大学物理化学上学期各章节复习题

第二章热力学第必然律一、选择题1、以下表达中不具状态函数特点的是：（）系统状态确定后，状态函数的值也确定系统变化时，状态函数的改变值只由系统的初终态决定经循环过程，状态函数的值不变状态函数均有加和性2、以下表达中，不具可逆过程特点的是：（）过程的每一步都凑近平衡态，故进行得无量缓慢沿原路子反向进行时，每一小步系统与环境均能复原过程的初态与终态必然相同过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功电源进行电解，能够看作封闭系统的是：（）(A)绝热箱中全部物质(B)两个铜电极(C)蓄电池和铜电极(D)CuSO4水溶液5、在以下关于焓的描述中，正确的选项是（）由于Ｈ＝ＱＰ，所以焓是恒压热气体的焓可是温度的函数气体在节流膨胀中，它的焓不改变(D)由于Ｈ＝Ｕ＋（ＰＶ），所以任何过程都有Ｈ>０的结论6、在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为ΔrH，以下哪一种说法是错误的?（）(A)H是CO2(g)的标准生成热(B)H=U(C)H是石墨的燃烧热(D)U<H7、在标准状态下，反应C2H5OH（l）+3O2(g)→2CO(g)+3H2O(g)的反应焓为θ,ΔC>0,以下说法中正确的选项是（）Hθrmp(A)是C2H5OH（l）的标准摩尔燃烧焓rHm(B)θ〈０(C)θ＝ＵθHHrmrmrmθ(D)rHm不随温度变化而变化8、下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的选项是（）生成反应中的单质必定是坚固的相态单质稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零生成反应的温度必定是生成反应中各物质所达到的压力必定是100KPa9、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：（）(A)Q>0，W>0，?U>0(B)Q=0，W=0，?U<0(C)Q=0，W=0，?U=0(D)Q<0，W>0，?U<010、非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的?()U=0(D)H=0(A)Q=0(B)W=0(C)11、以下表示式中正确的选项是()(A)恒压过程H=U+pV(B)恒压过程H=0(C)恒压过程H=U+Vp(D)恒容过程H=012、理想气体等温抗争恒外压膨胀，则()(A)Q>W(B)Q<W(C)Q=W(D)Q=△U13、当理想气体其温度由298K高升到348K，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过程的（）(A)△H1>△H2W1<W2(B)△H1<△H2W1>W2(C)△H1=△H2W1<W2(D)△H1=△H2W1>W214、当理想气体从298K，2×105Pa经历(1)绝热可逆膨胀和(2)等温可逆膨胀到1×105Pa时，则()W<W(A)△H<△HW>W(B)△H>△H12121212(C)△H1<△H2W1<W2(D)△H1>△H2W1>W215、关于封闭系统，在指定向来态间的绝热可逆路子能够有：()(A)一条(B)二条(C)三条(D)三条以上16、实质气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：()(A)高升(B)降低(C)不变(D)不确定17、功的计算公式为Ｗ＝nCv,m(T２－T１)，以下过程中不能够用此式的是（）理想气体的可逆绝热过程理想气体的绝热恒外压过程实质气体的绝热过程凝聚系统的绝热过程18、凡是在孤立系统中进行的变化，其ΔU和ΔH的值必然是：()(A)U>0,H>0(B)U=0,H=0(C)U<0,H<0(D)U=0,H大于、小于或等于零不确定19、必然量的理想气体从同一始态出发，分别经(1)等温压缩，(2)绝热压缩到拥有相同压力的终态，以H，H分别表示两个终态的焓值，则有：12()(B)H=H(C)H<H(D)H>=H(A)H>H2221111220、将H2（g）与O2以2：1的比率在绝热刚性密闭容器中完满反应，则该过程中应有（）(A)T=0(B)p=0(C)U=0(D)H=021、刚性绝热箱内发生一化学反应，则反应系统为()孤立系统(B)敞开系统(C)封闭系统(D)绝热系统22、理想气体可逆绝热膨胀，则以下说法中正确的选项是()(A)焓总是不变(B)内能总是增加(C)焓总是增加(D)内能总是减少23、关于等压摩尔热容和等容摩尔热容，下面的说法中不正确的选项是()(A)Cp,m与Cv,m不相等，因等压过程比等容过程系统多作体积功(B)Cp,m–Cv,m=R既适用于理想气系统统，也适用于实质气系统统(C)Cv,m=3/2R适用于单原子理想气体混杂物在可逆相变中Cp,m和Cv,m都为无量大24、以下哪个过程的dT≠0，dH=0？()(A)理想气体等压过程(B)实质气体等压过程(C)理想气体等容过程(D)实质气体节流膨胀过程25、隔断系统内发生一变化过程，则系统的：热力学能守恒,焓守恒(B)热力学能不用然守恒，焓守恒热力学能守恒，焓不用然守恒(D)热力学能、焓均不用然守恒二、判断题1、系统在某过程中向环境放热，则系统的内能减少。错2恒温过程的Q必然是零。（）3、经历任意一个循环过程时，系统从环境吸取的热等于系统对外所做的功（）对4尽管Q和W都是路子函数，但（Q+W）的数值与路子没关。（）5、由于热力学能是状态函数,则理想气体的状态改变时，其热力学能必然跟着改变（）错6、封闭系统经历一个不作其他功的等压过程，其热量只决定于系统的初终态（）对7在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应，△U必然为零，△H不用然为零。（）8不能逆过程就是过程发生后，系统不能够再复原的过程。（）9、因△H=Qp所以只有等压过程才有△H。（）10、理想气体，无论是恒压过程，还是恒容过程，公式HCpdT都适用。（）三、计算题1、0.01m3氧气由273K，1MPa经过(1)绝热可逆膨胀(2)抗衡外压p=做绝热不能逆膨胀，气体最后压力均为，求两种情况所做的功。(氧气的C-1-1)=·K·molp,m2、10mol的理想气体分别经过下述(a)和(b)两个过程，在673K从-33等温膨胀到×10-33×10mm，试计算其膨胀功W及系统所吸取的热Q。可逆恒温膨胀；(b)抗衡外压为×105Pa的等温膨胀。3、在，101325Pa时有与过分稀硫酸反应，生成氢气和硫酸锌，已知此反应放热为×104J，试计算：上述过程中Q，W，U，H的值；若上述反应在密闭容器中发生，求Q，W，H，ΔU的值。4、将1kg水过冷到-5℃，在下，加入极少量的冰屑.使过冷水迅速结冰，并使冰与水的混杂物的温度迅速升至冰点，冰的消融热为·g-1，0℃至-5℃水的比热为·K-1，求结出冰的质量。5、已知水在100℃时的蒸发热为·g-1，则在100℃时蒸发30g水，系统的Q，W，H，为多少?6、将1mol单原子理想气体，在×105Pa下从298K加热到373K，再恒温可逆膨胀至体积增加一倍，最后绝热可逆膨胀至温度为308K，求全过程的W，Q，U，H。7、1molO由，300K恒压加热到1000K，求过程的Q、W、△U及△H。2-52-1-1已知：Cp,m(O2)=+××10T)J·K·mol8、1mol单原子分子理想气体B，由300K,经一可逆过程到达终态，压力为，过程的Q=,H=（1）计算终态的温度、体积及过程的W,U。2）假设气体先经等压可逆过程，尔后经等温可逆过程到达终态，此过程的Q,W,U,H是多少？9、298K时，1molCO与的O2按下式反应CO+1/2O==CO2，生成1mol的CO2，已知：CO2的=·K·mol-1；?-1；fm2-1?。fHm(CO，298K)=·mol求(1)298K时，?，?，Q，W；rUmrHm若在绝热恒容反应器中进行，求终态最高温度T2。10、计算298K下，CO(g)和CH3OH(g)的标准生成焓，并计算反应CO(g)+2H(g)=CH3OH(g)的标准焓变。已知以下燃烧焓数据：(1)cH$m(2)cH$m(3)cH$m(4)cH$m

