重庆市一中20152016学年高一下学期期中考试化学试卷

神秘★启用前2016年重庆一中高2018级高一下期半期考试化学试题卷2016.5化学试题共6页，满分150分，时间120分钟。注意事项：1.答题前，务必然自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的地点上。2.答选择题时，必定使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需变动，用橡皮擦擦洁净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必定使用0.5毫米黑色署名笔，将答案书写在答题卡规定的地点上。4.所有题目必定在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（此题包括16个小题，每题4分，共64分。每题只有一个选项符合题意）化学与生产、生活亲密有关。以下表达正确的选项是碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的一种成分CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能牢固存在光导纤维和玻璃都是硅酸盐产品明矾能作净水剂，因为它能与水反响生成强氧化性的氢氧化铝胶体以下说法正确的选项是A.L层上的电子数为奇数的元素必然是主族元素族序数等于周期序数的元素必然是金属元素由不相同种元素组成的多原子分子里，必然只存在极性键共价化合物只含有共价键，离子化合物只含有离子键四种短周期元素形成的简单离子X-、Y2-、Z+、W2+拥有相同的电子层构造，以下说法正确的选项是A.原子序数：X＜Y＜Z＜WB.单质的熔点：W＞ZC.热牢固性：2D.碱性：W(OH)2＞ZOHHY＞HX以下各组大小关系比较中错误的1A.热牢固性：Na2CO3＞NaHCOB.酸性：＞HClO3H2CO3C.氧化性：浓硝酸＞稀硝酸D.联合OH-的能力：NH4+＞Al3+设阿伏加德罗常数的数值为NA,以下说法不正确的选项是A.1.6gCH4中含有的C—H键数目为0.4NAB.0.1molCaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2NAC.加热条件下足量的铜粉与含0.2molH2SO4的浓硫酸充分反响，转移电子数目为0.2NAD.标准状况下，2.24LH37Cl含有的中子数为2.0NA以下分子中每个原子最外层都达到8电子牢固构造的是A.PCl3B.H2O2C.NOD.BF3以下对于物质查验或鉴其他说法错误的选项是用CCl4鉴识溴水和碘水用AgNO3溶液鉴识溴化钾溶液和氯化钠溶液向某盐溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中必然有NH4+2-D.向某盐溶液中，加入盐酸，产生使澄清石灰水变污浊的气体，溶液中含有大量CO3离子以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项表达Ⅰ表达ⅡA溴单质易溶于四氯化碳Br2、CCl均为非极性分子4BCO2属于非极性分子分子中只存在非极性共价键C氟化氢高温时也难分解分子之间存在氢键HFD碘沸点低、易升华分子中的I—I键能较小以下除掉杂质（括号里的为杂质）的试剂中正确的选项是A.Cl2(HCl)：饱和NaHCO3B.NaCl溶液(Na2SO4)：Ba(NO3)2溶液C.NO(NO2)：水D.Al2O3(SiO2)：NaOH溶液以下化学用语中正确的选项是A.NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH浓溶液：NH4+-=NH3↑2+OH+HO2溶液中滴加少量氯水：2Fe2+23++2Cl-B.向FeBr+Cl=2FeC.用电子式表示HCl的形成过程：D.硫磺在空气中焚烧：2S+3O2点燃2SO3以下物质化学性质的说法正确的选项是2SO2、CO2性质相像，都能在水溶液中被氯气氧化Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反响产物也相同C.Mg和K在必然条件下与水反响都生成H2和对应的碱D.Na、Li同属于碱金属单质，在加热条件下与氧气反响都生成过氧化物以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项表达Ⅰ表达ⅡACl2有酸性用Cl2可与烧碱反响制备含氯消毒剂BNaOH是强碱NaOH溶液能够溶解附着在试管内壁的硅酸凝胶C浓硫酸有强氧化性浓硫酸不能够用于干燥NH3SiO2属于酸性氧化物SiO2可与水反响生成硅酸假定化学相互作用包括共价键、离子键、范德华力、氢键，以下各组中两种晶体消融时需要损坏的化学相互作用种类相同的是、B.