初中化学教师业务考试试卷(2)及答案

本文格式为Word版，下载可任意编辑——初中化学教师业务考试试卷(2)及答案2023年初中化学教师业务考试试卷（2）

一、公共知识（20分）

二、学科基础知识（40分）

（一）选择题

1．以下物质的用途主要与它的物理性质有关的是A．氧气用于炼钢B．干冰用于人工降雨

C．熟石灰用于改良酸性土壤D．自然气用作清洁燃料

2．右图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息解释不正确的是A．质子数为16B．原子序数为16C．属于金属元素D．相对原子质量为32．06

3．甲、乙、丙、丁表示四种物质，其微观示意图见下表，甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。以下说法正确的是（）物质微观示意图

A．甲、丁的化学式一致B．只有丙物质属于单质C．若16g乙参与反应，则生成的丙质量为32g

D．反应中，反应物分子中所含氧原子总数是生成物分子中所含氧原子总数的2倍

4．以下依据试验目的所设计的试验操作中，正确的是

甲乙丙丁选项ABCD试验目的除去CO2中的CO除去CaO中的CaCO3试验操作通过足量NaOH溶液加足量水鉴别Na2CO3和CaCO3固体粉末加足量稀盐酸检验NaCl溶液中含有Na2CO3加适量CaCl2溶液5、在化学反应2A+B2=2AB中，A与B2反应的质量关系如右图所示，若6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量为A．9gB．11gC．12gD．14g（二）填空题

1、化学与人类生活息息相关。

（1）以下服装主要用有机合成材料制成的是_____________。

A．羊毛衫B．涤纶连衣裙C．腈纶运动衣D．纯棉T恤（2）自热米饭是一种快餐食品。请根据以下图表回复问题：

①自热米饭的包装材料是符合卫生标准的铝箔。铝制成铝箔，说明铝具有良好的。

②自热米饭的营养表中提供了人类生命活动必需的类营养素，吃完米饭后，应适当补充，来调理新陈代谢。

（3）右图所示的“火立熄〞是一种新型的家用灭火用品。“火立熄〞接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。“火立熄〞的灭火原理是。

A．清除可燃物B．使可燃物与氧气隔绝C．降低可燃物的着火点

（4）为解决日益加剧的温室效应问题，科学家研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：

根据上述关系图，以下说法正确的是（填序号）。①化学变化中元素种类守恒②光能或电能可以转化为化学能③无机物和有机物可以相互转化④二氧化碳也是一种重要的资源

2、某化学活动小组探究金属的反应规律。在室温条件下进行右图所示试验。

已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨清白，且形状、大小一致；同时参与等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为。

（1）若比较镁和铁的金属活动性，观测到的现象是；（2）若比较一致时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是；

（3）若试验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量（填“大于〞、“小于〞或“等于〞）乙装置中产生的H2质量。

在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中参与一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。以下判断正确的是。

A．滤出的固体中一定含有铜B．滤出的固体可能含有铁和镁C．滤液中可能含有硫酸铜D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚

（三）计算题

．（3分）敞口放置的氢氧化钠简单吸水和变质。试验室中有220g久置的的氢氧化钠固体样品（假设样品中各成分的分布是均匀的）。某试验小组从该样品中取出20g，加热烘干其中的水分，得到18．6g固体。向所得固体中参与过量的澄清石灰水，充分反应后得到10g沉淀。对上述数据分析计算后，该小组同学向剩余的氢氧化钠样品中参与了一定量的氢氧化钙粉末和水，充分反应后，过滤，恰好得到了10%的氢氧化钠溶液。计算参与的氢氧化钙和水的质量。三、课程标准（一）填空题

1义务教育阶段的化学课程应当表达()，()。2化学课程以提高学生的()为主旨。3自主学习是()的重要特征。

4对学生的学业评价重视评价与()的协调统一，强调()评价与()评价并重。

5()是进行科学探究的重要方式。（二）、选择题

1、创新型课堂教学应是()。

A、营造人人参与的气氛，激发学生的灵气；B、重视人人参与的过程，张扬学生的特性；C、给予人人参与的评价，促进学生的发展。D、包括A、B、C。

2.新课程倡导的学习方式是()。

A、自主学习B、合作学习C、探究学习D、含A、B、C3.实施素质教育应以培养学生的()为重点.(1)创造能力(2)创新精神(3)道德素质(4)实践能力A.(1)(2)B.(2)(4)C、(1)(3)D(2)(3)(4)

4.新课程教学改革要求我们首先确立起()。A、先进的教学观念

B、与新课程相适应的、表达素质教育精神的教学观念C、教师为主导，学生为主体的教学观念D、以课堂教学为中心教学观念5、教师是学习的()。

A、组织者B、引导者C、合D、以上都是

四、教材分析与处理能力

写出二氧化碳的性质教学的教学目标，教学重难点及本课时内容在初中化学中的地位（15分）

五、请你对下面教学设计进行评价（10分）

氧气化学性质教学片断设计

师讲：我们学习了氧气的物理性质，我们研究物质的性质，要从两个方面研究：一是物理性质，二是化学性质，下面，我和同学们一起探究氧气的化学性质。

下面，我给同学们演示一下：镁带在空气中燃烧的试验。要求同学们要注意一下几点：

①、细心观测发生的试验现象。②、生成物颜色、状态。③、你是否知道生成了哪些物质（物质的名称是什么？）。④、试验结论是什么？或者原理是什么？⑤、试验操作中可能有的本卷须知。师演示试验：镁带在空气中燃烧。

