 的分解率。则判断该反应为5（） 3（） 2（） 5（ ）、吸热反应 、放热反应 、无热效应 、无法判断、3铜锌原电池中，若在铜半电池中加入氨水，则电池电动势将（ ）、增大、减小、不变 、不一定、下列氧化剂中，氧化性强弱与浓度无关的是（ ）在下列体系中溶解度最小的是（ ）、纯水 、 ^、 在纯水中的溶解度为2 4 spX ^ XX ^ XX24••、已知 时反应 =2的0为（ ）。X- x-的X-K0=2.X100-3，0DX1.502.则反应252、已知 时反应 gA0 - k2 2 2 rm• •• •、已知某反应的A <A反应自发进行的条件（ ）低温 高温 任何温度 不能确定0、元素的电负性是指（ ）原子获得电子的能力 原子失去电子的能力原子在分子中吸引电子的能力 原子成键的能力则A0HO，2为

TOC\o"1-5"\h\z1在下列离子对中，加入过量的 溶液后，能进行分离的是（ ）2、下列离子或分子可作为多齿配体的是（ ）、3下列物质中热稳定性最好的是（ ）共.价键、离子键4、下列各组作用力中都不具有方向性的是（ ）共.价键、离子键离子键、金属键； 氢键、金属键； 共价键、氢键;5、决定铁原子轨道能级高低的量子数是（ ）6、下列各组量子数合理的有（ ）7、下列离子或分子不能作为多齿配体的是（ ）A.OC2－ OB2－.S CN.CHHCHNH D24 23 2 2 2 28、下列化合物中熔点最高的是（ ）A.PCl B.PClC.FeCl352、9在下列符号表示的轨道中，不可能存在的是（ ）、0某氧化还原反应的标准电动势为正值，则下列叙述正确的是（ ）、AGA>0,K0>1 、AGe>0,K0 <1C AG0<0,K0>1 、AG0 <DK0 <1、角量子数描述核外电子运动状态的a电子层； 、电子自旋方向；c原子轨道形状； 、原子轨道的空间伸展方向；2下列离子中外层轨道达到半充满状态的是I）3、既能与酸反应，又能与碱反应的化合物是（24、下列各套量子数中，合理的一组是（ ）A、（1,1,0）,+1/2、（3,0B,-1）,+1/2C、（4,-2,0）,+1/2、（4,1D,-1）,-1/225、下列离子中半径最小的是（ ）A、K+ 、C2a+B 、S3c+C 、T4i+D三、填空题、配合物 的名称是（），内界是（），中心离子是（），配体是（）， 配位原子是（），配位数是（）。2在酸碱质子理论中，给出质子的物质是（），接受质子的物质是（）。酸碱反应的实质是（）。酸和碱之间的相互依存，相互转化的关系叫做（）关系。TOC\o"1-5"\h\z3金属表面因氧气浓度分布不均而引起的腐蚀叫I1腐蚀。若在铁片表面滴一滴腐蚀液，则液滴中央为腐蚀电池的（2极，液滴边缘为腐蚀电池的（3极。阳极反应为（4 ；阴极反应为（5 。下，对于反应： =N若升高温度，则：A。 （） ，A。 （） ，A。（），。（）。（增大、减小或基本不变）为l0晶体， 为I）晶体。6配合物 （） 的名称是（2，内界是（），外界是（4，中心 离子是（5，配体是（），配位原子是（7，配位数是（）。、在溶液中的溶解度比在水中的溶解度（9，此类现象称为（0 。8波函数是描述核外电子运动状态的数学函数式，官通常被称为（）。9冰融化成水要克服分子间（2 、 （3 、 （4等作用力和（）；、某过程体系放出热量 ，对外作功 ，体系内能变化量为（）。、离子轨道上有个电子，写出其中任意一个电子的四个量子数：（）,该元素原子的核外电子排布式（）,属（9周期，第（）族的元素，它的名称是（1 ,符号是（2 。2配合物 的名称是（），内界是（），外界是（），中TOC\o"1-5"\h\z心离子是()，配体是()，配位原子是(8，配位数是(9 。3在纯水中的溶解度为。 x- () .i—4实验室配制 溶液要加入适量的盐酸和少量的锡粒。加盐酸是为Y()；加锡粒是为Y(2 。5对于反应： ， 。当反应达到平衡时，若往系统里4 2 2 2 r298K面加入。平衡()移动；若升高温度，平衡()移动；若压缩容器体积，增大系统总压，平衡()移动。6离子轨道上有个电子，写出轨道上任意一个电子可能的四个量子数是： (6，该元素原子的核外电子排布式()。、某过程体系吸收热量 ，对环境做功 ，则体系为()。8 溶液中加入少量 溶液，现象为()，离子反应式为()，在此溶液中再加入少许 固体，现象为(1，离子反应式为()。9原子轨道以头碰头的方式重叠形成()键，以肩并肩的方式重叠形成()键。0配合物 名称为()，外界是(6，内界是()，配位数 为() 。、下列反应 达到平衡后，增加的浓度，平衡向(9方向移动，()的浓度将减小。2离子轨道上有个电子，的元素符号是(、，名称为(2原子核外电子排布是()，该原子属第()周期，第()族，第()区。3共价键的特点是具有()性和(8性。4根据离子极化理论，离子的极化力主要取决于()、 ()、 (1三个因素。5用铁氧体法处理含铬废水的主反应是()。6能抵抗少量外加酸、碱的影响，保持溶液()稳定的溶液叫()。四、完成并配平反应方程式TOC\o"1-5"\h\z() A—() —2) 2() - -22 2() -2) 2() 一2 2()32

