环境化学复习资料

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一、填空题

1.污染物在环境中的迁移主要有机械迁移，物理－化学迁移，生物迁移三种方式，最重要的是迁移形式是物理－化学迁移。

2.由近紫外光（200nm正丁烯>乙烯>正丁烷。4.大气颗粒物依照表面积与粒径分布的关系得到了三种不同类型的粒度模，分别是：

爱根核模，积聚模，粗粒子模，并用来解释大气颗粒物的来源与归宿。国际标准化组织（ISO）将可吸入粒子定为Dp＜10μm的颗粒物。

5.由电介质促成的聚集称作凝聚，由聚合物促成的聚集称作絮凝；腐殖质可溶于碱而不溶于酸的部分称为腐殖酸，既溶于碱又溶于酸的部分称为富里酸；根据DLVO理论把范德华吸引力和扩散双电层排斥力考虑为仅有的作用因素。

6.含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH值为8.0，那么水中Cd的饱和浓度是6.81×10

-8

-15

2+

-20

-34

8

mol/L

已知饱和H2S溶液的浓度为0.1mol/L，解离常数K1为8.9×10，K2为1.3×10，CdS的溶度积为7.9×10）

7.根据温度层结、密度层结和运动规律，可将大气划分为对流层、平流层、中间层和热层，其中随高度的增加气温降低的是对流层和中间层；臭氧主要分布在平流层中；热层内的空气处于高度电离状态，该层也称为电离层。风、雨、雷电等天气现象发生在大气的对流层中。

8.由可见光（400nm1-丁烯>乙烯>正丁烷B.1-丁烯>2-丁烯>乙烯>正丁烷C.乙烯>2-丁烯>1-丁烯>正丁烷D.1-丁烯>乙烯>2-丁烯>正丁烷18.关于重金属铬的说法不正确的是。

A.Cr3+的毒性小于Cr6+；B.水中Cr3+的迁移能力大于Cr6+；C.铬是人体必需的微量元素；D.铬也可以发生甲基化

19.2,5－二甲基呋喃在蒸馏水中将其暴露于阳光中没有反应，但是它在含有自然腐殖质的水中降解很快，这是由于2,5－二甲基呋喃发生了。A.直接光解；B.敏化光解；C.氧化反应；D.共代谢

三、不定项选择题

1.以下属于环境物理效应的是。

A.温室效应；B.土壤盐碱化；C.热岛效应；D.地面沉降

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2.在下面物类中，是HNO2分子在吸收光子后可能会生成的有。A.NO；B.H；C.NO2；D.HNO3

3.CF2Cl2在光照下可能存在的产物为。A.CFCl2；B.CCl2；C.CF2Cl；D.CF24.以下因素对酸雨的形成有影响的是。

A.酸性污染物的排放；B.大气中的碱性物质；C.颗粒物酸度及其缓冲能力；D.天气形势及地形条件5.半径为2?m左右的颗粒一般不能靠以下过程明显去除。A.重力沉降；B.布朗运动；C.雨除；D.冲刷

6.对流层大气组分中能够吸收长波的物质主要有。A.CO2；B.水蒸汽分子；C.O2；D.N27.对水中铬以下哪种说法是正确的是。A.水体中铬主要以三价和六价铬的化合物为主。B.与六价铬相比，三价铬不易以可溶形式存在。C.电镀废水中三价铬的毒性由于氧化成六价铬而减小。D.铬可以形成与甲基汞类似的甲基化物。8.有机物生物降解存在的代谢模式有。A.生长代谢；B.光合作用；C.共代谢；D.硝化作用9.影响大气污染物迁移的因素有。

A.污染物的性质；B.风和湍流；C.天气形势；D.地理地势10.岩石的化学风化历程包括。A.氧化；B.还原；C.水解；D.酸性水解

11.已知E0（Fe3+/Fe2+）=0.68V，a(Fe3+)=0.01mol/L,a(Fe2+)=0.1mol/L，pE0和pE分别为。A.11.52，12.52；B.10.52，11.52；C.12.52，11.52；D.11.52，10.5212.关于硫酸型烟雾的形成正确的是。

