高考一轮复习《元素周期表和元素周期律》质量检测试题(Word版含解析)

2017级高考一轮复习《元素周期表和周期律的应用》过关训练试题（满分：100分，考试时间：45分钟）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分1．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出离子半径：R2－<M＋答案A2．W、X、Y、Z是1～20号中的四种元素，原子序数依次增大。W的主要化合价为－2价，原子半径为0.074nm；X所在的主族序数与所在的周期序数之差为3；Y原子最外层电子数为奇数；Z最高价氧化物对应的水化物电离出的阴、阳离子数目相等。下列说法正确的是()。A．W可能是氧元素，也可能是硫元素B．X元素氧化物对应的水化物一定是一种强酸C．Y元素原子次外层电子数与最外层电子数之差为1D．Z可能是氯元素，也可能是钾元素答案C解析根据“W的主要化合价为－2价”，推出W为第ⅥA族元素，根据已知条件进一步确定W为氧元素；根据“X所在的主族序数与所在的周期序数之差为3”，且其原子序数大于8，小于20，可推出X为硫元素；根据已知条件及W为氧元素、X为硫元素可推出Y为氯元素、Z为钾元素。综上所述，W是氧元素，不可能是硫元素，A项错误；硫元素氧化物对应的水化物不一定是强酸，如H2SO3为中强酸，B项错误；氯元素原子次外层电子数为8，最外层电子数为7，两者之差为1，C项正确；Z为钾元素，不可能是氯元素，D项错误。3．X、Y、Z三种短周期元素原子序数依次减小，原子半径：r(Y)>r(X)>r(Z),三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C为10电子分子。下列说法不正确的是(C)A．X元素位于ⅥA族B．A难溶于B中C．A和C不可能发生氧化还原反应D．B的沸点高于C的沸点答案C解析B和C均为10电子分子，且为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z的原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，由原子半径：Y＞X，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成B，则Y为氮元素、X为氧元素，A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系。X为氧元素，处于ⅥA族，A项正确；NO不溶于水，B项正确；氨气与NO可以发生反应生成氮气与水，C项错误；常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，D项正确。4．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（）A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B)C．1.0L0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1molD．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子答案A5．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素的原子核中质子数之和的2倍。下列说法中正确的是()A．C的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．形成简单离子的半径E>D>BC．单质B和D在常温下化合生成D2B2D．与A形成化合物的稳定性C>B>E答案D解析由题意，可推得A、B、C、D、E分别为H、O、F、Na、S。C没有最高价氧化物，A不正确；离子半径E>B>D，B不正确；常温下，B、D生成D2B，C不正确；稳定性HF>H2O>H2S，D正确。6．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是()A．最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊B．简单离子的离子半径：戊>丁C．含有丁元素的酸有多种D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种答案C解析第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径同周期最小，故为第三周期第ⅦA族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、7，故A错误；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B错误；丁元素为S，含有S的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，C正确；氮的氢化物有NH3、N2H4，D错误。7．中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．简单离子半径：M＞Y＞ZB．气态氢化物的热稳定性：Y＞XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞ZD．由R、X、Y、M四种元素组成的盐只有一种答案D解析依题意，题述五种主族元素占据三个短周期，R的原子序数最小，则R为H。若Y有1个电子层，则Y原子最外层有3个电子，不符合原子核外电子排布规则；若Y有2个电子层，则最外层有6个电子，Y为O，符合题意；若Y有3个电子层，则最外层有9个电子，不符合原子核外电子排布规则。综上所述，Y为O。Y和M同主族，M为S。观察题图知，Q含有金属阳离子，且该金属阳离子与碱反应生成的氢氧化物难溶于水，而该氢氧化物又能与碱反应，所以，Q含有铝离子。分析题图，当加入氢氧化钠溶液的体积由3mL→4mL时，生成沉淀的物质的量不变，说明铵根离子与碱反应。由原子序数大小知，X为N，Z为Al。S2－、O2－、Al3＋的半径依次减小，A项正确；热稳定性：H2O>NH3，B项正确；酸性：H2SO4>Al(OH)3，C项正确；H、N、O、S四种元素组成的盐有NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S2O8、(NH4)2S2O3等，D项错误。二、非选择题：本大题包括4小题，共58分8.（14分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第________周期，第________族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是__________________________________(写化学式)；(3)XW2的电子式为__________________________________________________________；(4)Y的最高价氧化物的化学式为______________________________________________；(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_______________________________________。解析由题干先推导出Z元素为磷元素，则X、Y、W分别是C、N、S。(3)小题的电子式教材中没有，可由二氧化碳的结构类比而来。(5)小题中N(S)∶N(N)＝eq\f(70%,32)∶eq\f(30%,14)≈1∶1，再由相对分子质量得分子式为S4N4。