(7)() O—(9)N-O+ -Mn+O+—H24五、简答题1判断下列物质沸点由低到高的顺序，并简述理由：、2、通过计算判断标准态下反应进行的方向：=(s) 3 32X0 X(AgCl) 稳([Ag(N)H3)2]3、试判断下列化合物的熔点高低顺序，并说明理由：、向溶液中加入少量 溶液，再加入少量 固体。写出实验现象及相应的反应方程式。.判断下列物质沸点由低到高的顺序，并简述理由：、C、6E知： -的磁矩 ， 的磁矩 。根据配合物价键理论推测这TOC\o"1-5"\h\z4 m 34 m两种配离子的几何构型，并比较二者的稳定性。7判断反应 在标准状态时的反应方向，并通过计算说明理由。E知：X4 Xsp 4 sp 3六、计算题固体(体积不变)，所需的起始浓度。E固体(体积不变)，所需的起始浓度。EX1.071矢口： X 0Ksp 稳2将下列反应组成原电池：E知：赞 ，.(1)写出原电池符号；()计算标准态时原电池的电动势和反应的O。。的 溶液与等体积的 •的•溶液混合，求溶液的值。已知:- X32、计算 时， 在^ 溶液中的溶解度。223已知： X3 X稳 232值。(已知:、 的 溶液与等体积的 •的溶液混合，求此混合溶液的值。(已知:0 X5、计算在^ •中的溶解度(以•表示)。已知：0TOC\o"1-5"\h\z0 xi稳 32、已知时，饱和溶液的,求、时，原电池：I • | • |已知：驶 ，(pe(1)求该原电池电动势；()求该原电池反应的e( );普通化学＞、＜化学原理1＞综合复习资料参考答案、判断题、x、x2、x3、74、75、J、x7． 78．79．x11x．1x2．x13．714、1x5、x、7、x18、1x9、2x、1x、2x2、x23、x24、2x5、6x、2x7、728二、选择题三、填空题：(每空1分，共30分).)氯化一氯•五氨合钻()；() +() ；()Hl()N；()TOC\o"1-5"\h\z35 32.(7)酸；(8)碱；(9)酸和碱之间传递质子的反应；(10)共轭()差异充气；(2阳；(3阴；(4 - ()22.(16)基本不变；(1)7基本不变；(18)增大；(1)9减小.(2)0原子；(2)1分子硫酸一溴•四氨•一水合铬in)() () ；()-；() ；34 2 4(2)6NH、HO、Br－；(2)7N、O、Br；(28)6327．(2)9小；(30)同离子效应8．(3)1原子轨道9．(3)2色散力；(33)诱导力；(3)4取向力；(35)氢键1．0(3)6-130kJ.(7 ,, , ,,, ,i；(8 ；()四；()W；()

