高一化学《物质量浓度》最近课教学设计

高一化学《物质的量浓度》近来优异课授课方案高一化学《物质的量浓度》近来优异课授课方案高一化学《物质的量浓度》近来优异课授课方案高一化学《物质的量浓度》授课方案吴旺喜【授课目的】知识与技术:1.使学生掌握相关物质的量浓度的计算(包括看法计算，与质量分数的换算，加水稀释的计算，气体溶于水的计算);b5E2RGbCAP2.小结物质的量的网络，使知识系统化。过程与方法:1.在看法授课中，类比迁移，提高学生的思想能力;2.培养学生的计算能力，并经过计算帮助学生更好地理解看法和运用、坚固看法;3.培养学生推理、推导能力。感情、态度与价值观:1.经过推导，激发学生学习化学的兴趣,培养学生慎重求实的科学作风;2.经过计算，体验化学计算不是纯数学的计算，每个符号与数字有它特定的含义。【授课重点】1.物质的量浓度的看法。2.相关物质的量浓度看法的计算。3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。【授课难点】正确理解物质的量浓度的看法中体积的含义。【授课方法】解说、比较、谈论、练习、概括、小结等。【授课过程】［回首］1、高中以物质的量为核心的相关计算（目的为中间的计算、最后的小结相响应和打基础）与M、NA、Vm三者关系）（学生说，教师副板书）p1EanqFDPw

（n2、初中学过溶质质量分数计数公式，并板书，并指出由于液体一般称量较难，而要量取溶液的体积反而比较方便。引出新课：物质的量浓度的看法和公式。DXDiTa9E3d［板书］第三节溶质的物质的量浓度计算一、物质的量浓度［问］经过刚才谈论，那么什么是溶质的物质的量浓度呢？请大家阅读课本后回答。我们学过哪些化学看法的描绘和它近似？RTCrpUDGiT

23页第二段“物质的量浓度”［学生阅读，总结］［师］请大家用正确的语言表达物质的量浓度的看法，并说出它的符号是什么？［学生回答，教师板书］以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液构成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。（对M、Vm看法的描绘）5PCzVD7HxA符号：c(B)［问］B的含义是什么？［生］B表示溶液中所含溶质。［师］对！其不仅表示溶液中所含溶质的分子，还可表示溶液中所含溶质电离出的离子。［问］物质的量浓度的看法，我们也能够简化为一个代数式，如何表示？［生］物质的量浓度c(B)等于溶液中所含溶质B的物质的量n(B)与溶液的体积V的比值。［板书］c(B)=n(B)/V(液)［问］能从上式得出物质的量浓度的单位吗？［生］能！是摩尔每升或摩尔每立方米。［板书］平常单位:mol/L［师］比较溶质质量分数和溶质的物质的量浓度公式。［过渡］下面，我们依照物质的量浓度的看法来进行一些计算。［练习］例1.1molNaCl固体溶于水，配制成体积为1L溶液，求其物质的量浓度？例2（.变式1）将1molNaCl固体溶于1L水配成溶液，所得溶液的物质的量浓度是否是［师］特别注意V是指溶液。

