化学实验基础之以题说法

第33讲化学实验基础基础必备基础不牢地动山摇必备一、主要仪器和使用方法＠基础盘点双基梳理1．研究物质的性质，常常运用、、、等方法。2．用于加热的仪器：可用于加热，但必须加垫石棉网加热的仪器、烧瓶、；可直接加热的仪器有、、、燃烧匙等。①试管：是用于少量物质的 或 的容器，也常用于制取和收集少量气体（即简易气体发生器）。加热前试管外壁要擦干，加热时必须用夹持或用铁夹固定在铁架台上，夹持时要从试管底部套入并夹持离管口约 的部位，不能直接拿在手中加热，要先使试管均匀受热，然后集中加热药品部位。加热固体时要使试管口略倾斜，药品要平铺于试管底部；加热液体时要使试管口向上使试管与桌面呈角，且液体量不超过容积的，管口切忌向着有人的方向。热的试管不能骤冷，以防炸裂。②蒸发皿：是用于蒸发液体、浓缩溶液或干燥固体的瓷质仪器。一般放在或上直接加热，在加热蒸发液体时，液体体积一般不能超过其容积的，要不断用玻璃棒搅拌，以防。热的蒸发皿应放在上冷却，取用时要用夹持。③坩埚：是进行固体物质高温加热、灼烧的仪器。实验时要放在上用直接加热，取用热的坩埚或坩埚盖都要用。熔融NaOH、Na2CO3等强碱性物质要在铁坩埚中进行，不能使用瓷坩埚。④烧杯：常用作配制、浓缩、稀释溶液，以及试剂用量较多的加热或不加热反应的容器，也常用于承接分液或过滤后的液体，或向其他容器中转移液体的容器，可代作水浴锅。实验时盛放液体的量不能超过烧杯容积的 ，加热时液体不超过容量的。⑤烧瓶：烧瓶依外形和用途不同，分为 烧瓶、 烧瓶、 烧瓶三种，可用于较大量而又有液体物质参加的反应。平底烧瓶一般不用作加热反应的容器， 烧瓶和 烧瓶可垫石棉网加热或水浴加热，加热时液体量不超过烧瓶容积的 ，也不要把液体蒸干。蒸馏液体时要用蒸馏烧瓶，实验中应注意温度计的水银球应与 相平。⑥锥形瓶：可用于实验，摇动锥形瓶时，液体不易溅出；也用作蒸馏实验中的接受器以减少挥发；还可用于装配气体发生装置。3．实验室常用的计量仪器有（测定质量）、、、（测定温度）（举四例）等。4．用于分离除杂的仪器有（举三例）等。＠深化理解1．常见计量仪器的刻度分布特点和读数、使用温度应注意什么问题？答：对常见计量仪器，应注意对比不同计量仪器的刻度分布特点：如量筒刻度从下往上逐渐增大，滴定管刻度自上往下逐渐增大。是否有零刻度：量筒没有0刻度，托盘天平0刻度在标尺的左端，滴定管的0刻度在上部，温度计的0刻度在中间偏下(表示0℃)。读数的精确度：量筒只能用来粗略量取液体体积，只能估读到；用托盘天平测得的物质质量只能读到；滴定管最小刻度为，可估读到；用广泛pH试纸测定溶液的pH只能得到整数。是否标注使用温度：如量筒、滴定管、容量瓶等都标有使用温度20℃。2．中学化学在哪些化学实验中使用了温度计，各实验中温度计水银球的位置怎样？答：①实验室中制取乙烯：温度计水银球插入液面以下；②石油的分馏和蒸馏实验：水银球与蒸馏烧瓶支管口相平；③硝酸钾溶解度的测定：温度计插入硝酸钾溶液中。3．中学化学哪些实验中用到了棉花，各起什么作用？答：①用KMnO4分解制取O2：在加热的试管管口堵一团棉花，防止反应生成的O2把KMnO4粉末带出而堵塞导气管；②实验室收集氨气：在收集氨气的试管口塞一团棉花，目的是减少对流，增大氨气的浓度；③纤维素水解：常用棉花作为反应物。＠基础应用1．熔化烧碱所用的仪器为（）A．瓷坩埚B．铝坩埚C．铁坩埚D．蒸发皿2．下列的实验方法能够达到要求的是（）A．用10mL的量筒量取稀盐酸B．用托盘天平称量出晶体C．用pH试纸测得某溶液的pH为D．用25mL的碱式滴定管量出溶液3．下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是A．在量筒上端B．在滴定管上端C．在托盘天平标尺的正中D．在托盘天平标尺的右边4．先选择填空，再简要说明作此选择的理由。⑴试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是（用字母回答）A．约1mLB．约3mLC．无法判断因为。⑵拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是（用字母回答）A．400mL烧杯B．250mL烧杯C．100mL烧杯D．50mL烧杯因为。必备二、重要仪器的使用＠基础盘点1．托盘天平的使用：(1)托盘天平只能用于粗略的称量物体的质量。称量前先把游码放在标尺的处，检查天平是否平衡。如果天平未达到平衡，调节左、右的，使天平平衡。(2)称量时把称量物放在盘，砝码放在盘，砝码要用取用。先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动，直到天平平衡为止。记录所加砝码和的总质量。(3)称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把移回零刻度。化学实验中称量药品，为了不使天平受到污染或损坏，使用时还应注意：①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品放在纸上称量。②对于易潮解、有腐蚀性的药品，必须放在里称量。2．量筒的使用：量筒是粗略量取液体体积的计量仪器，使用时应选用大小适当的量筒，量筒的最大量程要略大于（或等于）要量取的液体的体积。在量取既定体积的液体时，先在量筒中倒入比需要量稍少的液体，然后使量筒垂直立于桌面，用滴加液体到所需的量。观察读数时，要使视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。3．容量瓶的使用容量瓶是用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液的量器。常用容量瓶，有100mL、250mL、500mL、100mL等多种。在选择容量瓶时，要使容量瓶的容积所需溶液的体积，如实验室需要·L-1NAOH溶液，需选用mL的容量瓶进行配制。每一个容量瓶都有一个特别配置的磨砂玻璃塞，需用结实的线系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。