钛；(4)22()二氯•一溴•一异硫氰•二水合铁in酸钾；()；r(4C5l)K+；(4)6Fe3；+(47)NH、SC－N、Br-、C-l；(4)8N、O、Br、C；l(49)63；r(4C5l).()x-.()防止水解；()防止+被氧化而失效5．(53)向左(逆向)；(5)4向左(逆向)；(55)向右(正向).(),,或或或或，或；()7．(58)50kJTOC\o"1-5"\h\z.(9溶液变成血红色；() -[ ]- 〜；()溶液由血红色变成无色；()[ ]- -F]- -.()a；(4汽o()氯化二氯•二氨•二水合钻()；()i(7 +()32222)(9正反应；()2()；()铬；(3 ；()四；(5 ；()、3(77)方向；(7)8饱和4、(79)离子电荷；(8)0离子半径；(8))离子外层电子构型2、5(82)C2rO72-+2)++F)e+4H=32+C+r3)、()值；()缓冲溶液；四、完成并配平反应方程式()2KNO―^2KNOT+OTTOC\o"1-5"\h\z3 22() ；27 2 4() - - -22 2 4() - J27 2 2 4() =2() = J2() - J(8)(9)5NO-+2MnO-+6H+

24=5NO-3(8)(9)5NO-+2MnO-+6H+

24=5NO-3+2Mn2++3HO2五、简答题：沸点由低到高：原因：由 到，随分子量增大，分子间作用力增大，因而沸点升高；而因存在分子间氢键，所以沸点最高。0 • xxx X稳([Ag(N)H3)2](AgCl)A0＞，，反应逆向进行。3答：熔点由高到低顺序为234是离子晶体，熔点较高； 是分子晶体，熔点较低； 和 是过渡型晶体，熔点介于两者之间。从、+到，随正电荷增加，离子半径减少，离子的极化力依次增加，从而使离子键向共价键过渡，离子晶体也就转变为过渡型晶体，最后成为共价型分子晶体，所以上述氯化物的熔点由高到低顺序为 。2344．溶液先变为血红色，后变为无色；〜i5答：沸点由低到高：原因：由到，随分子量增大，分子间作用力增大，因而沸点升高；而因存在分子间氢键，所以沸点最高。6由离子的外层电子结构知其轨道共有个未成对电子。由 -的磁距，可知该配离子的中心离子外层没有成单电子，说明轨道的个电4m子发生了重排，都已经成对，占用条轨道(共有条)，从而空出一条空轨道，其配位数为4所以 -的中心离子采用 杂化成键，为内轨型配合物，构型为平面正方形。4对于 ，由磁距 ，可知中心离子外层有个未成对电子，说明在TOC\o"1-5"\h\z34 m 34中中心离子轨道上的电子没有发生重排，其配位数为4所以采用杂化成键，为外轨型配合物，构型为正四面体。由于内轨型配合物稳定性大于外轨型配合物，所以 -的稳定性大于 的稳定4 34性。—2.25x104.,.反应向正反应方向进行。K(CaSO) 1.96x—2.25x104.,.反应向正反应方向进行。\o"CurrentDocument"sp 4—K(CaCO) 8.7x10-9\o"CurrentDocument"sp 3.x .x 3x .x教育资料.x .x 3x .x教育资料六、计算机、解：设所需氨的起始浓度为2TOC\o"1-5"\h\ze •稳 32xXx- x，X+ x得：心•、()(-)PtISn2+,Sn4+||Fe3+,Fe2+|Pt(+)()Ee=9e(+)-①e(-)=9e -①e =0.770-0.15=0.62V(Fe3+/Fe2+) (Sn4+/Sn2+)AGe=-nFEe=2 4kJ•mol-1.解：两种溶液等体积混合后，反应后：，33，平衡时浓度K(NH-HO)K(NH-HO)=3 2c(OH-)-c(NH+) 4-c(NH-HO)

3 2x(0.05-x)

0.05-x0.05x氏 0.05=1.770.05x氏 0.05=1.77x10-5x.即．解：(2.0-x)2X XX X教育资料教育资料教育资料教育资料、解：两种溶液