认识原子核教学设计方案

本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-2认识原子核教学设计方案计方案2.初步了解相对原子质量的概念，知道核素、质量数、同位素本时设计从原子相对比较形象、具体的“质量”出发，在学生础上，回顾上节所涉及到的卢瑟福的?粒子散射实验，让学生推测原子核的电性，并与电子比较质量相对大小，使学生主动参与原子核的组成、性质以及核素、同位素等概念的探讨有3不同的原子质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测001993kg，即×10-26kg；一个氧原子26kg。这样小的数字，书写、记忆和使用起都很不方便，就像用吨做单位表示一粒沙子的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子质量。子核和核外电子构成的。那原子核中又有哪些结构和性质呢？今天就4子的体积已经很小了，原子核在它里面，当然更小。如果假设原子是原子在化学反应中失去或得到电子，它还显电中性吗此时，它还是原子吗离子所带的电荷数与离子中的质子数和核外电子数之间忽略电子的质量，原子的相对原子质量在数值上与原子的质子数和中子数有什么关系什么是质量数怎样简洁的表达原子核的构成所C2.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)如在自然界存在着三种不同的氢原子：氕、氘、氚5核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。(原子核的同位素：质子数相同，质量数(或中子数)不同的核素之间的第二时认识原子核1.中子(不带电)质子(带正电)一个质子带一个单位正电荷核外电子(带负电)一个电子带一个单位负电荷原子中：质子数=电子数=核电荷数号质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)63.同位素：质子数相同，质量数(或中子数)不同的核素之间，的氢原子除外)被________________或__________。比，醇的沸点____烷烃，这7醇均可与水以______________，是由于_______________________________________________________________________。_____________②具有相同碳原子数的饱和醇，分子内的羟基个数越多，沸点醇的化学性质主要由官能团羟基决定，氧原子吸引电子能力________碳原子和氢原子，所以碳氧键和氢氧键易断裂。以乙醇为例，可发生如下反应______________________。___________________________________________________________。_____________8___________________________________________________________。________________________________________________________________________。_______________________。分离的一组混合物是()9质不是由羟基所决定的是()4．乙醇分子中不同的化学键如图：，关于乙醇在各种反应中断A元丙三醇CnHnO键②高3．B案科学练习题巩固本内容性质的方法和程序可归纳为：观其色态，闻其气味；类比迁移，预测性质；设计与水反应(水中预先加入几滴酚酞试液)学性质实验探究加水后得无色溶液，滴加石蕊试液呈红色4.氯水成分的实验探究作现象结论或解释计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的2．量——用托盘天平(精确到)称量所需固体溶质的质量，或用量筒(可精确到)量取所需液体溶质的体积。3．溶——在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释(取水的体积约为需配溶液体积的1/2)。溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸热。水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将7．定——即定容，把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液I~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切(视线要保持水平)。9．转——将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴好标签(写明溶液名称、浓度、配制日期)。盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手按住瓶塞，另一手手指托4．容量瓶不能长时间存放溶液，配好的溶液应及时转入试剂瓶度2．未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶，配出溶3．量筒量取计算浓溶液体积时仰视刻度，浓度偏大，因为实际4．除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒(或移液管)，则浓度偏大。因为量筒(或移液管)在刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使所需溶质的物质的量偏大，造成浓5．未等溶液冷却就定容，浓度偏大；因为配出的溶液在容量瓶6．定容时仰视刻度线，浓度偏小。因为溶液凹面最点高于标线，滴水过多，溶液体积偏大(若俯视定容则相反)。液面最低点低于标线，再补滴水至标线，浓度偏小，因为刻度容量瓶标线时，对溶液体积变化作定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出至刻度线，浓度偏【当堂检测】1．下列说法错误的是()应说法正确的是—的质量是气体所占的体积约为molL该的物理量是A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)C．质量分数(w)D．摩尔质量()4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是5．