上海市各区2018届中考化学二模试题分类汇编-化学平衡试题(有答案)

上海市各区2018届中考化学二模试题分类汇编-化学平衡试题(有答案)页化学平衡【2018年上海长宁区二模】13．一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是（）使用催化剂B．移走NH3C．提高反应温度D．缩小容器体积【答案】D【2018年上海长宁区二模】（二）（本题共15分）在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）25.反应中被氧化的元素是：，氧化剂是。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）26.该反应的平衡常数表达式K=。若只增加CO2的浓度，该平衡向移动，平衡常数K（选填“增CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）（2分）26.（共4分）（2分），正反应方向（1分），不变（1分）27.（5分）B(1分）<(1分）放（2分）>(1分）28.（2分）压强【2018年上海杨浦区二模】（二）（本题共15分）SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3，是工业制取硫酸的关键步骤之一。在容积都为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入1molO2和2molSO2，控制不同的反应温度进行反应，反应进行到5min时，测得相关数据如下表：容器温度物质的量（mol）a容器400℃b容器425℃c容器450℃d容器475℃e容器500℃O20.80.60.30.50.7SO30.40.81.41.00.624. 计算5min内容器中SO2的平均反应速率___________________________。25. 反应进行到5min时，容器中的反应是否达到平衡状态？_______（填“已达”、“未达”） 理由是：_________________________________________________在右图中画出容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。27 工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反应的离子方程式是：______________________。28. Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同，数据如下：序号①②③91:91:11:91pH8.27.26.2表中第________组（填写序号）数据，可判断NaHSO3溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。29. NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因：_________________________________________________________。【答案】（二）24.0.04mol/(L∙min)25.SO2的催化氧化是放热反应，温度越高，K值越小，5min时c容器中SO2转化率高于b容器，因此b容器中的SO2还能继续转化。26.图略。27.SO32-+SO2+H2O→2HSO3-28.③；酸29.NaHSO3溶液中HSO3-发生电离：HSO3-H++SO3-，电离出的H+与强碱溶液中的OH-发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。【2018年上海闵行区二模】20．恒容密闭容器中发生反应：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9kJC．当v正(HF)＝2v逆(H2O)时，反应达到平衡状态D．平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大【答案】D【2018年上海闵行区二模节选】(一)（本题共15分）羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答下列问题：24．已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t0时改变的条件可能是_____________或________________。25．该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是___（填“放”或“吸”）热反应，平衡常数K将____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在反应体系中通入一定量SO2(g)，判断平衡移动的方向并解释原因。_______________________________________________________________________【答案】24.(4分)加入催化剂；缩小容器体积（增大压强）25.(4分)放，减小；向左移动，因为SO2与H2S反应，使c(H2S)降低，所以向左移动。【2018年上海闵行区二模节选】(二)（本题共15分）联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。28．制取NaClO所用的原料是_________、_________。解释氨气过量的原因_____________________________________________。常温下，向10mLpH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。29．a点溶液中由水电离产生的c(H+)10-7mol/L(填＞、＜或＝)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。30．比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是。【答案】29．(4分)＜(2分)；NH4+水解结合水电离出的OH-，使水的电离平衡H2OH++OH-向正方向移动，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性。30．(2分)c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)【2018年上海奉贤区二模】16.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ·mol-1(Q＞0)。下列说法正确的是（）A.相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B.将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为QkJC.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D.若充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化【答案】D【2018年上海奉贤区二模】（二）(15分)对大气污染物NOx进行研究具有重要环保意义。25.已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)－Q若1.0mol空气含0.80molN2和0.20molO2，1300oC时在10.0L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为0.02mol/L。请回答下列问题：5s内该反应的平均速率ν(N2)＝。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：。右图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)中，NO的浓度c(NO)在不同温度(T)下随时间(t)的变化曲线。该平衡的正向反应为反应(填“吸热”或“放热”)。 27.为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施________________________（任写一个）。另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。28.氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其PH值小于13，其原因是_____________________________（用电离方程式解释）；常见氮肥种类有_____________________________（列举两个）。