(1)使用前要洗净，并检查瓶口处是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。如果漏水，则应。(2)配制溶液时，将溶质先在中溶解，并将溶液恢复到室温才能转入容量瓶中。(3)向容量瓶中注入溶液或水时要用玻璃棒引流，并且玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线（填“以上”或“以下”）的瓶颈内壁上，棒身要在瓶口的中央位置。用胶头滴管滴加蒸馏水时，滴管的尖嘴要在瓶口以上处。(4)定容时，要使凹液面与刻度线相切，并平视观察。(5)手持容量瓶时，不能用手掌握瓶颈和瓶体，盛装液体移动容量瓶时，应一手捏住容量瓶颈部，另一只手托住瓶底。(6)容量瓶不能用于长期贮存溶液，溶液配制后应立即转移到试剂瓶中，贴标签备用。(7)容量瓶使用完毕，应洗净、晾干，瓶塞和瓶口处加垫，以免瓶塞和瓶口粘连。4．滴定管的使用：滴定管主要用于精确量取一定体积的溶液，如酸碱中和滴定、用液体配置一定物质的量浓度的溶液等。酸性、氧化性溶液应使用滴定管，非氧化性、碱性溶液应使用滴定管。(1)滴定管在使用前要检查是否漏液，如果漏液，酸式滴定管应在活塞上涂以进行密封，碱式滴定管应更换胶管或玻璃珠，只有检查合格的滴定管才能使用。(2)滴定管在装入实验所用溶液前，要用该溶液润洗滴定管次，装入溶液后，赶走滴定管尖嘴内的气泡，然后将液面调整在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。(3)从滴定管中放出液体时要使滴定管垂直固定在滴定管夹上，用手操作滴定管。(4)读数时，要使视线和液面保持相切，所得体积应估读到。在酸碱中和滴定实验中，每个样品滴定次，取平均值计算结果。(5)滴定管用毕要立即洗净，长期不用时在活塞处垫上，防止活塞粘连。5．分液漏斗的使用有球形、锥形和筒形等多种式样，球形漏斗的颈较长，多用作制气装置中滴加液体的仪器。锥形分液漏斗的颈较短，常用做萃取、分液操作的仪器。(1)分液漏斗使用前要检验是否漏水。(2)在分液操作中，先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出，放液时漏斗颈的尖端要。(3)液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，使，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层的液体慢慢沿流下。6．指示剂的使用：中学化学实验室常用的指示剂有酚酞试液、石蕊试液、甲基橙溶液。它们的变色范围：

甲基橙红橙黄石蕊红紫蓝酚酞

无色浅红红指示剂的使用方法：应先取少量待检溶液放入试管中，再用胶头滴管取指示剂溶液滴入待检溶液中，观察溶液颜色变化，确定溶液的酸碱性。在酸碱中和滴定实验中，指示剂一般不选用石蕊试液，因为石蕊试液的变色过程是逐渐变化的，容易出现较大误差。强酸和强碱的中和滴定可以选用试液，弱酸和强碱反应如醋酸与NaOH溶液反应可选用试液，强酸与弱碱溶液反应如盐酸与氨水反应应选用溶液。7．试纸的使用：常用的试纸有蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸、pH试纸和淀粉碘化钾试纸等。用试纸检验气体时，应先取小块试纸润湿，沾在玻璃棒的一端，再伸入到盛有待测气体的容器口附近，观察颜色的变化。用pH试纸测定溶液时，试纸不能润湿；不能直接将试纸伸入所检验的溶液中，只能用玻璃棒蘸取待检溶液滴在试纸上，观察颜色变化。pH试纸的正确规范的操作为：。湿润的红色石蕊试纸可定性检验（填“酸性”或“碱性”）溶液或气体，湿润的蓝色石蕊试纸可定性检验（填“酸性”或“碱性”）溶液或气体，故检验氨气应选用湿润的石蕊试纸。pH试纸可定量（粗测）检验溶液的酸碱性强弱，所读取的pH只能为整数。湿润的试纸遇到强氧化性气体，如氯气、臭氧、二氧化氮、溴蒸气等均变蓝，因为，因此碘蒸气遇试纸也会变蓝。＠深化理解1．实验室中实验前需要检查是否漏水的仪器有哪些？答：分液漏斗、滴定管、容量瓶。2．在实验室中需用·L-1CuSO4溶液，需选用容量瓶的体积是多少？若用CuSO4•5H2O配制该溶液，则需要晶体的质量为多少？答：500mL＠基础应用1．某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前先把游码放在标尺的零刻度处，天平静止发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高”或“低”）于右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为。假定最终称得小烧杯的质量为（填“32.6g”或“32.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码、“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置（画“”表示）。见下图：砝码质量502020105称量过程标尺2．如图所示，A、B、C是中学化学实验中常见的几种使用分液漏斗的装置图。(1)请从①～⑩选出必须使用分液漏斗的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下面的括号中（多选要倒扣分）：①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯②浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气③分离苯和硝基苯的混合物④用氯化钠和浓硫酸加热制取氯化氢⑤浓硫酸跟亚硫酸钠制二氧化硫⑥用浓硝酸跟铜反应制二氧化氮⑦用饱和亚硝酸钠溶液跟饱和氯化铵溶液共热制氮气⑧用电石跟水反应制乙炔（）（）（）⑨分离乙酸和乙醇的混合物（）（）（）⑩从溴水中用苯提取溴单质(2)上述装置中，真正起到分液作用的是____________（填A或B或C）。可应用于两种____________物质的分离。3．准确量取mL的高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A．25mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管4．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）____________。A．一定溶质质量分数溶液的配制B．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧怀中进行浓硫酸的脱水性实验C．用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验D．用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验E．用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验F．粗盐提纯实验中蒸发食盐水得到食盐晶体G．将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体必备三、化学实验基本常识＠基础盘点1.药品的取用化学药品大多数有腐蚀性或毒性，因此任何实验中都不能用手，更不能尝试，也不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。取用药品必须严格按照药品用量和操作规程进行。如果实验里没有说明用量，则取最少量：液体，固体以能为宜。取用后多余的药品一般不要放回原瓶，要放于指定的容器内备做他用或其他处理。(1)固体的取用用药匙或镊子取用固体试剂，用后的药匙或镊子应立即擦拭干净，以备再用。向试管里装入粉末，应用取少量药品，伸入横放的试管中的底部，然后将试管直立，使药剂落在试管底。如果试管口径小，药匙大，可把固体粉末倒入对折的纸槽，送入平放的试管底部。取用过的药品应立刻盖好密封，以防止药品受潮、氧化、失效。向试管里装快状固体，将试管倾斜，用夹持快状固体试剂，使其沿管壁缓缓滑下。不可从试管口垂直放下，以免打碎试管。(2)液体药品的取用取用较多量液体时，可直接倾倒。先取下瓶塞倒放在桌面上，右手握瓶，标签，左手斜拿盛放容器，瓶口紧接容器口，把液体缓慢注入容器。有些情况倾倒液体要用引流，如过滤操作、配制一定物质的量浓度溶液时溶液的转移；或通过漏斗慢慢注入，如向酒精灯中添加酒精。液体倾倒完毕，立即盖紧瓶塞，把瓶放回原处，使瓶上标签。取用少量液体时，可用。先将滴管中空气排出，插入液体药品内，待滴管吸入药品后再将滴管移至容器口，缓慢挤出液体药品，使其注入容器内。注意不能把胶头滴管伸入接受器中，防止滴管碰到接受器壁粘附其他物质，使试剂污染。取用少量液体，有时还可以使用蘸取。2．化学试剂的保存(1)试剂存放的总原则：无机有机分开放，危险药品要存好；药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；见光受热易分解，存放低温棕色瓶；吸水挥发易氧化，蜡封水封或油封；特殊药品特殊放，互不反应要记清。(2)具体保存方法分析如下：名称特点保存方法钠、钾易与氧气或水起反应贮存在中NaOH、KOH等强碱固体易潮解，易与CO2反应；能腐蚀玻璃密封保存；试剂瓶用，不能使用磨口玻璃塞Na2SiO3溶液具有黏性，容易把玻璃塞和瓶粘在一起试剂瓶用，不能使用磨口玻璃塞浓硝酸、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、氯水、溴水等见光、受热容易分解保存在瓶中，处存放液溴有毒、易挥发，腐蚀橡皮塞密封保存在玻璃塞的试剂瓶中，液面上放少量氨水、浓盐酸等易挥发密封保存，至于低温处Na2CO3、Na2S等强碱弱酸盐溶液水解显碱性，会与磨口玻璃塞反应生成Na2SiO3，容易把玻璃塞和瓶粘在一起试剂瓶用，不能使用磨口玻璃塞苯、酒精、汽油等有机溶剂易燃、易挥发密封于冷暗处，不可与氧化剂混合贮存。要盛放在玻璃瓶中，瓶塞不能用橡皮塞3．物质的加热加热方式优点适用范围注意事项直接加热升温快，易获得较高温度瓷制、金属制或小而薄的玻璃仪器，常见：、、、。加热仪器的外壁要干燥隔石棉网加热受热较均匀，温度较易控制较大玻璃反应器，常见、、。同上水浴加热受热均匀，温度容易控制要严格控制温度的（如硝基苯的制备），反应混合物需要静置的（如银镜反应）水浴加热温度不超过100℃4．溶解、过滤、洗涤和蒸发(1)溶解：通常指固体、液体或气体与液体相混合形成溶液的过程。溶解一般在烧杯、锥形瓶或试管中进行。溶解时应根据溶质的溶解度随温度变化情况以及溶质质量的多少确定溶剂的量和容器的大小，同时要考虑溶质和溶剂的加入顺序。①固体物质的溶解：一般将溶剂加入溶质中，另外配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要首先将这些物质用少量溶解，再向溶液中加入蒸馏水，以得到澄清溶液。②液体物质的溶解：液体的溶解又叫稀释。为使液体能够顺利溶解于水形成溶液，一般把密度较大的液体加入到密度较小的液体中。稀释浓硫酸时，则一定要，并不断搅拌，使产生的热量迅速的扩散，且不可把水倒入浓硫酸中。③气体的溶解：极易溶于水的气体如NH3、HCl等，溶解时要在导气管口连接一个倒扣的漏斗，使漏斗边缘刚好接触水面。这样既可以，又可以增加气体与水接触面积，以利溶解。对溶解度不大的气体如CO2、Cl2、H2S等溶解时应把导气管插到水的深处接近容器的底部，有利于气体的溶解。(2)过滤：过滤是分离固体不溶物和溶液的方法。装置如右图，过滤中要注意“一贴二低三靠”。“一贴”：；“二低”：，；“三靠”：，，。(3)洗涤：固体与液体的混合物经过过滤后，滤纸上的固体需要洗涤，洗涤的方法是，连续洗涤几次，即可把固体洗涤干净。(4)蒸发：采用加热的方法，使溶有不挥发性溶质的溶液沸腾，将其中的部分溶剂被气化除去，而溶液得到浓缩或结晶析出。中学阶段通常将盐溶液或强碱溶液加热浓缩后，冷却结晶，获得固体物质，如蒸发氯化钠溶液制取氯化钠。装置如右图。注意事项：①蒸发应在内进行，要蒸发溶液的体积不超过其容积的。②蒸发时要不时搅拌以免，当蒸发至溶液将近干时，可停止加热，利用余热蒸干。③蒸发皿只能用于液体的蒸发，不能用于固体的灼烧，灼烧固体应使用。