金刚石、MgF2C.H2SO4、Na和CClA.C2H5OH(乙醇)KOH2SO4D.P4414．依照表中短周期元生性质的数据判断，以下说法必然错误的选项是元素编号①②③④⑤元生性质原子半径/nm0.0370.1100.0770.0990.186部分化合价+1－3＋5－4＋4－1＋1④是周期表中非金属性最强的元素①是周期表中原子半径最小的元素②④⑤在位于同一个周期①③两元素组成的化合物分子与③④两元素组成的化合物分子空间构型相同下表各组物质中，在必然条件下，物质之间不能能实现以以下列图转变的是MMX――→Y――→Z选项XYZMA24（浓）Fe2434FeHSO(SO)FeSOBO2CO2COCCAlAl(OH)3NaAlO2NaOHDNaOHNaCO3NaHCOCO232以下实验装置正确且能达到实验目的的是3用图1所示装置制取少量Cl2用图2所示装置证明非金属性Cl>C>Si图3所示装置中水不能够连续流下，说明装置气密性优秀用图4所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数Ⅱ卷（共5题，共86分）二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）（16分）下表列出了A～R9种元素在周期表中的地点：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期二CDF三BEGR四AH（1）F元素的名称为；画出B的原子构造表示图：。（2）这9种元素中，化学性质最不开朗的是_______；既拥有非金属元素的某些性质，又可能拥有金属元素的某些性质的元素是。（填元素符号）（3）A、D、E三种元素的最高价氧化物形成的晶体中属于分子晶体的是，A、B两元素的氧化物中熔点较高的是，C、D、F形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的次序为。（填化学式）（4）工业上用D的一种单质为原料生产E单质粗品的化学方程式为。（5）G和H的原子序数相差。（填数字）4（6）写出一个能证明G比H开朗的化学方程式。18.（19分）氨和硝酸都是重要的化学品。（1）画出采用氨催化氧化法合成硝酸的反响原理流程图：（要求注明试剂、反响条件）（示例：）（2）向饱和氯化钠和浓氨水的混淆溶液中通入过分CO2进而析出NaHCO3晶体，是侯氏制碱法的重点步骤，用一个化学方程式表示该反响原理。在0.1mol/L的稀氨水中，以下式子建立的是。+A.c(NH3·H2O)+c(NH3)+c(NH4)=0.1mol/L+B.c(NH3·H2O)>c(NH3)+c(NH4)C.c(H+)>c(OH-)++-)D.c(NH4)+c(H)=c(OH（3）A是中学化学常有气体，翻开装有A的集气瓶，瓶口出现白雾，将A与氨气混合，立刻出现大量白烟，生成物质B，则A的分子式为，物质B中所含的化学键种类有。（4）将6.4g铜粉投入必然量的浓硝酸中，铜完满溶解，产生标准状况下的混淆气体3.36L，其中两种成分气体的体积比为，反响中总合耗资的硝酸mol。（5）向含4molHNO3的稀溶液中，渐渐加入铁粉至过分。假定生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(气体)随n(Fe)变化的表示图，并标出n(气体)的最大值。（6）氨气和硝酸生产的氮肥硝酸铵受热或受撞击简单分解，若分解时只生成两种氧化物，写出该反响的化学方程式。19.（18分）R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，R与Q形成的气态化合物在标准下的密度为0.76g/L，X、Y、Z三种元素族序数之和为10，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y单质能强碱溶液反响，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍。5（1）X在周期表中的地点；X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的次序是。