(298K)(CH3OH(g))=kJ·mol-1(298K)(C(s))=kJ·mol-1(298K)(H2(g))=kJ·mol-1(298K)(CO(g))=kJ·mol-1第二章热力学第必然律一、选择题题123567891题1111111112号0号1234567890答DCACDBCCD答ACCCADCDCC案22222案题号12345答ADBDC案二、判断题12345678910××√√×√√××√三、计算题1、解：绝热可逆膨胀γ=Cp/CV=T2=143Kn=molQ=0W=-U=-nCV,m(T2-T1)=12070J绝热不能逆膨胀nC(T-T)=-p外(V-V)=-pR(T/p-T/p)V,m212122211T2=U=-nC(T-T)=6452JW=-V,m212、解：(a)∵理想气体dT=0可逆过程U=Q-W=0Q=-WW=nRTln(p1/p2)=nRTln(V2/V1)=16kJ(b)∵dT=0

U=0

∴

Q=WW=p(V2-V1)=3、解：(1)等压过程

p=0H=Qp=×10JU=Q-W=×104J(2)等容过程V=0W=04U=×10JQV=U=×104JH=×104J4、解：1kg水1kg水+冰p=101325Pap=101325PaHT1=268KT2=273KH11kg水H2p=101325PaT2=273K该过程由于速度快，能够看作绝热过程H=0，设最后有xg水结成冰，则H=ΔH1+ΔH2=00=1000××〔0-(-5)〕+=21190x=63.54g5、解：沸点时p=101325Pa∴W=pV=∑νB(g)·RT=5166JpU=Q-W=626414J6、解：-1-1C-1-1C=·K·molp,m=·K·molV,m(1)W1=nRT=624JQ1=nCp,mT=1559J(2)W2=Q2=nRTln2=2150J(3)W=-nC(T-T)=811J3V,m43Q3=0全过程:W=∑W=3585JiQ=∑Q=3709JU=CT=125JV,mH=Cp,mT=208J7、解：由题意视O2为理想气体，则W=p(V2-V1)=-R(T2-T1)=·mol-1Qp=△H=T2nCp,mdT=T△U=Q-W=18、解:(1)Cp,m=5/2RCV,m=3/2RΔH=nC(T-T1)p,m2=1×5/2××(T2-300)T2=400K=nRT/p=1××400/×103)=222ΔU=nC(T-T)=1×3/2××100=V,m21400K400KW=ΔU-Q=300K100kPa100kPa200kPa气态向来态与（1）相同ΔU=ΔH=W=-p(V2-V)=-nR(T-T)Ⅰ121㏑(P/P)W=-nRT㏑(V/V)=-nRT2Ⅱ3223W=W+WⅠⅡ=-1×××400×㏑100/200=1474JQ=ΔU-W==9、解：?-1(1)rHm=·molQ=?=·mol-1rmW=∑νB(g)RT=?rUm=Q-W=?(2)∵ΔU=rUm+ΔU2=0∴+×10-3T=0T=210、解：(2)(4),C(s)1O2(g)CO(g)2得fHm$(298K,CO(g))=kJ·mol-1(2)2(3)(1),C(s)2H2(g)1O2(g)CH3OH(g)2fH$m(298K,CH3OH(g))=kJ·mol-1反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)rH$m(298K)=-90.第三章热力学第二定律一、选择题1、如图，可表示理想气体卡诺循环的表示图是：（）(A)图⑴(B)图⑵(C)图⑶(D)图⑷2、工作在393K和293K的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为（）(A)83％(B)25％(C)100％(D)20％3、不能逆循环过程中，系统的熵变值（）(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)不能够确4、将1mol甲苯在kPa，110℃（正常沸点）下与110℃的热源接触，使它向真空容器中汽化，完满变成kPa下的蒸气。该过程的：（）(A)S=0(B)G=0(C)H=0(D)U=0vapmvapmvapmvapm5、1mol理想气体从300K，1×106Pa绝热向真空膨胀至1×105Pa，则该过程（）(A)S>0、G>A(B)S<0、G<ΔA(C)S＝0、G＝AA<0、G＝ΔA6、对理想气体自由膨胀的绝热过程，以下关系中正确的选项是()(A)T>0、U>0、S>0(B)T<0、U<0、S<0(C)T=0、U=0、S=0(D)T=0、U=0、S>07、理想气体在等温可逆膨胀过程中()(A)内能增加(B)熵不变熵增加(D)内能减少8、依照熵的统计意义能够判断以下过程中何者的熵值增大？（）(A)水蒸气冷却成水(B)石灰石分解生成石灰(C)乙烯聚合成聚乙烯(D)理想气体绝热可逆膨胀9、热力学第三定律能够表示为：（）(A)在0K时,任何晶体的熵等于零(B)在0K时,任何完满晶体的熵等于零(C)在0℃时,任何晶体的熵等于零(D)在0℃时,任何完满晶体的熵等于零10、以下说法中错误的选项是()孤立系统中发生的任意过程总是向熵增加的方向进行系统在可逆过程中的热温商的加和值是系统的熵变不能逆过程的热温商之和小于熵变系统发生某一变化时的熵变等于该过程的热温商11、两个体积相同，温度相等的球形容器中，装有同一种气体，当连接两容器的活塞打开时，熵变成()(A)S＝0(B)S>0(C)S<0(D)无法判断12、以下过程中系统的熵减少的是()在0OC、常压下水结成(A)在900OC时CaCO3(s)→CaO(S)+CO2(g)(B)冰(C)理想气体的恒温膨胀(D)水在其正常沸点气化13、水蒸汽在373K，下冷凝成水，则该过程()(A)S＝0(B)A＝0(C)H＝0(D)G＝014、1mol单原子理想气体在TK时经一等温可逆膨胀过程，则关于系统()(A)ΔS＝0、ΔH＝0(B)S>0、ΔH＝0(C)S<0、H>0(D)S>0、H>03315、300K时5mol的理想气体由10dm等温可逆膨胀到100dm，则此过程的()(A)S<0；U＝0(B)S<0；U<0(C)S>0；U>0(D)S>0；U＝016、某过冷液体凝固成同温度的固体，则该过程中()(A)S(环)<0(B)S(系)>0(C)［S(系)+S(环)］<0(D)［S(系)+S(环)］>017、100℃，×525的HO(g)，判断该过程的方向向真空器皿中蒸发成100℃，×10Pa2可用()(A)G(B)S(系)(C)S(总)(D)ΔA18、以下四个关系式中,哪一个不是麦克斯韦关系式?