2017-2018上海交附高二上期末化学卷

2017-2018上海交附高二上期末化学卷2017-2018上海交附高二上期末化学卷#/11上海交通大学附属中学2017-2018学年度第一学期高二化学等级考期末试卷（满分100分，60分钟完成，答案一律写在答题纸上）（满分【相对原子质量】H-1；H-1；Li-7；C-12；N-14；O-16；Na-23；C1-35.5；Ca-40；Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项）1.合金在生产和生活中有广泛应用，下列属于合金的是（A.水银B.石墨一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项）1.合金在生产和生活中有广泛应用，下列属于合金的是（A.水银B.石墨C.硅晶体D.不锈钢2.煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是（A.煤的干馏B.煤的液化A.煤的干馏B.煤的液化C.石油分馏D.石油裂化3.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,□□□□□□□□□□□□4.①加入氯水A.①③②加入 KMnO43.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,□□□□□□□□□□□□4.①加入氯水A.①③②加入 KMnO4溶液B.③②C.③加入③①关于下列物质的用途的说法错误的是（NH4SCN溶液D.①②③下列物质一定属于同系物的是（）下列物质一定属于同系物的是（）Al2O3熔点高，可作为耐高温材料乙二醇可用于配制汽车防冻液部分卤代烃可用作灭火剂甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐A.④和⑧B.①和③C.⑤、⑦和⑧D.④、⑥和⑧常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（1.0mol・L-i的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO24酚酞呈红色的溶液： NH4+、Ba2+、AlO2—、Cl—pH=12的溶液： K+、Na+、CHCOO—、Br—与铝反应产生大量氢气的溶液： Na+、K+、CO32—、NO3—下列化学反应的有机产物中，不只一种的是（ ）CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解甲苯在Fe粉催化作用下与 Cl2发生取代反应CH3-CH—ch3Br与NaOH□□□□□□□□D.在催化剂存在下与足量H2D.在催化剂存在下与足量H2完全加成8.下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，肯定错误的是（8.乙烷（乙烯）：通过盛有足量溴水的洗气瓶溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层乙醇（水）：蒸馏溴苯（溴）：加稀氢氧化钠溶液充分振荡洗涤后分液□□□□□□□□□ CH2=CH-CHO□□□□□□□□□□□ □①加成□□□□□□□ ③取代④氧化⑤还原⑥加聚⑦口口A.①③⑤⑦B.②④⑥C.①④⑤⑥D.③④⑤⑥NaAlO2NaAlO2溶液中通入少量FeSO4溶液中加入C.用氨水吸收过量的下列反应的离子方程式正确的是（CO2:2A1O2—+CO2+3H2O-2A1(OH)31+CO32—NaCIO溶液： Fe2++2ClO—+2H2O-Fe(OH)J+2HClOCO2：2NH3・H2O+CO2-2NH4++CO32D.Fe（OH）3溶液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+-Fe3++3H2O11.下列有机物的命名错误的是()12.