必修二1.1元素周期表同步测试

同步测试元素周期表测试重庆潼南柏梓中学蔡中华(402676)摘要：本套试卷分为巩固基础和能力提升两部分，巩固基础旨在帮助同学们对元素周期表基础知识进行巩固，强化基础知识的再现和简单应用；能力提升在巩固基础之上进行知识的深化提高，适合基础好，能力强的同学测试自己的能力。A卷（巩固基础）一、选择题（每小题可能有1～2个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．中国科学院在世界上首次发现铂元素的一种核素，下列有关叙述错误的是（）A．铂元素原子的核外电子数为78B．铂元素的原子序数为202C．该原子核内有124个中子D．该原子的质量数为2022．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是()A．8、18、32、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、8、18、183．在短周期元素和长期元素共同组成的族可能是()A．O族B．主族C．副族D．VIII族4．A．第4周期B．第5周期C．第6周期D．第7周期5．下列单质中，与水或酸反应最剧烈的是()A．NaB．MgC．AlD．K6．按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是()A．单质的还原性 B．阳离子的氧化性C．原子半径 D．单质的熔点7．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()A．x+2B．x+4C．x+8D．x+188．随着卤族元素核电荷数的增大，下列递变规律正确的是（AC） A．单质的颜色逐渐加深 B．单质的熔沸点逐渐降低C．单质的密度逐渐增大 D．单质在水中的溶解度逐渐增大9．下列说法正确的是A．Xm＋和Yn－与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者B．NaF和MgI2中阳离子与阴离子半径之比，前者大于后者C．168O和178O原子的核外电子数，前者大于后者D．PH3和H2S的稳定性，前者大于后者10．卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素（）A．单质均为双原子分子 B．原子的最外层电子数相同，均为7个C．均为非金属元素D．原子核外电子层数依次增大11．某元素的两种同位素，它们的原了是有不同的（） A．质子数 B．质量数 C．原子序数 D．电子数12．下列说法中正确的是（）A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的非金属元素都位于主族13．下列说法中正确的是（AC）A．元素非金属强弱可通过该元素的最高价氧化物的水化物的酸性来判断，酸性越强，则该元素非金属性越强B．质子数相同的粒子一定是同一种元素C．D．石墨和金刚石是同位素14．Cs是元素周期表中第IA族元素，下列关于铯的叙述不正确的是()A．是同周期元素中金属性最强的元素B．在化合物中呈＋1价C．能与冷水反应放出氢气D．CsOH是两性氢氧化物15．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是（）A．X能形成化学式X(OH)3的碱B．X可能形成化学式HXO3的含氧酸C．X原子的核电荷数和最高化合价为奇数D．X元素的单质常温下为气体二、简答与填空题（15分）16．（7分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素的符号：A__________D__________E___________。（2）B的单质在F的单质中的现象是_______________，化学方程式是____________。

