沉淀溶解平衡同步练习1苏教版选修4

普通高中课程标准实验教科书--化学选修4[江苏版]课时练习18积淀溶解平衡、选择题1．试验室中，要使AlCl3溶液中的全部积淀出来，最适宜采用的试剂是( )Ba(OH)2溶液B.NaOH溶液C.盐酸D.氨水2．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其余电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列表达正确的选项是( )A?溶液中钡离子数目减小B?溶液中钡离子浓度减少C.溶液中氢氧根离子浓度增大D?PH减小3．相关AgCl积淀的溶解平衡说法正确的选项是()A．AgCl积淀生成和积淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCI难溶于水，溶液中没有Ag+和C「C．升高温度，AgCl积淀的溶解度增大D.向AgCI积淀中加入NaCI固体，AgCI积淀的溶解度不变4.已知常温下BaS04的溶解度为2.33xi0「4g，近似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp=〔C(An+)〕m?〔C(Bm-)〕n,,则其Ksp为()A.2.33杓「4B.1X10^5C.1X10^10D.1X10^125．写出难溶电解质PbCI2、AgBr、Ba(P04)、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误32的是()2+—2+—2A．PbCI2(s)Pb2++2CI—；Ksp==c(Pb2+)?c(CI—)2B．AgBr(s)Ag++Br—；Ksp==c(Ag+)?c(Br—)2+3—2+33—2C．Ba3(P04)2(s)3Ba2++2P043—；Ksp==c(Ba2+)3?c(P043—)2D．Ag2S(s)2Ag++S2—；Ksp==c(Ag+)?c(S2—)6．在100mI0.01moI/LKCI溶液中，加入1mI0.01moI/LAgN03溶液，下列说法正确的选项是(AgCI10的Ksp=1.8X0)( )A．有AgCI积淀析出B．无AgCI积淀C?有积淀，但不是AgClD?无法确定7.铝和镓的性质相像，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分别于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液办理铝矿(AI2O3)时，生成NaAIO2、通入适量C02，得AI(OH)3积淀，而NaGaO2;尔后NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反响是因为9.已知K2HPO4溶液中,HPO42—的水解程度大于电离程度，关于平衡:A.镓酸酸性强于铝酸B.铝酸酸性强于镓C?镓浓度小，所以不积淀8．石灰乳中存在D.AI(OH)3是难溶物下列平衡：Ca(OH)2(s)2+―Ca(OH)2Ca(aq)+2OH(aq),加入下列溶液，可使减少的是)A.Na2CO3溶液B.AICI3溶液HPO42-+H2OH++PO43「，欲使溶液中c(HPO4")、c(H+)、c(PO4A)三种离子溶度均减小，可采用的方法是()A.加水B.加热C.加消石灰D.加硝酸银10.将足量BaCO3分别加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNaCO溶液③50mL230.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的次序为()A.①②③④B..③④①②C.④③①②D.②①④③二、填空题11?水的电离平衡曲线如下图。______若以A点表示25C时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100C时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从变化到。将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持

100C

的恒温，致使混淆溶液

的

pH=7

，贝

UBa(OH)

2和盐酸的体积比为

。(3)

已知

AnBm

的离子积为

[c(Am+

)]n[c(Bn-)]m，若某温度下

Ca(OH)

2的溶解度为

0.74g,设饱和溶液的密度为

1g/mL

，其离子积约为

。12?某化学兴趣小组拟用粗氧化铜

(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质

)制取无水氯化铜

,卩积淀II②加入X③加入Y溶液IIpH=5过滤屮溶液山粗氧化铜过滤其制备步骤如下：___________积淀IICuCl?2HOCUCI22溶液I2①过度盐酸实验过程中所用的物质x,y及pH控制参照下表确定：表I物质开始积淀时pH完全积淀时pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Cu(OH)25.26.4表n氧化剂调节pH的物质A双氧水E氨水B高锰酸钾F碱式碳酸铜C氯水G氧化铜请填写下列空白⑴积淀n的成分(化学式)是。)，其作用是.(2)步骤②加入的试剂x可采用表n中的(填序号，且选出全部合理的⑶步骤③加入的试剂y可采用表n中的(填序号，且选出全部合理的)，控制pH=5的目的是。(4)_____________________________________________________________________________步骤⑤要获得无水CuCl2，应控制的一定条件是。⑸步骤①中所发生的全部反响的离子方程式：。三、计算题-3-1-3-13.将等体积的4xiO的AgN0和4X10mo1LKCrO地痞淆，有无AgCrO积淀产生?mo1?L34422-12(已知KSP(Ag2CrO4)=1.12K0)。已知室温下BaS04在纯水中的溶解度为1.07>10-5molL-1,BaS°4在0.010molL-1Na2SO4溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的多少倍？(已知KSP(BaSO4)=1.07杓-10)一、选择题参照答案二、填空题-14-12-311.(1)1010(2)2:9(3)4W12.⑴Fe(OH)3⑵AC使Fe2+转变为Fe3+⑶FG使Fe3+转变为Fe(OH)3⑷通入HCI气体使CuCl22H2O在酸性条件下失水⑸CUO+2H+==CU2++H2O;Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O;3+2+2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+三、计算题解：等体积混淆后,浓度为原来的一半。+-3-12--3c(Ag)=2W0molL;c(CrO4)=2W0molL2+2-Qi=c(Ag)c(CrO4)=(2粒-3)2X2W0-3-9-2=8W0>KSP(CrO4)14.解：设BaSO4在0.010molL-1W2SO4溶液中的溶解度为xmol2+BaSO4(s)Ba(aq)+SO4(aq)x2-平衡时浓度／mol.L-12+c(SO42-)=x(0.010+x)-10KSP(BaSO4)=c(Ba)=1.07W10-10所以有积淀