在FeCl3和AlCl3的混合液中先加入过量的KI溶液，在加入足量Na2s溶液，最后所得沉淀是(A.Fe(OH)3、Al(OH)3B.Al2S3、I2C.Fe2S3、I2D.FeS、Al(OH)3、S13.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(A.简单离子平径：W<X<ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z14.测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量的定量实验中，会导致结果偏大的是A.未达恒重即停止实验B.加热时有晶体溅出C.黏在玻璃棒上固体刮入坩埚D.固体加热至淡蓝色即停止15.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)A.2种B.3种C.4种D.5种16.分枝酸（结构如图）可用于生化研究。下列关于分枝酸的叙述正确的是分子中含有2种官能团可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同.实现Al3++3AlO20+6H2O14Al（OH）3,正确的做法是（向铝盐溶液中不断加入小苏打向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液CH3—CH-CH2OH. 6某有机物与 H2□□□□□□□□□□□□□□□□□）A.(CH3)2CHCOOHC.乙醛的同系物B.CH2=C（CH3）CH2OHD.丁醛的同分异构体（ ）能是（5mol.L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量□mol)关系如下图所示□下列叙述不正确的是(A.x-y=0.01molB.原溶液中 c(Cl-)5mol.L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量□mol)关系如下图所示□下列叙述不正确的是(A.x-y=0.01molB.原溶液中 c(Cl-)=0.75mokL-iC.原溶液的 pH=1D.原溶液中 n(Mg2+)：n(Al3+)=5：1)“n(沉淀)加。1□□□□□□□□ 60分□一)本题共 15分KAl(SO4)2・12H2O(明矾)，在生活、生产等方面应用广泛。实验室中，采用废□□□□□□□□ Al,含有少量的 Fe、Mg□□□□□□□□□□□□□□示。回答下列问题：易拉罐，产物操作221.□□□□□□ □□□□□a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液□□□□□□□□□□□□ 。沉淀 B□□□□□ ,□□□□□□□□,□□□□□□,□□□式解释其原因如果把废易拉罐先溶于过量的稀硫酸中，再加入过量的NaOH溶液，微热，□□,□□□□□□□□在加入反应试剂时，为保证反应充分进行，往往加入的量要稍微过量。在操作2中如何检验沉淀完全，写出检验方法20.0200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入X和一种常见的高分子化合物D。首先合成 D□□□□□□□□：催化剂催化剂催化剂C2H3Cl催化剂A分子的结构式25.已知A是一种常见的气态烃。写出D的化学方程式，该反应的类型是：26.写出化合物B的结构简式，实验室制取B反应的化学方程X和一种常见的高分子化合物D。首先合成 D□□□□□□□□：催化剂催化剂催化剂C2H3Cl催化剂A分子的结构式25.已知A是一种常见的气态烃。写出D的化学方程式，该反应的类型是：26.写出化合物B的结构简式，实验室制取B反应的化学方程式：。乙醇中官能团的名称是：X线路如下：进一步合成2个甲基E的结构中有已知：①化合物□RCOOR+RCH2COORCH3CH2ONaOHC

