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本文格式为Word版,下载可任意编辑——第10章氧化还原及滴定习题解答

第10章氧化还原滴定习题

一、判断题

1、用碘量法测定二氧化锰时应选用直接碘量法。

2、对氧化还原反应来说,只要满足电势差大于等于0.35V的条件,该反应就能用于滴定分析。

3、由于氧化还原反应速度较慢,所以在氧化还原滴定中都需要加热和加催化剂。4、标定碘液可用Na2S2O3作基准物质。

5、配制好的Na2S2O3溶液不能马上标定,是由于Na2S2O3还原性太强。6、Fe2+样品液只能用KMnO4法测定。

7、间接碘量法不能在强酸性溶液中滴定的原因之一是Na2S2O3易分解。8、碘量法所用的指示剂是KI的淀粉液。

9、直接碘量法间接碘量法所用的指示剂一致,终点颜色也一致。

10、KMnO4法需要在酸性条件下测定样品,是为了加强KMnO4的氧化性。11、用碘量法测定铜盐样品时,采用的是剩余滴定法。12、氧化还原滴定的突跃中点与化学计量点是一致的。13、亚硝酸钠法可用于测定具有氧化性物质的含量。14、Na2S2O3滴定液应需要前临时配制及时滴定。

15、亚硫酸钠法中,采用快速滴定法的目的是为了减小NaNO2的逸失和分解。16、氧化还原滴定选择氧化还原指示剂的依据是电势差在突跃范围内。

17、已知MX是难溶盐,可推知E(M2+/MX)(Cl2/Cl-)。()

24、电极电势越小的电对的还原型,其还原性越强,是更强的还原剂。()25、电池(?)Pb?PbSO4(s)?SO42-(aq)Pb2+(aq)?Pb(+)的E>0,这是一个浓差电池。(¨)

26、下列两个原电池在298K时均能放电:

(1)(?)Pt?Fe2+(c1),Fe3+(c2)Cr2O72-(c3),H+(1.0mol?L-1),Cr3+(c4)Pt(+)

(2)(?)Pt?S2O32-(c5),S4O62-(c6)Fe3+(c2),Fe2+(c1)Pt(+)

27、某溶液中同时存在几种氧化剂,若它们都能与某一还原剂反应,则一般说了说来,电极电势越大的氧化剂与还原剂进行反应的可能性越大。()

28、水溶液中,Fe3+氧化I—的反应,因参与F—会使反应的趋势变小。()29、已知在酸性溶液中,E(O2/H2O)=1.23V,在碱性溶液中,E(O2/OH-)=0.04V。则在pH=7的中性溶液中,其E=(1.23+0.4)/2=0.81V()30、在以下原电池中,向银半电池溶液中参与适量的氨水溶液,发生化学反应后,原电池的电动势将会降低。

(-)Fe|Fe2+(1mol.L-1)‖Ag+(1mol.L-1)|Ag(+)答:()

??1

31、以下各半反应所对应的标准电极电势是一致的。答:()

O2+2H2O+4e=4OH,1/2O2+H2O+2e=2OH,2OH=1/2O2+H2O+2e

在以下原电池中,向银半电池中参与适量的氨水溶液,发生化学反应后,原电池的电动势将

2+0+0

会降低。(-)Fe|Fe(c)||Ag(c)|Ag(+)答:()32、用H2C2O4.2H2O作基准物质来标定NaOH溶液的浓度。如草酸失去了部分的结晶水,测定结果会偏高。

2++2++

33、在由电对Zn/Zn与Ag/Ag组成的原电池中,c(Zn)=c(Ag)。若向ZnSO4溶液中参与一定量的固体ZnCl2,则此原电池的电动势增大;若向AgNO3溶液中参与一定量的固体NaCl,则此原电池的电动势也增大。

34、在以下浓差电池中,只有溶液浓度a0VV

(2)A+C2+?A2++CE>0

其中A、B和C为金属单质则标准状态时,B2+和C之间的反应()。(A)为自发反应;(B)处于平衡状态;(C)为非自发反应;(D)进行的方向不能判定。41.已知E(Zn2+/Zn)=?0.763V,E(Ni2+/Ni)=?0.25V。

将下列反应:Zn(s)+Ni2+(aq)Zn2+(aq)+Ni(s)构成一原电池,测得电动势为

0.54V,且c(Ni2+)=1.0mol·L-1,则此时c(Zn2+)为()。(A)0.020mol·L-1;(B)0.320mol·L-1;(C)0.500mol·L-1;(D)0.12mol·L-1。42.乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是()(A)Ⅳ(B)Ⅱ(C)0(D)-Ⅳ

-+

43.在Cr2O72+I-+H+?Cr3+I2+H2O反应式中,配平后各物种的化学计量数从左至右依次为()

(A)1,3,14,2,3/2,7(B)2,6,28,4,3,14(C)1,6,14,2,3,7(D)2,3,28,4,3/2,14

44.在酸性溶液中用K2Cr2O7溶液将10cm30.10mol.dm-3KI溶液完全氧化成I2,需消耗K2Cr2O7(式量为294)的质量(mg)为()(A)49(B)98(C)0.049(D)0.098

45.假使将7.16×10-4mol的XO(OH)+溶液还原到较低价态,需要用26.98cm3的0.066mol.dm的Na2SO3溶液,那么X元素的最终氧化态为()(A)-2(B)-1(C)0(D)+1

+-+

46.已知:Fe3+e=Fe2j

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