氧化还原反应练习题

高一〔上〕化学单元同步练习及期末试题第一节氧化复原反响Ⅰ.学习重点:在复习四种根本反响类型和从得氧、失氧角度划分氧化反响和复原反响的根底上能从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化复原反响，了解氧化剂、复原剂的概念。会分析推断某反响是否是氧化复原反响，推断氧化剂和复原剂，并会用“双线桥”表示电子转移的方向和数目。Ⅱ.学习难点:用“双线桥”法分析氧化复原反响，推断氧化剂和复原剂。Ⅲ.训练练习题:一、选择题：1．有关氧化复原反响的表达正确的选项是〔 〕A．氧化复原反响的实质是有氧元素的得失B．氧化复原反响的实质是元素化合价的升降C．氧化复原反响的实质是电子的转移〔得失或偏移〕D．物质所含元素化合价上升的反响是复原反响以下化学反响根本类型中肯定是氧化复原反就的是〔 〕A．化合反响 B．分解反响 C．复分解反响 D．置换反响以下哪一个反响表示二氧化硫被复原〔 〕A．SO+2HO+Cl2 2 C．SO+2NaOH2

HSO+2HCl B．SO+HS 2HO+3S2 4 2 2 2NaSO+HO D．SO+NaCO NaSO+CO↑2 3 2 2 2 3 2 3 2以下化学方程式中电子转移不正确的选项是〔 〕1/7某元素在化学反响中由化合态变为游离态，则该元素〔 〕A．肯定被氧化 B．肯定被复原C．既可能被氧化又可能被复原 D．以上都不是以下反响盐酸作复原剂的是〔 〕MnO+4HCl(浓) △ MnCl+Cl↑+2HO2 2 2 2CaCO+2HCl3

CaCl+CO↑+HO2 2 22HCl+Zn

ZnCl+H↑2 22KMnO+16HCl4高温

2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO2 2 2FeO+3CO

2Fe+2CO反响中，FeO( )23 2 23在被氧化 B.是氧化剂 C.被复原 D.是复原剂8．以下变化需要参加复原剂才能实现的是〔 〕NaSOSO B．HClCl2 3 2 2C．HSO(浓)SO D．SOS2 4 2 2以下反响属于氧化复原反响，但水既不作氧化剂也不作复原剂的是〔 〕A．CO+HO2 22NaO+2HO22 23Fe+4HO(g)

HCO2 34NaOH+O↑2高温FeO+4H2 24 22Na+2HO 2NaOH+H↑2 2在3Cl+6KOH 5KCl+KClO+3HO反响中，复原产物是〔 〕2 3 2A．KClO B．KCl C．KCl+HO D．HO3 2 2在5KCl+KClO+3HSO 3Cl↑+3KSO+3HO中，被氧化的氯元素与被复原的氯元3 2 4素的质量比为〔 〕

2 2 4 22/7A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1盐酸能发生以下反响：①Zn+2HCl ZnCl+H↑2 2②2HCl+CuO CuCl+HO2 2③MnO+4HCl △ MnCl+Cl↑+HO2 2 2 2因此盐酸应当具有的性质是〔 〕A．只有酸性 B．只有氧化性C．只有复原性 D．有酸性、有氧化性和复原性13.下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2

△ MnCl+Cl↑+2HO2 2 22KMnO+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO4 2 2 2催化剂4HCl(g)+O 2Cl+2HO(g)2 △ 2 2 2则三种氧化剂由强到弱的挨次是〔 〕A．OMnOKMnO B．KMnOMnOO2 2 4 4 2 2C．MnOKMnOO D．OKMnOMnO2 4 2 2 4 214.MOx－+3S2－+14H+27