-HRIC

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one27.若G中混有 F，可以用来检验的试剂是，反应的化学（二）本题共15分化合物X是一种有机合成中间体，某研究小组采用如下路线合成方程式为.写出 HDX□□□□□□□ ；□□□□是。

（三）本题共15分乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管 A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管 C中装有适量蒸馏水；烧杯 B中装有某液体）。已知在60℃□80℃□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□,□□□□十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表物质乙醛,乙酸甘油乙二醇水沸点渤。c197.'2皿P请回答下列问题：.试管 A内在 60□80℃□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ ；.如图所示在实验的不同阶段， 需要调整温度计在试管 A内的位置， 在实验开，目的始时温度计水银球的位置应在，目的；当试管 A内的主要反应完成后温度计水银球，目的是的位置应在，目的是31.烧杯B31.烧杯B的作用是；烧杯B内盛装的液体可以是（写出一种即可，在题给物质中找）32.写出乙酸和碳酸氢钠反应的离子方程式

（四）本题共15分Glaser反应。Glaser反应。催化剂2R-CDC-H R-CDC-CDCR+H,2下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线，A的分子式为 C6H6回答下列问题：回答下列问题：B的结构简式为①和③的反应类型分别为B的结构简式为①和③的反应类型分别为，D的名称为E的结构简式为用1molE合成1用1molE合成1，4-二苯基丁烷，理论上需消耗氢为mol。【试卷分析】本卷主要考察高二金属和有机（进度：有机全部结束）两部分内容，难点集中在铁铝性质及计算、有机实验和推断，题量偏多，难度较大。选择题中：第 3、5、8易错， 10、12、20是难点。综合题主要失分点在 24题实验方案表述、 27/28依据“已知信息”的有机推断、30/31综合实验题及最后有机推断题。后面给出了相应的答案和解析过程，便于同学完成试卷后梳理思路和总结。整卷难度较大，适合部分进度较快学校的等级考生在期末前进行自我测试和复习。【答案及解析】一、选择题12345678910DCCDACBCCA11121314151617181920BDBBCBCACB【解析】3.先加入 SCN—排除 Fe3+,再加入氧化剂(氯水) 将Fe2+氧化成 Fe3+观察到溶液变成血红色。KMnO4溶液因本身溶液颜色易干扰等问题故不太适合。5.同系物：结构相似(含官能团的，其官能团的种类和数目相同)；分子组成相差 n个CH2(n?M。注意：④为乙烯，⑥可能为丙烯或环丙烷。8.乙醇中混有水，为防止共沸先加入 CaO除水，再蒸馏。10.A注意少量 CO.产物为 CO02—,若是过量 CO.则为 HCO。—。B中Fe2+会与 ClO—发生氧化2 3 23还原反应，C过量 CO2应该生成 HCO3—，D中Fe(OH)3会与HI发生氧化还原反应。12.在Fe2(SO4)3和A1C13溶液中加过量 KI,三口铁离子具有强的氧化性将碘离子氧化成碘单质： 2Fe3++2I——2Fe2++I2,反应完后溶液中含大量 Fe2+、A13+、12,000 Na2s后,硫离子与二口铁离子反应生成 FeS沉淀：Fe2++S2——FeS□;口离子被碘单质氧化为生成单质硫：I2+S2——s1+2I—；过量的硫离子与铝离子在水溶液中发生口水口生成氢氧化铝沉淀：2Al3++3S2—+6H2O-2Al(OH)3口+3H2s口，所以沉淀的成分为： FeS、Al(OH)3和S。15.能与 NaHCO3反应产生气体的官能团为 -COOH。C5H10O2属于羧酸的同分异构体：书写①②时先碳链异构,0官能团位置异构将 -COOH放在不同碳上： 匚C匚C、故4种。18.能与氢气发生加成的有碳碳双键、 叁键、 苯环、 -CHO。原有机物可能为①CH2=C-CH2OHCH3-CH-CHOch2=c-choCH3、②CH3、③CH3。A无法发生加成反应，②与乙醛互为同系物，①与口醛互为同分异构体。

20.根据图像知，上述离子与 OH—结合的顺序为：( 0~40H+乂4~35Mg2+、Ab+乂30~33)NH4+,最后( 33~35)过量 OH一与生成的 Al(OH)3沉淀反应使其溶解。 n(Al3+)=n[Ai(OH)j二(35-33)x10-3Lx5mol/L=0.01mol,故 A正确n(H+)=4x10-3Lx5mol/L=0.02mol,故 c(H+)=0.02mol/0.2L=0.1mol/L,pH=1因此C正确Al3+沉淀消耗的NaOH应为6mL,故Mg2+沉淀所消耗NaOH为20mL；n(Mg2+)=20x10-3Lx5mol/L：2=0.05mol,故 D正确。最后根据电荷守恒求出 c(Cl—)。二、填空题(一口21.D；2Al+2NaOH+2H20T2NaAlO2+3H2TAl(OH)3；Al3++ =用Al(OH)3+3H+3HO2Mg(OH)2Fe(OH)3取滤液，再加入 NH4HCO3或通入 CO2气体，若无白色沉淀生成，则已经沉淀完全【解析】利用含 Fe、Mg杂质的铝罐制备明矾，应先用碱溶使杂质分离，得到 AlO2—。再加入NH4HCO3使其转化成 Al(OH)3沉淀( Al02THeo:+h20TAl(OH)J+CO2-,最后加入H2SO4、K2SO4生成明矾。24问检验A中AlO2—已经完全转化成 Al(OH)3的方法：向 A中继续加入 NH4HeO3观察是否有沉淀产生即可。2 2 25 170℃ 2 2 227.新制2 2 25 170℃ 2 2 227.新制eu(OH)2悬浊液；(eH3)2eHeHO