河南省许昌市济源平顶山精编高考化学一模试卷附解析答案

高考化学一模试卷一、单项选择题中国青铜器在世界上享有极高声誉。所谓青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的，颜色呈青，故名青铜。青铜器在外界环境影响下所形成的腐蚀产物，由内向外为

CuCl、Cu2O，再向外是CuCO3·3Cu(OH)2

或

CuCl2·3Cu(OH)2 ，

或两者都有的层叠状结构。以下说法中错误的选项是〔

〕A.青铜属于铜的一种合金，具有较高硬度B.参加锡或铅可以降低“熔铸〞时所需温度C.青铜的主要成分为铜，铜通常呈现青色D.青铜器外层的腐蚀物与空气中的氧气有关2.如下列图三种烃均为稠环芳烃，以下说法错误的选项是〔

〕A.图中每种烃的所有原子均处同一平面B.萘的一溴代物有两种C.蒽和菲互为同分异构体D.萘和蒽是同系物的关系3.实验室制备枯燥氯气的装置如下列图，有关实验操作或表达错误的选项是〔

〕该实验无需在烧瓶中添加沸石防止暴沸用该装置可收集到纯洁的氯气a、b

两种溶液分别为饱和食盐水和浓硫酸尾气吸收装置中生成的盐有NaCl、NaClO4.熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是由多孔陶瓷

NiO

阴极、多孔陶瓷电解质(熔融碱金属碳酸盐)隔膜、多孔金属

Ni

阳极、金属极板构成的燃料电池。工作时，该电池的阴极(正极)反响为

O2+2CO2+4e-=2CO ，以下有关说法中错误的选项是〔

〕该电池较高的工作温度加快了阴、阳极的反响速率该类电池的H2

不能用

CO、CH4

等替代该电池工作时，要防止H2、O2

的接触放电时，阳极(负极)反响式为

2H2+2CO -4e-=2CO2+2H2O5.X、Y、Z、W

为原子序数依次增大的常见元素，它们可以形成结构式如下列图的常见有机化合物

Q。W元素原子最外层电子数是电子层数的

3

倍。以下说法正确的选项是〔

〕Z

和Cl

两元素的气态氢化物反响生成共价化合物Y

和

W

所形成的化合物一定能与碱溶液反响化合物

Q

与熟石灰共热会放出刺激性气味气体X和

Na形成的化合物与水反响，一定会生成

NaOH6.以下实验的现象与对应结论均正确的选项是〔

〕选项操作现象结论A将空气中燃烧的硫放入纯氧中燃烧加剧氧气浓度越大硫燃烧速率越快B常温下将

Fe片放入浓硝酸中无明显变化Fe

与浓硝酸不反响C充满NH3的试管倒扣于水中试管充满水氨水呈碱性D钠在空气中燃烧火焰呈黄色反响产物主要是

Na2OA.AB.BC.CD.D7.用

0.1000mol·L-1

NaOH

溶液分别滴定

20

mL0.1000mol·L-1

HCl

和

HAc(醋酸)的滴定曲线如图。以下说法正确的选项是〔

〕0.1000mol·L-1

HAc

的电离百分数约为

10%两个滴定过程均可用甲基橙做指示剂滴定百分数为

50%时，曲线②溶液中

c(Ac-)>c(Na+)图像的变化证实了Ac-的碱性很强二、非选择题8.常温下，苯乙酮为浅黄色油状液体，不溶于水，易溶于大多数有机溶剂；可用作树脂的溶剂和塑料工业生产中的增塑剂等。局部物质沸点、密度和制备原理如下：沸点：苯

