分子的结构与性质 教学设计 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

分子的结构和性质复习题教学设计课型复习课（第一课时共价键）一、学情分析：本次我所授课的班级是高三、二班的学生，该班学生基础一般，学生基础知识掌握比较到位，但在该部分的综合型试题上，发现学生分析问题、解决问题及综合运用能力欠缺，不能够将所学的知识融会贯通，导致该题的得分率不理想；同时发现学生在答题时不能规范作答，导致失分较多。所以学生的综合答题能力还有待提升。因此，在本专题中针对学生在一轮复习中出现的问题加以解决，通过近几年的高考真题的讲解和归纳以提升学生的综合运用能力。二、教材分析：本章是人教版选修3第二章的内容，包括共价键、分子的立体构型和分子的性质三个部分。通过对共价键及分子立体构型的学习，进一步来认识分子的重要性质以及物质的结构与性质之间的关系，更好地帮助学生建立“物质结构决定物质性质，性质反映结构”这一基本化学观念，同时使学生能够从这一视角解释分析一些化学现象，推测物质的重要性质等。本章在第一节共价键中，介绍了电子云和原子轨道，从电子云的重叠方式认识了共价键的主要类型σ键和π键，又从原子轨道的重叠类型把σ键分为三大类：分别是s-s、s-p、p-pσ键。接着又回顾了σ键和π键个数的判断，以及键能、键长、键角三个键参数对性质的影响以及通过高考题中对键长、键能的考查来进一步规范答题；然后复习特殊的一类共价键—配位键的形成条件以及强弱判断，解决高考题中配位键相关考查方式；最后再是大π键的形成条件以及表示方法。三、复习目标要求：1.了解共价键的形成、极性及其主要类型。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解特殊的化学键-配位键及大π键四、考情分析：高考主要考查形式有：①σ键、π键的特征和判断，以及σ键、π键个数的判断；②键参数中键能、键长及分子稳定性的比较；③配位键的概念及提供孤电子对的原子的判断；④大π键的表示及判断。五、教学目标：1、知识与技能：2、过程与方法：通过复习目标的展示，让学生明白本节在高考中的位置和复习的主要内容，分析近几年高考题中该节的考点，将知识点系统化，便于归纳和整理，从而掌握相应的答题规范和技巧。3、情感态度价值观：通过学生总结、归纳、整理，让学生牢固“结构决定物质性质，性质反映结构”的基本思想方法；通过典型高考题的讲解，培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。六、教学重点：1、学生对考题的规范作答2、学生对综合试题的分析与思考七、教学难点：1、学生对考题的规范作答2、学生对综合试题的分析与思考八、教学方法：讲授法、练习法、归纳法九、课时安排：本章共3课时十、教学用具：多媒体课件十一、教学过程：第1课时通过课前自主回归教材，让学生回顾这节的主要内容及查漏补缺。（一）开门见山，导入正题【导入】展示复习目标，让学生明确本节复习的主要内容及重点。梳理本节的主要知识点：共价键的本质及特征，共价键按不同方式的分类，激发学生的复习兴趣，（学生在课前的自主复习，只复习大概，没有具体深入本质去巩固复习，问具体一点，学生会发现自己的很多漏洞，从而学习的兴趣更加浓厚）高考考察分析【展示】1、共价键的本质、特征及分类【练习讨论1】：、在下列分子中①HF②Br2③H2O④N2⑤CO2⑥H2⑦H2O2⑧HCN（1）分子中只有σ键的是：（2）分子中含有π键的是：（3）分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是：（4）分子中含有2个原子的S轨道重叠形成的σ键的是：（5）分子中含有s-pσ键的是：（6）分子中含有p-pσ键的是：答案：①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑦⑧②④⑤⑦⑧【讨论2】：（15·安徽）碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2答案：A【讨论3】：某有机物的结构简式如下：CH2=CH―C≡CH则分子中有___个σ键，__个π键答案：73【讨论4】：（21·湖南）SiCl4与N-甲基咪唑反应可以得到M2+，其结构如图所示：1个M2+中含有_______个σ键；答案：54【讨论5】：（22·湖南）(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：①富马酸分子中①富马酸分子中σ键与π键的数目比为_______；答案：11：3【展示】2、共价键的键参数键长，键能及对性质的影响【讨论1】：(2021.成都二诊)已知气态O2的氧氧间距比图中更短。判断血红蛋白结合O2后O2活性更(填“高”或“低”)，说明理由答案：高一般共价键的键长越短，共价键越稳定【讨论2】：（2022·全国甲卷）(4)聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。答案：C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定【讨论3】：（2022·全国乙卷）②一氯乙烷（C2H5Cl）、一氯乙烯（C2H3Cl）、一氯乙炔（C2HCl）分子中，C-Cl键长的顺序是_______，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的键越强：(ⅱ)_______。答案：一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔Cl参与形成的大π键越多，形成的C-Cl键的键长越短【讨论4】：(2023.山东卷)答案：【展示】3、配位键配位键的成键特点，配合物的组成及配体的性质【讨论1】：(2023北京卷)(6)浸金时，S2O32-作为配体可提供孤电子对与Au+形成[Au(S2O3)2]3-。分别判断S2O32-中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：答案：S2O32-中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子【讨论2】：(22成都二诊)（3）甲酸根中C原子的杂化类型为_______，其与铜离子配位的原子是_______；答案：sp2O【讨论3】：(2021·全国乙)(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。答案：N,O,Cl6【讨论4】：Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋形式存在，向含Co2＋的溶液中加入氨水，可生成[Co(NH3)6]2＋，[Co(NH3)6]2＋更稳定，原因是：。答案：N的电负性小于O的，更易提供孤对电子形成配位键【拓展】大π键定义：3个及以上原子构成的离子团或分子中，原子有彼此平行的未参与杂化的p轨道电子，连贯重叠在一起构成π型化学键，又称为离域或共轭大π键。大π键的形成条件：①原子共面；②p轨道相互平行；③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。表示方法【讨论1】：(2023·山东卷)答案：【讨论2】：(2022·全国乙卷)(2)①一氯乙烯（C2H3Cl）分子中，C的一个_______杂化轨道与Cl的3px轨道形成C-Cl_______键，并且Cl的3px轨道与C的2px轨道形成大π键：答案：【讨论3】：（上期周考）（3）N4H62+只有一种化学环境的氢原子，结构如图所示，其中的大π键可表示为____π答案：π【讨论4】：（上期天天练）(2)4－甲基咪唑也可与Cu2+形成配合物，4－甲基咪唑分子中1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。其中其中的大π键可表示为____，(填“1”或“3”)号N原子更容易与Cu2+形成配位键答案：ππ3【讨论5】：(2023·全国甲卷)(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中P轨道能提供一对电子的N原子是_______(填图2酞菁中N原子的标号)答案：③【讨论6】：(2022·山东)(3)吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似