④要蒸发得到原溶质，则溶质需不易分解（如加热氢氧化铜沉淀制得CuO），不易水解（如加热蒸干AlCl3溶液得到Al2O3），不易被氧气氧化（如加热蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4）。＠深化理解1.实验室中保存药品很多需保存在液体中以隔绝空气或减少挥发，则所选用的液体应具备怎样的条件？常见这样的保存方法有哪些？答：药品密度应大于液体的密度，药品不能与液体反应。钠和钾保存在煤油中，锂保存在液体石蜡中，白磷保存在水中，液溴、金属汞保存时要加水。2．如何取用金属钠完成钠与水反应的实验？答：用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，把钠放在表面皿或玻璃片上用刀切下一小块钠，其余的钠放回原试剂瓶。用镊子小心地把钠投入到盛水的烧杯中，观察实验现象。3．在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？答：在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完全。4．中学化学实验中，在过滤器上如何洗涤沉淀？答：向漏斗中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，重复操作几次。＠基础应用1．实验室中可选用下列试剂瓶，保存以下药品：（1）NaOH溶液，（2）石灰石，（3）浓硝酸，（4）乙醇，则所选用的试剂瓶正确的顺序依次是（）A．③①④②B．③②④①C．①②③④D．②④①③2．下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是（）A．石灰水B．双氧水C．漂白粉D．Na2SO33．在实验室中不宜长期放置，应在使用时才能配制的溶液是（）①酚酞溶液②银氨溶液③Na2CO3溶液④Cu(OH)2悬浊液⑤酸化的FeCl3溶液⑥H2S溶液A．只有②④B．除①之外C．只有②④⑥D．全部4．现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶和必要的实验用品，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A．过滤B．蒸发C．分液D．分馏必备四、化学实验的基本操作＠基础盘点1.仪器的洗涤玻璃仪器洗涤干净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。当玻璃仪器内壁附有不溶于水不宜洗净的物质时，应选用特定试剂进行洗涤。如：残留物洗涤剂久置石灰水的瓶壁上白色固体（CaCO3）铁锈、久置FeCl3溶液的瓶壁上的固体（Fe2O3）制氯气、氧气时管壁上残留的MnO2（加热）容器壁上附着的碘容器壁上附着的硫容器壁上附着的苯酚试管壁上的银镜、铜容器壁上附着的油污2．仪器的组装与拆卸组装顺序一般是：，。例如组装一套固体与液体混合加热制备气体，并连接验证该气体的性质、应用（如制备其他物质等）、收集、吸收等装置，其安装顺序为：①将酒精灯放在铁架台上；②根据酒精灯火焰的高度确定铁圈的位置，并在铁圈上面放一块石棉网；③将装有固体反应物的圆底烧瓶（或蒸馏烧瓶）放置在石棉网上并用铁夹固定；④将装有分液漏斗和导气管（蒸馏烧瓶不再需要导气管）的橡皮塞塞到烧瓶上；再从左到右依次连接好净化——干燥——性质（检验、物质制备、收集等）——尾气处理装置等。实验完毕拆卸装置时，其顺序与组装顺序相反，，的进行。应注意：拆卸加热装置并有导气管插入液体中的情况，应先将导气管取出液面，再停止加热，以防止液体倒吸造成受热仪器炸裂，如实验室排水法收集O2，反应停止时，应先撤出，再撤去。3．检查装置的气密性无论采用哪种装置制取气体，成套装置组装完毕，在装入反应物之前，必须检查装置的气密性。检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不相等，观察气泡或液面的变化，常用方法有微热法和液差法。(1)微热法：检查的关键是密封、微热、气泡、水柱。如下图所示，把导管的一端插入盛水的烧杯里，双手紧贴容器的外壁。如果插入水中的导管口处，松开双手，导管中，则装置的气密性良好。只有气密性良好的装置才能进行有关实验。上述装置的气密性的检查，应用的是气体的热胀冷缩原理。(2)液差法：检查的关键是密封、液差。对于启普发生器和简易启普发生器类型，通常运用液差法进行检查。运用连通器原理，在装置中注入适量水封住一段空气，使连通器中形成一液面差，如果装置不漏气，则液面差不会发生变化。右图甲为启普发生器，其检查气密性的方法为：将导管上的活塞关闭，在球形漏斗中注入一定量水，使水面达到球形漏斗的球体部位，停止加水后液面停留在某一位置。放置一段时间，液面不下降，说明气密性良好。右图乙为一简易启普发生器，检查装置的气密性方法为：塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从长颈漏斗中注入一定量的水，使漏斗内的水面高于，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。(3)成套装置的气密性检查方法：封闭其他出口，只留一个出口（导气管），将导气管的一端浸入水中，用酒精灯微热装置中容积最大的可加热容器，观察气泡的产生以及移开酒精灯后上升的液柱。＠深化理解1．图中是制取一种纯净的气体的装置。试回答：⑴怎样检验图中装置的气密性（C瓶除外）？⑵用这种方法可以在C瓶中收集到什么气体？⑶用这种方法制取气体的原理是什么？答：⑴关闭分液漏斗活塞，在A烧瓶下方用酒精灯微热，将导管末端伸入盛水的水槽中，如有气泡冒出，说明装置的气密性良好(或者回答：“用止水夹夹住尾部的橡皮管后，向打开的分液漏斗中加水，待漏斗中液面静止后，放置一段时间分液漏斗中液面位置不变”也可。)。⑵可以收集到干燥的HCl气体。⑶浓硫酸溶于水时强烈放热，使浓盐酸的温度升高；气体的溶解度随温度升高而变小，所以HCl气体从浓盐酸中逸出。2．实验室中常用右面装置测定反应中产生的气体的体积，如何检查该装置的气密性？