专题23化学计算2023年中考化学真题分类训练(第01期)(教师版含解析)

专题23 化学计算第一次其次次第三次第四次稀盐酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固体的质量/g1.51.00.50.31第一次其次次第三次第四次稀盐酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固体的质量/g1.51.00.50.3石灰石中的杂质既不与盐酸反响，也不溶解于水。以下说法正确的选项是第三次试验后碳酸钙无剩余CHCl3.65%【答案】D【详解】

第四次试验后盐酸无剩余D．样品中碳酸钙的质量分数是85%A5g0.5g碳酸钙，而第四次反响参加5g0.2g碳酸钙，因此第三次试验后碳酸钙有剩余，错误；B、结合选项A5g0.2g碳酸钙，因此碳酸钙无剩余盐酸有剩余，错误；CaCO3C、设盐酸的溶质质量分数为x 1000.5g

2HCl CaCl2735.0gx

HO CO 2 21000.5g73 5.0gxx=7.3%，不符合题意；D、2.0g1.7g，样品中碳酸钙的质量分数是1.7g100%85%，符合题意。2g应选D。2．(2023·四川乐山)烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中渐渐参加肯定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与参加稀盐酸的体积的关系如下图。以下有关结论正确的选项是①参加V1mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌②参加V2mLFeCl3ZnCl2③整个过程中发生反响均为置换反响m④反响中产生氢气的质量肯定小于 g28

n v-v⑤剩余固体质量m、n与稀盐酸的体积V

的数量关系为

= 2 1m-n v1A．①②③④【答案】B【详解】

B．①③④ C．①③⑤

D．①③④⑤①盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中渐渐参加肯定浓度的稀盐酸，稀盐酸先和锌粉反响生成氯化锌和氢V1mL不含锌，正确。②参加V2mL2和2，选项错误。③稀盐酸先和锌粉反响生成氯化锌和氢气，再和铁粉反响生成氯化亚铁和氢气，反响物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，整个过程中发生反响均为置换反响，正确。Zn+2HCl=ZnCl+H 2 2

Fe+2HCl=FeCl+H2 265④混合物全是锌粉生成氢气m

2 562m m65

2m28mgmg2mg，正确。28 65⑤剩余固体质量m-n表示反响锌的质量，n表示铁的质量，V1表示锌生成氢气质量，V2-V1表示铁生成氢气质量，Zn+2HCl=ZnCl+ H 2 265 2m-n 2m-2n65Fe+2HCl=FeCl+H2 256nV-V

2，n28n28 65n故=2 1故=V 2m-2n165

=56m-n，选项错误。故①③④正确，应选：B。3．(2023·四川德阳)碳酸氢钠(NaHCO3)是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探NaHCO320.0g，进展如下试验探究：假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反响，直接进入固体B中。以下推断正确的选项是CO23.1g固体A中含有Na2CO3的质量为7.5gC．蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HClDNaHCO384.0%【答案】D【详解】A20.0g16.9g，依据质量守恒定律可知同，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g，说法错误；B20.0g16.9g，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g，依据2NaHCO3

NaCO2

+HO+CO2

可知，生成二氧化碳和水的质量比为44:18，则生成固体A过程，生成二2.2g、0.9g，设固体ANa2CO3x，则Δ2NaHCO3

NaCO2

HOCO 2 2106 44x 2.2g106= x44 2.2gx=5.3g，说法错误；C、盐酸具有挥发性，蒸发结晶得到的固体B中不会含有剩余的HCl，说法错误；D、依据钠元素守恒，设原发酵粉样品中的NaHCO3y，则NaHCO3

NaCl84 58.5y 14.9g-(20g-y)84 y58.5 14.9g-(20g-y)y=16.8g；NaHCO3

的质量分数为16.8g100%84%，说法正确；20g应选：D。稀盐酸的质量充分反响后剩余固体的质量20g8g20g6g20g4g20g2g20g2g4．(2023·四川南充)某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g稀盐酸的质量充分反响后剩余固体的质量20g8g20g6g20g4g20g2g20g2g10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果准确到0.1%)【答案】(1)充分反响后，最终剩余固体的质量为2g，说明10g2g，10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是10g-2g100%=80%。10g(2)比较第一、二次的数据可知：20g盐酸完全反响可以消耗碳酸钙的质量为10g-8g=2g，设20g稀盐酸中溶xCaCO3