教师一边演示一边讲解：我们做这个试验时，先要用砂纸把镁带表面的氧化物层打磨掉。再用坩埚钳夹住镁带，在酒精灯火焰上点燃。在桌面放一张石棉铁丝网，防止燃烧后的生成物下落烫坏桌面。燃烧时用手靠近火焰，感到有热量放出。注意认真观测试验的现象

学生活动：观测后回复一下问题：①、燃烧是否猛烈？②、有无火星产生？③、生成物的颜色、状态各是什么？④、你是否知道这个试验的生成物的名称是什么?你的试验结论是什么？⑤、你能否写得出这个试验的原理，若能请写出。

学生观测试验并回复以上问题后填表：反应物试验现象试验结论原理

师问：一般，燃烧是可燃物与什么物质发生化学反应呀？都有什么放出呀？

生答：与氧气反应、都有热量放出。

师讲：同学们。我们继续探究氧气的化学性质，下面分组进行探究试验：①、木炭在空气中燃烧、在氧气中燃烧。②、硫磺在空气中燃烧、在氧气中燃烧。③、细铁丝在氧气中燃烧（这个试验之前，已经在盛氧气的集气瓶中盛了少量的水了；铁丝要绕成螺旋状，一端系在铁丝上，一端系上一根火柴梗；先将火柴梗点燃后在伸入盛氧气的集气瓶中——想想为什么要这样做呀？）。④、蜡烛在空气中和氧气中分别燃烧。做试验时，要根据事前设计的试验步骤进行。

学生分组试验探究活动：①、木炭在空气中燃烧、在氧气中燃烧。②、硫磺在空气中燃烧、在氧气中燃烧。③、细铁丝在氧气中燃烧。④、蜡烛在空气中和氧气中分别燃烧。

学生一边试验操作、观测一边填下表：反应物碳硫铁蜡烛空气氧气空气氧气空气氧气空气氧气试验现象试验结论原理教师巡查指导学生的分组试验，发现学生中可能出现的问题及时给予改正。

抽学生将自己该组的试验填表结果公布。

师讲：除了以上物质能与氧气发生化学反应，还有大量物质都能与氧气在一定条件下发生化学反应，如：磷、铜、锌、氢气、煤油、汽油、煤炭，有热量产生。

师问：①、氧气的化学性质活泼不活泼呀？②、物质在氧气中燃烧有没有热量放出？抽学生回复。

师问：同学们将氧气的化学性质总结出来。抽学生回复。

教师视情及时对学生回复的状况给予确定或指出存在的不足，强调：

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，大量物质都能与它发生化学反应，放出热量。学生扩展：

1、点燃镁带，观测到的现象是：银白色的镁条燃烧时，发出光，释放大量的，并生成色状的物质，结论是镁带在空气中燃烧生成，该变化属于变化。

参考答案

二、学科基础知识(可用到的相对原子质量Na-23Ca-40C-12H-1)（一）选择题1、B2、C3、C4、C5、C（二）填空题1、．（1）BC

（2）①延展性②4维生素（或蔬菜、水果）（3）B（4）①②③④

2．Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

（1）镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快

（2）甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高（3）等于

ACD（2分，漏选给1分，有错误选项不给分）（三）解法一：由于20g样品烘干后得到18.6固体，参与石灰水后得到10沉淀

所以剩余200g样品中含有的碳酸钠和氢氧化钠固体共有186固体，加

入

熟

石

灰

后

得

到

碳

酸

钙

100

g。????（1分）

设样品中碳酸钠质量为x，参与氢氧化钙的质量为y，反应生成NaOH的质量为z。

Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

1067410080xy100gz

y=74

g????（1分）x=106gz=80g

所得溶液中溶质的质量为186g–106g+80g=160g所得溶液中水的质量为160g÷10%–160g=1440g

所以参与的水量为1440g–（200g–186g）=1426g????（1分）

解法二：

解：设20g样品中含有的碳酸钠质量为x

Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH106100x10g

106100=

x10gx=

g????（1分）

10.6g所以样品中碳酸钠的质量分数为?100%?53%g?10.6g1820.6g40%?100%?20g氢氧化钠的质量分数为水的质量分数为1-53%-40%=7%

设参与氢氧化钙的质量为y，反应生成NaOH的质量为zNaCO+Ca(OH)====CaCO↓+2NaOH

2

3

2

3

10.6

1067480(220-20)g×53%yz

y=74g????

（1分）

z=80g

所得溶液中溶质的质量为（220g–20g）×