80.1℃、石油醚

30~80℃、苯乙酮

202℃。密度：苯

0.88

g/mL乙酸酐

1.07

g/mL原理：C6H6+(CH3CO)2O C6H5COCH3+CH3COOH实验步骤：步骤

1：在

50

mL

的二口瓶上，按照如下列图安装恒压滴液漏斗、回流冷凝管和装有无水氯化钙的枯燥管等。在二口瓶中参加

6

g

无水氯化铝和

8

mL

纯洁苯，边用磁力搅拌器搅拌边滴加

2mL

乙酸酐。严格控制滴加速率，必要时用冷水冷却，待反响缓和后，加热回流并搅拌，直至无HCl

气体逸出为止。步骤

2：待反响液冷却后，将其倾入盛有

10

mL

浓盐酸和

20

g

碎冰的烧杯中，使胶状物完全溶解。然后将反响液倒入分液漏斗分出上层有机相，再用

20

mL

石油醚进行两次萃取，萃取后合并有机相。依次用5mL10%NaOH

和

5mL

水洗至中性，再用无水硫酸镁枯燥。步骤

3：滤去枯燥剂，将有机相置于

100mL

蒸馏烧瓶中，用加热套加热，使用不同的冷凝管进行蒸馏，先蒸出石油醚和苯，再蒸出苯乙酮。该实验得到的产品为

1.64

g。答复以下问题：〔1〕.实验中使用恒压滴液漏斗滴加液体的目的为

。从步骤

1

的操作中可以看出，苯与乙酸酐的反响为

反响(填“吸热〞或“放热〞)。〔2〕.用于吸收

HCl

气体的烧杯中，可以使用的液体为

。假设其中的倒扣漏斗全部浸没于液体中，那么吸收气体时会发生

的现象。〔3〕.该实验中检验“水洗至中性〞的方法为

。〔4〕.实验室常用的冷凝管有：①球形冷凝管②直形冷凝管③空气冷凝管。当蒸气温度高于

130℃时，如果用水进行冷却，因二者温差大，会造成冷凝管炸裂。该实验的蒸馏操作中，蒸出石油醚和苯时，应使用的冷凝管为

(填序号，下同)，蒸出苯乙酮时，应使用的冷凝管为

。〔5〕.该实验的产率为

。9.锂电池材料的回收利用已经成为重要的研究课题。经过预处理的某锂电池正极材料中主要存在

LiCoO2

和Cu、Al

和

Fe，某课题组利用如图工艺流程对其进行处理。答复以下问题：〔1〕LiCoO2

中，钴元素的化合价为

。实验室里通常是在铝盐溶液滴加

溶液制备Al(OH)3。〔2〕图中用NaOH

溶液调节溶液

pH，得到的固体应为

。为了使该物质从溶液中完全沉淀，应控制溶液

pH

在

3.5

左右。那么该物质的

Ksp

数值约为

(某离子浓度小于

10-5

mol·L－1

时沉淀完全)。〔3〕生成

Li2CO3

的反响加热的目的为

，最恰当的加热方法为

。〔4〕LiCoO2“酸浸〞阶段发生反响的化学反响方程式为

。其“酸浸〞过程也可以使用盐酸完成，与使用H2SO4

相比，其缺点为

。经萃取分液得到的

CoSO4 ，

再经加碱、过滤、热分解得到Co2O3 ，实现钴的富集回收。其中热分解生成

Co2O3

的化学方程式是

。甲醇的合成是现代化工领域研究的重点。合成甲醇时，合成气成分主要包括CO、CO2、H2、H2O

等净化气体和

CH4、N2、Ar

等惰性气体以及

H2S

等有害气体。这些气体成分将对甲醇产品质量以及产量造成不同程度的影响。合成过程中的局部反响如下：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)∆H1=-90.1kJ·mol-1(ii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)∆H2=-41.1kJ·mol-1(iii)CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)∆H3=-206kJ·mol-1(iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)∆H4=-24.5

kJ·mol-1〔1〕.反响

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的∆H5=

。该反响的化学平衡常数表达式为

。以下关于

CO2

在合成甲醇反响中的主要作用描述，错误的选项是

。A．可以抑制反响(iv)的发生 B．可以提高碳元素的利用率C．可以提高甲醇蒸气的纯度 D．有利于合成塔冷却降温过程的进行〔2〕.寻找适宜的催化剂，一直是甲醇合成研究领域的重点。Saussey