(A)(T/V)s=(T/V)p(B)(T/V)s=(T/V)p(C)(T/V)T=(T/V)v(D)(T/V)T=-(T/V)p19、25℃时，1mol理想气体等温膨胀，压力从10个标准压力变到1个标准压力，系统吉布斯自由能变化多少？（）(A)kJ(B)kJ(C)kJ(D)KJ20、从热力学基本关系式可导出(U/S)v等于：（）(A)(H/S)p(B)(F/V)T(C)(U/V)s(D)(G/T)p21、1mol某液体在其正常沸点完满汽化，则该过程()(A)S＝0(B)H＝0(C)A＝0(D)ΔG＝022、关于不做非体积功的封闭系统，下面关系式中不正确的选项是：（）(A)(H/S)p=T(B)(F/T)v=-S(C)(H/p)s=V(D)(U/V)s=p23、热力学基本方程dG=-SdT+Vdp，可适应用以下哪个过程：（）(A)298K、标准压力下，水气化成蒸汽(B)理想气体向真空膨胀(C)电解水制取氢气(D)N+3H=2NH未达到223平衡24、一个由气相变成凝聚相的化学反应在恒温恒容下自觉进行,问下列各组答案中,哪一个是正确()(A)S体>0,S环<0(B)S体<0,S环>0(C)S体<0,S环=0(D)S体>0,S环=025、以下四种表述：(1)等温等压下的可逆相变过程中，系统的熵变S=ΔH相变/T相变；系统经历一自觉过程总有dS>0；自觉过程的方向就是凌乱度增加的方向；在绝热可逆过程中，系统的熵变成零；两者都不正确者为：(A)(1)，(2)(B)(3)，(4)(C)(2)，(3)(D)(1)，(4)二、判断题１、不能逆过程必然是自觉的，而自觉过程必然是不能逆的。（）２、关于绝热系统，能够用S0判断过程的方向和限度。（）３、在－10℃，kPa下过冷的H2O(l)凝固为冰是一个不能逆过程，故此过程的熵变大于零。（）４、功能够全部变成热，但热必然不能够全部转变成功。（）５、系统达平衡时熵值最大，自由能最小。（）６、在绝热系统中，发生一个从状态A→B的不能逆过程，无论用什么方法，系统再也回不到原来状态了。（）B７、由于SBAQR/T,所以只有可逆过程才有熵变；而SAQIR/T,所以不能逆过程只有热温商,但是没有熵变。（）B８、由于SAQIR/T,所以系统由初态A经不相同的不能逆过程到达终态B,其熵的改变值各不相同。θ（）９、物质的标准熵△Sm(298K)值就是该状态下熵的绝对值。（）１０、可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，由可逆热机牵引火车，其速度将最慢。（）三、计算题１、300K的2mol理想气体由×105Pa绝热自由膨胀到×105Pa，求过程的U、H、S、A、G，并判断该过程的性质。２、1mol理想气体B，在下，由膨胀至，求该过程的U、H、S、A、G。３、1mol水由始态273K，1×105PaH2O(l)变到终态473K，3×105PaH2O(g)，计算该过程的S。已知水的正常沸点时的汽化热为-1，水的比热为·K-1-140610J·mol·g，水蒸汽的比热-1-1，假设水蒸汽为理想气体。为·g·K４、1mol液态苯在101，3kPa，268K能自动地凝固成101，3kPa，268K的固态苯，并放热9874J，计算该过程的ΔS和G。已知苯的正常熔点为，苯的消融热为9916J·mol-1，Cp，m(C7H16，-1-1-1-1。l)=·K·mol，C(CH，s)=·K·molp，m716５、苯的正常沸点为，在此温度压力下，1molC6H6(l)完满蒸发为蒸气，已知C6H6(l)的汽化热为·mol-1，计算此过程的W、Q、U、H、S、A、G。６、计算以下过程的H、S、G。298K，HO(l)→473K，HO(g)22?(298K，H2O，l)=-1-1-1水已知：SmJ·K水的比热为J·g·K蒸气的比热为-1-1水在正常沸点时的汽化热为40610J·g·KJ·mol-1。假设水蒸气为理想气体。７、2mol理想气体在269K时，由4×105Pa，绝热向真空膨胀到2×105Pa，，计算S，可否能利用熵判据判断该过程的性质?如何判断?８、关于气相反应CO2+H2=H2O+CO，已知?=，求上述反应在rGm1000K时的?、?rHmrSm９、p，m-1-1的理想气体B由始态340K，500kPa分别1mol，C=·K·mol经(1)可逆绝热；(2)向真空膨胀。两过程都达到体积增大一倍的终态，计算(1)、(2)两过程的S。１０、计算将10克He(设为理想气体)从，变成，1013kPa的U，H，S，G，A。第三章热力学第二定律答案一、选择题题号12345678910二、判断题答案CBCBDDCBBD题号11121314151617181920答案ABDBDDCADA题号2122232425答案DDBBC12345678910×××××√×××√三、计算题1、解：U=0，H=0S=nRln(V2/V1)=nRln(p-11/p2)=·KA=ΔU-TS=-8940JG=ΔH-TS=-8940J∵ΔS(总)=S(体)+S(环)=·K-1＞0且环境不对系统做功∴该过程是自觉过程2、解：U=A(T)-1U=0H=A(T)H=0S=Rln(V/V)=·K21A=-TS=-5708J·mol-1G=-TS=-5708J·mol-1-1-1-13、解：ΔS=·KΔS=·KΔS=·K123ΔS=nRln(p/p-1-12)=·KS=ΔS+ΔS+ΔS+ΔS=·K4112344、解：ΔS=nC(l)ln268)=-1ΔS=-n?-1·KH/T=·K1p，m2vapmΔS3=nCp，m(s)ln(268/=-1-1·KS(总)=ΔS1+ΔS2+ΔS3=·KH(268K)=-9874JG(268K)=H(268K)-TS=-373J5、解：设CH(g)为理气W=RT=·mol-1Q=H=·mol-166U=Q-W=·mol-1-1-1G=0S=H/T=·K·molA=ΔG-pV=·mol-1解：S=nC(HO，l)ln+nH?