2023学年其次学期浙江名校协作体高三化学试题终稿（含答案）

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2023学年其次学期浙江省名校协作体试题

高三年级化学学科

考生须知：

1．本卷总分值100分，考试时间90分钟；

2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。3．所有答案必需写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试终止后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32K39Mn55Fe56Cu64Ag108Ba137

选择题部分

一．选择题（每题只有1个正确选项符合题意。每题2分，共50分）1．以下属于碱性氧化物的是A．CO2B．Na2O2C．SiO2D．CaO2．以下仪器名称为“蒸发皿〞的是

A．B．C．D．3．以下属于非电解质的是

A．氨气B．碳酸钾C．HClD．氢气

4．以下分散系不能．．

产生“丁达尔效应〞的是A．牛奶B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液5．以下属于不可．．

再生能源的是A．氢气B．煤C．沼气D．酒精6．以下说法不正确．．．

的是A．“水玻璃〞是建筑行业常用的一种黏合剂

B．碘化银可用于人工降雨

C．海水中氯的含量很高，因此被称作“海洋元素〞D．氧化镁具有很高的熔点，可做耐高温材料7．以下属于氧化还原反应的是

A．Fe+CuCl2==Cu+FeCl2B．Na2O+H2O==2NaOH

C．SiO+2NaOH==NaD．CuSO5H△

22SiO3+H2O4?2O==CuSO4+5H2O8．以下表示正确的是

A．二氧化碳的结构式：O=C=OB．乙醛的结构简式：CH3COH

C．甲烷分子的比例模型：

D．硫原子结构示意图：

9．以下物质因水解而呈酸性的是

A．NaClOB．CH3COOHC．KBrD．NH4Cl10．以下说法不正确．．．

的是A．用蒸馏的方法可以分开水和汽油(沸点20~200℃)

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Cl35.5

B．铁丝能代替铂丝来做焰色反应试验C．做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤

D．检验SO2气体需通入品红溶液，再加热，看品红是否先褪色后复原11．以下说法正确的是

A．H2O与D2O互为同分异构体B．乙二醇和甘油互为同系物

C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不一致，但化学性质相像D．C3H8和一定量氯气取代后，生成3种产物12．以下离子方程式正确的是

—

A．氯化镁溶液与石灰乳反应：Mg2++OH==Mg(OH)2↓

＋＋

B．将钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2==2Na＋Cu

＋＋

C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H==Fe3＋3H2O

——

D．碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：Ca2++OH+HCO3==CaCO3↓+H2O13．右图为元素周期表的一部分，以下说法不正确的是．．．A．原子半径X>Y

B．X、M的简单离子的电子层结构一致C．M最高价氧化物的水化物酸性比N的强D．W的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定14．以下说法不正确的是．．．

XY

WMZN

第13题图

A．苯和乙炔都与溴水发生加成反应，而使溴水褪色B．乙醇在铜催化作用下，能发生氧化反应生成乙醛

C．煤的气化是指高温下煤与水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体

D．等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量一致15．以下说法正确的是

A．酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应

B．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质

D．饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

—

16．已知：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H＝+QkJ?mol1(Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器

中通入N2O5，部分试验数据见下表：

时间/sn(N2O5)/mol010.05007.010005.015005.0以下说法正确的是———

A．在500s内，N2O5分解速率为6×103mol?L1?s1B．在1000s时，反应恰好达到平衡

C．在1000s内，反应吸收的热量为2.5QkJ

D．在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率

17．钠－CO2电池其工作原理如下图，吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米

管（MWCNT）电极表面，以下说法不正确的是．．．

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A．多壁碳纳米管（MWCNT）做电池的正极B．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有机溶剂

—

C．负极反应为：Na－e==Na+

D．电池总反应：4Na+3CO2==2Na2CO3+C18．以下关于电解质溶液的说法正确的是

—

A．0.1mol?L1的KA溶液pH=6.5，则HA一定为弱酸B．等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl-)

（2）若在烧杯中参与足量FeCl2与KSCN的混合溶液，可以判断集气瓶中氯气是否溢出，并防止污染空气，说明理由▲。

29．镁带在一定量空气中燃烧后，将所得固体产物

n/mol加到70mL一定浓度的盐酸中，向该溶液中加

—

入0.5mol?L1的NaOH溶液，所得某些产物与参与NaOH溶液体积的关系如下图（不考虑0.02气体溶解）。请计算：

n（沉淀）n（气体）（1）该盐酸的浓度为▲。

80280V(NaOH)/mL（2）原镁带的质量为▲。

29题图30．（10分）

——

Ⅰ．已知：①NaHCO3(s)==Na+(aq)+HCO3(aq)△H=+18.81kJ?mol1

——

②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32(aq)△H=—16.44kJ?mol1

—

③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)△H=+92.34kJ?mol1请回复：

（1）Na2CO3固体溶于水温度升高，NaHCO3固体溶于水却温度降低，由于NaHCO3溶解时还——

要破坏HCO3通过▲作用力形成的多聚离子，而消耗了更多

CHCHCH

—

的能量。OOOOO（2）资料显示，NaHCO3固体加热到100℃发生分解，但是加热NaHCO3溶液不到80℃就有

—

OOOO

大量CO2气体放出，用反应热角度说明原因▲。

———

（3）NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡：a.HCO3+H2OH2CO3+OH，b.2HCO3

——

CO32+H2O+CO2。根据理论计算0.10mol?L1NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示（不考虑相互影响）：

100

80.0

反应b60.0

～~4.0(25,3.0)

2.0反应a(0,1.0)(25,0.2)(0,0.15)0255075100温度/℃

30题图130题图2

①计算25℃0.10mol?L1NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度的范围▲mol?L1。②加热蒸干NaHCO3溶液最终得到的固体是▲。

—

③25℃时0.10mol?L1的NaHCO3溶液pH=8.3，加热到4分钟溶液沸腾，后保温到7分钟。已知常温下Na2CO3溶液浓度和pH的关系如下表（忽略温度对Kw的影响）：

—

—

c(mol?L1)—转化率/%饱和12.10.2011.80.1011.50.01011.10.001010.6pH请在图2中作出NaHCO3溶液pH