氧化还原反应的规律及应用(导学预案)(人教版必修一)

其次章化学物质及其变化第三节氧化复原反响3课时氧化复原反响的规律及应用了解氧化性、复原性强弱的比较；了解常见的氧化复原反响；了解氧化复原反响的规律并能利用其解决问题。一．对氧化性、复原性强弱的生疏氧化性指物质得电子的性质(或力量)；复原性指物质失电子 的性质(或力量)。虽然：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但是复原性：Na > Al缘由：依据金属活动性挨次，NaAl活泼，由于Na更易失去电子，所以Na比Al的复原性强。氧化性、复原性的强弱取决于 物质得、失电子的难易程度 ，与得、失电子数目的多少无关。从元素的价态考虑：最高价态——只有 氧化性 如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等；最低价态——只有 复原性 ，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有 氧化性 ，又有 复原性 ，如Fe2＋、S、Cl2等。二．氧化性、复原性强弱的比较方法依据氧化复原反响原理推断氧化性强弱： 氧化剂>氧化产物复原性强弱： 复原剂>复原产物31】反响①H2SO3

＋I＋H

O===2HI＋HSO2224反响②2FeCl＋2HI===2FeCl＋I＋2HCl22243 2 23请推断：H2SO3

、I－、Fe2＋三者复原性的强弱；Fe3＋、I、HSO

三者氧化性的强弱。224【答案】复原性：H2SO3>I－>Fe2＋；氧化性：Fe3＋>I2>H2SO4。224【解析】依据氧化复原反响原理推断则： 复原剂的复原性 氧化剂的氧化性由反响①可知

H2SO3>I－ I2>H2SO4由反响②可知依据元素活动性挨次推断

I－>Fe2＋

Fe3＋>I2金属越活泼，其单质的复原性越强，对应阳离子的氧化性渐渐减弱。非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的复原性越弱。F、Cl、Br、I、S2 2 2 2F－、Cl－、Br－、I－、S2－由左至右，非金属单质的氧化性渐渐 减弱 ；F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，阴离子的复原性渐渐 增加 。依据产物中元素价态的凹凸推断一样条件下，不同氧化剂作用于同一种复原剂，氧化产物价态高的其氧化性 强 。例如：一样条件下，不同复原剂作用于同一种氧化剂，复原产物价态低的其复原性 强 。例如：依据影响因素推断浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或复原性)越 强 。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；复原性：浓HCl>稀HCl。温度：同一种物质，温度越高其氧化性越 强 。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(复原)性越强。如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。三．氧化复原反响的规律1.价态规律价态归中规律含同种元素但价态不同的物质间发生氧化复原反响时，该元素价态的变化肯定遵循“高价＋低价 中间价”，而不会消灭穿插现象。简记为“两相靠，不相交”。称为价态归中反响。例如：不同价态硫之间可以发生的氧化复原反响是以下图中的①②③④。2【留意】不会消灭⑤中H2S转化为SO2

，而HSO

转化为S的状况，消灭了穿插。242】请标注出以下反响中元素的化合价，用双线桥分析氧化复原反响。24H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O2e－，【答案】H2S+ H2SO4(浓)=S↓+ SO2↑+2H2O -2 0 +4 +6-2 +6 0 +4 “两相靠，不相交”2e－，化合价降低，被复原歧化反响规律物质所含元素能生成多种价态的产物时，发生的氧化复原反响称为歧化反响。“中间价 高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反响。【例题3】请标注出以下反响中元素的化合价，用双线桥分析氧化复原反响。2 Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2 【答案】－，化合价降低，被复原2 Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2 0 -1 +1 “从中间，向两端”－，同种元素相邻价态不能发生氧化复原反响，如Fe3+和Fe2+不反响。2.强弱规律依据氧化复原反响反响原理：氧化性强弱： 氧化剂>氧化产物复原性强弱： 复原剂>复原产物依据物质氧化性或复原性的强弱，也能推断一个氧化复原反响是否符合反响原理，能否自发进展。【例题4】I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱挨次为：2 Fe2＋＜H2O＜I－＜SO2 A．2Fe3＋＋SO＋2HO===2Fe2＋＋SO2－＋4H＋2 2 4B．I＋SO＋2HO===HSO＋2HI2 2 2 2 4C．HO＋HSO===SO↑＋O↑＋2HO2 2 2 4 2 2 2D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋【答案】C【解析】2A项，复原性SO＞Fe2＋，符合题意，反响能发生；22B项，复原性SO＞I－，符合题意，反响能发生；22 2 C项，复原性HO＞SO2 2 2 D项，复原性HO＞Fe2＋2 先后规律同一体系中，当有多个氧化复原反响发生时，强者优先，总是氧化性强〔复原性强〕的物质优先反响。〔1〕向含一样物质的量浓度的S2－、－Br溶液中，缓慢通入氯气，复原性强的离子优先发生反响，先后挨次为 S2－、I－、Br－ ；〔2〕向含等物质的量浓度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，缓慢参加足量的铁粉，氧化性强的离子优先发生反响，先后挨次为 Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋ 。守恒规律特征：氧化复原反响中，化合价有升必有降，升降总值 相等 。本质：氧化复原反响中，氧化剂得电子总数 等于 复原剂失电子总数。应用：氧化复原反响方程式的配平；有关得失电子数目的计算。45】Na2SxNaClONa2SONaClONaClNa2Sx与4NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为 〔 〕A．2C．4【答案】B