／+nC-1(HO，g)ln=·Kp，m2vapmp，m2S?(473K，HO，g)=S+S?-1-1m(298K，HO，l)=·K·mol2m2H=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=G=ΔH-(TS-TS)=2211-1能用熵判据判断该过程的性质7、解：S=nRln(V／V)=·K21S(环)+S(体)=·K-1S(环)=-Q/T=0S(总)=∵ΔS(总)＞0且环境不对系统做功∴该过程为自觉过程8、解：1000K时，?又∵(G／T)=-rmS=将T=1000K代入上式即得p?-1-1ΔS=·K·molm???-1ΔH=ΔG+TΔS=·molmmm9、解：(1)由T2=T1(V1/V2)γ-12得T=270K/T)+Rln(V/V)=0S=Cln(T1p，m212221-1(2)T=340KS=Rln(V/V)=·K10、解：He分子量4,10克即为molHe→molHe1013kPaU=0H=0由于是理想气体，所以G=S=nRTln(p1/p2)=××103/1013×103)=J/K·molH-TS=×=×104J/molA=U-TS=×=×104J/molS=Q/T+Q/T计算。为28解：设炉温与大气温度均不改变，则可用1122此先求所传达的热量：QnCp,mT5103(143.2293.2)J2539kJ25.155.85SQ1Q225391032539103J·K16876J·K1T1T21423.2293.2第四章多组分系统热力学及其在溶液中的作用一、选择题1、关于偏摩尔量，指出以下说法错误者(C)A/niT,V,nj()(D)G/niT,V,nj（1）偏摩尔量必定有恒温恒压条件；6、在293K时，从一构成为NH3·19/2H2O（2）偏摩尔量不随各组分浓度的变化而变的大量溶液中取出1molNH往另一构成为3化；NH3·21H2O的溶液中转移，此过程的Δμ的（3）偏摩尔量不随温度T和压力p的变化表达式为：()而变化；(A)Δμ=RTln(2/19)（4）偏摩尔量不仅随温度T、压力p的变化(B)Δμ=RTln(1/22)而变化，而且也随各组分浓度变化而变化。(C)Δμ=RTln(21/44)(A)(2)(4)(B)(3)(4)(D)Δμ=RTln(44/21)(C)(2)(3)(D)(1)(4)7、已知水的两种状态A(373K，，g)，B(373K，，2、1molA与nmolB构成的溶液，体积为，l)，则与的关系为：()当xB=时，A的偏摩尔体积(A)μA=μB(B)μA＞μBVA=·mol-1，那么B的偏摩尔VB为：()(C)(D)μA＜μB(D)两者不能够比较(A)dm3·mol-1(B)·mol-18、过饱和溶液中溶剂的化学势比纯溶剂的(C)dm3·mol-1(D)·mol-1化学势（）3、在恒温恒压下形成理想液体混杂物的混(A)高(B)低合吉布斯自由能mixG≠0，恒温下mixG(C)(D)相等(D)对温度T进行微商,则：()9、关于亨利定律,下面的表述中不正确的(A)(mixG/T)T<0是：()(B)(mixG/T)T>0(A)若溶液中溶剂在某浓度区间依照拉乌尔(C)(mixG/T)T=0定律,则在该浓度区间组分B必依照亨利定(D)(mixG/T)T≠0律4、在恒定温度与压力p下，理想气体A与B(B)温度越高、压力越低,亨利定律越正确混杂后，说法中正确的选项是()(C)由于亨利定律是稀溶液定律,所以任何(1)A气体的标准态化学势不变；溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律(2)B气体的化学势不变；(D)温度一准时,在必然体积的溶液中溶解(3)当A气体的分压为pA时，其化学势的改的气体体积与该气体的分压力没关变量为ΔμA=RTln(pA／p?)；10、以下气体溶于水溶剂中，哪个气体不能够(4)当B气体的分压为pB时，其化学势的改用亨利定律：（）变量为ΔμB=-RTln(pB／p*)。(A)N2(B)O2(C)NO2(D)CO(A)(B)(1)(2)(B)(1)(3)11、溶剂遵从拉乌尔定律及溶质遵从亨利定(C)(2)(4)(D)(3)(4)律的二元溶液是()5、以下各式中哪个是化学势()(A)理想混杂物(B)实质溶液(A)U/niT,V,nj(C)理想稀溶液(D)胶体溶液(B)H/niT,V,nj12、当不挥发的溶质溶于溶剂形成溶液后，溶液的蒸气压()(A)高升(B)不变(C)降低(D)高升、降低不用然13、在必然温度下，若等物质的量的A、B两液体形成理想液体混杂物，且纯A的饱和蒸气压pA*大于纯B的饱和蒸气压pB*，则()(A)yA＜xA(B)yA＞xA(C)y=x(D)无法确定y、x的大小AAAA14、拉乌尔定律适用于()非理想溶液中的溶剂稀溶液中的溶质；稀溶液中的溶剂稀溶液中的溶剂及溶质15、在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是：()(A)A杯高于B杯(B)A杯等于B杯A杯低于B杯(D)视温度而定16、在400K时，液体A的蒸气压为40000Pa，液体B的蒸气压为60000Pa，两者组成理想液体混杂物，平衡时溶液中A的物质的量分数为，则气相中B的物质的量分数为：（）(B)(D)17、已知挥发性纯溶质A液体的蒸气压为67Pa，纯溶剂B的蒸气压为26665Pa，该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为，则此饱和溶液（假设为理想液体混合物）的蒸气压为：（）(A)600Pa(B)26133Pa(C)26198Pa(D)599Pa18、298K,标准压力下,两瓶含萘的苯溶液,第一瓶为2dm3(溶有mol萘),第二瓶为13萘),若以μ1和μ2分别表示dm(溶有mol两瓶中萘的化学势,则()(A)μ1=10μ2(B)μ1=2μ2(C)μ=(1/2)μ2(D)μ=μ21119、在非理想稀溶液中，若B表示溶质，则以下活度表示式中错误的选项是：（）aB,mmmB(B)aB,mmmBm(A)aB,mmBBmB(C)m→0时，(D)m→0