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类A．H2OB．H2SO4C．NaHD．NH3的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入呈金属镁变为镁离子时失去的电子数为9．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少?③气体分子间的平均距离④气体分子的相对D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子A．a:bB．a:2bC．a:(a+2b)D．a:(2a+2b)理gNaOHg10_______________。(2)中和含的稀盐酸，需NaOH物质的量为__________，如改CCCBAC氢氧化铝净水的原理胶体的吸附性16．(1)把__20________gNaOH溶解在90g水中，才能使得每(2)中和含的稀盐酸，需NaOH物质的量为，如改用OH，则所物班级：高一()班姓名：学号：成绩：案一体化第三单元从铝土矿到铝合金物【学习目标】性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物【主干知识】的制备Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+氢氧化铝的受热易分解:氧化物：即可以与强酸反应生成盐和水，又可以与强碱AlOH)3+3H+＝Al3++3H2OAl(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O【疑难辨析】物质的量O间怎样两两相互转换?________________________________________________________________________________OAlOH________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【达标提高】A．NaHCO3B．Al(OH)3C．NaHSO4D．Na2CO3A．H2SO4B．HClC．CO2D．NH3H2O列离子方程式书写错误的是+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-5、一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时操作与实验现象不相符的是溶解沉淀沉淀增多淀减少沉淀消失甲:乙:丙:浓度之比可能是()A、1：3B、2：3C、1：4D、2：7,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼热,完全变成红色粉合金质量恰好相等,则合金中铝的质量A、70%B、%C、%D、30%盐酸中__________________________________________________片与氢氧化钠溶液反应__________________________________________________氧化铝与足量盐酸反应__________________________________________________氯化铝溶液中加入过量氨水_________________________________________________的量从CDE加入的物质答案序号的性质和应用3.通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和感受科学使用化学物质的意义。培养学生辨证认识事物两面性的哲硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质(酸性氧化物、还原性)。本课设计先播放酸雨录像，唤起学生的环境保护意识，产生研究酸雨成因、治理的兴趣，通过两个实验探究，模拟酸雨的形成过[投影]重庆酸雨录像(ppt2)(见资料)。煤大国，由于煤中含有一定量的硫元素，燃烧时向空气中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。所以要了解酸雨的形成、治理，必需学习硫元素及其化合物的性质，我们先研究二[实验探究1](ppt3)(教材88页实验1)用充有80mLSO2的(学生观察现象，讨论得出结论，教师板书)书写化学方程式：(1)往NaOH溶液中通入少量SO2(2)SO2与生石灰反应的化学方程式液，再滴加%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察(学生观察现象，讨论，得出结论，教师板书)HSOHOH2SO4+H2OHSOBaCl=BaSO4↓+2HCl(学生辨析是否为氧化还原反应，指出化合价的变化，氧化结论：H2SO3具有还原性，能被氧化剂(如H2O2)氧化。[板书](ppt5)二、二氧化硫的作用形成过程①SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4[投影](ppt6?8)酸雨的危害。ppt)某校化学兴趣小组同学在某城市采集了SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4(学生讨论酸雨的防治,得出结论，教师板书提示从源头防治)(ppt10)防治方法:①用新型的能源(氢能、太阳能、核能)；SOCaOCaSO3+H2O适(学生观察现象，讨论得出结论，教师板书)[讲述]SO2能漂白某些有色物质(如品红)，生成不稳定的无量超标，危害消费者健康，由此，可见同样一种物质使用不同就有可能导致截然不同的结果。当然，二氧化硫还有其他作用，比如可以(ppt13?14)[课堂练习]2.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是()A.①②③B.②③④⑤C③⑤D.①②④⑤润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1)一起漂白一种物质时，漂白效果会()答案：.