答：连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管的液面高于甲管液面。静置片刻若液面保持不变证明装置不漏气。＠基础应用1．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为（）①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干A．②③④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤2．下列各种容器，通常应分别用什么方法清洗？(1)做过碘升华实验的烧杯_______________________________。(2)长期存放过三氯化铁溶液的试剂_______________________。(3)盛过苯酚的容器____________________________。3．根据下图及描述，回答下列问题：(1)关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。判断理由：。(2)关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：。必备五、定量实验＠基础盘点1.一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器：托盘天平（附砝码）、药匙、、量筒、、、。注意：若溶质为液体或溶液时，应将托盘天平和药匙改为量筒（或滴定管、移液管等）。(2)配制步骤：①计算：计算固体的质量或液体的体积。②称量（或量取），③溶解（或稀释），④转移，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀。下图为用固体配制溶液的过程：注意：①溶解时所用水及洗涤的总体积，一定不能超过要配制溶液的体积。②不能把热的溶液直接转移到容量瓶中，更不能给容量瓶加热。③观察所加液体是否达到容量瓶刻度线时，一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。④容量瓶不能用于长久贮存溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签。2．中和滴定(1)所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、(2)所用药品：标准液、待测液、指示剂（常用甲基橙、酚酞）。(3)实验步骤：（以标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）①滴定前的准备将锥形瓶洗涤干净，用蒸馏水润洗。滴定管的使用要点：洗涤、检漏、润洗、注液、赶气泡、调液面。滴定管洗涤干净后，检查滴定管是否漏液。若不漏液用蒸馏水进行润洗，再用所装溶液润洗2～3次，以确保所取溶液的浓度不变。在酸式滴定管中注入标准盐酸，使尖嘴部分充满溶液且无气泡后，调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，记录起始读数。用碱式滴定管（或移液管）移取一定体积的未知浓度的NaOH溶液，放入锥形瓶中，并加入少量适当的酸碱指示剂(例如2～3滴无色酚酞试液)，振荡、摇匀。②滴定的操作滴定时，在锥形瓶下垫一白纸，白纸的作用是。左手，右手，眼睛的变化。确定滴定终点，常用的简单方法是：以酚酞为指示剂为例，，即达滴定终点。滴定后观测、记录滴定管液面的刻度读数。③把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水洗涤干净。按上述操作重复一次。④取两次测定数值的平均值，计算待测NaOH溶液的物质的量浓度。注意事项：①滴定管不能漏水，酸式滴定管的活塞应该转动灵活。滴定管中加入液体后，应该从下面放出液体，调节到尖嘴部分充满溶液，并使滴定管内部没有气泡，再把起始时液面的读数记录下来。②滴定过程中，要小心摇动锥形瓶，确保所有滴加的液体进入瓶内溶液，不能有任何的溶液从瓶内溅出。③要恰当地选择酸碱指示剂，各种酸碱指示剂都有一定的变色范围。④滴定操作，应重复2~3次。取两次或多次测定数据的平均值去计算待测试样的含量或待测溶液的浓度。(4)误差分析：下列操作对待测液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）量取待测液的滴定管未用待测液润洗 在摇动锥形瓶时，不慎将瓶内液体溅出少量 滴定至终点后用俯视法读取终点刻度 锥形瓶未用待测液润洗 盛放标准液的滴定管未赶尽气泡就开始滴定 3．中和热的测定实验用品：大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。L盐酸、LNaOH溶液实验步骤：①在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。②用一个量筒量取50mLL盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录数据。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。③用另一个量筒量取LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录数据。④把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合液的最高温度，记为终止温度，记录数据。⑤重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。⑥根据实验数据计算中和热中和热计算公式：△H其中（m1+m2）表示溶液质量，c为比热容c=·（g·℃）—1＠深化理解1．用一定浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，应选用哪种指示剂？终点如何变化？为什么？用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水呢？