时，m120、(1)冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，降低混凝土的固化温度。为达到此目的，采用以下几种盐中的哪一种比较理想？()(A)NaCl(B)NH4Cl(C)CaCl2(D)KCl21、1000g水中加入mol的食盐，其沸点高升了K，则K左右时,水的蒸气压随温度的变化率dp/dT为：()(A)Pa/K(B)Pa/K(C)Pa/K(D)Pa/K22、与A/niT,V,nj相等的是()(A)A(B)Ai；m，i(C)G/niT,V,nj(D)U/niT,V,nj23、在0℃时，实质气体从状态(1)f1=2×105Pa，变化到状态(2)f2=2×106Pa则化学势的变化值Δμ=μ2-μ1为()(A)0(B)RT(C)10RT(D)24、在给定温度下，当p→0时，实质气体的逸度与压力的正确关系式应为()(A)在p→0时，f<p(B)在p→0时，f/p=1在p→0时，f/p＞1在p→0时，f/p＜125、关于稀溶液中的溶质，以下各式何者不正确？()(A)p=kxB(B)p=kmBxBmB(C)pB=kccB(D)pB=knnB二、判断题1、偏摩尔量就是化学势。()2、两组分混杂成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。()3、拉乌尔定律和亨利定律既合适于理想溶液，也合适于稀溶液。()4、偏摩尔量由于与浓度有关，所以它不是一个强度性质。()5、化学势判据就是Gibbs自由能判据。()6、定温、定压及W/=0时,化学反应达平衡,反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。()反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。()7、活度等于1的状态与标准态的化学势相8、设纯汞在600K时的蒸气压为p*(Hg)。在等。()同温度时，汞-钍齐（含汞x(Hg)=）的汞8、活度为化学势的胸襟，系统处于必然的蒸汽压为p*(Hg)。问汞齐中汞的相对活度状态其化学势仅由状态所决定，与标准态的系数gx为多少？若在同温度、同压力选择下，在大量的汞齐中，将1mol的Hg从汞齐没关，所以其活度也与标准态的选择没关。移至纯汞，将发生多少吉布斯自由能的变()化？,·mol-1)9、在，1p0下，1mol苯与1mol9、气体的标准状态是压力为101325Pa的状甲苯形成理想溶液，试求此过程的态。()mixV,H,mixS,mix10、实质气体的标准状态是不能够够实现的状mixG和mixF。态。()9、293K时，NH3与H2O按1：构成的溶液A三、计算题上方的蒸气压为，而按1：21构成的溶液B1、有一水和乙醇形成的均相混杂物，水的上方的蒸气压为。物质的量分数，乙醇的偏摩尔体积为（1）293K时，从大量的溶液A中转移1molNH33-1-3。到大量的溶液B中的ΔG为多少？cm·mol，混杂物的密度为0.8494g·cmm试计算混杂物中水的偏摩尔体积。（2）293K时，若将的1molNH溶解于大量32、在5的溶液B中，求ΔG为多少？m辛烷B.的蒸气压是×104Pa。这两种10、计算300K时，（1）从大量的等物质量液体的某一混杂物在100℃、×105Pa时沸的A和B的理想混杂物中分别出1mol纯A腾，假设该混杂物是理想溶液，求己烷过程的ΔG1；（2）若混杂物中各含2molA和(1)在液体混杂物里以及；(2)在蒸气里的摩B，从中分别出1mol纯A时ΔG2又为多少？尔分数。3、氯苯A.和溴苯B.的混杂物近乎于理想溶液。在140℃时，两纯物质的饱和蒸气压分别为×104Pa和×105Pa。计算溶液在140℃、×105Pa下气相和液相的构成。4、60℃时乙醇A.和甲醇B.的蒸气压分别为×104Pa和×104Pa。今有质量百分数位为50%的乙醇和甲醇的混杂物(看作理想溶液)，求该温度时液面上方蒸气的构成。5、在373K时，己烷和辛烷能形成理想混杂物，己烷的蒸气压为，辛烷为。若某构成的该液态混杂物，在标准压力下，于373K时沸腾，问：1）液相的构成为多少？2）平衡气相的构成又是怎样？6、含40%质量的甲醇水溶液,已知其中A组分(CH3OH)的偏摩尔体积VA为30.9cm3·mol-1,B组分(H2O)VB为17.5cm/mol,.6的蒸气压为，若在100g乙醚中溶入某非挥发性有机物质10g，乙醚的蒸气压降低到，试求该有机化合物的摩尔质量。7、在373K时,某溶液中水的蒸气压为,文该溶液中水的活度为多少?溶液中的每摩尔水的自由能与纯水的相差多少?

