第10章 氧化还原及滴定习题解答

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第10章氧化还原滴定习题

一、判断题

1、用碘量法测定二氧化锰时应选用直接碘量法。

2、对氧化还原反应来说，只要满足电势差大于等于0.35V的条件，该反应就能用于滴定分析。

3、由于氧化还原反应速度较慢，所以在氧化还原滴定中都需要加热和加催化剂。4、标定碘液可用Na2S2O3作基准物质。

5、配制好的Na2S2O3溶液不能马上标定，是由于Na2S2O3还原性太强。6、Fe2+样品液只能用KMnO4法测定。

7、间接碘量法不能在强酸性溶液中滴定的原因之一是Na2S2O3易分解。8、碘量法所用的指示剂是KI的淀粉液。

9、直接碘量法间接碘量法所用的指示剂一致，终点颜色也一致。

10、KMnO4法需要在酸性条件下测定样品，是为了加强KMnO4的氧化性。11、用碘量法测定铜盐样品时，采用的是剩余滴定法。12、氧化还原滴定的突跃中点与化学计量点是一致的。13、亚硝酸钠法可用于测定具有氧化性物质的含量。14、Na2S2O3滴定液应需要前临时配制及时滴定。

15、亚硫酸钠法中，采用快速滴定法的目的是为了减小NaNO2的逸失和分解。16、氧化还原滴定选择氧化还原指示剂的依据是电势差在突跃范围内。

17、已知MX是难溶盐，可推知E(M2+/MX)(Cl2/Cl-)。()

24、电极电势越小的电对的还原型，其还原性越强，是更强的还原剂。（）25、电池(?)Pb?PbSO4(s)?SO42-(aq)Pb2+(aq)?Pb(+)的E>0，这是一个浓差电池。(¨)

26、下列两个原电池在298K时均能放电：

(1)(?)Pt?Fe2+(c1)，Fe3+(c2)Cr2O72-(c3)，H+(1.0mol?L-1),Cr3+(c4)Pt(+)

(2)(?)Pt?S2O32-(c5)，S4O62-(c6)Fe3+(c2)，Fe2+(c1)Pt(+)

27、某溶液中同时存在几种氧化剂，若它们都能与某一还原剂反应，则一般说了说来，电极电势越大的氧化剂与还原剂进行反应的可能性越大。（）

28、水溶液中，Fe3+氧化I—的反应，因参与F—会使反应的趋势变小。（）29、已知在酸性溶液中，E（O2/H2O）=1.23V,在碱性溶液中,E（O2/OH-）=0.04V。则在pH=7的中性溶液中，其E=(1.23+0.4)/2=0.81V（）30、在以下原电池中，向银半电池溶液中参与适量的氨水溶液，发生化学反应后，原电池的电动势将会降低。

（-）Fe|Fe2+(1mol.L-1)‖Ag+(1mol.L-1)|Ag(+)答：（）

??1

31、以下各半反应所对应的标准电极电势是一致的。答：（）

O2+2H2O+4e=4OH,1/2O2+H2O+2e=2OH,2OH=1/2O2+H2O+2e

在以下原电池中，向银半电池中参与适量的氨水溶液，发生化学反应后，原电池的电动势将

2+0+0

会降低。（-）Fe|Fe(c)||Ag（c）|Ag（+）答：（）32、用H2C2O4.2H2O作基准物质来标定NaOH溶液的浓度。如草酸失去了部分的结晶水，测定结果会偏高。

2++2++

33、在由电对Zn/Zn与Ag/Ag组成的原电池中，c(Zn)=c(Ag)。若向ZnSO4溶液中参与一定量的固体ZnCl2，则此原电池的电动势增大；若向AgNO3溶液中参与一定量的固体NaCl，则此原电池的电动势也增大。

34、在以下浓差电池中，只有溶液浓度a0VV

(2)A+C2+?A2++CE>0

其中A、B和C为金属单质则标准状态时，B2+和C之间的反应（）。(A)为自发反应；(B)处于平衡状态；(C)为非自发反应；(D)进行的方向不能判定。41.已知E(Zn2+/Zn)=?0.763V，E(Ni2+/Ni)=?0.25V。

将下列反应：Zn(s)+Ni2+(aq)Zn2+(aq)+Ni(s)构成一原电池，测得电动势为

0.54V，且c(Ni2+)=1.0mol·L-1，则此时c(Zn2+)为（）。(A)0.020mol·L-1；(B)0.320mol·L-1；(C)0.500mol·L-1；(D)0.12mol·L-1。42.乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是()(A)Ⅳ(B)Ⅱ(C)0(D)-Ⅳ

－＋

43.在Cr2O72+I－+H＋?Cr3+I2+H2O反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为()

(A)1，3，14，2，3/2，7(B)2，6，28，4，3，14(C)1，6，14，2，3，7(D)2，3，28，4，3/2，14

44.在酸性溶液中用K2Cr2O7溶液将10cm30.10mol.dm-3KI溶液完全氧化成I2，需消耗K2Cr2O7(式量为294)的质量(mg)为()(A)49(B)98(C)0.049(D)0.098

45.假使将7.16×10-4mol的XO(OH)+溶液还原到较低价态，需要用26.98cm3的0.066mol.dm的Na2SO3溶液，那么X元素的最终氧化态为()(A)-2(B)-1(C)0(D)+1

＋－＋

46.已知:Fe3+e=Fe2j