（用离子符号回答）（2）X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为，推测这种化合物拥有较强的。（填“氧化性”或“复原性”）（3）写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反响的离子方程式：。（4）水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点，原因是。（5）Q4是一种Q元素的新单质，可用作推进剂或炸药，计算其分子中含有对共用电子。（6）由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作复原剂，W分子中含有18个电子，W分子的构造式为。W与氢氧化铜悬浊液反响生成氧化亚铜，同时产生一种牢固的气态单质，该反响的化学方程式为。20．（16分）某研究性学习小组利用所示装置研究二氧化硫的性质。（装置中固定仪器未画出）（1）A中所装试剂为铜片和。（填试剂名称），导管F的作用是。（2）D中试剂为0.5mol/LBaCl2溶液，实验中无明展现象，若改为同浓度的Ba(NO)溶液，则出现白色积淀，此积淀的化学式为，32证明SO2拥有性。（3）装置B用于考证SO2的漂白性，则其中所装溶液能够为。A.酸性高锰酸钾溶液B.品红溶液C.石蕊试液D.蓝色的碘—淀粉溶液（4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但向来未见C中饱和澄清石灰水出现污浊或积淀。请推断可能原因，并设计实验考证。可能原因：6。实验验证：。（5）E中Na2S溶液用于考证SO2的氧化性，预期察看到的现象为。（6）指出上述装置中一处显然的不足：。21．（17分）氧化铁是重要工业颜料，以废铁屑为原料制备氧化铁的步骤以下：(部分操作和条件略)步骤1：用碳酸钠溶液洗去铁屑表面的油污。步骤2：加入稍过分的稀硫酸，保持50~80℃，充分反响后，过滤。步骤3：将滤液与稍过分的NH4HCO3溶液混淆，获得FeCO3的浊液。步骤4：、、，获得FeCO3固体。步骤5：煅烧FeCO3，获得Fe2O3固体。（1）步骤2中，怎样判断反响已经充分？。（2）步骤2所得的滤渣中主要含有一种铁的化合物W（Fe3C），经以下办理后，回收利用：W在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体X；将X溶于稀硫酸。①煅烧时1molW耗资O2mol。②X溶于稀硫酸的离子方程式为。（3）步骤3生成FeCO3反响的化学方程式为。（4）将步骤4补充完满：、、。（5）若煅烧时条件控制不当，会使产品中存在杂质FeO。①若要设计实验查验产品中可否存在FeO，且只能采用两种试剂，这两种试剂是。②现煅烧116.0kg的FeCO3，获得79.2kg产品，则该产品的纯度为__________。(设产品中只有一种杂质FeO，计算结果保存3位有效数字)72016年重庆一中高2018级高一下期半期考试化学试题答案2016.51-5AABDC6-10ADACB11-15CBDAC16D17.（16分）（1）氧（1分）（2分）（2）Ar（1分）B、Si（2分）（3）CO2（2分）MgO（1分）H2O>CH4>BH3(或B2H6)（2分）（4）2C+SiO22CO↑+Si（2分）（5）18（1分）（6）Cl2+2KBr=2KCl+Br2（2分）（19分）（1）（2分）（2）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）ABD（3分）（3）HCl（1分），（极性）共价键、离子键(和配位键)（2分）（4）1:5或5:1（2分），0.35（2分）（5）（3分）（6）NH4NO3N2O↑+2H2O（2分）（18分）2-+3+（2分）（2）（2分）19.IA族（2分）S>Na>Al（1）第三周期第复原性（2分）（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2分）（4）水分子之间形成氢键（2分）（5）6（2分）（6）（2分），4Cu(OH)2+N2H4=2Cu2O+N2↑+6H2O（2分）（16分）（1）浓硫酸(1分)平衡气压（防备气压过低产生倒吸现象，也防备气压过大）以及反响8结束后能够从导管中通入空气，便于排出装置内节余的SO2(2分)（2）BaSO4(2分)复原(1分)（3）B（2分）（4）SO2产生的快而多且溶解度较大，Ca(OH)2溶解度很小，饱和石灰水浓度小，致使快速生成Ca(HSO溶液。（2分）3)2取适合反响后D中的