第四章多组分系统热力学及其在溶液中的作用答案一、选择题题1234567891号0答CACBCCABCC案题1111111112号1234567890答CCBCABBDBC案题22222号12345答BBDBD案二、判断题12345678910×××××√√××√三、计算题1、解：设nA+nB=1mol，则nA=，nB=。V=nAVA+nBVB×18+×46)/=+×-1VA=·mol2、解：(1)依照拉乌尔定律pA=pA*xA，pB=pB*(1-xA)p=pA+pB=pA*xA+pB*(1-xA)105=×105xA+×104(1-xA)A=(2)pA=××105Pa=×105Pa依照道尔顿分压定律pA=pyAyA=pA/p=×105/×1050=3、解：p=pA+pB=pA*xA+pB*(1-xA)105=×104xA+×105(1-xA)xA=，xB=yA=pA/p=pA*xA/p=×104××105)=，yB=4、解：xA=nA/n=(WA/MA)/n,xB=nB/n=(WB/MB)/n∴xA/xB=MB/MA=32/46=∵xA+xB=1∴xA=，xB=44pA=pA*xA=×10×=×10Pap=pA+pB=×104PayA=pA/p=×104/×104)=，yB=5、解：己烷在液相的物质的量为X，则正常沸腾时有：

（1–X）=解之，X=，故X（己烷）=；X（辛烷）=蒸气压p（己烷）=×=（辛烷）=×=气相构成X（己烷）==X（辛烷）==6、解：X(A)=p(A)/p*(A)==pVA=-RT㏑XA=×298㏑=·mol-1p=VA=(18×10-6)=1747kPa6、解甲醇分子量=所以100克甲醇溶液的体积V=40/32×39+60/18×=+=108.66cm3所以溶液的密度d=100/=0.9203g·cm-3设两者形成理想溶液，乙醚遵从拉乌尔定律，有：PAPA*·xAA:乙醚B:未知物xAPA/PA*56.79/58.950.9634xAnA100/MA0.9634nAnB100/MA100/MB10010010740.9634MB7411解得MB195g·mol0.195Kg·mol该有机化合物的摩尔质量为195g·mol1。7、解：ax(H2O)===μ-μ﹡=RT㏑ax(H2O)=×373㏑=·mol-18、解：p(Hg)=p*(Hg)ax(Hg)=*(Hg)x(Hg)=x(Hg)==Gm=μ*(Hg)-μ(Hg)=-RT㏑ax(Hg)=4175J·mol-19、解：（1）GmB(NH3,g)A(NH3,g)RTln(pB/pA)8.314293ln(3.597/10.64)J·mol12642J·mol1*(NH3,g)pB/p*(NH3,g)（2）GmB(NH3,g)RTln314293ln(3.597/101.325)J·mol18312J·mol110、解：（1）G1*RTlnxAAA(8.31411300ln0.5)J·mol1729J·mol（2）设计以下过程来求解mixG2A，B混杂物G2A,BA各2mol1mol1mol+1molmixGmixGAB2mol+2molmixG(1)RTnBlnxBB8.3143002ln0.52ln0.5J·mol16915J·mol1mixG(2)RT1ln12ln24763J·mol133故G2mixG(2)-mixG(1)2152J·mol1第五章相平衡一、选择题1、以下系统中哪一个是均相系统：()(A)水雾和水蒸气混杂在一起；(B)乳状液(C)水和被水饱和的空气(D)两种不相同的金属形成的固熔体2、克拉佩龙方程表示：()两相平衡时的平衡压力随温度而变化的变化率任意状态下压力随温度的变化率它适用于任何物质的两相平衡以上说法都不对3、压力高升时，单组分系统的熔点将怎样变化：（）(A)高升(B)降低(C)不变(D)不用然４、关于以下平衡系统：①高温下水被分解；②同①，同时通入一些H2(g)和O2(g)；③H2和O2同时溶于水中，其组元数K和自由度数f的值完满正确的选项是：（）①K=1，f=1②K=2，f=2③K=3，f=3；①K=2，f=2②K=3，f=3③K=1，f=1①K=3，f=3②K=1，f=1③K=2，f=2

(C)C=2，φ=1，f*=2(D)C=2，=1，f*=3７、如右图所示，当水处在三相点平衡时，若系统发生绝热膨胀，水的相态将怎样变化？()气相、固相消失，全部变成液态；气相、液相消失，全部变成固态；液相消失，固相、气相共存；固相消失，液相、气相共存8、对简单低共熔系统，在最低共熔点，当温度连续下降时，系统存在()(A)一相(B)二相(C)一相或二相(D)三相9、已知纯A和纯B的饱和蒸气压pA*<pB*，且A和B所构成的系统拥有最高恒沸点。向A中不断加入B，则溶液的蒸气压()(A)不断增大(B)不断减小(C)先增大后减小(D)先减小后增大(D)①K=1，f=2②K=2，f=3③K=10、甲、乙、丙三个少儿共吃一支冰棍，三3，f=3人约定：⑴各吃质量的三分之一；⑵只准吸，严禁咬；⑶按年龄由小到大序次先后吃。结５、水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、果，乙认为这只冰棍没有放糖，甲则认为这42冰棍特别甜，丙认为他俩看法太绝对化。则H2SO·4HO(s)三种水合物,问在101325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的三人年龄：硫酸水合物最多可有多少种?()(A)甲最大，乙最小；(A)3种(B)2种(C)1种(B)丙最小，乙最大(D)不能能有硫酸水合物与之平衡共存(C)丙最大，甲最小；６、298K时，蔗糖水溶液与纯水达浸透平(D)甲最小，乙最大。衡时，整个系统的组分数、相数、自由度为：11、部分互溶双液系，必然温度下若出现两（）相平衡，则()(A)系统的构成必然(A)C=2，φ=2，f*=1(B)C=2，(B)两相的构成与系统的总构成没关。且两φ=2，f*=2相的量之比为常数(C)两相的构成与系统的总构成关有。且两相质量分数之比为常数两相的构成不定12、在相图上,当系统处于以下哪一点时只存在一个相?()(A)恒沸点(B)熔点(C)临界点低共熔点13、恒沸混杂物()气液两相的量相同气液两相中某种组分B的物质的量相同气液两相的构成相同气液两相的构成相同，在P-X图和在T-X图上均为同一值14、右图中PQ线上()f*=0(B)f*=1A和B不互溶(D)A和B完满互溶15、在有低共熔点存在的系统，若步冷曲线上出现平台，此时，系统存在的相数()(A)1(B)2(C)3(D)2或316、在双组分系统T-X图上，如有一极小点，则该点()叫最低恒沸混杂物叫最高恒沸混杂物所对应的构成在任何情况下都不发生变化在该点气液两相的量相同17、定压下，在最低共熔点，系统存在()(A)一相(B)二相(C)三相四相18、以以下列图所示，在相合熔点，形成的化合物的步冷曲线上出现()拐点平台无拐点和平台

一个拐点两个平台19、右图中，气液两相构成相同的点为()(A)A、B点(B)C点A、B、C点气相线和液相线上各点20、若步冷曲线出现平台，此时系统的条件自由度数为()(A)0(B)1(C)2(D)321、在101325Pa压力下，冰与被空气饱和了的水成平衡的温度叫()(A)凝固点(B)冰点(C)三相点(D)露点22、两相平衡的标志是()(A)p(α)=p(β)(B)T(α)=T(β)μi(α)=μi(β)(D)xi(α)+xi(β)=123、在不考虑重力场、电磁场等外界因素时，定温定压下，相律的表达式为()(A)f=K-Φ(B)f=K-Φ+1(C)f=K-Φ+2(D)f=K-Φ-224、如图是FeO与SiO2的恒压相图，那么存在几个坚固化合物：（）(A)1个2个3个4个25、以下列图,当物系点在经过A点的一条直线上变动时，则此物系的特点是：()B和C的百分含量之比不变A的百分含量不变B的百分含量不变C的百分含量不变二、判断题1、关于形成最低恒沸混杂物的二组分系统，在最低恒沸点时

f*=1。（

）2、相律是热力学中基本定律之一，它适用于任何宏观系统。

()3、恒沸混杂物与化合物相同，拥有确定的构成。()4、由CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、及CO2（g）构成的平衡物系的自由度为0。()5、FeCl3和H2O能形成FeCl3·6H2O、2FeCl3·7H2O、2FeCl3·5H2O、FeCl3·2H2O四种水合物，在恒压下，最多可能平衡共存的相数为