和

Lavalley

认为

ZnO

催化CO、H2

合成

CH3OH

的机理如下列图。这种理论解释了合成气中少量的水提高了甲醇生成活性的事实，其理由为

。Cu

作催化剂合成甲醇时，杂质气体会发生反响H2S+Cu=CuS+H2

，因为该反响是

(填“可逆〞或“不可逆〞)的，所以会导致催化剂永久性中毒。〔3〕.2021

年我国科学家在甲醇合成方面，进行了大量有价值的研究。①某研究报告中指出，由于甲烷的生成，导致合成塔内温度极难控制，使合本钱钱增加，其原因为

。②提高合成塔内反响温度，合成反响速率虽然会增大，但其平衡常数会

(填“增大〞或“减小〞)，故不同阶段会有不同的最正确温度。从理论上讲，反响初期和随着塔内甲醇浓度上升(中后期)，合成塔内的最正确温度应有何不同：

。实际生产中，在气压值为

5.0

MPa，用铜催化剂进行催化时，随着反响进行合成塔内的最正确温度范围控制如下列图，这主要是为了保证催化剂有较高的

。该合成粗甲醇的实际情况下，CO、CO2、H2

三种气体的氢碳比值(气体的体积比)f

应控制在

5

左右。f=(H2-CO2)/(CO+CO2)，CO

的体积分数应在

12%以下，CO2

的体积分数应在

3%左右，那么

H2

的体积分数应控制在

左右。11.铬(Cr)是重要的过渡元素，用于制不锈钢、汽车零件和录像带等。答复以下问题：〔1〕铬位于元素周期表的第四周期，第

族。Cr

原子外围电子排布式为

，它可以首先失去

能级上的电子成为

Cr+。〔2〕铬铁尖晶石也叫铝铬铁矿，化学成分为

Fe(Cr，Al)2O4 ，

含

Cr2O3

32%~38%，其中铁的存在用氧化物形式表示为

。Fe

和Cr

的电负性分别为

1.8

和

1.66，即

Fe

的金属性比Cr

。〔3〕Cr(CO)6

是一种典型的羰基配合物。其配体为

CO，CO

的结构式是

C O，分子中π

键的数目为

。形成

Cr(CO)6

时，Cr

原子的杂化方式为d2sp3 ，

根据原子轨道杂化规律，其杂化后形成的杂化轨道数为

个，Cr(CO)6

的分子立体构型为

。〔4〕金属铬晶体为体心立方晶胞(如图)，实验测得铬的密度

ρ

g·cm-3 ，

阿伏伽德罗常数为NA

mol-1。那么每个晶胞中含有的

Cr

原子个数为

，铬原子的半径r=

pm。12.苏沃雷生(Suvorexant)，商品名为

Belsomra，主要用于治疗原发性失眠症。我国科学家对其合成路线进行了改造性研究，改造后的合成路线如图：答复有关问题：〔1〕化合物

1

的名称是

2-氨基

。化合物

2

中含氧官能团的名称为

。〔2〕其中所用到的脱保护剂

p-TsOH，为对甲基苯磺酸，它的结构简式为

。〔3〕氨基保护基

Boc-的组成为(CH3)3COOC-，化合物

5

是化合物

3

和化合物

4

发生缩合反响，失水生成的，化合物

4

的化学式为

。〔4〕化合物

6

和化合物

7

发生取代反响，生成苏沃雷生和

HCl，假设用

HR

代表化合物

6，那么该反响的化学方程式可表示为

。〔5〕化合物

1

的核磁共振氢谱有

组峰。化合物

1

具有相同官能团，且属于芳香类的同分异构体中，核磁共振氢谱峰数最少的异构体的结构简式为

(写出

1

种即可)。答案解析局部一、单项选择题1.【答案】

C【解析】【解答】A．青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的，因此青铜属于铜的一种合金，具有较高硬度，A

不符合题意；合金的熔点一般低于各成分金属的熔点，因此参加锡或铅可以降低“熔铸〞时所需温度，B

不符合题意；青铜的主要成分为铜，铜通常呈现红色，C

符合题意；在潮湿的空气中铜易被氧气氧化，因此青铜器外层的腐蚀物与空气中的氧气有关，D

不符合题意；故答案为：C。【分析】根据题意青铜是一种合金，合金的硬度高，锡或铅的熔点低，将其参加其中可以降低青铜的熔点，铜的颜色是紫红色，青铜器的生锈与空气中的氧气有关2.【答案】