答：NaOH溶液滴定醋酸，应选用酚酞试液做指示剂。因为完全反应时，得到的醋酸钠溶液水解显碱性，因此选用碱性条件下变色的指示剂，误差更小。终点溶液由无色变为红色。盐酸滴定氨水，应选用甲基橙。完全反应得到的NH4Cl溶液水解显酸性，因此选用甲基橙在酸性条件下变色更准确。终点溶液由黄色变为橙色。2．已知I2+2S2O32－=2I－+S4O62-，某同学用Na2S2O3标准溶液滴定未知浓度的I2溶液，应选用哪种指示剂？反应恰好完全的现象如何？答：选用淀粉溶液。溶液由蓝色变为无色。＠基础应用1．实验室里需用480mL·L-1的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水B．称取12.0gCuSO4·5H2O，配制成500mL溶液C．称取，加入500mL水D．称取·5H2O，配制500mL溶液2．请按要求填空：(1)用已准确称量的固体配制·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：。(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：、蒸发、结晶、。(3)除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：。3．测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol·L-1）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32—+H+==HCO3—反应的终点），所用HCl溶液的体积为V1mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3%=______________________________。以题说法掌握一法胜做百题题型1化学实验的基本操作【例1】下列实验操作中错误的是（）A．分液时，下层液体从分液漏斗下口放出后，换个盛器，继续从下口放出上层液体B．为了加速固体的溶解，常采取搅拌、加热等方法C．使用pH试纸检验气体的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水湿润后，再检验D．滴定管装液前，应该检查是否漏水解析：在分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层溶液，更换盛器从上口中倒出，因此A不正确；搅拌、加热都是加速固体的溶解的方法，因此B正确；pH试纸测定溶液的pH时不需要用蒸馏水湿润，测量气体的酸碱性要用蒸馏水湿润，因此C正确；滴定管装液前，应该检查是否漏水，D正确。答案：A【方法点击】化学实验基本操作中的“不”1．实验室里的药品，不能用手接触；不要用鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。2．做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。3．取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；试剂瓶放回原处时标签不应向里。4．若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。5．称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加砝码时不要用手去拿。6．用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。7．向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。8．不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。9．给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。10．给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。11．给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。12．用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。13．给玻璃容器(如试管、硬质玻璃管)加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。14．过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。15．在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。【即学即用】1．下列实验操作中，正确的是（）A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD．在量筒中稀释浓硫酸2．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是______________（填序号）①用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌；③用碱式滴定管量取mLmol/LKMnO4溶液；④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；⑦燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭；⑧配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸3．