A.多发生在夏季；B.对流层大气垂直递减率小于0；C.湿度较低；D.Mn、Fe起到了催化加速的作用13.以下属于环境生物效应的是。

A.温室效应；B.土壤盐碱化；C.多环芳烃导致癌症的发生；D.酸雨

14.由可见光（400nm

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《环境化学》课程综合复习资料参考答案

一、填空题

1.机械迁移，物理－化学迁移，生物迁移，物理－化学迁移2.299.3J/mol，598.5kJ/mol3.异丁烯，正丁烯，乙烯，正丁烷4.爱根核模，积聚模，粗粒子模，10μm

5.凝聚，絮凝，腐殖酸，富里酸，范德华吸引力，扩散双电层排斥力6.6.81×10

-20

mol/L

7.对流层，中间层，平流层，热层，对流层8.153.5kJ/mol，299.3kJ/mol9.成核作用，粘合，吸着，成核作用

10.吸附作用，挥发作用，水解作用，光解作用11.活性酸度，代换型酸度，水解酸度，Al3+12.N2O，NO，NH4+，NO3-13.H，NO2，HO，NO

14.腐殖酸，富里酸，离子交换吸附，螯合（或）络合15.2985Pa·m3/mol，1.2

二、单项选择题

1.A；2.A；3.A；4.B；5.A；6.B；7.A；8.B；9.B；10.B；11.C；12.D；13.B；14.A；15.B；16.B；17.A；18.B；19.B

三、不定项选择题

1.ACD；2.ABCD；3.CD；4.ABCD；5.ABCD；6.AB；7.ABD；8.AC；9.ABCD；10.ACD；11.D；12.BD；13.C；14.A；15.ABCD；16.AB；17.ABCD；18.BC

四、判断题

1.√；2.×；3.×；4.√；5.×；6.√；7.√；8.×；9.×；10.×；11.√；12.×；13.√；14.×；15.×；16.×

五、简答题

1.答：自然水中铅主要以Pb2+状态存在，其含量和形态明显地受CO32-、SO42-、OH-和Cl-等含量的影响。在中性和弱碱性的水中，铅的浓度受氢氧化铅所限制，水中铅含量取决于Pb(OH)2的溶度积。在偏酸性自然水中，水中Pb2+浓度被硫化铅所限制。含铅废水经处理后排入河水中，废水与河水发生猛烈的混合稀释作用，水中铅浓度下降；其次水体中悬浮颗粒物和沉积物对铅有猛烈的吸附作用，因此混合稀释作用、铅及铅化合物的溶解度和水中固体物质对铅的吸附作用是导致水中铅含量降低的重要因素。

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2.答：重金属从悬浮物或沉积物中重新释放属于二次污染问题，诱发的主要因素有：

①盐浓度升高。碱金属和碱土金属阳离子可将被吸附在固体颗粒上的金属离子交换出来，这是金属从沉积物中释放出来的主要途径之一。

②氧化还原条件的变化。氧化还原电位急剧降低，使铁、锰氧化物可部分或全部溶解，故被其吸附或与之共沉淀的重金属离子也同时释放出来。

③降低pH值。既有H的竞争吸附作用，也有在低pH下金属难溶盐类以及络合物的溶解。④增加水中络合剂的含量。络合剂使用量增加，能和重金属形成可溶性络合物，有时这种络合物稳定度较大，可以溶解态形式存在，使重金属从固体颗粒上解吸下来。⑤一些生物化学迁移过程也能引起金属的重新释放。

3.答：土壤空气主要成分都是N2、O2和CO2。但与大气有些差异：①土壤空气是一个不连续的体系；

②土壤空气中CO2含量大于大气中CO2含量，而O2含量低于大气。土壤空气中水蒸气的含量比大气中高得多。土壤空气中还含有少量还原性气体，如CH4、H2S、H2、NH3等。4.答：CCl4+h?→·CCl3+Cl

·CC13氧化成光气。Cl参与破坏臭氧的链式反应：·CCl3+O2→COCl2+·ClOCl+O3→·ClO+O2

O3发生光分解反应，生成O2和O，O再与·ClO反应，将其又转化为Cl：O3+h?→O+O2O+·ClO→Cl+O2

链式反应中除去了两个O3后，又再次提供了除去另外O3的Cl。这种循环将继续下去，直到Cl与甲烷或某些其他的含氢类化合物反应，全部变成HCl为