高中化学-乙炔教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE1PAGE《乙烃》教学设计【教材分析】《有机化学基础》鲁科版第一章第3节第三课时《乙炔》，是在学习了烷烃、烯烃之后学习的第三类烃，在必修2中没有提到的一类烃。本节的学习内容是乙炔的结构、乙炔的实验室制法、物理性质、化学性质及用途，重点和难点是乙炔的化学性质和实验室制法。从分析分子结构入手，通过实验探究方式，观察、分析乙炔具有的化学性质并学习反应机理。通过乙炔制取实验，使学生更加明确物质的制取实验和性质实验之间的关系。使学生对乙炔的化学性质与结构自然而巧妙科学的联系起来，易于接受更加突出了官能团的作用。“结构决定性质，性质决定用途”是本节教学思想，在教学中，要充分利用化学实验、模型、现代教育技术等手段，通过交流研讨、分组实验、比较分析、归纳总结，使学生掌握知识的同时提高学习化学能力，激发学习化学的兴趣和热情。【设计思路】1、本节教学从已学过的乙烯推及其他烯烃,从不饱和程度引入乙炔。2、用“结构决定性质”的思想来探究乙炔的化学性质，再推及炔烃的性质。3、以“魔术实验”切入新课，利用实验室制取乙炔的实验做铺垫，组织学生自己动手实验来检验乙炔的化学性质。4、让学生在课堂教学中自己来操作实验，有利于提高学生的观察能力、分析能力和动手能力，培养学生掌握“实验-推论－检验－规律”的科学思维方法。

【学习目标】1、知识与技能：通过观察分子模型使学生掌握乙炔的结构；掌握乙炔的化学性质，并能从结构的角度分析烷烃与烯烃和炔烃化学性质的不同、烯烃与炔烃化学性质相似的原因。2、过程与方法：通过小组实验操作，培养学生的观察能力、动手能力和解决问题的能力。通过乙炔结构和性质的教学，培养学生“结构决定性质”的化学思想。3、情感态度与价值观：通过学习乙炔在生产生活中的应用，使学生感受到有机化学与人类生活、工农业生产以及社会发展的密切关系，养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质，从而激发学生的学习积极性和热情。【教学重点】乙炔的结构和化学性质【教学难点】

乙炔的结构和实验室制法【教学手段

】

教材、学案、多媒体课件

球棍模型

实验用品。【教学方法

】学案引导实验探究小组合作比较法【课型】新授课【课时】1课时教学准备：多媒体课件、球棍模型、锥形瓶、分液漏斗、电石、饱和NaCl溶液、KMnO4溶液、Br2水溶液等。

【教学过程】教学环节教师活动学生活动意图、目标复习引入复习乙烯以及烯烃的性质；复习不饱和烃。共同回忆、回答问题引入不饱和烃—乙炔新课导入魔术实验：点燃冰上的一块“石头”（电石），燃烧。小板书：电石揭迷：产生的乙炔气燃烧欣赏“奇特”现象。思考：为什么可以燃烧？。激发学生探究知识的欲望，烘托本节课的学习主题。教与学过程展示乙烷、乙烯、乙炔的结构模型，分析它们的组成和结构特点。学案上书写乙炔的分子式、结构式、结构简式和分子构型巩固书写不饱和烃结构的知识。培养学生的概括能力、观察能力和探究能力，加深记忆。对比乙烷、乙烯、乙炔的结构特点，推测乙炔的化学性质。小组思考：（1）预测乙炔可能具有什么性质？（2）采用什么实验验证你的预测？如何实施？（3）实验中的乙炔如何获取？你采用什么装置？培养学生的逻辑推理能力和知识迁移能力。分析实验室制取乙炔时的实验装置，引导学生正确选择气体的实验装置。板书：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑小组思考：(4)药品或试剂：选择的主要仪器：注意事项：培养学生知识的灵活应用和迁移能力。探究实验：乙炔的制取、性质实验（1）分组实验（2）观察实验现象（3）分析原因（4）根据实验分析乙炔的化学性质培养学生动手能力、观察能力和分析问题总结问题的能力。归纳总结乙炔的化学性质：1、可燃性：2、使酸性高锰酸钾溶液褪色3、加成反应：讲解加成反应的机理。理解和掌握乙炔的化学性质并写出化学化学方程式。

总结分析乙烯、乙炔的加成反应有何异同，加深理解加成反应机理。引导学生通过分析归纳掌握本节的重点知识—乙炔的化学性质。

运用对比手段，帮助学生理解加成反应的机理。归纳总结乙炔的用途：<图片展示>

讲解介绍。

由性质推断用途，加深对知识的理解和应用，掌握学习方法。培养学生的学习方法——理论联系实际，理论对实践的指导，激发学生学习兴趣。

思考讨论紧扣本节内容设计典型习题，检验学生在练习中存在的问题并进行分析。运用本节知识解答练习中的问题、总结规律。巩固乙炔的结构和化学性质的知识，并培养学生灵活运用知识的能力。本节小结知识总结小组内总结汇报培养学生概括的能力，使知识能够上升到理论。课堂检测见学案：5个检测题，定时训练并上交。5分钟定时测验巩固提升知识掌握和运用能力。课下作业见课件课下作业进一步巩固知识。【板书设计】乙炔一、乙炔的分子组成和结构1．C2H2