+2HCl=CaCl

+HO+CO 2 2 2100 732g x1002g73 xx1.46g。稀盐酸中溶质质量分数1.46g100%=7.3%。20g答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。5．(2023·湖南常德)试验室需要1.2g氧气，假设用加热分解高锰酸钾的方法制取这些氧气，消耗高锰酸钾的质量是多少？(0.1)【答案】11.85gxΔ2KMnO4

KMnO2

+MnO+O 2 2316x

321.2g316 x

x=11.85g32 1.2g11.85g。6．(2023·山东东营)10%的过氧化氢溶液制取氧气。某兴趣小组打算用如下图的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 g。30%，依据是 。为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并参加肯定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示(不考虑H2O逸出)：反响时间/min0123456锥形瓶+瓶内物质的总质量/g340.00338.78335.64335.2335.20335.20335.20请答复：①反响生成氧气的总质量为 g。②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(0.1%)【答案】(1)1000(2)过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气(3)①4.8②解：设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为xMnO2HO2 2

2

O O 2 268 32x 4.8g68 x32 4.8gx10.2g该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数：10.2g100%29.1%35g答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。【详解】设需要加水的质量为a，依据稀释前后溶质的质量不变可得：30%500g10%(500ga)a1000g1000g；30%，过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气；(3)①反响生成氧气的总质量340g-335.20g4.8g；②解析见答案。7．(2023·甘肃定西)我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了出色奉献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再参加稀盐酸26.2g，恰好完全反响，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶70g。请计算(写出简要的计算过程)：生成二氧化碳的质量。样品中碳酸钠的质量。反响后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果准确到0.1%)。(1)6g+40g+26.2g=72.2g，70g，则相差的质量就是生成气体的质量，即：72.2g-70g=2.2g；设参与反响的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y；NaCO

2HCl2NaClHOCO

106 117 44x y

x117

y 解得x=5.3g，2.2g2 3 2 22.2g

44 2.2g44 2.2gy=5.85g5.3g；6g5.3g0.7g，5.85g5.85g0.7g6.55g。70g6.55g100%9.4%。70g8．(2023·浙江宁波)小宁用稀盐酸和石灰石反响制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反响)，为了探究反响后溶液的成分，他又进展如下试验：取反响后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，觉察先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。碳酸钠溶液总质量/g25.0 50.075.0100.0125.0150.0175.0200.0气体总质量/g1.1 2.22.22.22.22.22.22.2沉淀总质量/g(1)表中n= 。0 02.55.0mn9.09.0(2)所取的反响后50g溶液中溶质是 。(3)所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】(1)9.0CaCl2HCl解：设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为xNaCO2 310650gx

2HCl 2NaCl CO HO2 2 2.2g106 10644 50gxx10.6%答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。【详解】50g时，沉淀质量为0g75g时，沉淀质量为2.5g，为100g时，沉淀质量为5.0g125g时，沉淀质量m=7.5g150g10g，观看碳酸钠溶液为175g、200g9.0g9.0g，所以n=9.0g；盐酸与石灰水反响，溶质确定有氯化钙存在，而当参加25g碳酸钠溶液时，有气体产生，这说明盐酸过量，即此时反响液还有盐酸存在，所以所取的反响后50g溶液中溶质是氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCl)；(3)首先盐酸与石灰水反响生成氯化钙、水、二氧化碳，之后参加碳酸钠，由于有气体产生，说明之前的盐酸是参加过量的，因此参加碳酸钠溶液后碳酸钠首先与盐酸反响，等盐酸被完全反响后，碳酸钠在于氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠直至氯化钙被完全消耗，当参加碳酸钠溶液50g时，碳酸钠恰好与剩余的盐酸反响。详见答案。9．(2023·云南)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。试验室中制备KClO3的化学反应方程式为3Cl+6KOH=5KC1+KC1O+3HOC1200gKOH2 3 2 2221.3g。计算：参与反响的氯气的质量为 g。(2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】(1)21.3gKOHx。3Cl2

+6KOH==5KC1+KC1O3

+3HO2213 33621.3g 200gx213 21.3g336 200gxx=16.8%21.3gKOH16.8%。【详解】(1)依据质量守恒可知，参与反响氯气质量221.3g-200g=21.3g；(2)见答案。10．(2023·山东济宁)市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，试验过程如图：请分析试验过程，答复：写出相关反响的化学方程式 。试验中参加“过量”CaCl2溶液，目的是 。假设取用样品的质量为2.2g，且试验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中Na2CO3的质量为 克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为 。【答案】(1)NaCO+CaCl=CaCO +2NaCl2 3 2 3碳酸钠完全反响，使试验结果更准确2.2gx。NaCO2 3106x