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（填数字代号）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先撤酒精灯后移出导管③制取物质时，先检查装置气密性后装药品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗⑦点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时，先检验气体纯度后点燃题型2物质的保存和取用【例2】下列有关实验操作错误的是()A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有体积液体的试管加热D．倾倒液体对试剂瓶标签面向手心解析：本题考查了物质取用的基本方法和注意事项，掌握一些化学仪器使用时的加入量。试管中液体体积不加热时不超过试管的，加热时不超过，故C选项错误。答案：C。【方法点击】根据物质的性质，理解常见药品的保存方法：1、试剂存放的总原则：药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；见光受热易分解，存放低温棕色瓶；特殊药品特殊放，互不反应要记清。2、保存方法：(1)固体药品要盛放在广口瓶中，液体试剂一般盛放在细口瓶中。(2)见光易分解的试剂，要盛放在不易透光的棕色瓶中。常见的易发生光化学反应的物质有：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、氯水、溴水等，均应放在棕色瓶中保存。(3)NaOH等强碱溶液、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S等强碱弱酸盐溶液，盛放在玻璃试剂瓶中时，不能使用磨口玻璃塞。(4)强酸、强氧化性试剂、有机溶剂，要盛放在玻璃瓶中，瓶塞不能用橡皮塞。常见强氧化剂：HNO3、浓H2SO4、KMnO4、K2Cr2O7、氯水、溴水等，常见有机溶剂：汽油、苯、甲苯、二甲苯、四氯化碳、乙醇、丙酮、二硫化碳、乙酸、氯仿等，均不能使用橡皮塞。(5)易燃易爆的试剂所放位置要远离火源。常见的易燃易爆试剂：钠、钾、白磷、硫磺、酒精、苯、甲苯、二甲苯、汽油、丙酮、二硫化碳、硝酸钾、硝酸铵、氯酸钾、脱脂棉、胶棉、火棉等。(6)特殊的化学试剂要有特殊的保存措施：KCN等剧毒物质要专人保管；氢氟酸易腐蚀玻璃，不能存放在玻璃瓶中，一般盛在以铅或塑料制成的容器中；白磷极易被氧气氧化发生自燃，少量白磷要保存在水中。液溴和汞易挥发，蒸气有毒，要向容器中加入少量水形成水封以减少挥发。锂、钠、钾极易与水、氧气反应，锂常保存在液体石蜡中，钠、钾保存在煤油中。电石极易与水反应，要在其瓶口涂上凡士林或熔化的石蜡来强化密封。【即学即用】1．实验室贮存以下物质的方法正确的是()A．浓硝酸贮存在棕色玻璃瓶中B．水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中C．少量碘贮存在酒精中D．少量金属钠贮存在汽油中2．下列有关化学实验的叙述正确的是()A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中3．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内(多选倒扣分)：①NaOH溶液②浓硫酸③Na2CO3溶液④白磷⑤大理石⑥酒精⑦氯水⑧浓硝酸ABCDE水()()()()()题型3仪器的洗涤【例3】某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗所用仪器()(1)用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管(2)用稀盐酸清洗盛过石灰水的试剂瓶(3)用NaOH溶液清洗盛过苯酚的试管(4)用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管你认为他的操作A．(2)不对B．(3)、(4)不对C．(1)、(4)不对D．全部正确解析：做银镜反应的试管附着单质银，可用稀HNO3洗涤；盛过石灰水的试剂瓶瓶壁附着CaCO3，可用稀盐酸洗去；KMnO4分解后的试管附着MnO2可用浓盐酸洗涤。答案：D【方法点击】常见玻璃仪器中污物的清洗方法：①MnO2：浓盐酸；②银镜：稀硝酸；③单质硫：NaOH溶液或CS2；④难溶性碱［如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3］或难溶性碳酸盐（如盛澄清石灰水、氢氧化钡溶液的试剂瓶中粘附的的CaCO3、BaCO3）以及FeS、CuO、Fe2O3等均可用盐酸洗去；⑤MnO2（如制取O2后的试管）：浓盐酸，加热；⑥苯酚：NaOH溶液或酒精。【即学即用】1．某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。正确的是()A．除①外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确2．下列洗涤仪器的方法：①用稀盐酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；②用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管；③用浓盐酸洗涤做过高锰酸钾分解实验的试管；④用酒精洗涤做过碘升华实验的烧杯；⑤用NaOH溶液洗涤盛过苯酚的试剂瓶；⑥用热的纯碱液洗涤盛过油脂的烧杯；⑦用热的烧碱液洗涤做过硫试验的试管；⑧用盐酸洗涤热水瓶胆内的水垢，下列判断正确的是（）A．①②不正确B．⑥⑦不正确C．全部正确D．全部不正确知识体系核心知识一目了然【友情提示1】1．观察实验分类比较2．烧杯锥形瓶；试管坩埚蒸发皿①溶解反应试管夹1/3向下45º1/3②铁圈三角架2/3因局部过热使晶体或液体飞溅石棉网坩埚钳③泥三角坩埚钳④2/31/2⑤圆底平底蒸馏圆底蒸馏1/2蒸馏烧瓶的支管口⑥滴定蒸馏液3．天平、量筒、滴定管（或容量瓶）、温度计4．