2．H—C≡C—H

3.HC≡CH或CH≡CH

4．直线型二、乙炔的实验室制法1．

原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑2．

装置：液+固→气（不需加热）三、乙炔的化学性质1、氧化反应

（1）燃烧（2）使高锰酸钾溶液褪色2、加成反应：

四、乙炔的用途《乙炔》—学情分析通过之前的学习，学生已经掌握了甲烷、乙烯的结构和主要化学性质，并从结构上分别了解了烷烃、烯烃的共同性质以及在物理性质方面的递变规律，并在一定程度上初步学会了较系统地学习某一类烃的方法，有了“结构决定性质的”思想，对有机物结构与性质之间的关系也有了更加深入的了解。效果分析以“魔术实验”引入新课，很好的激发了学生探究知识的欲望，并且烘托出本节课的学习主题。通过展示乙烷、乙烯、乙炔的结构模型来分析它们的组成和结构特点，在一定程度上达到培养学生的概括能力、观察能力和探究能力，加深记忆的目的。小组活动：对比乙烷、乙烯、乙炔的结构特点；推测乙炔的化学性质。由于部分学生基础薄弱，思考问题逻辑性不太强，交流研讨时间过长，基本达到培养学生的逻辑推理能力和知识迁移能力。4、分组实验：学生们能够按照实验要求正确的操作，每个小组表现出极大的热情，很好的完成了培养学生动手能力、观察能力和分析问题总结问题的能力的目标。5、归纳总结乙炔的化学性质时，同学们不能够用概括性的语言总结，这是以后学习当中需要学生培养的能力。6、思考讨论阶段，同学们能够现学现用知识解决问题，而新旧知识的联系略显生硬，这也正是培养学生灵活运用知识的能力得时机。7、课堂检测题的批阅：1题：漏选的35%2题：正确率90%3题：正确率75%4题：正确率50%炔烃加氢产物容易，但由烷烃推断炔烃的结构很不熟练。5题：正确率15%部分同学空着不会做。燃烧题目需加大题量。《乙烃》本节教材分析《有机化学基础》鲁科版第一章第3节第三课时《乙炔》，是在学习了烷烃、烯烃之后学习的第三类烃，在必修2中没有提到的一类烃。本节的学习内容是乙炔的结构、乙炔的实验室制法、物理性质、化学性质及用途，重点和难点是乙炔的化学性质和实验室制法。从分析分子结构入手，通过实验探究方式，观察、分析乙炔具有的化学性质并学习反应机理。通过乙炔制取实验，使学生更加明确物质的制取实验和性质实验之间的关系。使学生对乙炔的化学性质与结构自然而巧妙科学的联系起来，易于接受更加突出了官能团的作用。“结构决定性质，性质决定用途”是本节教学思想，在教学中，要充分利用化学实验、模型、现代教育技术等手段，通过交流研讨、分组实验、比较分析、归纳总结，使学生掌握知识的同时提高学习化学能力，激发学习化学的兴趣和热情。《乙炔》【课堂检测】1、能使酸性KMnO4

溶液褪色的物质是

()A．辛烷

B．乙烯C．异丁烷

D．乙炔2、下列反应中，不属于加成反应的是

()A．乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯B．乙炔与氢气反应制得乙烷C．乙烷和氯气反应制得氯乙烷D．乙炔通入溴水后，使溴水褪色3、用乙炔为原料制取CH2Br-CHBrCl，可行的反应途径是（）A.先加Cl2，再加Br2B.先加Cl2，再加HBrC.先加HCl，再加HBrD.先加HCl，再加Br24、某炔烃加氢后生成2－甲基丁烷，该炔烃可能是

()A．2－甲基－1－丁炔

B．3－甲基－1－丁炔C．1－戊炔

D．2－甲基－3－丁炔5、通式为CnH2n-2的某烃在密闭容器内与O2完全燃烧，若反应前后压强不变（温度为150℃），此烃分子式的n值为

()A．2B．3C．4D．5【教学反思】通过课堂检测结果反映出同学们对于新课接受和运用知识方面达到了教学目标，对于新旧知识的联系和新知识的迁移应用，同学们略显笨拙。因此针对学生的能力还需在后续的学习和复习中加大习题质量和数量。从同学们对于两个思考讨论题用的时间略微长了些，我打算将题进行分解逐渐提升到理论，再去解决这两个问题则能更贴切学生的实际情况。实验操作方面同学们表现出很