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文档简介

结构位置决定反映性质？§1-1-3元素性质与原子结构（一）碱金属元素碱金属元素回忆：金属钠有哪些化学性质？2Na

+2H2O=2NaOH+H2↑Na思考：钠原子结构与金属钠化学性质之间有何联系？最外层1e-，易失电子强还原剂决定反映结构性质碱金属元素原子原子结构示意图相同点不同点NaK最外层电子数均为1e-均易失电子电子层数：Na＜K原子半径：Na＜K原子核对最外层电子的吸引能力：失电子的能力：Na＞KNa＜K对比：钠、钾原子结构有何异同？碱金属元素理论预测：金属钾的化学性质与金属钠有何异同？依据？K实验验证：均可与O2、H2O反应，体现强的还原性二者与O2、H2O反应的剧烈程度不同同：异：实验一实验二钠钾钾操作要点、观察要点Na碱金属元素得出结论：金属K与O2、H2O反应的反应比金属Na更剧烈

KNa原因分析：电子层数：Na＜K原子半径：Na＜K原子核对最外层电子的吸引能力：失电子的能力：Na＞KNa＜K还原性：Na＜K金属性：Na＜K事实结论金属性：Na＜K金属性：金属原子失电子的能力。还原性：物质失电子的能力。

金属性强弱的比较依据：1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度；2、最高价氧化物对应水化物

——氢氧化物的碱性强弱。(1)K与水或酸反应生成H2的剧烈程度大于Na(2)碱性：KOH＞NaOH原子结构化学性质

性最外层电子数都是

，

反应中容易

电子。均能与

、

反应，反应中均做

剂。

性电子层数：Na

K原子半径：Na

K原子核对最外层电子的引力：Na

K失电子的能力：Na

K与

、

反应，反应的剧烈程度Na

K，还原剂的还原性Na

K，元素的金属性Na

K。决定反映结构性质小结：相似1e-失O2H2O还原＜＜＞＜O2H2O＜＜递变＜碱金属元素理论预测：

请预测铯的化学性质实验验证：得出结论：

金属Cs与O2、H2O反应的反应比金属Na、K更剧烈金属性：Na＜K＜Cs碱金属元素金属性增强增多增大减弱增强增强增强增强同主族，从上到下，原因分析：决定结构性质反映碱金属元素碱金属在物理性质上有哪些变化规律?

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