离子反应热点透视

第四节离子反应热点透视离子反应是高考中经常考查的知识点，几乎每年各省的高考试题中均有涉及，主要以选择题和大题综合的形式出现，现把近两年有代表性的题目总结如下：一．离子共存1.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：、、、 B.含有mol·L-1的溶液中：、、、 C.含有mol·L-1溶液在中：、、、 D.室温下，pH=1的溶液中：、、、【标准答案】【解析】A项，强碱性溶液意味着存在大量的，所以不能共存（）；B项，和因发生氧化还原反应而不能共存（）；C项，和因发生复分解反应而不能共存【考点分析】离子共存问题(一色、二性、三特殊、四反应牢记)=1\*GB3①由于发生复分解反应，离子不能大量共存；=2\*GB3②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；=3\*GB3③溶液酸碱性的判断（隐含条件）。二、离子方程式的书写2.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．漂白粉溶液在空气中失效： B．用浓盐酸与反应制取少量氯气： C．向溶液中通入过量制: D．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：【标准答案】C【解析】漂白粉失效的化学方程式为，那么该反应的离子方程式是，A项错；实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成，所以D错。三、离子浓度比较3.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下，向溶液中滴加溶液至中性：B．溶液：C．溶液：D．25℃时，、浓度均为的混合溶液：【标准答案】AC【解析】B项，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO的浓度永大于OH－浓度，故错；D项，由电荷守恒有：C(CH3COO－)+C(OH－)=C(H＋)+C(Na＋),由物料守恒可得：2c(Na＋)=C(CH3COO－)+C(CH3COOH)，将两式中的C(Na＋)消去，可得C(CH3COO－)+2C(OH－)=2C(H＋)+C(CH3COOH)。所以C(CH3COO－)+C(OH－)－C(H＋)－C(CH3COOH)=C(H＋)－C(OH－)，因为pH=，故C(H＋)－C(OH－)>0，所以D【考点分析】=1\*GB3①混合溶液中离子浓度的关系，电荷守恒。=2\*GB3②等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系=3\*GB3③电离和水解的相互关系=4\*GB3④酸式盐溶液中离子的浓度大小关系四、定量关系书写离子反应4.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－答案B【解析】由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋+Cl22Fe3＋+2Cl－,2Br－+Cl2Br2+2Cl－，2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2。当x/a≤时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。当x/a≥时,Fe2＋和Br－合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化五、综合应用5、现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:实验②中反应的化学方程式是;(2)E溶液是,判断依据是;(3)写出下列四种化合物的化学式:A、C、D、F.答案（1）AgNO+NH·HO=AgOH↓+NHNOAgOH+2NH·HO=Ag(NH)OH+2HO（2）碳酸钾由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾（3）Ba(OH)Ca(CHCOO)AlClFeSO【解析】本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO32—只能与K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由③可得D中无SO42—，则F中的阴离子为SO42—，D中的阴离子为Cl—。由④可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO—若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。6.水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3，5表示Pb(OH)42-】（1）Pb(NO3)2溶液中，EQ\f(c（NO3-）,c（Pb2+）)2（填“＞”、“=”或“＜”），往该溶液中滴入硫酸铵溶液后，EQ\f(c（NO3-）,c（Pb2+）)增加，其原因是；（2）往Pb(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，pH=9时，主要反应的离子方程式为，pH=12时，溶液中存在的阴离子（除NO3-、OH-外）为；（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验测得铅离子及相关离子浓度变化如下表：离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-处理前浓度/（mg·L-1）处理后浓度/（mg·L-1）上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是；（4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+，则脱铅的最合适pH范围为（填代号）。A．4~5B．6~7C．9~10D．11~122．（1）＞（1分）发生反应Pb2++SO42-PbSO4↓，使Pb2+浓度降低（2分）（2）Pb2++2OH-Pb(OH)2↓（2分）Pb(OH)3-、Pb(OH)42-（2分）（3）Fe3+（1分）（4）B（1分）解析：本题考查电解质溶液与离子反应方程式的书写等。（1）Pb(NO3)2溶液中有部分Pb2+以Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-等形态存在，故EQ\f(c（NO3-）,c（Pb2+）)>2，往该溶液中滴入硫酸铵溶液后，Pb2+和SO42-反应生成PbSO4沉淀，使Pb2+浓度降低，从而使EQ\f(c（NO3-）,c（Pb2+）)增加。（2）由图可知：pH=9时，Pb2+主要以Pb(OH)2的形式存在，所以其主要例子方程式：Pb2++2OH-Pb(OH)2↓；从图示上看pH=12时，Pb2+的存在形态有Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，所以此时溶液中的阴离子除了NO3-、OH-外主要