D【解析】【解答】A．苯环上的所有原子共平面，这些分子都相当于含有苯环结构，所有这几种分子中所有原子都可能共平面，故A

不符合题意；萘分子中有两种氢原子，有几种氢原子就有几种一溴代物，所以萘的一溴代物有两种，故

B

不符合题意；蒽和菲分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，故C

不符合题意；结构相似，在分子组成上相差一个或

n

个-CH2

原子团的化合物互为同系物，茶和蒽分子结构不相似，且分子组成也不是相差

n

个-CH2

原子团，所以不是同系物，故

D

符合题意；故答案为：D。【分析】A.苯环上所有的原子均处于共面，而这三种有机物存在多个苯环共面连接B.根据结构简式找出含有氢原子的种类即可C.根据结构简式写出分子式即可D.有机物结构不同不能互为同系物3.【答案】

B【解析】【解答】A．二氧化锰为固体，可以起到防止暴沸的效果，不需要另外加碎瓷片，故

A

不符合题意；装有NaOH

溶液的烧杯与集气瓶相连，烧杯中的水蒸气会挥发进入集气瓶中，得不到纯洁的氯气，故B符合题意；枯燥气体时要最后一步枯燥，a

中盛放饱和食盐水，b

中盛放浓硫酸，故C

不符合题意；尾气处理发生的化学反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，生成的盐有

NaCl、NaClO，故

D

不符合题意；故答案为：B。【分析】制备纯洁的氯气，由实验装置可知，利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，生成的氯气中有

HCl杂质，可在装置

a

中盛放饱和食盐水将HCl

除去，装置

b中盛放浓硫酸将氯气进行枯燥，氯气密度比空气大，利用向上排空气法收集氯气，NaOH

溶液收集多余的氯气。4.【答案】

B【解析】【解答】A．

升高温度能加快反响速率，该电池较高的工作温度加快了阴、阳极的反响速率，故A

不符合题意；B．

复原性物质在负极发生氧化反响，该类电池的H2

可以用

CO、CH4

等替代，故B

符合题意；C．

H2、O2

混合物在一定条件下可能发生爆炸，该电池工作时，要防止

H2、O2

的接触，防止爆炸，产生平安事故，故C

不符合题意；D．

放电时，氢气失电子发生氧化反响，阳极(负极)反响式为

2H2+2CO意；故答案为：B。-4e-=2CO2+2H2O，故

D

不符合题【分析】该燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，通入氧化剂氧气的电极是正极，负极反响式为H2-2e-+CO =CO2+H2O，正极反响式为

O2+2CO2+4e-═2CO ，放电时，电解质中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。5.【答案】

