课题2 化学肥料

课题2化学肥料一、学习目的了解一些常见的化学肥料，初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法。二、重点重要化学的区分方法。三、练习题1、我国研制的大型激光器“神光二号”中用磷酸二氢钾（KH2PO4)大晶体。关于它的说法正确的是（）A.磷酸二氢钾也可用作复合肥料B.磷酸二氢钾是一种氧化物C.磷酸二氢钾中含有氢气D.磷酸二氢钾中磷为正4价2、下列肥料中属于复合肥料的是（）(NH2)2C.KH2PO43、为了防止病虫害，农民常对处于生产过程重的蔬菜喷洒农药。要使残留在蔬菜中的农药毒性降低，买来的蔬菜在食用前可用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量的（）A、固体碳酸钠B、食醋C、白酒D、白糖4、下表示市场上销售的一种氮肥的包装说明书。请阅读有关内容后，回答下列问题：主要成分NH4Cl保存方法干燥防凉处存放含氮量≥25%（1）氯化铵和硫酸钾都是可作化学肥料的物质。虽然它们没有共同的组成元素，但在物质的分类中，他们同属于类。（2）化学肥料中通常所说的含氮量中的氮指的是（填序号）A.单分子B.单原子C.但离子D.氮元素+（3）请根据上述氮肥的保存方法，推测氯化铵的性质之一是。5、有四包失去标签的化肥，他们是氯化铵、碳酸氢铵、磷矿粉、氯化钾。为给他们重新贴上标签，做了如下实验：（1）给他们编号为A、B、C、D；（2）观察颜色：A、B、D为白色固体，C为灰白色粉末；（3）取少量于试管中，加入水，A、B、D溶解，C不溶解；（4）取少量A、B、D分别与熟石灰研磨，A和D具有有刺激性气味的气体产生，B没有；（5）取A、D少量分别加入盐酸，A由气体产生，D没有。则A、B、C、D的标签为：ABCD课后阅读点击“复分解反应”一、准确理解概念复分解反应指的是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应可以用AB＋CD＝AD＋CB来表示。在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。二、把握复分解反应的规律和条件1．反应物、生成物的种类要求：反应物和生成物都是两种化合物。2．反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。从化合价变化的角度来看，在复分解反应的过程中，只是化合物之间彼此互相交换了成分，元素的化合价都没有变化，如酸与碱反应、盐与盐反应等。3．反应规律和条件：反应的规律和条件一定要记牢，可利用口诀记忆。（1）酸碱中和反应规律：酸＋碱→盐＋水条件：酸与碱中至少有一种是可溶的。通常酸是可溶性酸，碱既可以是可溶性的碱，也可以是难溶性的碱。如Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O。（2）碱性氧化物与酸反应规律：金属氧化物（碱性氧化物）＋酸→盐＋水条件：酸要溶于水，且一般为强酸。如CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。（3）碱与盐的反应规律：碱＋盐→新盐＋新碱条件：①参加反应的碱和盐都必须可溶；②生成的新盐、新碱中至少有一是沉淀。如Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH，MgCl2＋2KOH＝Mg(OH)2↓＋2KCl。（4）酸与盐的反应：规律：酸＋盐→新盐＋新酸条件：①反应的酸为可溶性强酸、高沸点酸，生成的酸为弱酸、易挥发性或易分解的酸；②生成的盐既不溶于水，也不溶于反应中生成的酸。如CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑、AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3（5）盐与盐的反应规律：盐＋盐→新盐＋新盐条件：①参加反应的两种盐必须都是可溶的；②生成的两种新盐至少有一是沉淀。如：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl，Ba(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaNO3附：1、复分解反应的发生条件口诀：复分解，两头顾，先顾头，后顾尾。顾头要看溶解性，顾尾气体、沉淀、水。2、复分解反应的反应物条件口诀：盐盐反应两可溶，盐碱反应溶液中，若有“气沉”才发生；碱和酸酐碱须溶。（注：酸性氧化物又叫酸酐。“气沉”指气体、沉淀。）三、要熟记部分酸、碱、盐的溶解性表熟悉部分酸、碱、盐的溶解性表，可以编成口诀记忆。以下列举3例：1、钾、钠、铵、硝遇水溶（含有K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的盐都溶），氯化物不溶亚汞、银（氯化物中HgCl和AgCl不溶于水，其它都溶），硫酸盐不溶硫酸钡，微溶还有钙和银（硫酸盐中BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余均溶），碳酸盐只溶钾、钠、铵，还有碳酸镁是微溶（碳酸盐中除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水外，其它都不溶），溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵（除KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O外其它碱都不溶于水）。2、钾钠铵硝溶水快，硫酸盐除钡银钙，盐酸盐里银不溶，碳酸盐只溶钾钠铵，碱溶钡钾钠氨。3、钾钠铵硝溶于水，硫酸盐除铅和钡，盐酸盐除亚汞、银，碱溶钾钙钠和钡，微溶盐类有三种，硫酸钙、银碳酸镁。