4。()6、若

A和

B可形成最高恒沸混杂物

E（含

A40%），欲在精馏塔中将含

A60%的混杂物分别。则塔顶将馏出纯

A（

）7、克拉贝龙方程dPHm适用条件是多组分的多相平衡系统。()dTTVm8、克拉贝龙方程dPTHm，其压力随温度的变化率必然大于0。()dTVm9、共沸物是混杂物，而不是化合物，其构成随压力改变而改变。()10、拥有最低沸点的A和B二组分系统，恒沸物为C，精馏后的残液是C。()三、计算题1、苯酚-水系统在60℃时，分为两个液相，第一相含酚%(质量)，第二相含水%(质量)。若是该系统中含有90g水和60g苯酚，则各相质量是多少?2、在含80%(质量)苯酚的100g水溶液中需要再加多少水，才能使溶液变污浊?(水-苯酚两相平衡时水相含酚%，酚相含水%)。4(1)CH4的摩尔气化热；(2)正常沸点。3、70℃时，CH的蒸气压为，80℃时为，计算：4、乙醚在正常沸点34.66℃时的气化热为-1(1)压力为kPa时的沸J·g，求：点；(2)温度为36.6℃时的蒸气压。5、100℃时水的气化热为2255J·g-1，求水的蒸气压随温度的变化率。6、固态氨的饱和蒸气压与温度的关系有：ln(p/Pa)=(T/K)，液态氨的饱和蒸气压与温度的关系为：lnc(p/Pa)=(T/K)，试求氨的三相点的温度与压力。7、(NH)SO20℃时在水中的溶解度为%(质量分数)。现将纯度为94%的粗盐100g溶于100g424水中，尔后降温至20℃，获取多少结晶?8、固态苯和液态苯的蒸气压与温度的关系分别以下：lgps/Pa11.9712310KTlgpl/Pa10.0971784KT求：（1）苯的三相点温度及三相点的蒸气压；（2）苯在三相点时的消融焓及消融熵。9、图为Sb-Cd的温度一构成图，（1）注明各地域相态；（2）确定物系形成化合物的构成；（3）确定该化合物的化学式（M=Msb=）cd10、图是A，B两化合物的等压固液相图。请指出：（1）N，P，Q各点的相态及相数并说明这些点所代表的意义；（2）由d点降温到y点过程中系统相态的变化情况。RMSEAS204080第五章相平衡答案一、选择题题123456789号答DADDCBCBD案题111213141516171819号答CCCADACBC案题2122232425号答BCCDA案二、判断题×××√×√××√×三、计算题1、解：该系统的总构成为含酚:60/(90+60)×100%=40%2、依照题意及杠杆规则,两者质量之比为[]/解：解：

当出现两相时，溶液开始变污浊，即：>H2O%>设再加入水为xg，则10[100+x]/[100+x+100×]>解之，得x>45.2g3ln(p2/p1)=?vapHm(T2-T1)/20?vapHm=30796J∵ΔH?-1-1vapAmb∴T=30796/88=350K24、解：ln(p2/p1)=vapHm?(T2-T1)/Tb=ln(p2/=×74kPa5、解：dp/dT=vapHm?p/RT2dp/dT=2255×18×101325/×Pa·K-1dp/dT=3552Pa·K-16、解：三相点的压力：三相点温度时NH3(l)和NH3(s)的蒸气压。所以三相点的温度和压力即为上两方程联立此后的解。解之,得：T=p=×103Pa7、解：溶液的构成为：100×94%/(100+100)=依照杠杆规则：ml即(200-ms)×=ms×∴ms=14.0g，固析出晶体14.0g。8、解：1）三相点时，p(s)=p(l)即T=T解得T=将T代入上述任一蒸气压与温度的关系式中，得P=4977Pa（2）由克-克方程HmlgpC2.303RTPa并对此题给关系式，有subHm2.3038.3142310kJ-1mol