29.硝酸铵易溶于水，其水溶液呈________（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原因是_______________________________(用离子方程式表示)。【答案】（二）本题15分25.2.0x10-3mol/(L.S)正反应是一个吸热反应，温度升高反应速率增大(1分)，同时平衡向右移动(1分)，使单位时间内NO的排放量增大。26.放热反应27.改进发动机燃烧方式，以便汽油能完全燃烧或使用催化、净化装置，使有害气体转化成无害气体或使用无铅汽油，禁止含铅类物质排放或绿色出行（合理即给分）1分28.NH3·H2ONH4++OH-铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥（任意两个即可）写对一个给1分共2分29.酸性NH4++H2ONH3·H2O+H+【2018年上海崇明区二模】（一）（本题共15分）XYZRMN为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。21．M元素的原子核外有种能量不同的电子，有个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第周期族。22．N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是晶体（填晶体类型）。某化工生产的核心环节的反应为：2MN2(g)+N2(g)⇌2MN3(g)+Q（Q＞0）23．该反应的平衡常数表达式；欲使K值变大，可采取的措施是。24．该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使得容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）【答案】（一）(本题共15分)21．5（1分）2（1分）二（1分）ⅤA（1分）22．（2分）原子（2分）23．[SO3]2/{[SO2]2·[O2]}或[MN3]2/{[MN2]2·[N2]}（2分）降温（2分）24．逆向移动（3分）【2018年上海青浦区二模】14.右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（）A．正反应是放热反应B．A、B一定都是气体C．D一定不是气体D．C可能是气体【答案】B【2018年上海青浦区二模】（一）本题共16分研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。I.利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O处理NO2。II.一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)−Q(Q＞0)。III.CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。21.硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）。22．C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是（）a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价23.对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2)=_______________。24.对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________a.体系压强保持不变 b.NO2浓度保持不变c.NO2和SO3的体积比保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量保持不变25.请写出II中反应的平衡常数表达式K=_____________________________________如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________a.一定向正反应方向移动 b.平衡移动时，正反应速率先减小后增大c.一定向逆反应方向移动 d.平衡移动时，逆反应速率先增大后减小26．对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，简述选择此压强的理由：___________________________________________________________________。【答案】（一）本题共16分21.3s23p6（1分）；（1分）；极性（1分）22.O＞N＞C（1分）；D（2分）23．0.015mol/(L·min)（3分）24．bc（2分）25．[SO3][NO]/[NO2][SO2]（1分）；a（2分）26．在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。(2分）【2018年上海普陀区二模】（二）（本题共16分）捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，涉及的化学反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)+Q（Q＞0）完成下列填空：25.该反应的平衡常数表达式为。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数（填写编号）。a、一定增大 b、一定减小 c、可能增大 d、可能减小 e、可能不变26.为了提高CO2的捕获百分率，可采取的措施是____________________。（任写一条）27.向2L某密闭容器充入1molCO2和4molH2，一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%，则0～5min内CO2的平均反应速率为_______________。CO2还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。28.碳酸化时产生的现象是。碳酸化过程中，溶液中c(CO32-)的变化情况为。29.碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有（填写化学式）。简述检验滤液中Cl-离子的实验操作。【答案】（二）25.K=；ce26.增大压强等，合理即可27.0.05mol/(L·min)28.有晶体析出；先增大，后减小29.NH4+；取样，向其中滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则滤液中含Cl-，反之则不含。【2018年上海浦东新区二模】18.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是（）A.升温能提高氢气的转化率B.采用20~50MPa能提高催化剂的效率C.使用催化剂能提高NH3的百分含量D.循环使用未反应的N2和H2能节约成本【答案】D【2018年上海浦东新区二模节选】28.有机化工中会利用反应来产生氯气。向5L的密闭容器中加入0.5molHCl与0.2molO2，在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示，0~8min时Cl2的平均反应速率为______________________。t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件一定是_________。a.降低温度 b.增大压强 c.加入HCl【答案】28．0.005mol/(L·min);c。【2018年上海静安区二模】9.将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（）A．H+的浓度B．Cl－的浓度C．溶液的温度D．体系的压强【答案】C【2018年上海静安区二模】（一）（本题共15分）人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成下列填空：21.氮原子核外电子排布式为，其最外层有种运动状态不同的电子；氮气的电子式为；氨气分子的空间构型是。22.工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收中的CO反应的化学方程式如下：Cu(NH3)2(aq)+CO(g)Cu(NH3)2·CO(aq)+Q(Q>0)该反应的化学平衡常数表达式K=；欲使K值变大，可采取的措施是。吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有(选填序号)。a.适当升高温度b.适当降低温度c.增大压强d.减小压强23.消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因______________________________。为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。24.某研究小组用200mL1.5mol/LK2CO3溶液吸收了3.36L的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为，该富液中的溶质是（填化学式），各离子的浓度关系正确的是。a．c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)b．3c(K+)=4c(CO32－)+4c(HCO3－)+4c(H2CO3)c．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)【答案】（一）（本题共15分）21．1s22s22p3，5，，三角锥型（各1分，共4分）；22．[c(Cu(NH3)2·CO)]/[c(CO)]·[c(Cu(NH3)2)]（1分）（1分）ad（2分）；23．氨气在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH﹣，当加入NaOH后，c（OH﹣）浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除。（2分）24．CO32－+CO2+H2O→2HCO3－（2分），KHCO3和K2CO3（1分），ab（2分）【2018年上海金山区二模】19．下图是恒温下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是（）A．升高温度B．增大压强C．增大反应物浓度D．加入催化剂【答案】C【2018年上海嘉定区二模】14．在合成氨生产中，下列措施正确且能用勒沙特列原理解释的是（）使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态反应温度控制在500℃左右反应宜在高压下进行平衡混合气用水吸收后，剩余气体循环利用【答案】C【2018年上海金山区二模】（二）（本题共15分）一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：26．反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_______________________，升高温度，K值______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。27．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________________28．在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_____a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大29．据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，该反应所用催化剂的目的是________________________________________。Cu2O＋CO2Cu＋CO2若原反应体系中含少量CO2__________（填“有利于”“不利于”）维持催化剂Cu2O的量不变。请标出反应Cu2O＋CO2Cu＋CO2电子转移的方向和数目：_______________________，标准状况下2.24LCO2参与反应，电子转移数为_______________________个。【答案】（二）本题共15分26．K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)（2分）减小（2分）27．2nB/5tBmol·(L·min)－1（3分）28．bc（2分）29．（6分）加快反应速度，缩短达到平衡的时间，（1分）“有利于”（1分）Cu2O＋CO2Cu＋CO2（2分）0.2NA（2分）【2018年上海黄埔区二模】（二）（本题共15分）反应过程中的能量变化如图所示： 完成下列填空：27. 该反应是_____________反应（选填“吸热”、“放热”），该反应化学平衡常数表达式为_______________________________。28. 在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的依据是_____________________。（用文字表示）29. 若在体系中加入合适的催化剂，则该反应的化学反应速率____________，反应的热效应________（均选填“增大”、“减小”或“不变”）。30. 达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A的转化率增大，则该条件是_________________________________。31. FeCl3固体溶于蒸馏水常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是____________________________，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是________________________________。【答案】（二）27.放热；28.混合气体中各组分的浓度不再发生变化、各物质的正逆速率相等等合理即可29.增大；不变30.增加B的浓度或移走产物等合理即可31.Fe3+易水解生成Fe(OH)3导致溶液浑浊；向溶液中滴加适量的稀盐酸【2018年上海虹口区二模】11．在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的是（）A．气体的压强保持不变B．v(H2)正=2v(HI)逆C．气体的密度保持不变D．气体的颜色保持不变【答案】D【2018年上海虹口区二模】12．下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．工业制硫酸过程中，通入过量的氧气B．热的纯碱溶液去油污效果更好C．工业制氯化氢时，通入过量的氢气D．铵态氮肥与草木灰不能混合使用【答案】C【2018年上海虹口区二模】（二）本题共14分肼（N2H4）是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0），再进一步制备肼。完成下列填空：26．合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示（其他条件相同）：则生产中适宜选择的催化剂是_______（填“A”或“B”或“C”），理由是：________________。27．一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“无法确定”）：反应速率平衡常数K氨的体积分数变化情况28．肼可作为火箭燃料，4gN2H4(g)在NO2气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。上述反应中，氧化剂是________（写化学式），每1molN2H4参加反应，转移的电子______mol。【答案】（二）本题共14分26．A（1分）；催化效率高，且活性温度低，低温有利于平衡正向移动（2分，合理即可）27．增大（2分）、减小（2分）、无法确定（2分）28．2N2H4(g)+2NO2(g)→3N2(g)+4H2O(g)+1136kJ（2分）NO2（1分）4mol（2分）【2018年上海宝山区二模】（一）本题共15分海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。21.氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于________分子（填写“极性”或“非极性”）。22.已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2OH++Br-+HBrO。取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。______________________