（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式是_______________。

17．（8分）下表是元素周期表的主族和零族部分，请用相应的化学用语回答有关问题：主族周期ⅢA012ABCDEFGHJ（1）A、B的气态氢化物的稳定性是＞。（用相应化学符号填写，下同）（2）A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是。（3）若E的原子序数为m，则A的原子序数是，H的原子序数是。（4）C、D、F的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是。（5）A～J所有元素中，两两相互结合成原子个数比为1∶2的离子化合物的化学式是。B卷（能力提升）一、选择题（每小题可能有1～2个选项符合题意，每小题3分，共30分）1．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第ⅣA族。由此，下列说法正确的是（） A．第七周期有50种元素 B．该原子的质子数是184C．该元素相对原子质量是298 D．该原子核外有114个电子2．工业上从含硒废料中提取硒有一种方法是用NaNO3与H2SO4处理废料，得到亚硒酸和少量硒酸，再加盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，反应为：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+C12+H2O再将SO2通入亚硒酸中出现单质硒的沉淀。有关结论正确的是()A．H2SeO3的氧化性比H2SeO4强B．SeO2的还原性比SO2强C．析出lmol硒需H2SeO3、SO2各lmolD．H2SeO4的氧化性比C12强3．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异很大，却与镁相似，下列有关锂及其化合物的性质错误的是（）A．Li2CO3受热很难分解B．少量锂保存在煤油中C．在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3D．锂自过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O，不是Li2O24．已知元素R的某种同位素的硝酸盐R(NO3)x为离子化合物，该化合物中R的核内中子数为y，核外电子数为z，则该同位素的符号为（）A．R B．R C．R D．R5．某主族元素的原子，核外有五个电子层，最外层有7个电子，下列关于此元素的说法中正确的是A．其原子半径比氯原子半径大 B．其简单阴离子的还原性比Cl-弱C．其单质的氧化性比Cl2强 D．其氢化物的稳定性比HCl强6．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：A．单质的还原性B>A>D>C B．原子序数d>c>b>aC．离子半径C>D>B>A D．原子半径B>A>C>D7．下列说法中错误的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）A．Z一定是活泼的金属B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸D．1molY单质跟足量水反应时，有1mol电子发生转移9．A、B、C、D四种非金属元素，A、B反应中各结合一个电子形成稳定结构，放出能量B<A，氢化物稳定性HD>HA，原子序数C<B，其稳定结构的核外电子数相等，则四种元素非金属性由强到弱的顺序正确的是（）A．ABCDB．BACDC．DABCD．BADC10．在100gNaBr，NaI的混合溶液中，溶质的质量分数，NaBr为，NaI为%。现加入含有Cl20.355g的新制饱和氯水，振荡后加入四氯化碳，再振荡后静置，应出现的现象是（）A．油层沉于水层下面呈紫色B．油层浮于水层上面呈橙色C．油层浮于水层上面呈紫橙色D．油层沉于水层下面呈紫橙色二、简答与填空题（共25分）11．（6分）氯水可以跟碘化钾溶液发生置换反应，过量的氯水还可将碘氧化为碘酸(HIO3)，其化学方程式为：5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl。已知碘酸是一种无色晶体，极易溶于水。现有一瓶无色溶液，其中含有Br－和I－。请用氯水、四氯化碳和试管设计一个简单的实验，证明该无色溶液中确实含有Br－和I－离子。写出有关的实验步骤和现象。12．（8分分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：（1）A的元素符号；D的原子结构示意图。（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是；（3）A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中。各原子都满足最外层8电子结构的是（请填写具体的化学式）。（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。13．（11分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如右图所示（反应条件和部分产物未标出）。（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓度液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A元素在周期表中的位置为，反应④的化学方程式为。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是。（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为。参考答案A卷1.B2.B3.AB4.C5.D6.AC7.B8.AC9.AB10.B11.B13.AC14.D15.A13.(1)Na、Si、P(2)产生白色的烟；Mg+Cl2MgCl2(3)OH－+Al(OH)3=AlO2－+2H2O。

14．（1）HF>NH3（2）N3－>F－>Na+>Mg2+（3）m－9，m+19（4）KOH>NaOH>Mg（OH）2（6）Na2SK2SMgF2MgBr2B卷1.D提示：根据反应2HCl+H2SeO4＝H2SeO3+C12+H2O可知HCl为还原剂，H2SeO4为氧化剂，Cl2为氧化产物；H2SeO3为还原产物。故氧化性H2SeO4>H2SeO3，H2SeO4>Cl2，SO2能与H2SeO3反应生成Se，说明SO2的还原性比SeO2强；根据得失电子守恒可知析出lmol硒需1molH2SeO3、2molSO2。故只有选项D正确。3.AB4.D5.A6.CD7.AD8.C9.C提示：通过教材中的实验我们可可知：氧化性：Cl2>Br2>I2；还原性：I－>Br－>I－。现给的数据NaBr为1.03g，NaI为1.50g，Cl2为0.335g。Cl2量只能与一部分NaBr或NaI反应，即Cl2很不足量。按上述则Cl2应尽先将NaI氧化，而NaBr未被氧化，所以只析出碘，其被CCl4萃取后使油层呈紫色。11．(1)先取少量无色溶液于试管中，加入少量CCl4，然后逐滴加入氯水，边加边振荡，若CCl4层有浅紫色出现，证明原溶液中含有I―。(2)将上述溶液静置、分层，取上层清液于另一试管中。(3)向取出的清液中加入过量的氯水，再加入CCl4，振荡、静置、分层，若CCl4层呈现橙色，则证明原溶液中有Br―离子。12．（1）O；；（2）S2->O2->Na+；（3）Na2O2、SCl2、Cl2O；（4）SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+2H2SO4提示：四种元素在周期表中位置为：，元素为：。13．（1）第二周期，ⅡA族C+4HNO3(浓)CO↑+4NO2↑+2H2O（2）2Fe+Cl2＝2Fe+2Cl（3）2C+SiO22CO↑+Si提示：（1）A为短周期严肃的金属，当为Li、Na时，D的元素原子最外层电子数为2，它是金属不是非金属，不符合题意；当A为Be时，D最外层电子数为4，A的元素原子序数不可能为D的两倍；当A为Mg时，D为C，满足条件；当A为Al时，其元素原子序数为13，不可能。再观察框图转化关系，Mg与B反应生成C与D(碳)，容易联想到B是CO2，C是MgO，F与Mg、C反应都