2023届广东省执信中学化学高一下期末检测试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是A．硫是一种易溶于水的黄色晶体B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D．浓H2SO4不稳定，光照易分解2、甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，用作燃料电池的电极反应为：负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-。该电池工作时，下列叙述正确的是（）A．氧气发生氧化反应B．每转移2mol电子，电池内增加2molH20C．该电池的能量转化率可达100%D．负极附近溶液的pH降坻3、下列关于元素周期表的说法正确的是A．能与水反应生成碱的金属对应元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族4、准确称取6.0g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)，加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（）A．3.50mol·L－1B．1.75mol·L－1C．0.85mol·L－1D．无法确定5、甲苯（）与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应，生成邻硝基甲苯（）：+HO-NO2+H2O。下列有关说法不正确的是A．与互为同分异构体B．该反应的类型是加成反应C．邻硝基甲苯分子式是C7H7NO2D．该反应的催化剂是浓硫酸6、某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3（g）＋NO（g）NO2（g）＋SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学平衡状态的是A．气体的密度不再随时间而改变B．体系总质量不再随时间而改变C．NO（g）和NO2（g）的生成速率相同D．SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：17、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性8、下列说法正确的是A．矿物油也可以发生皂化反应B．葡萄糖和蔗糖都能发生银镜反应C．环己烯与苯可用溴水鉴别D．采取分液方法可以将液溴和CCl4的混合物进行分离9、五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是（）A．元素X可能为锂B．原子半径大小：r(M)＞r(w)C．X2W中各原子均达8电子稳定结构D．元素气态氢化物的沸点：YH3＞MH310、下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D．过滤、结晶、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法11、下图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是A．Fe作负极，电极反应式为:

Fe-3e-=Fe3+ B．Cu作正极，Cu片质量减少C．电子由Fe经导线流向Cu片 D．实现了电能向化学能的转化12、下列说法正确的是()A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B．升高温度正反应速率和逆反应速率都增大C．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等D．使用催化剂一定会加快反应速率13、(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是A．通入NH3和CO2的顺序可以互换B．操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C．步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D．通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用14、从本质上讲，工业上冶炼金属的反应一定都属于A．氧化还原反应 B．置换反应C．分解反应 D．复分解反应15、下列说法不正确的是A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B．只含有共价键的化合物必定是共价化合物C．含有离子键的化合物必定是离子化合物D．非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物16、下列物质性质的递变关系正确的是（）A．酸性强弱：HC1O3>H2SO3>H3PO4B．碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．稳定性HCl>H2S>PH3D．氧化性Na+>Mg2+>Al3+二、非选择题（本题包括5小题）17、为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________________。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是____________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子都达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为____________，化学键类型为________________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为________________。18、工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：(1)A的结构简式为________________，丙烯酸中官能团的名称为__________________________________________(2)写出下列反应的反应类型①___________________，②________________________(3)下列说法正确的是（________）A．

硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液B．

除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液C．

聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D．

有机物C与丙烯酸属于同系物(4)写出下列反应方程式：③B→CH3CHO

_________________________________________④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯_____________________19、某实验小组同学利用以下装置制取并探究氨气的性质：（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。（2）装置B中的干燥剂是_______(填名称)。（3）装置C中的现象是_______。（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头满管，滴入1-2滴浓硫酸，可观察到的现象是_______。（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加—个尾气吸收装置，应选用的装置是_______（填“E"成“F")，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为________。20、已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。实验室制氯气的反应原理为：MnO2(1)仪器X的名称：_______。(2)用饱和食盐水除去A中生成Cl2中的杂质气体_____。（填杂质气体化学式）(3)碳元素比氯元素的非金属性______（填“强”或者“弱”）。(4)装置B中盛放的试剂是Na2S溶液，实验中可观察到的现象是______。(5)装置C燃烧碱稀释液，目的是吸收剩余气体，原因是________。21、我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为65mg/L，从海水中提取溴的工业流程如下：（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：_____。（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：_____（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。A．乙醇B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．苯

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.硫是一种不溶于水的黄色晶体，A错误；B.SO2溶于水生成H2SO3，B错误；C.SO2是酸性氧化物，用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气，C正确；D.浓H2SO4稳定，不易分解，D错误，答案选C。2、D【解析】A．氧气得电子，被还原生成OH-，A错误；B．由电极方程式可知总反应为CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O，则每转移2mol电子，电池内增加3/4molH2O，B错误；C．原电池的能量转化率达不到100%，C错误；D．负极发生CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O，c（OH-）减小，则pH减小，D正确，答案选D。点睛：本题考查了甲烷燃料电池，根据电极上得失电子、电子流向、原电池的概念来分析解答即可，注意燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，难点是电极反应式的书写，注意结合溶液的酸碱性。3、B【解析】

