2023年中考化学真题汇编

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1.(2023安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4

（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。

（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强〞或“弱〞），固体A中一定含有的金属元素是_______。（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。（4）相比于直接燃烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回复一点即可）。

（1）+4（1分）（2）弱（1分）Cu（1分）（3）2SnCl2Sn+SnCl4分解反应（2分）（4）避免燃烧塑料产生污染，更加环保（1分）（其他合理答案均给分）（1）氯元素显-1价，根据正负化合价等于0，计算出SnCl4中锡元素的化合价是+4价；（2）根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱，Cu不与SnCl2反应，固体A中一定含有的金属铜；（3）根据流程图判断2SnCl2产生污染，更加环保或节能环保。

2.(2023北京)炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：

Sn+SnCl4分解反应；（4）避免燃烧塑料

（1）②中，反应为CO2+C

高温

2CO，其中化合价发生改变的元素是。

（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。答案：（1）C或碳元素；（2）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

解析：（1）在CO2+C2CO中，反应物中C为单质碳，其中碳元素的化合价为0，反应后只有一种生成物，CO中的碳元素化合价为+2价，故化合价发生改变的元素是碳元素；（2）③中的反应为一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁，其方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

3、(2023北京)为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：

已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。

（1）粉碎钡渣的目的是。（2）反应釜1中的气体X为。

（3）放反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。

答案：（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应（答案合理即可）（2）CO2；（3）BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl解析：（1）“粉碎〞、“破碎〞、“研磨〞固体，其作用大多是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；

（2）钡渣的主要成分是碳酸钡（BaCO3），参与盐酸后其反应的方程式为：BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑，反应釜1中的气体X为CO2；

（3）放反应釜2中发生的反应为氯化钡溶液与硫酸反应，其反应方程式为：BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

4.(2023福建)以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。

(1)步骤①中，参与Ca(OH)2有两个作用。

一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为___________________________；二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于______________________(填基本反应类型)。(2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________；

(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤参与的试剂即可。该步骤和应参与的试剂分别是____________。

(1).Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(2).复分解反应(3).Zn(OH)2(4).步骤②锌

(1)根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水解答；根据两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解答；(2)根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌解答；(3)根据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解答。(1)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；由反应的化学方程式3Ca(OH)2+Fe2(SO4)3=3CaSO4+2Fe(OH)3↓可知，该反应属于复分解反应；(2)硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢(3)锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，氧化锌，故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(OH)2；故在步骤②中参与锌即可。

5.（2023广州）氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于打扮品中,其一种生产工艺如下

(1)推测草酸的化学式是；

(2)“沉锌〞过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是(3)“操作A〞的名称是试验室常用的研磨仪器是；(4)“高温灼烧〞时草酸锌分解,反应的化学方程式是。（1）H2C2O4（2）(NH4)2C2O4+ZnCl2=ZnC2O4+2NH4Cl（3）过滤；研钵和研杵（4）ZnC2O4高温ZnO+CO↑+CO2↑

（1）由草酸铵化学式可以得知草酸根的书写方式以及化合价，然后即可推出草酸的化学式；（2）已知该反应为复分解反应，且在流程中可以得知草酸锌为沉淀，反应物为草酸铵和锌与盐酸反应的产物，故可以书写方程式；

（3）操作A分开了溶液和沉淀草酸锌，故为过滤；试验室常用研磨仪器为研钵和研杵。（4）已知该反应为分解反应，条件为高温，且生成混合气体，即一种以上气体，故分析及配平可以得知为一氧化碳和二氧化碳。

6.(2023广东)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀5H2O)的部分工艺流程如图。硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·

请回复:

(1)滤渣b的化学式为______。

(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、______、_______。

(3)盐溶液d的颜色为_______；试验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_____(写1种)。

(4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应:CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为_______；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为________。

(1).SiO2(2).CuSO4(3).Fe2（SO4）3(4).蓝色(5).玻璃棒(6).氯化铵(7).Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑

(1)根据二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应解答；(2)根据碱式碳酸铜与稀硫酸反应生5H2O可知，盐溶成硫酸铜，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁解答；(3)根据结晶后得到CuSO4·

液d是硫酸铜溶液解答；根据试验室蒸发溶液时用玻璃棒进行搅拌解答；(4)根据质量守恒定律分析解答；根据碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳解答。(1)二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应，故滤渣b为二氧化硅，化学式SiO2；(2)Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁。故溶液c中的溶质有H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3；(3)盐溶液d为硫酸铜溶液，颜色为蓝色；试验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒；(4)反应前后C、O、Ca、Cl、N、H的原子个数分别为1、3、1、2、2、8，1、3、1、0、0、0。反应前后Cl、N、H原子个数相差2、2、8。又X前的化学计量数为2，故1个X分子中含有Cl、N、H原子个数为1、1、4，故X的化学式为NH4Cl，名称为氯化铵；碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。

7.(2023梧州)工业上为提高煤的综合利用，可采用用以下流程；

（1）在加压条件下，把二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，最终可制得一种含氯元素的氮肥（填化学式）和一种水溶液显碱性的盐（填化学式）。（2）写出流程中CO与H2转化为C8H16的化学方程式

（1）NH4ClNaHCO3；（2）8CO+16H2C8H16+8H2O。（1）根据质量守恒定律判断可制得一种含氯元素的氮肥NH4Cl和NaHCO3；（2）根据流程图判断：8CO+16H2C8H16+8H2O。

8.（2023咸宁）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等

一定条件一定条件金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

（1）操作①的名称是过滤。

（2）写出滤液②中金属阳离子符号Fe2+。

（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Ni、Cu、Ag。：（1）过滤；（2）Fe2+；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）Ni、Cu、Ag。解：排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以