四、复分解反应应用示例1、判断复分解反应能否发生例1、下列物质中，一般不能与其他物质发生复分解反应的是（）A.HCl B.KNO3 C.CaCO3 D.分析：复分解反应发生的条件要求生成物中要有沉淀、气体或水三者其中一个生成，复分解反应才能发生。上述选项中KNO3中K＋或NO3－形成的化合物中，都没有沉淀、气体或水三者其中一个生成，故选B。答案：B。2、完成不完整的化学反应方程式例2、__________＋NaOH＝NaCl＋H2O。分析：本题较简单，根据生成物中各原子个数即可知道所缺反应物为HCl。答案：HCl。例3、__________＋2NaOH＝Na2SO4＋_______。分析：本题具有一定开放性，根据复分解反应的规律，能与碱发生复分解反应的物质只有两类：酸和盐。此题可由产物Na2SO4中的SO42－确定要补充的反应物中一定含有SO42－，若为含有SO42－的酸，则反应物为H2SO4；若为含有SO42－的盐，就要结合碱与盐反应发生的条件综合考虑，只要该盐中的金属离子能与OH－结合生成不溶于水的物质即可。答案：本题答案具有开放性，只要合理即可。例：①H2SO42H2O②CuSO4Cu(OH)2③MgSO4Mg(OH)2。3、推断物质能否共存例4、某溶液的pH＝1，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A.KCl、NaCl、Na2SO4 B.NaCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D.Cu(OH)2、NaCl、Na2SO4分析：溶液的pH＝1为酸性溶液，C和D中Na2CO3、Cu(OH)2都能与酸发生复分解反应，B中NaCl能与AgNO3反应生成沉淀。答案：A。4、除去杂质例5、请选择适当的物质，以除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），并写出反应的化学方程式。（1）NaCl（FeCl3）；（2）NaNO3（CuSO4）。分析：（1）可以看出，物质与杂质仅是阳离子不同，要除Fe3＋一般用OH－，为了不增加新的杂质离子，应选用适量的NaOH溶液作为除去Fe3＋的最佳试剂，然后过滤即可。（2）中阳离子和阴离子都要除去，要除去Cu2＋，可用OH－；要除去SO42－，可用Ba2＋，因此可以向溶液中加入适量Ba(OH)2，然后过滤即可。答案：（1）NaOHFeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl（2）Ba(OH)2Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓附：初中阶段常见的杂质阴、阳离子除去方法：阳离子的除去方法：（1）除去一般用；（2）除去一般用；（3）除去一般用；（4）除去一般用或等。阴离子的除去方法：（1）去一般用；（2）去一般用；（3）去一般用或；（4）去一般用或等。杂质阴、阳离子同时除去的方法：通常使杂质的阴、阳离子都形成沉淀（俗称双沉淀），最常见的双沉淀剂是Ba(OH)2。课题2《化学肥料》学习指导一、化学肥料的种类及作用肥料可以分为化学肥料和农家肥料两种。化学肥料是用矿物、空气、水等作为原料，经过化学加工制成的。由于农作物生长需要大量的N、P、K等营养元素，而土壤中常常缺乏这些元素，通常根据化肥中所含的营养元素将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥等。现简要介绍如下：常见种类主要作用氮肥硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、碳酸氢铵、氨水、尿素等。能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。磷肥磷矿粉、过磷酸钙、重过磷酸钙、钙镁磷肥等。能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，子粒饱满。钾肥硫酸钾、氯化钾、草木灰（主要成分K2CO3）等。能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。复合肥硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸二氢钾等。具有所含两种或两种以上营养元素的功效。微量元素肥硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。通常施用很少。能促进作物的生长发育，增强抗病能力。二、化学肥料的简易鉴别氮肥钾肥磷肥外观白色具体白色晶体灰色或灰黑色粉末溶于水易溶于水易溶于水基本不溶于水灼烧直接挥发，分解为气体的为碳酸氢铵；冒烟、发亮且有火星产生的为硝酸铵；冒烟、熔化的为尿素。不燃烧，跳动或有噼啪爆裂声。不熔化，无现象加熟石灰有刺激性气味气体产生（尿素除外）。无现象无现象附：铵根离子的检验向待测物质中加入氢氧化钠或熟石灰，混合后加热，能闻到刺激性氨味或有能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明该物质中含有NH4＋。三、化学肥料与农家肥料的比较化学肥料农家肥所含营养元素成分比较单一，含量比较高。所含营养元素比较全面，但是含量比较少。可以工业化大量生产，但成本比较高。来源广、数量大，便于就地取材，就地使用，成本比较低。大多易溶于水，施入土壤后能很快被作物吸收，肥效快而显著。难于被作物直接吸收利用，必须经过土壤中的化学、物理作用和微生物的发酵，分解，使养分逐渐释放，因而肥效长而稳定。有的化肥长期施用大量施用，会造成土壤的板结、酸化。有利于促进土壤团粒结构的形成，使土壤疏松，增加保水、保温、透气、保肥的能力。四、使用化学肥料的注意事项1、铵态氮肥碳酸氢铵不稳定，要密封保存，放在阴凉通风之处。2、铵态氮肥不能与碱性肥料（如草木灰）混合施用，以免降低肥效。3、硫酸铵、硫酸钾不要长期施用大量施