B．5D．3【解析】此题考察在氧化复原反响中利用得失电子守恒进展相关计算。 2得关系式：1×6－－x×x＝16×2，解得x＝5。【总结】守恒法解题思路找出氧化剂、复原剂及相应的复原产物和氧化产物。找准一个原子或离子得失电子数(留意化学式中粒子的个数)。(3)依据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(复原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)(4)假设反响涉及多步时，要理清反响过程，抓住整个过程中最终得失电子的物质，利用得失电子守恒解题，会更快捷。1〔2023·重庆高一期末〕科学的假设与猜测是科学探究的先导和价值所在。在以下假设或猜测引导下的究确定没有意义的是〔 〕探究SO和NaO反响可能有NaSO生成2 2 2 2 4探究NO和NO可能化合生成NO2 2探究NO可能被NaOH 溶液完全吸取生成NaNO和NaNO2 2 3探究型催化剂实现汽车尾气中NO与CO反响转化为N和CO2 2【答案】B【解析】2 2 2 2 A．二氧化硫具有复原性，过氧化钠具有氧化性，所以可以探究SO和NaO反响可能有NaSO2 2 2 2 A不符合题意；2 B．NO中氮元素化合价为+2价、NO中氮元素化合价为+1价，化合生成NO时化合价都上升，不符合氧化复原反响的本质特征，故B2 2 2 C．NO可能被NaOH溶液完全吸取生成NaNO和NaNO，氮元素化合价从+4价变化为+5价和+3价，符合氧化复原反响的规律特征，有探究的意义，故C2 2 DNO与CO反响转化为N和CO，氮元素化合价从+20价，碳元素化合价从+2价变化为+42 2价，符合氧化复原反响的规律特征，有探究意义，故D不符合题意；答案选B。3 2〔2023·湖南省高一期末〕铝粉在碱性条件下可将溶液中的NO复原为N3 10Al+6NaNO+4NaOH=10NaAlO+3N

↑+2HO。以下说法不正确的选项是〔 〕3反响中NaNO

得电子

2 2

氧化性：NaNO

＞NaAlO23 3 22复原产物是N2【答案】D【解析】

1mol电子时产生标况下的N6.72L3 3 3 A．反响中NaNO得电子被复原成N，N由+50价，故A正确；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性：NaNO＞NaAlO，故B正确；C．NaNO得电子被复原成N，故3 3 3 D3mol氮气转移30mol1mol电子时产生标况下的

2.24L，故D错误；应选D。3〔2023·衡东县欧阳遇试验中学高一期末〕

2+2KBr=2KCl+Br，②2 2KClO+6HCl=3Cl+KCl+3HO，③2KBrO+Cl=Br+2KClO，以下说法正确的选项是〔 〕3 2 2 3 2 2 3上述三个反响都有单质生成，所以都是置换反响氧化性由强到弱挨次为KBrO＞KClO＞Cl＞Br3 3 2 2反响②中复原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1③中lmol复原剂反响则氧化剂得到电子的物质的量为2mol【答案】B【解析】一种单质与一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响为置换反响，KClO+6HCl=3Cl

+KCl+3HO反响中反响物中没有单质参与，不属于置换反响，故A错误；3 2 2①Cl+2KBr=2KCl+Br中氧化性Cl＞Br，②KClO+6HCl=3Cl+KCl+3HO中氧化性KClO＞Cl，③2 2 2 2 3 2 2 3 22KBrO+Cl=Br+2KClO中氧化性KBrO＞KClOKBrO＞KClO＞Cl＞Br，3 2 2 3 3 3 3 3 2 2B正确；②KClO+6HCl=3Cl+KCl+3HO6molHCl5mol被氧化，则复原剂与氧化剂的物质的量之3 2 25∶1，故C错误；D．③2KBrO+Cl

=Br

+2KClO

lmol复原剂Cl

10mol10mol电子，故D错误；应选B。【点睛】

3 2 2 3 2此题的易错点为B的氧化性大于氧化产物的氧化性推断。2 4〔2023·珠海市其次中学高一期中〕PbO2与C3反响，产物是CrO2和Pb22 73molCrO72

2－则反响所需PbO2

的物质的量为〔 〕A．7.5mol B．3mol C．9mol D．6mol【答案】C【解析】2反响中Cr元素化合价从+3价上升到+6价，失去3个电子，假设生成3molCrO2

72-18mol电子。Pb元72素化合价从+4价降低到+22个电子，依据电子得失守恒可知所需PbO18mol÷2＝9mol，答案选C。22 2 5〔2023·巴东县其次高级中学高一月考〕对反响3NO+HO=2HNO+NO的以下说法正确的选项是〔 2 2 2 A．复原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1B．氧化产物与复原产物的物质的量之比为1∶2C．NO是氧化剂，HO2 2D6molNO3mol电子发生转移2【答案】A【解析】AN元素的化合价由+