始析出固体B，连续降温，B不断析出而熔液构成沿ZP线变化，降温到X点后不坚固化合物T开始析出，此时以下放热的转熔反应进行：BsLpTs这时，三相共存，温度保持不变，LP熔液相的构成为P。直到B（s）消失后，温度再连续下降，T不断析出，而与之平衡的液相构成沿PN线变化，温度降到y点后，开始析出固体A，此时LN+A（S）+T（S）三相共存，温度保持144.23不kJ变，mol待构成为N的LN熔液相消失后温度才连续下降。vapHm·mol134.16J·mol1故fusHmsubHmvapHm10.07kJ·mol1fusSmfusHm/T36.07J·K1·mol19、解：在相图上注明(2)l(3)Sb2Cd3l+SbCd23l+Sl+CdSb+Sb2Cd3Sb2Cd3+Cd10、解：1）A和B会形成不坚固化合物T。N，P，各点的相态，相数及这些点所代表的意义列于下表：点相点相数点所代表的意义NLN+A（S）+T（S）3A与T的最低共熔点QLP+T（S）+B（S）3T的不相合熔点PLP1转熔反应的液相点其中LN和LP分别表示构成为N，P的熔液。（2）由d点代表的熔液降温到Z点后，开第六章化学平衡一、选择题1、在恒温恒压下，某一化学反应达到平衡时，必然成立的关系式是()(A)G>0(B)G<0(C)G=0(D)?>0rmrmrmrm2、理想气体化学反应平衡时,应用以下哪个关系式？()(A)rGm=-RTlnKp(B)rGm=-RTlnKp(C)rGm=-RTlnKx(D)rGm=-RTlnKC3、关于理想混杂物反应系统，标准反应自由能与平衡常数之间的关系，不正确的选项是：（）(A)rGmRTlnK(B)rGmRTlnKx(C)rGmRTlnKa(D)rGmRTlnKc4、在恒温恒压下,化学反应aA+bB=lL+mM的rGm所代表的意义在以下说法中哪一种是错误的?（）(A)rGm表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差(即终态与始态的自由能之差)(B)G表示有限的反应物系处于该反应进度a时的反应倾向rm(C)rGm表示若保持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化(D)rGm代表变化率(G/a)T,p,即表示在G-a图上反应进度为a时的曲率线斜率5、已知1000K时，(1)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)K?⑴=×1010(2)C(s)+CO2K?⑵=(g)=2CO(g)则反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的K?⑶为（）(A)×1010(B)×1010(C)×1010(D)×10106、在242?242()298K时NO(g)=2NO(g)的K=，当p(NO)=，p(NO)=时，判断反应的方向为(A)Qa<K?，自觉(B)Qa>K?，非自觉(C)Qa=K?，平衡(D)Qa<K?，非自觉7、平衡常数与温度的关系为dlnK?／dT=?2rHm／RT，关于任一反应()(A)K?必然随温度高升而加大(B)K?必然随温度高升而减小(C)K?不随温度而变(D)随温度高升K?可增大、减小或不变8、某温度时,NH4Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反应的平衡常数K0为：()(A)1(B)1/2(C)1/4(D)1/89、已知以下反应的平衡常数：H(g)+S(s)=H2S(g)①K；S(s)+O2(g)=SO2(g)②K。212则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为：（）(A)K+K(B)K-K(C)K·K(D)K/K1212121210、某反应的?)rGm=a-bT(a，b均大于零)，以下说法中正确的选项是(高升温度有利于反应正向进行降低温度，K?增大温度对平衡的影响不能够确定降低温度，有利于反应正向进行11、设反应aA+bB=gG+H，在p下，300K时的转变率是600K的2倍，在300K下，总压力为ph时的转变率是总压力2p的2倍，可推测该反应：（）平衡常数与温度、压力成正比平衡常数与温度成正比，与压力成反比该反应是一个体积增加的放热反应该反应是一个体积增加的吸热反应12、在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl(g)达到分解平衡，若往此容器中充入N(g)使系统压力52增大二倍(此时系统仍可按理想气体办理)，则PCl5(g)的离解度将：（）(A)增大(B)减小(C)不变(D)视温度而定13、反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)在温度T时的标准平衡常数为90，该反应的压力平衡常数是()(A)(kPa)(B)924008(kPa)2(C)(D)92400814、若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有a=p=x的反应是：（）KKK(1)2HI(g)=H(g)+I(g)；(2)N2O(g)=2NO(g)；2242(3)CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)；(4)C(s)+CO(g)=2CO(g)2222(A)(1)(2)(B)(1)(3)(C)(3)(4)(D)(2)(4)15、理想气体反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的rGm0与温度T的关系为:rGm0=-21660+,若要使反应的平衡常数K>1,则应控制的反应温度：()(A)必定低于409.3℃(B)必定高于K(C)必定低于K(D)必定等于K??5-1=×10J·mol，ΔCp=0，则1200K16、已知反应C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)在1000K时，K=，rHm时K?的值()(A)(B)(C)(D)17、放热反应2NO(g)+O2(g)→2NO(g)达平衡后若分别采用以下措施⑴增加压力；⑵减小NO的分压；⑶2增加O2的分压；⑷高升温度；⑸加入催化剂，能使平衡向产物方向搬动的是()(A)⑴⑵⑶(B)⑷⑸(C)⑴⑶⑷(D)⑴⑷⑸18、假设各反应中的气体都是理想气体，则K?=Kp=Kx=Kn的反应是()(A)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)(B)N2O4(g)=2NO2(g)(C)2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)(D)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)19、反应CHCOOH(l)+C2HOH(l)=CHCOOCH(l)+HO(l)在25℃时平衡常数K为,今以CHCOOH及3532523CHOH各1mol混杂进行反应,则达平衡最大产率为：()25(A)％(B)％(C)％(D)％20、依照某一反应的rGm0值，以下何者不能够确定：()标准状态下自觉变化的方向在rGm0所对应的温度下的平衡地址在标准状态下系统所能作的最大非膨胀功提高温度反应速率的变化趋势21、某实质气体反应，用逸度表示的平衡常数Kf随以下哪些因素而变：()(A)系统的总压力(B)催化剂(C)温度(D)惰性气体的量22、在20℃时气相反应A+B=2L+M，当达到平衡时应()(A)K?=1(B)?p(C)K?p(D)K?pK>K<K=K23、现有四个化学反应，在标准状态下，反应的自由能变化分别为?⑴，?rGmrGm⑵，?⑶，?⑷，且有?⑴=??⑶+2G?⑷，则这四个反应的平衡常数之间的关系为rGGGrGm⑵-rGmrmrmmrm()(A)K?=K?·(K?2?(B)K??-K?+2K?14323124?=2K2???(D)lnK????)(C)K1·K3／K41=(K2-K3+2K424、当温度T时，将纯NH4HS(s)置于抽空的容器中，则NH4HS(s)发生分解：NHHS(s)=NH(g)+HS(g)432测得平衡时物系的总压力为p，则平衡常数K为()p(A)p2/4(B)p/4(C)p2(D)p2/23?=·mol-1325、298K时，反应CaCO(s)→CaO(s)+CO2(g)的rGm，为了使CaCO顺利分解，可采用的最合适的措施是()(A)增加CaCO的量(B)降低CO的压力，减少CaO的量32(C)降低CO2的压力和温度(D)高升温度，降低CO2的压力二、判断题1、由于GmRTlnKp，而Kp是由平衡时的构成表示的，所以Gm表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差。（）2、某一反应的平衡常数,必然是一个不变的常数。（）3、以下反应的平衡常数K0为CO2CO2为k10；2COO2CO2为K20；C1O2CO为K30，2则三个平衡常数间的关系为：k30k10/k20。（）4、某化学反应rHm00，rSm00，则反应的标准平衡常数K01，且随温度高升而减小。（）5、关于反应前后气体分子数减少的系统,保持温度不变,增加总压,Kp将增大。（）6、反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，rHm00，达到平衡后增加H2的压力，能使平衡的相对大小为：K0=P。（）7、对反应PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)，减小总压能提高PCl3的转变率。（）8、复分解反应如有积淀、气体生成，简单进行完满，，由于不断析出积淀或不断放出气体，反应向来达不到平衡所以能进行终究。（）9、反应2NaHCO3(s)Na2CO3(s)H2O(g)CO2(g)的平衡常数Kp与分解压力P的关系为P/2。（）10、已达平衡时的化学反应，只有当温度改变时平衡才会搬动。（）三、计算题1、合成氨时所用氢和氮的比率为3：1，在400℃和105Pa时，平衡混杂物中氨的摩尔百分数为％，求：(1)反应N(g)+3H2(g)=2NH(g)的K；23p在此温度下，若要获取5％的氨，总压应为多少。2、在1000K，101325Pa下，反应C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)的平衡转变率为，求反应的K?。3、已知在25℃及×105Pa下，反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的?-1，rHm=·molS?-1-1，设H?不随温度变化，试求500K?rmrm4、乙醇气相脱水可制备乙烯，其反应为：C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g)，各物质298K时的??如fHm及Sm下：C2H5OH(g)C2H4(g)H2O(g)fH?(kJ·mol-1)：mS?-1-1)：m(J·K·mol试计算25℃时反应的K?。5、已知反应：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；?(298K)=·mol-1，各物质的标准熵值为：rHmH(g)O2(g)H2O(g)2Sm?(298)(J·K-1·mol-1)：试计算25℃时HO(g)的标准生成自由能及该反应的标准平衡常数。26、反应SO3gSO2g1/2O2g在900K时的K2K及K。为，试求反应2SO+O=2SO的Kp223p,xc7、NHHS按下式解离4NH4HSsNH3gH2Sg在298K的解离压力为63