蒸发皿、坩埚、干燥管、洗气瓶、漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等＠基础应用11、C烧碱在熔化状态下可与SiO2或Al2O3发生反应，其反应为：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O，2NaOH＋Al2O32NaAlO2＋H2O。蒸发皿用于溶液的蒸发，不能用于固体的灼烧，而且也含有SiO2。2、D考查了实验中的有效数字问题。量筒读数到，托盘天平读数到0.1g，pH试纸的读数只能为整数。3、B量筒没有0刻度，托盘天平的0刻度在标尺的左端。4、解析：了解常用化学仪器的规格，是科学素质的组成部分。⑴试管规格大小未说明，无法判断所加入溶液的体积；⑵应根据需配制溶液体积大小来选择烧杯，烧杯太大，配制的溶液仅盖住杯底；烧杯太小，溶液太满。皆不利于配制时搅拌、加热和转移等操作，一般所配制溶液的体积不应超过其容积的一半。答案：⑴C；题目没有指明试管的大小规格（mL）；⑵C；选用烧杯的容积应比所配制溶液的体积大一倍为最佳选择。【友情提示2】1．(1)零刻度螺母(2)左右镊子游码游码(3)玻璃器皿（如小烧杯、表面皿等）2．胶头滴管3．等于或略大于500(1)重新换用容量瓶(2)烧杯(3)以下1~2cm(7)纸条4．酸式碱式(1)凡士林(2)2～3(3)左(4)2~3(5)纸条5．(2)紧靠烧杯的内壁(3)漏斗内外空气相通烧杯壁6．甲基橙或酚酞酚酞甲基橙7．取一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸的中部，试纸变色，立即与标准比色卡比较，确定溶液的pH碱性酸性蓝色淀粉碘化钾这些气体可以把碘离子氧化为单质碘，碘与淀粉变蓝＠基础应用21、解析：本题考查了天平使用的操作过程和有效数字等。答案：高；将左边的平衡螺母左旋或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡；32.6g。502020105↓↑↓↓↑↓↓↑2、解析：A为固液（或液液）加热制气的装置，B为固液不加热制气的装置，C为分液操作。制取乙烯应把A装置中的分液漏斗改为温度计。答案：(1)A：②④⑦B：⑤⑥⑧C：⑩(2)C互不相溶的液体3、C准确量取KMnO4溶液，不能使用量筒；KMnO4具有强氧化性，应使用酸式滴定管。4、EG酸碱中和滴定实验以及氢氧化铁胶体的制备实验不需要使用玻璃棒。【友情提示3】1．直接接触药品药品的味道1~2mL盖住试管底部(1)药匙镊子(2)对着手心玻璃棒向外胶头滴管玻璃棒2．煤油橡皮塞橡皮塞棕色冷暗棕色水橡皮塞3．蒸发皿坩埚试管燃烧匙烧杯烧瓶锥形瓶4．(1)①对应酸②把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中③防止溶解时发生倒吸(2)滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗口漏斗里的液面低于滤纸边缘烧杯口紧靠玻璃棒玻璃棒下端紧靠三层滤纸漏斗下端紧靠烧杯内壁(3)沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面没过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤(4)①蒸发皿②暴沸使液体溅出③坩埚＠基础应用31、A正确读图，看清试剂瓶的口径、瓶塞和试剂瓶的颜色。保存NaOH溶液时，应使用橡皮塞；石灰石为块状固体，应放在广口瓶中；浓硝酸见光受热易分解，应保存在棕色试剂瓶中，且不能用橡皮塞；乙醇为有机溶剂，保存时不能用橡皮塞。2、C漂白粉中的Ca(ClO)2在空气中可发生反应：Ca(ClO)2＋H2O+CO2＝CaCO3＋2HClO（复分解反应，非氧化还原反应），2HClO光照2HCl+O2↑（氧化还原反应）。光照3、C应注意几种情况：配制的溶液在放置过程中容易被氧化，如氢硫酸、亚硫酸、亚硫酸钠溶液、FeSO4溶液等一般要现配现用。银氨溶液放置过程中容易产生容易爆炸的Ag3N；Cu(OH)2悬浊液放置过程中会产生沉淀，均不宜久置。4、D对常见的基本操作，应做到在头脑中正确再现实验的装置图。D中缺少石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁夹、温度计、橡皮塞等。【友情提示4】1．盐酸盐酸浓盐酸酒精（或NaOH溶液）二硫化碳（或NaOH溶液，加热）NaOH溶液（或酒精）稀硝酸热的纯碱溶液（或NaOH溶液）2．从下向上自左到右从右往左从上而下导气管酒精灯3．有气泡冒出上升形成一段水柱试管内的水面＠基础应用41、B掌握仪器的安装顺序，一般按“由下而上，从左到右”的原则。2、解析：明确实验中所产生的污物成分，根据污物的性质选择合适的试剂进行清洗。对于仪器的洗涤，应注意洗涤的步骤：首先用自来水冲洗，污物除去后再用自来水冲洗。有些仪器还要使用蒸馏水润洗。象滴定管，蒸馏水润洗后，还要用待盛溶液润洗以减小实验误差。(1)中烧杯中会有固体碘，可用有机溶剂溶解或与强碱溶液反应除去；(2)中试剂瓶中会留下不溶于水的氢氧化铁以及氧化铁，可用酸溶解；(3)中容器中残留的苯酚，可溶于有机溶剂或与碱液反应除去。答案：(1)先用酒精（或NaOH溶液）清洗，再用水洗(2)先用盐酸清洗，再用水洗(3)先用NaOH溶液（或酒精）清洗，再用水洗3、解析：本题虽没有提及气密性的检查，但实质是考查了气密性的检查问题。第(1)题为简易启普发生器气密性检查问题。第(2)题中通过橡皮管连通，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。利用该橡皮管可保证分液漏斗中的液体顺利滴下。答案：(1)不漏气由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。(2)无法确定由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。【友情提示5】1．烧杯玻璃棒容量瓶胶头滴管2．(1)锥形瓶(2)便于观察指示剂颜色变化，减少滴定误差控制活塞摇动锥形瓶注视锥形瓶内溶液颜色溶液恰好由红色变无色(4)偏低偏低偏低无影响偏高＠基础应用51、D