第六章 化 学 平 衡

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一、单项选择题

1.在等温等压下，当反应的△rGm=5kJ·mol-1时，该反应能否进行?（C）(A)能正向自发进行(B)能逆向自发进行(C)不能判断(D)不能进行2.已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的标准平衡常数为：（C）(A)4(B)0.5(C)2(D)1

3.反应2C(s)+O2(g)→2CO(g)，其△rGm/(J·mol-1)=-232600-167.7T/K，若温度升高，则：（A）

(A)△rGm变负，反应更完全(B)Kp变大，反应更完全

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(C)Kp变小，反应更不完全

4.理想气体化学反应时，应当用哪个关系式?（B）(A)△rGm=-RT/nKf(B)△rGm=-RT/nKp

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(C)△rGm=-RT/nKx(D)△rGm=-RT/nKc5.对于气相反应，当体系总压力p变化时（A）(A)对Kf无影响(B)对Kr无影响

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(C)对Kp无影响(D)对Kf、Kr、Kp均无影响

6.理想气体反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△rGm与温度T的关系为：

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△rGm=－21660+52.92T，若要使反应的平衡常数Kp>1，则应控制的反应温度：(A)

(A)必需低于409.3℃(B)必需高于409.3K(C)必需低于409.3K(D)必需等于409.3K

7.某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的Kp将是：(C)

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(A)Kp=0(B)Kp1(D)02(C)Kc(D)Kp26.某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K，压力p下进行，平衡时产物的百分含量将：(A)(A)增大(B)减小(C)不变(D)不能确定

27.理想气体反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，若起始原料CO与H2的分子比为1:2，平衡时CO的转化率为a，平衡常数为Kp,则：(D)

(A)a与p有关(B)H2的转化率是2a(C)Kp=[a(3－2a)2]/[4(1－a)2p2](D)Kp与p2成反比

28.在732K时反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的△rGm为－20.8kJ.mol-1，△rHm为154kJ·mol-1，则反应的△rSm为：(A)(A)239J·K-1·mol-1(B)0.239J·K-1·mol-1(C)182J·K-1·mol-1(D)0.182J·K-1·mol-1二、填空题

1.在温度为1000K时的理想气体反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的△rGm=10293J·mol-1，则该反应的平衡常数Kp=______kPa。

2.在2000K时，理想气体反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的平衡常数Kp=0.640(kPa)

－1/2

??

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，则该反应的△rGm=______J·mol-1。

3.已知2Fe(s)+O2=2FeO(s)

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△rGm/J·mol-1=

－519200+125T；3/2Fe(s)+O2=

1/2Fe3O4(s)△rGm/J·mol-1=－545600+156.5T。由Fe(s)，O2(g)，FeO(s)及Fe3O4(s)组成平衡物系的自由度是_0_，平衡温度是_838.1_K。

4.反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在300℃，1013.25kPa压力下进行，按理想气体反应处理时，其平衡常数Kc=10mol-2·dm6，则Kx=_1.616_。

5.已知反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的平衡常数为K1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的平衡常数为K2；2C(s)+O2(g)=CO(g)的平衡常数为K3；则K3与K1、K2的关系为K3=(K1/K2)n，n=__2_。6.在1100℃时有以下反应发生：(1)C(s)+2S(s)=CS2(g)K1=0.258

(2)Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g)K2=3.9×10-3(3)2H2S(g)=2H2(g)+2S(g)K3=2.29×10－2

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K4=_8.99×10－8_。

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试计算在1100℃时，用碳还原Cu2S反应的平衡常数

7.一个抑制剂结合到碳酸酐酶，在298K时反应的平衡常