答案(1)三ⅤA(2)NH3(3)eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··))·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(S,\s\up6(··))eq\o\al(·,·)(4)N2O5(5)S4N49．（14分）已知有以下物质相互转化。试回答下列问题：(1)B的化学式为__________，D的化学式为_____________________________________。(2)由E转变成F的化学方程式为______________________________________________。(3)用KSCN鉴别G溶液的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________；向G溶液中加入A，反应的离子方程式为_________________________________________________________。解析由白色沉淀E置于空气中转化为红褐色沉淀F，可见E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，从而推断出A为Fe，B为FeCl2；焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K＋，从而确定C为KOH。(1)B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl。(2)由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。(3)用KSCN鉴别FeCl3溶液的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；向FeCl3溶液中加入铁，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。答案(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(3)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe=3Fe2＋10．（15分）C、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的几种元素。请回答下列问题：(1)C在元素周期表中的位置为________，C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为______________________________________________。(2)用“大于”、“小于”或“等于”填空。①离子半径②酸性③得电子能力O2－______Al3＋H2SO4______HClO435Cl______37Cl(3)在C、O、Si、S、Cl元素形成的简单氢化物中，稳定性最差的简单氢化物的电子式为__________________________________________________________。(4)利用如图所示装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。①仪器B的名称为________，干燥管D的作用是_________________________________。②若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2)，C中加淀粉KI混合溶液，观察到C中溶液________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，请用离子方程式表示尾气处理原理：____________________________________________________________________________________________________________________________________。③若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，有同学认为观察到C中溶液________________(填现象)，即可证明，但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶。解析(1)C的原子序数为6，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族。C元素具有多种核素，其中14C可用于测定文物年代。(2)①由于O2－、Al3＋具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，所以O2－的半径大于Al3＋的半径。②Cl的非金属性大于S的非金属性，所以H2SO4的酸性小于HClO4的酸性。③35Cl和37Cl互为同位素，其核外电子排布相同，得电子能力也相同。(3)在CH4、H2O、SiH4、H2S、HCl中，SiH4的稳定性最差，SiH4的电子式为。(4)①B为锥形瓶，干燥管D起到防倒吸作用。②本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后使氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据C中溶液颜色的变化来判断，Cl2能从KI中置换出I2，故氯的非金属性强于碘的非金属性。过量的氯气逸散到空气中会污染环境，可用NaOH溶液吸收：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。③利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制得的CO2中有杂质HCl存在，应先用饱和NaHCO3溶液除去HCl。答案(1)第二周期第ⅣA族14C(2)①大于②小于③等于(3)(4)①锥形瓶防倒吸②变蓝Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O③有白色沉淀生成饱和NaHCO311.（15分）某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_______________________________________________________________。(2)实验用品：仪器：①________；②________(请填写两种主要玻璃仪器)。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)序号实验方案实验现象①②(4)实验结论：______________________________________________________________。(5)问题和讨论：①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_______________________________________________________________________________________________________。②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：________________________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)元素周期律具有包括同一周期与同一主族元素性质的变化规律。根据给出的实验药品不难看出，该学生想以同族元素为例，设计实验验证同一主族元素性质的递变规律。(2)本