A．ⅡA族的金属元素也能生成碱，如镁能够与水反应生成氢氧化镁，故A错误；B．原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正确；C．氦原子的最外层电子数为2，故C错误；D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族和7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，故D错误；答案选B。4、B【解析】

图像中前期加入的NaOH没有在溶液中生成沉淀说明溶解铝土矿时H2SO4过量，所以6.0g铝土矿溶解后得到Al2(SO4)3\、Fe2(SO4)3、H2SO4混合溶液，加入NaOH溶液后反应依次为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，当加入35mLNaOH时，沉淀Al(OH)3没有溶解，所以反应后所有的Na元素、SO42-生成Na2SO4，n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)/2=10mol·L-1×0.035L/2=0.175mol，c(H2SO4)=0.175mol/0.1L=1.75mol/L。正确答案B。5、B【解析】

A项、与的分子式是C7H7NO2，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B项、由方程式可知甲苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂作用下，共热发生取代反应生成邻硝基甲苯和水，故B错误；C项、由邻硝基甲苯的结构简式可知分子式是C7H7NO2，故C正确；D项、由方程式可知甲苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂作用下，共热发生取代反应生成邻硝基甲苯和水，故D正确。故选B。【点睛】本题考查有机物结构和性质，注意注意有机物的性质及反应类型的分析，明确同分异构体的判断方法是解答关键。6、C【解析】

A、反应前后气体系数和相等，体系总压强始终是不变的，所以总压强不随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故A错误；B、反应前后都是气体，体系气体总质量始终是不变的，体系总质量不再随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故B错误；C、NO（g）和NO2（g）的生成速率相同，说明正逆反应速率相等，状态一定是平衡状态，故C正确；D、SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1，不能表明正逆反应速率相等，状态不一定是平衡状态，故D错误；故选C。7、D【解析】

从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。【详解】A、O、S、P的原子半径大小关系为：P＞S＞O，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O＞H2S＞PH3，A不正确；B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；D、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为+3价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D正确。答案选D。8、C【解析】

A.矿物油属于烃类；B.还原性糖能发生银镜反应；C.双键能与溴水中的溴，发生加成使溴水褪色；D.液溴会溶于有机溶剂；【详解】A.矿物油属于烃类，不能发生皂化反应，A项错误；B.葡萄糖属于还原性糖，蔗糖不属于还原性糖，B项错误；C.环己烯中含有双键，能与溴水发生加成反应使它褪色，苯能与溴水发生萃取，C项正确；D.液溴能溶于有机溶剂，所以不能用分液的方法分离，D项错误；答案选C。9、C【解析】分析：本题考查的是原子的结构和性质，从原子的化合价原子序数的大小关系分析元素。详解：结合原子序数的大小关系，从化合价上分析，X为氢或锂，Y为氮，Z为硅，M为磷，W为硫。A.X的化合价为+1，原子序数较小，可能是氢或锂。故正确；B.MW为同周期元素，原子序数越大，半径越小，故正确；C.该物质为硫化氢或硫化锂，其中硫元素达到8电子稳定结构，而氢或锂为2电子稳定结构，故错误；D.氮的氢化物为氨气，分子间有氢键，磷的氢化物为磷化氢，分子间存在分子间作用力，所以氨气的沸点比磷化氢的高，故正确。故选C。10、D【解析】A、蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，A错误；B、蒸发操作时，当有大量固体出现时，停止加热，用余热把剩余的液体蒸干，B错误；C、焰色反应每次实验都要先用稀盐酸洗净铂丝，C错误；D、过滤、结晶、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法，D正确。答案选D。11、C【解析】分析：根据金属的活泼性知,Fe作负极,Cu作正极,负极上Fe失电子发生氧化反应,正极得电子发生的还原反应,电子从负极沿导线流向正极,据此解答。详解：A.Fe作负极，电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+故A错误；B.Cu作正极，Cu片质量不变，故B错误；C.外电路电子由Fe经导线流向Cu片，故C正确；D.实现了化学能向电能的转化，故D错误；答案：选C。12、B【解析】