2M3++3S↓+7HO,则MOx－中的M的化合价为〔 〕2 27A．+2 B．+3 C．+4 D．+615．11P+15CuSO+24HO 5CuP+6HPO+15HSO反响中，被氧化的P4 2 3 3 4 2 4的P原子个数比是〔 〕A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6对于反响CaH+2HO Ca(OH)+2H↑有以下推断：①H只是氧化产物，②H只是2 2 2 2 2 2复原产物，③HOCaH中的H2 2产物的分子个数之比为1:1。上述推断正确的选项是〔 〕A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤依据以下反响的化学方程式，推断有关物质的复原性强弱挨次是〔 〕I+SO+2HO2 2 2

HSO+2HI2 42FeCl+Cl2 2

2FeCl33/72FeCl+2HI2

2FeCl+2HCl+I3 2A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO B.Cl－＞Fe2+＞SO＞I－2 2C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO D.SO＞I－＞Fe2+＞Cl－2 2G、W、X、Y、Z肯定条件下具有如下的转化关系〔未配平〕：①GW+NaCl ②W+HOX+H ③Y+NaOHG+W+HO2 2 2④Z+NaOHW+X+HO这五种化合物中的氯的化合价由低到高的挨次是〔 〕2A．W、G、Z、Y、X B．G、Y、W、Z、XC．G、Y、Z、W、X D．Z、X、G、Y、W19．同一物质中同一价态的元素局部被氧化，局部被复原的氧化复原反响是〔 〕A．Cl+HO2 2B．NHHCO4

HCl+HClO△ NH↑+CO↑+HO3 2 2C．3N0+HO2 2D．SO+2HS2 2

2HNO+NO32HO+3S2被称为万能复原剂的NaBH溶于水并和水反响：NaBH+2HO NaBO+4H↑以下说4 4 2 2 2法中正确的选项是(NaBH中H元素为－1价)〔 〕4NaBH4NaBHHO4 2硼元素被氧化，氢元素被复原被氧化的元素与被复原的元素养量比为1:1二、填空题以下微粒：Fe、Cl－、H+、F，其中能得到电子的微粒有 ，该元素的化2合价，表现出性，是 剂，具有复原性的微粒是，它们在反响中〔填得或失〕电子，发生 反响〔填氧化或复原〕，其化合价。请把符合要求的化学反响方程式的编号填入括号内：是分解反响又是氧化复原反响的是〔 〕是分解反响不是氧化复原反响的是〔 〕是化合反响又是氧化复原反响的是〔 〕是化合反响不是氧化复原反响的是〔 〕不属于四种根本反响类型的氧化复原反响的是〔 〕4/72KClO3

MnO2

2KCl+3O↑22Fe+3Cl2

点燃2FeCl3C．NHHCO △ NH↑+HO+CO↑4 3 3 2 2D．CaO+CO2E．Cl+HO2 2

CaCO3HCl+HClO2KMnO+16HCl4

2MnCl+2KCl+5Cl+8HO2 2 2是 ，复原剂是 ，假设生成71gCl,被氧化的HCl是2g。在以下反响中，氨做氧化剂的是 ，氨做复原剂的是 。3Cl+8NH 6NHCl+N2 3 4 2B．2NH+HSO3 2 4C．2NH+2Na3

(NH)SO42 42NaNH+H2 2D．NH+NaH3三、简答题

NaNH+H2 2在以下化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和复原剂，氧化产物和复原产物〔1〕3S+6KOH △ KSO+KS+3HO2 3 2 2点燃〔2〕S+2KNO+3C KS+N+3CO3 2 2 2〔3〕3Cu+8HNO3

3Cu(NO)+2NO+4HO32 2〔4〕4FeS+11O 2FeO+8SO2 2 23 2四、计算题取含MnO227.86g5.6L〔该状态下Cl23.17g/L〕计算：这种软锰矿石中MnO2的质量分数？5/7被氧化的HCl为多少g？在3BrF+5HO 9HF+HBrO+O↑+Br反响中，假设有5.4gHO被氧化，求被3 2 3 2 2 2水复原的BrF是多少g？3一、1．C 2．D3．B4．D5．C6．AD7．BC8．CD9.B10.B11.B12.D