D【解析】【解答】A．

Z

为

N

元素，和Cl

两元素的气态氢化物反响生成

NH4Cl

是离子化合物，故A

不符合题意；Y

和W

所形成的化合物有

CO、CO2

，CO

不能与碱溶液反响，故B

不符合题意；化合物

Q

是尿素不是铵盐，与熟石灰共热不会放出刺激性气味气体，故C

不符合题意；X

和Na

形成的化合物NaH

与水反响，一定会生成NaOH

和氢气，故

D

符合题意；故答案为：D。【分析】X、Y、Z、W

为原子序数依次增大的常见元素，它们可以形成结构式如下列图的常见有机化合物Q，Y

显

4

价，Y

为

C

元素，Z

显

3

价，Z

为

N

元素，X

为H

元素。W

元素原子最外层电子数是电子层数的3

倍，W

为

O

元素。化合物Q

是尿素。6.【答案】

A【解析】【解答】A．把氧气的浓度增大，硫燃烧更剧烈，说明氧气浓度越大硫燃烧速率越快，故

A

符合题意；B．在金属外表生成一层致密的氧化膜，阻止反响进一步进行，因而观察不到明显现象，但

Fe

与浓硝酸发生了化学反响，故B

不符合题意；C．充满

NH3

的试管倒扣于水中，试管充满水，只能得出氨气极易溶于水的结论，不能说明氨水呈碱性，故

C

不符合题意；D．钠在空气中燃烧的产物主要是

Na2O2 ，

故

D

不符合题意；故答案为：A。【分析】A.反响的速率与浓度有关浓硝酸具有很强的氧化性，常温下，Fe

与浓硝酸发生钝化反响，参加酚酞后，溶液呈红色说明一水合氨呈碱性钠在空气中长时间放置的产物是氧化钠，燃烧的产物是过氧化钠7.【答案】

C【解析】【解答】A．滴定开始时0.1000mol·L－1

醋酸pH＞2，氢离子浓度小于0.01mol·L-1 ，HAc

的电离百分数小于

10%，故

A

不符合题意；B．

醋酸钠溶液水解后呈碱性，选用变色范围在碱性的指示剂，故

B

不符合题意；0.1000

mol·L-1C．

滴定百分数为

50%时，溶液中溶质为等浓度的

HAc

和

NaAc，溶液呈酸性，HAc

的电离大于

Ac-的水解，曲线②溶液中

c(Ac-)>c(Na+)，故

C

符合题意；D．

滴定终点时，NaAc

溶液的

pH

约为

8，图像的变化证实了

Ac-的碱性较弱，故D

不符合题意；故答案为：C。【分析】根据盐酸和醋酸在滴定开始时的

pH

来判断，滴定开始时

0.1000mol·L－1

盐酸

pH=1，0.1000mol/L醋酸

pH＞1，曲线①是盐酸，曲线②是醋酸。二、非选择题8.【答案】

〔1〕控制滴加速率；放热〔2〕NaOH

溶液；倒吸〔3〕取少量液体，滴加紫色石蕊，假设变红那么继续洗，不变那么为中性，变蓝那么过量〔4〕②；③〔5〕68.33%【解析】【解答】〔1〕使用恒压滴液漏斗能控制液体滴加的速度和量，目的是控制反响速率，步骤

1

中的操作‘严格控制滴加速率，必要时用冷水冷却’，可知该反响是放热反响；〔2〕吸收

HCl

气体可用碱液吸收，试剂为

NaOH

溶液，由于气体被吸收导致压强变小，那么假设倒扣漏斗全部浸没于液体中，那么吸收气体时会发生倒吸现象；〔3〕可用紫色石蕊试剂来检验溶液的酸碱性，操作方法是：取少量液体，滴加紫色石蕊，假设变红那么继续洗，不变那么为中性，变蓝那么过量；〔4〕石油醚沸点为

30~80℃，苯为

80.1℃，用直形冷凝管即可，选②；苯乙酮沸点是

202℃，冷凝管会炸裂，故答案为：③；〔5〕苯的密度：0.88

g/mL，8

mL

的苯的质量

m=ρV=0.88×8g=7.04g，物质的量为：；乙酸酐的密度：1.07g/mL，2

mL

乙酸酐的质量m=ρV=1.07×2g=2.14g，物质的量为： ，由反响C6H6+(CH3CO)2O C6H5COCH3+CH3COOH，可知乙酸酐完全反响，那么理论生成的苯乙酮质量为

m=nM=0.02×120g=2.4g，那么产率为。【分析】〔5〕由反响方程式：C6H6+(CH3CO)2O C6H5COCH3+CH3COOH，可知苯与乙酸酐反响的物质的量之比为

1:1，那么需计算

8

mL

的苯和

2mL

乙酸酐谁完全反响，由此计算出理论产生苯乙酮的质量，再计算产率。9.【答案】

〔1〕+3；NH3·H2O(或氨水)〔2〕Fe(OH)3；10-36.5〔3〕提高反响速率；水浴加热〔4〕2LiCoO2＋H2O2＋3H2SO4=Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O；有