+ CaCl = CaCO + 2NaCl2 2 2g106=x100 2gx=2.12g该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数=2.12g100%96.4%2.2g答：2.2g21.2gNa2CO396.4%。【详解】碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为：NaCO+CaCl=CaCO +2NaCl。2 3 2 3参加过量氯化钙溶液能使样品中的碳酸钠全部反响生成碳酸钙沉淀，再通过得到的碳酸钙质量计算出碳“过量”CaCl2溶液，目的是：碳酸钠完全反响，使试验结果更准确。见答案。11．(2023·山东潍坊)用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品(有少量的杂质氯化钠)100g溶液，逐次滴加溶质质量分数一样的氯化钙溶液，试验数据如下表：试验次数1次2次3次4次5次6次CaCl2溶液的质量/g20.020.020.020.020.020.0反响后溶液的总质量/g118.0136.0154.0M191.0211.0请依据试验数据分析解答以下问题：表中数据M的值为 。请画诞生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图(标明恰好反响时点的坐标)。计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数(写出过程，结果保存到0.1%)。【答案】(1)172(2)(3)(2)(3)解：设该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为z+NaCO＝CaCO2NaCl2210631009g31009g答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为86.7%。120g120g-118g=2g220g氯化钙，共产生140g-136g=4g320g160g-154g=6g20g2g沉520g200g-191g=9g5次碳酸钠完全反响，故第四次参加20g8g沉淀，M=180g-8g=172g；解：设氯化钙溶液的溶质质量分数为xCaCl2

+NaCO2

＝CaCO3

2NaCl111 10020gx 2g111

20gxx=11.1%100 2g设碳酸钠完全反响时，消耗氯化钙溶液的质量为yCaCl2

+NaCO2

＝CaCO3

2NaCl111 10011.1%y 9g11111.1%yy=90g100 9g90g90g，生成沉淀的质量为9g以生成沉淀的质量为纵坐标，作图为：；12．(2023·浙江嘉兴)小嘉觉察：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡：向碳酸钠溶液中逐滴参加稀盐酸，滴加肯定量后才有气泡产生，查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴参加稀盐酸，先发生的反响是NaCO+HCl=NaCl+NaHCO NaCONaHCO后，再发生反响2 3 3 2 3 3NaHCO+HC1=NaCl+HO+CO ，为此他用如下图装置进展了如下试验：3 2 210克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入肯定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，观看到瓶内无明显现象；步骤二中，观看到烧杯中澄清石灰水 。上述试验中，参加稀盐酸多少克后，才开头产生二氧化碳？其本质缘由是什么？【答案】(1)澄清石灰水先无明显现象，后变浑浊xNaCO2 3

+HCl=NaCl+NaHCO3106 36.510g10.6% 7.3%x10610g10.6%x=5g36.5 7.3%x5克后，才开头产生二氧化碳；依据质量守恒定律，化学反响前后，元素的种类、质量不变，二氧化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠，故最终生成二氧化碳的质量一样【详解】连续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观看到瓶内连续产生气泡，一开头无气泡产生，是碳酸钠和盐酸反响生成氯化钠和碳酸氢钠，后碳酸氢钠和稀盐酸反响产生氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钙反响生成碳酸钙和水，故观看到烧杯中澄清石灰水先无明显现象后变浑浊；见答案；依据质量守恒定律，化学反响前后，元素的种类、质量不变，二氧化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠，故最终生成二氧化碳的质量一样。13．(2023·浙江嘉兴)(1)原子构造模型中的(1)原子构造模型中的“”表示的粒子是 。名称符号相对原子质量氕H1氘D2氚T3T2O，T2O中T的化合价为 。重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和一般水化学性质相像。在海水中重水的质0.02%100吨海水中所含氘的质量是多少？【答案】(1)中子(2)+1(3)0.004t(1)在原子中，质子数(1)在原子中，质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，故原子构造模型中的“”表示的粒子是中子；(2)2O2T元素的化合价为22)=，x=+1；(3)100吨海水中所含氘的质量是：100t×0.02%×