(1)闻气味；(2)分别通入品红溶液中；(3)分别化学本为高中必修模块的开篇第一，从实验入手，重点介绍了化学实验的基本方法，包括化学实验应注意的安全事项、混合物的分离和提纯、物质的检验等，让学生知道化学是一门以实验为基础的自学实验时，取用的药品都是可以称量的，但分子、原子、离子等肉眼看不见的粒子是难以称量的，为此，引入“物质的量”这一基本物理量，可将一定数目的原子、离子或分子物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一，单位是摩尔。物质的量及其由此导出的其它物理量如摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等是中学化学的计算核心，也是化学实验基本方法别一些化2．通过识别一些化学品安全标识，提高学生的学习兴趣惯、难点学生活动新导入在日常生活中，有关伤害的事非常多，你知道哪些哪些对化学实验，尤其要注意实验安全，在初中化学学习中，你学教师应及时肯定学生的成绩，以激励学生的学习兴趣。学生回。通过血的事实，告诉学生实验安全的重要性。学生观看，感受归纳整理化学实验中应注意的安全问题学生总结，交流，相互思考交流要做到实验安全，你认为应注意哪些问题？学生思列说法正确的是()A．不慎将酸溅到眼中，应立即水洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂C桌面上着火时，可用水将其扑灭D酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅加入浓硫酸对于危险品，都有特殊的标志，你知道哪些请说出与同学们共应贴上的图标是()一从实验学化学化学实验基本方法验室规则全措施掌握正确的操作方法1．下列做法正确的是()C能放回原瓶，也不能随便丢弃2．下列事故处理不正确的是()A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹D上，应立即用水冲洗3．使用酒精灯时，错误的操作是()4．下列基本操作正确的是()A试管里的物质加热D体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器5．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是()6．实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是()A洗，再涂上硼酸溶液B洗C，用稀氢氧化钠溶液冲洗D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠实验时万一碰倒了酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起，这时最简单、最好的扑灭方法是()8．下列实验操作中，正确的是()A，要放回原试剂瓶里B的C火焰上加热D夹取9．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是()A定要检验氢气的纯度B随时收集起，并与空气隔绝D2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑，下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是()为什么要检验氢气的纯度课题：第三章第三节用途广泛的金属材料授课班级教学目与解常见的合金的主要组成、机械性能和用途与通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材价值观了解金属材料的发展历史、重要作用和面临的挑战，通过激发学生的爱国热情和社会责任感来提高学生的求知欲应用难点通过金属材料的性质、应用及资源现状的认识这种拓展性知识结构与板书设计第三章第三节用途广泛的金属材料料段、师生活动[引入]金属材料对推动社会文明的发展做出了巨大贡献，青铜时代和铁器时代曾在人类历史上留下光辉的篇章，钢铁的大规模应用则成为工业时代的基础。现在，新型金属材料层出不穷，在工业、农业、国防，科学技术以及人类生活等方面发挥着日益重要的[问]什么叫合金合金有哪些特性有哪些用途[讲]合金是在金属加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的金属材料。不同的合金具有不同的性能，主要表现在机械强度、韧性、强度、可塑性、制腐蚀性等方面。例如，不锈钢抗腐蚀性好，用来做医疗器械、炊具等；硬铝强度和硬度好，用来制门窗，也用于制火箭、飞机、轮船等；青铜强度高、可塑性好、耐[讲]合金除了具有以上特点外还具有以下性质：[投影]1、合金的硬度一般比它的各成分金属要大。或改变生成合金的条件，可以得到不同性能[引]今天我们来介绍几种合金[板书]第三章第三节用途广泛的金属材料料[投影并讲解](1)铜材：以纯铜或铜合金制成各种形状包括棒、线、板、带、条、管、箔等统称铜材。铜材的加工有轧制、挤制及拉制等方法，铜材中板材和条材有热轧和冷轧的；而带材和箔材都是冷轧(2)黄铜：黄铜是铜与锌合金。最简单的黄铜是铜锌二元合金，称为简单黄铜或普通黄铜。黄铜中锌的含量较高，其强度也较将会产生脆性，使合金性能变坏。为了改善黄铜的某种性能，在二元黄铜的基础上加入其他合金元素的黄铜称为特殊黄铜。常用的合金元素有硅、铝、锡、铅、锰、铁与镍等。在黄铜中加铝能提高黄抗海水和大气腐蚀的能力，因此称为“海军黄铜”。锡还能改善黄铜的切削加工性能。黄铜加铅的主要目的是改善切削加工性和提高热稳定性和抗蚀性；在锰黄铜中加铝，还可以改善它的性能，得到(3)青铜：青铜是历史上应用最早的一种合金，原指铜锡合金，因颜色呈青灰色，故称青铜。为了改善合金的工艺性能和机械性能，大部分青铜内还加入其他合金元素，如铅、锌、磷等。由于锡是一种稀缺元素，所以工业上还使用许多不含锡的无锡青铜，它们不仅价格便宜，还具有而需要的特殊性能。无锡青铜主要有铝青铜、铍青铜、锰青铜、硅青铜等。此外还有成分较为复杂的三元或四元青铜。现在除黄铜和白铜(铜镍合金)以外的铜合金均称为青铜。锡青铜有较高的机械性能，较好的耐蚀性、减摩性和好的铸造性能；对过热和气体的敏感性小，焊接性能好，无铁磁性，收缩系铝青铜有比锡青铜高的机械性能和耐磨、耐蚀、耐寒、耐热、无铁磁性，有良好的流动性，无偏析倾向，可得到致密的铸件。在铝青铜中加入铁、镍和锰等元素，可进一步改善合金的各种性能。青铜(4)白铜：以镍为主要添加元素的铜基合金呈银白色，称为白铜。铜镍二元合金称普通白铜，加锰、铁、锌和铝等元素的铜镍合金称为复杂白铜，纯铜加镍能显着提高强度、耐蚀性、电阻和热电性。工业用白铜根据性能特点和