福建省福州市八县市协作校2022-2022学年高二化学上学期期中联考试题理202207090122

福州市八县〔市〕协作校2022-2022学年第学一期半期联考高二理科化学试卷【完卷时间：90分钟总分值100分】可能用到的元素相对原子质量：H:1C:12N:14O:16第I卷〔选择题，每题3分共48分〕1．我国明代?本草纲目?中收载药物1892种，其中“烧酒〞条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。〞这里所用的“法〞是指〔〕A.萃取B.渗析C.蒸馏D.干馏2、以下有关物质性质与用途具有对应关系的是〔〕A．NaO吸收CO产生O，可用作呼吸面具供氧剂2222B．ClO具有复原性，可用于自来水的杀菌消毒于制造光导纤维制冷剂的值．以下说法正确的选项是〔〕A．常温常压下，11.2LO含有的原子数为N2C．Si晶体硬度大，可用D．NH易溶于水，可用作33、用N表示阿伏伽德罗常数A2AB．1molZn与硫酸完全反响转移的电子数为NAC．1mol•L﹣1MgCl溶液中含有的Cl﹣数为2N2D．2gH中含有的分子A数为N2A4、秋葵是一种群众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中属于糖类的有：〔〕A、维生素A和维生素CB、蛋白质和维生素A和维生素CC纤维素和阿拉伯果糖D、阿拉伯果糖和铁、锌、钙5．以下说法正确的选项是〔〕A．但凡需要加热才能发生的B．但凡放热反响都是自发的C．吸热反响可能属于自发反响都是熵减小的反响6．用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反响制取CO气体，假设要增大反响速率，可反响都是非自发进行的D、自发反响采取的措2施是〔〕①再参加30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③7．汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其根本原理是实现2NO〔g〕+2CO〔g〕⇌N〔g〕+2CO〔g〕的2反响．关于该反响，以下说法正确的选项是〔〕2A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全去除NO和CO

B．使用性能好的催化剂可使反响的平衡常数增大C．假设该反响在密闭容器中进行，一段时间后到达平衡时c〔NO〕=c〔CO〕D．该反响到达平衡时v〔NO〕正=v〔CO〕逆8．将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别参加过量的稀硫酸，同时向装A的试管中参加少量CuSO溶液。以下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的选项是〔〕49右图是周期表中短周期的一局部，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，以下表达正确的选项是〔〕ACA.B为第二周期的元素B.C为VA族元素C.三种元素都为金属元素BD.C所形成的气态氢化物是三种元素中最稳定的10．铁棒与石墨棒用导线连接后，入浸0.0lmol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是()A．铁棒附近产生OH-B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O211．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．碳酸钙与盐酸的反响：CO+2H+==CO↑+HO2－322B．氯气与氢氧化钠溶液反响：Cl+2OH﹣==Cl﹣+ClO+HO﹣22C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2++SO2-+H++OH﹣═BaSO↓+H4D．铁粒与稀硫酸的反响：Fe+2H+==Fe3++H↑42212、甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是〔〕A．甲为CHOH、X为O252B．甲为HS、X为O22C．甲为HNO、X为Fe3D．甲为AlCl溶液、X为NaOH溶液313．在酸性条件下，可发生如下反响：ClO－+2M3++4HO＝MOn－－+Cl+8H+，MOn－中M的化合价273227是〔〕A．+4B．+5C．+6D．+714.以下关于平衡常数K的说法中，正确的选项是〔A．在任何条件下，化学平衡常数是一个定值B．改变反响物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反响浓度、压强无关〕D．两种物质反响，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变15．21世纪是钛的世纪．在800℃～1000℃时电解TiO可2制得钛，装置如下图．以下表达正确的选项是〔〕A．阴极发生的反响为：TiO+4e﹣═Ti+2O2﹣2B．石墨电极上发生复原反响C．b为电源的负极D．每生成1mol钛，转移电子数2NA16．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反响式为3Zn+2KFeO+8HO═3Zn〔OH〕+2Fe〔OH〕+4KOH．以下表达正确的选项是〔〕24223A．放电时，正极区溶液的pH减小B．放电时，负极反响式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn〔OH〕2C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1molFe〔OH〕被复原3D．充电时，电池的锌电极接电源的正极第二卷〔填空题共6小题、共52分〕17．由于当今社会大家毫无节制的开采化石能源，能源短缺已成为人类社会面临的重大问题，利用化学反响可实现多种形式的能量相互转化．请答复以下问题：〔1〕由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反响的过程就是旧键断裂和新键形成的过化学键H﹣HN﹣HN≡N程．