22 100%=0.004t。221614(2023某工厂生产的l产品中含有杂质2100g样品完全溶解于313.6g次数第1次 第次数第1次 第2次3次4次5次参加氢氧化钠溶液的质量/g3030303030累计生成沉淀的质量/g2.95.88.711.611.6(MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl)请完成以下各题：第 次恰好完全反响。样品中MgCl2的质量是 g。计算恰好完全反响时所得溶液的溶质质量分数(写出标准的计算过程)。【答案】(1)4 (2)解：设生成氢氧化镁的质量为yMgCl2

+2NaOH=MgOH2

+2NaCl95 58y95 y

11.6g58 11.6gy=19g。MgCl219g。(3)xMgCl2

+2NaOH=MgOH+2NaCl258 117117 x

11.6g x58 11.6gx=23.4g反响后所得溶液的溶质质量为：100g-19g+23.4g=104.4g反响后所得溶液的质量为：100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g反响后所得溶液的溶质质量分数为：104.4g100%20%522g答：反响后所得溶液溶质质量分数为20％。【详解】4次时，累计生成沉淀的质量为11.6g5次再参加氢氧化钠，沉淀不再增加，4次恰好完全反响；见答案；见答案。15．(2023·四川自贡)在82.2g碳酸钠溶液中，渐渐参加盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如以下图所示aO3：m的值为 。刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)6.6g(2)解：设碳酸氢钠与稀盐酸反响生成氯化钠的质量为xyNaHCO3

+HCl=NaCl+H

O+CO 2 236.5 58.5 4458.5

80gyxx=11.7g

x 8.8g44 8.8g36.5

80gyy=9.125%44 8.8g设碳酸钠与稀盐酸反响生成氯化钠的质量为zNaCO2 3

+ HCl =NaCl+NaHCO336.5 58.580g9.125% z36.5

7.3gz=11.7g58.5 z刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数为

11.7g11.7g 100%10%82.2g160g8.8g答：刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数为10%。【详解】80g100g2.2g，120g4.4g20g盐酸，产生气体的质量为2.2g，故参加140g时，m6.6g；见答案。16．(2023·四川乐山)电解水时常在水中参加少量的Na2SO4，既可增加溶液导电性，Na2SO4又不参与反响。86.8g4.0gNa2SO4固体参加水中，充分溶解后进展电解。一段时间后停顿通电，在试管A1.2g气体。答复以下问题：水的相对分子质量为 。B管中收集到的气体的质量是 g。Na2SO4的质量分数是多少？(写出计算过程)【答案】(1)18(2)9.6(3)x通电2HO 2H2

+O236 4x 1.2g36

xx=10.8g4 1.2gNaSO

的质量分数是：

4g 100%5%2 4 4g86.8g10.8g【详解】水的相对分子质量为：2+16=18；在电解水试验中，“正氧负氢”，B管与正极相连，产生的是氧气，电解水生成氢气和氧气，即：通电2HO 2H2

+O2

，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，A1.2g气体，则B管中收集到的气体的质量是：9.6g；见答案。17．(2023·四川德阳)某课外活动小组同学取肯定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，参加50g稀硫酸，恰好完全反响，烧杯中固体的质量随收集变化状况如下图。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。【答案】解：剩余固体是铜，即混合物中铜是2g，所取粉末中氧化铜的质量为：10g-2g=8g，x，HSO2 98x

+CuO 808g

O+CuSO2 498=x

x=9.8g，80 8g所用稀硫酸的溶质质量分数=9.8g100%=19.6%50g答：所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。通电18．(2023·重庆)某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为∶2H2O+2NaCl

2NaOH+H2↑+Cl2↑，另将生成的H2Cl2HCl22.1t饱和食盐水电解完全(无视水的挥发和气体的溶解)，共收集到H20.1t。试计算：NaOH中质量分数最大的元素为 。电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数(结果准确到0.1%)。(3)36.5%浓盐酸的质量。【答案】(1)Na；xy通电O+2NaCl2

2NaOH+H2

+Cl 280

x x=4t

80 2 71x 0.1t y2 0.1t2 0.1ty=3.55t71 y电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为 4t 100%21.7%；22.1t0.1t3.55t解：设氢气和氯气反响生成氯化氢的质量为z点燃H +Cl2 220.1t

2HCl73z2 0.1tz=3.65t73 z