1mol·L-1？jLBHrnAILg3.（变式2）1mol·L-1NaCl中取出100ml，那么取出的溶液的物质的量浓度是多少？［师］为什么会相等？依照什么？例4.（课本P23例4）将53.0克Na2CO3固体溶于水，配制成体积为500ml溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？xHAQX74J0X［生板演］［师］大家做得都很好，需要注意的是解题过程的规范化。5.（变式1）Na+浓度为多少？6.（变式2）假如1LNa2CO3溶液中有12.04*1023Na+，则Na+浓度为多少？例7.（变式3）将2.86克Na2CO3·10H2O固体溶于水，配制成体积为500ml溶液，其物质的量浓度为多少？LDAYtRyKfE［师］请大家用规范的解题格式解答本题。例8.标况时5.6L氯化氢气体溶于水中形成250ml溶液，所得溶液物质的量浓度为多少？例9.配制250ml1.0mol/LH2SO4溶液,需要5.0mol/LH2SO4溶液的体积是多少?Zzz6ZB2Ltk［师］依照什么计算？例10．变式（1）配制1.00mol·L-1稀硫酸，需要98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）体积是多少ml?dvzfvkwMI1［师］本题反应的是物质的量浓度和溶质的质量分数之间的换算，只需熟悉各量之间的关系，此种类型的题即可轻易得解。rqyn14ZNXI［过渡］既然物质的量浓度和溶质的质量分数都是用来表示溶液构成的物理量，那么，它们之间又有什么样的差异和联系呢？EmxvxOtOco物质的量浓度和溶质质量分数的差异物质的量浓度溶质质量分数溶质单位溶液单位表达式体积相同，物质的量浓度相同的不一样样质量相同、溶质质量分数相同物质的溶液中，所含溶质的物质的的不一样样物质的溶液中，溶质的特色量，溶质质量（填质量，物质的“相同”“不一样样”或“不用定相同”）量（“相同”“不一样样”或“不用定相同”）关系［学生活动］［答案］molgLgC(B)=n(B)/V(液)a%=m(质)/m(液)×100%相同；不用定相同相同；不用定相同C(B)=1000ρ*a%/M［解说］溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度除了有上面我们所分析的差异外，它们在使用范围上也有较大差异。由于我们在很多场合取用溶液时，一般不去称它的质量，而是要量取它的体积，且物质在发生化学反应时，各物质的物质的量之间存在着必定的关系，而化学反应中各物质之间的物质的量的关系要比它们的质量关系简单得多。因此，物质的量浓度是比质量分数应用更宽泛的一种物理量。SixE2yXPq5［坚固练习］－溶液的表达中正确的选项是（）1.对1molL·1的Na2SO4A.溶液中含有1molNa2SO4B.1L溶液中含有142gNa2SO4C.1molNa2SO4溶于1L水D.将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL6ewMyirQFL2．以下各溶液中，Na+浓度最大的是（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液kavU42VRUs（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液y6v3ALoS89答案：BD3.已知在含有MgCl2、KCl和K2SO4的混淆溶液中各样离子的物质的量浓度分别为：+－1，c(Cl－－1，c(Mg2+－1。求c(SO2-M2ub6vSTnPc(K)=0.9molL·)=1.1molL·)=0.3molL·4)=?答：SO2-的物质的量浓度为－0.2molL·1。4［小结］本节课我们主要学习了物质的量浓度的看法及其简单计算，同时也知道了溶质的物质的量浓度与质量分数之间是有区其余。今日的学习使大家更为丰富了以物质的量为中心的计算。0YujCfmUCw［部署作业］省编作业本P16页1、3、6、9~15；课时作业本P85页1~6选择题。【板书设计】主板书：第三节溶质的物质的量浓度计算一、溶质的物质的量浓度1、看法：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液构成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2、符号：c(B)3、公式：c(B)=n(B)/V(液)a%=m(溶质)/m(溶液)－14、单位：mol·L二、计算种类1、c(B)与m计算2、c(B)与Vg（标况）计算3、c(B)与NA计算4、c(B)与a%关系5、c(B)稀释，依照：溶质质量（或n）不变原理6、c(B)在化学方程式计算中应用副板书：讲堂典型例题例1.1molNaCl固体溶于水，配制成体积为1L溶液，求其物质的量浓度？例2（.变式1）将1molNaCl固体溶于1L水配成溶液，所得溶液的物质的量浓度是否是1mol·L-1？eUts8ZQVRd例3.（变式2）1mol·L-1NaCl中取出100ml，那么取出的溶液的物质的量浓度是多少？例4.（课本P23例4）将53.0克Na2CO3固体溶于水，配制成体积为500ml溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？sQsAEJkW5T5.（变式1）Na+浓度为多少？6.（变式2）假如1LNa2CO3溶液中有12.04*1023Na+，则Na+浓度为多少？例7.（变式3）将2.86克Na2CO3·10H2O固体溶于水，配制成体积为500ml溶液，其物质的量浓度为多少？GMsIasNXkA例8.标况时将5.6L氯化氢气体溶于水中形成250ml溶液，所得溶液物质的量浓度为多少？例9.配制250ml1.0mol/LH2SO4溶液,需要5.0mol/LH2SO4溶液的体积是多少?TIrRGchYzg例10．配制1.00mol·L-1稀硫酸，需要98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）体积是多少ml?7EqZcWLZNX【自我谈论】我想联合“有效学习”谈谈自己对本节课授课方案的亮点或特色：1．本节课我向来环绕着“物质的量”这个高中化学的计算核心张开授课，并做到首尾响应。2．本节课我向来固守着“建构想想”这种理念，尽可能把“物质的量浓度”看法溶入到初中学过溶质质量分数之中，溶入到摩尔质量、气体摩尔体积的看法授课之中，溶入到物质的量计算之中。lzq7IGf02E3．本节课我进行“比较授课”，把“物质的量浓度”看法与初中学过溶质质量分数看法与公式、高中学过摩尔质量、气体摩尔体积的看法进行比较，既帮助学生理解并消化新看法，又帮助学生成立新看法，建构知识网络系统。同