反响：N〔g〕+3H〔g〕⇌2NH〔g〕△H=223﹣93kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据，键能/kJ•mol﹣1436a945计算a的数值为kJ/mol．〔2〕甲醇是一种可再生能源，有具广泛的开发和应用前景．在常压下有如下变化：①2CHOH〔l〕+3O〔g〕═2CO〔g〕+4HO〔g〕△H=QkJ/mol23221②HO〔g〕═HO〔l〕△H=QkJ/mol222写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：．〔3〕：H〔g〕+1/2O〔g〕═HO〔1〕△H=﹣285.83kJ•mol﹣1222CO〔g〕+1/2O〔g〕═CO〔g〕△H=﹣282.9kJ•mol﹣1；22假设氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gHO〔l〕，并放出114.3kJ的热量，那2么混合气中CO的物质的量为〔计算结果保存一位小数〕.据图答复以下问题：Ⅰ.〔1)假设烧杯中溶液为稀硫酸，那么观察到的现象是。负极反响式为：。〔2〕假设烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，那么负极为(填Mg或Al)，总反响化学方程式。Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反响式。Ⅲ.中国科学院长春应用化学研究所在燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲烷燃料电池的工作原理如以下图所示。〔1〕该电池工作时，b通入的物质质为，c通入的物为。〔2〕该电池正极的电极反响式为：。〔3〕工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反响生成CO时，有2个电子转移。19.工业上用铝土矿(主要成分为AlO，还含有少量FeO、SiO等杂质)提取氧化铝操作过程22323如下：〔1〕沉淀A中主要含有(填化学式)，沉淀B中含有(填化学式)；〔2〕(Ⅰ)(Ⅱ)步骤中别离溶液和沉淀的操作名称是；〔3〕滤液X中，除了H+、Fe3+外，还含有大量的阳离子是；〔4〕写出(Ⅳ)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式：20.如以下图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试完成以下问题：〔1〕电源B极的名称是________。〔2〕乙装置中电解反响的总化学方程式是________________________。〔3〕如果收集甲装置中两极上析出的物质，两种物质的物质的量比是(阳极比阴极)________。〔4〕欲用丙装置给铜镀银，G应该是____(填“铜〞或“银〞)，电镀液的主要成分是______(填化学式)。21．〔1〕某温度时，在3L密闭容器中进行的某一可逆反响，该反响中的X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如以下图所示。由图中数据分析：①该反响的化学方程式：______________________。②反响开始至3min末，Z的反响速率为_____________________。③该反响是由_____________开始反响的。〔填“正反响〞、“逆反响〞或“正、逆反响同时〞)(2)将SO、O在某密闭容器中混合，在450℃发生反响：2SO(g)＋O(g)SO(g)。22223①增大压强，那么正反响速率________(填:增大、减小或不变,下同)，逆反响速率________。②维持容器容积不变，参加0.1molSO的一瞬间，正反响速率________，逆反响速率2________；假设参加的是0.1molHe，那么正、逆反响速率________。③假设维持容器压强不变，参加0.1molHe后，容器的容积________，物质的浓度________，反响速率________。〔3〕在100℃时，将0.100molNO气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该24容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：时间(s)020406080c(NO)/mol·L－120.100c10.050c3c44c(NO)/mol·L－120.0000.060c20.1200.120①该反响的平衡常数表达式为___________；从表中分析：c___________c，21c___________c(填“>〞、“<〞或“＝〞)。43②在上述条件下，从反响开始直至到达化学平衡时，NO的平均反响速率为24_mol·L－1·s－1③假设在相同条件下，起始时只充入0.080molNO气体，那么到达平衡时NO气体的转化22率为_________。22．某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀硫酸反响得到实验数据如下表所示：收集100mL氢气实验编号锌的状态反响温度/℃所需时间/s123块状薄片块状薄片粉末1525252009010(1)该实验的目的是探究________、________对锌和稀硫酸反响速率的影响；(2)实验1和2说明________，化学反响速率越大；(3)能说明固体的外表积对反响速率有影响的实验编号是_______和________；(4)请设计一个实验方案证明硫酸的浓度对该反响的速率的影响：_______________福州市八县〔市〕协作校2022—2022学年第一学期半期联考高二化学试卷答案第I卷〔选择题，每题3分共48分〕题号1答案C题号9答案D2A3D4C5C6B7D8D10B11B12A13C14C15A16B第二卷〔填空题共5小题、共52分〕17〔7分〕〔1〕391；〔2分〕〔2〕2CHOH〔l〕+3O〔g〕=2CO〔g〕+4HO〔l〕△H=〔Q1+4Q2〕kJ/mol；〔全对3分〕3222〔3〕0.1mol．〔2分〕18〔14分〕〔1〕Mg逐渐溶解；Al片上有气泡冒出；指针偏转〔2分，答案不全扣1分〕Mg-II．NO3-+e－＋+2H=NO2↑+H2O〔2分〕2eI〔-1〕CH3OH-〔1分〕O2或空气〔1分〕〔2〕O+4e+4H+＝2HO〔2分〕〔3