Cl2

放出，污染环境；4CO(OH)2＋O22Co2O3＋4H2O【解析】【解答】(1)根据化合价代数和为

0，Li

为+1

价，O

为-2

价，LiCoO2

中，钴元素的化合价为+3。氢氧化铝能溶于强碱，实验室里通常是在铝盐溶液滴加

NH3·H2O(或氨水)溶液制备

Al(OH)3。故答案为：+3；NH3·H2O(或氨水)；(2)题给信息可知酸浸后溶液主要的金属离子是Co2+、Li+ ，

还含有少量

Fe3+、Cu2+ ，

经NaOH

溶液调节

pH

过滤，除去

Fe3+ ，

图中用NaOH

溶液调节溶液

pH，得到的固体应为

Fe(OH)3

。为了使Fe(OH)3

从=10-36.5溶液中完全沉淀，应控制溶液

pH

在

3.5

左右。那么Fe(OH)3

的

Ksp= ，

Ksp数值约为

10-36.5。故答案为：Fe(OH)3

；10-36.5；(3)生成

Li2CO3

的反响加热的目的为提高反响速率，加热温度为

95℃，最恰当的加热方法为水浴加热。故答案为：提高反响速率；水浴加热；(4)LiCoO2“酸浸〞阶段发生反响

LiCoO2

将双氧水氧化为氧气，+3

价的钴复原为+2

价，化学反响方程式为2LiCoO2＋H2O2＋3H2SO4=Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O。其“酸浸〞过程也可以使用盐酸完成，与使用H2SO4

相比，盐酸具有复原性，其缺点为有

Cl2

放出，污染环境。经萃取分液得到的

CoSO4 ，

再经加碱、过滤、热分解得到Co2O3 ，

实现钴的富集回收。其中热分解生成Co2O3

的化学方程式是

4CO(OH)2＋O2 2Co2O3＋4H2O。故答案为：2LiCoO2＋H2O2＋3H2SO4=Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O；有

Cl2

放出，污染环境；4CO(OH)2＋O2 2Co2O3＋4H2O。【分析】锂电池废料中含有

LiCoO2、铝、炭黑，将废料先用碱液浸泡，将

Al

充分溶解，过滤后得到的滤液中含有偏铝酸钠，在浸出液中参加稀硫酸生成氢氧化铝，过滤得到氢氧化铝固体；滤渣中含有

LiCoO2

，将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成

Li2SO4、CoSO4 ，反响的离子方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，题给信息可知酸浸后溶液主要的金属离子是

Co2+、Li+ ，

还含有少量

Fe3+、Cu2+ ，

经

NaOH

溶液调节

pH

过滤，滤液经萃取、别离，浓缩，溶液中含有Li+ ，

参加饱和碳酸钠溶液后过滤，最后得到碳酸锂固体。10.【答案】〔1〕-49.0

kJ·mol-1； ；ACD〔2〕H2O

可做催化剂，加快反响发生；不可逆〔3〕生成甲烷的反响∆H

绝对值大，放热多，提高了合本钱钱；减小；反响初期最正确温度应适当提高，中后期最正确温度应适度降低；活性；78%【解析】【解答】〔1〕该目标方程由方程〔i〕减去方程〔ii〕可得，那么∆H5=∆H1-∆H2=-49.0

kJ·mol-1；对于反响

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，系数为浓度的幂次方，平衡常数表达式为；A．CO2与反响(iv)无关，故

A

不正确；通过

CO2

也能合成CH3OH，即能提高碳利用率，故

B

正确；影响甲醇纯度的因素很多，包括H2S、N2、Ar、CH4

等，CO2

并不能影响它们的含量，故C

不正确；冷却降温过程与CO2

无关，故

D

不正确；故答案为：ACD；〔2〕由图看出，H2O

参与了催化循环，作为催化剂，加快反响进行，提高了甲醇生成活性；下文提示永久性中毒，说明反响是不可逆反响；〔3〕①从反响热可看出，反响〔iii〕放热量是最大的；②对于放热反响，提高温度，平衡朝左移动，平衡常数减小，初期甲醇含量低，对平衡影响小，要适当提高温度，有助于加快反响速率，中后期甲醇浓度高，对平衡影响大，应适当降低温度，促进平衡右移；使用催化剂时，必须保证使催化剂有较高的活性； ，那么H2

的体积分数应控制在

78%左右。【分析】〔3〕②该反响是放热反响，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，降低温度，平衡正移，由图知反响前期甲醇浓度较低，此时反响主要由温度决定，可适当升温，而后期，甲醇浓度增大，此时由浓度决定，应降温，使平衡正移。11.【答案】

〔1〕VIB；3d54s1；4s〔2〕FeO；弱〔3〕12；6；正八面体〔4〕2；【解析】【解答】〔1〕Cr

位于第四周期

VIB

族，外围电子排布式为：3d54s1 ，

它首先失去

4s

能级上的电子成为

Cr+；〔