A.改变固体(或液体)反应物的质量，由于物质的浓度不变，其化学反应速率无影响，故A错误；B.升高温度正反应速率和逆反应速率都增大，故B正确；C.可逆反应是在相同条件下，同时向正反应和逆反应方向进行的化学反应，二者的反应速率不一定相等，故C错误；D.如果使用的是负催化剂，可使化学反应速率减小，故D错误；答案：B。13、B【解析】分析：NH3极易溶于水生成一水合氨，所以甲中的溶质是硫酸钙和一水合氨，NH3、H2O、CO2反应生成（NH4）2CO3，CaSO4属于微溶物，（NH4）2CO3和CaSO4发生复分解反应生成难溶性的CaCO3，同时生成可溶性的（NH4）2SO4，所以乙中溶质为磷酸铵，然后将溶液过滤得到CaCO3和滤液，将CaCO3煅烧得到CaO，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到（NH4）2SO4晶体，据此分析。详解：A、中性条件下CO2的溶解度很小，不能把CaSO4完全转化为CaCO3，故通入NH3和CO2的顺序不可以互换，选项A错误；B、操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4晶体，选项B正确；C、硫酸钙悬浊液参加反应，所以硫酸钙应该写化学式，总的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4++SO42-，选项C错误；D、通入的CO2不应过量，否则生成的碳酸钙会转化为碳酸氢钙影响后续工艺，选项D错误。答案选B。点睛：本题是一道关于物质的分离制备方法的实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度大．。14、A【解析】

金属的冶炼原理是将金属的化合物通过还原的方法使金属离子还原成金属单质。【详解】金属的冶炼原理是将金属的化合物通过还原的方法使金属离子还原成金属单质，元素的化合价发生变化，肯定是氧化还原反应，可以是分解反应，可以是置换反应，一定不是复分解反应，故选A。【点睛】本题考查金属冶炼，注意金属冶炼的一般方法和原理，注意反应类型的判断是解答关键。15、D【解析】分析：A.化学反应实质是旧键断裂，新键形成；B.只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物；

C.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；

D.非金属元素间形成的化合物可能是离子化合物。详解:A.化学反应实质是旧键断裂，新键形成，所以化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成，故A正确；

B.只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物,如KOH，故B正确；

C.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，所以C选项是正确的；D.非金属元素间形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；

所以本题选D。16、C【解析】A项，因非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，但是HClO3和H2SO3不是最高价氧化物的水化物，故A错误；B项，因金属性K＞Ca＞Na＞Mg，则最高价氧化物对应的水化物的碱性KOH＞NaOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B错误；C项，元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl>S>P，故稳定性HCl>H2S>PH3，C正确；D项，还原性：Na>Mg>Al，所以对应的离子的氧化性应该是Na+<Mg2+<Al3+，D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCl2离子键极性共价键Na2O离子键Na2O2离子键、非极性共价键【解析】分析：融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为54÷3=18，则为Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D是S，E是C。W是与D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金属性最强的元素，Z是Na，据此解答。详解：根据以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，则（1）XY2是CaCl2，物质中化学键类型是离子键，电子式为；（2）D为硫元素，S2－离子结构示意图为；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子都达到了8e－稳定结构，由二氧化碳结构可知，结构式为S=C=O，则分子式为COS，电子式为，化学键类型为极性共价键；（3）Na单质与氧气反应时可以得到两种产物，为氧化钠和过氧化钠，不加热生成Na2O，Na2O为离子化合物，其化学键类型为离子键；加热生成Na2O2，属于离子化合物，含有离子键、非极性共价键。18、CH2=CH2碳碳双键、羧基硝化反应或取代反应加成反应A2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O【解析】

由B和C合成乙酸乙酯，C为乙酸，则B为乙醇，被氧化为乙醛，A与水反应生成乙醇，则A为乙烯。结合有机物的结构特点及反应类型进行判断分析。【详解】(1)A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，丙烯酸中官能团的名称为碳碳双键、羧基；(2)反应①是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应类型为硝化反应或取代反应；反应②是乙烯的水化催化生成乙醇，反应类型为加成反应；(3)A.浓HNO3和H2SO4与NaOH溶液反应，形成水层，硝基苯为有机层，静置，分液，选项A正确；B.乙酸乙酯与氢氧化钠能反应，除去乙酸乙酯中的乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液，选项B错误；C.聚丙烯酸中没有双键结构，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；D.有机物C是乙酸，是饱和酸，丙烯酸是不饱和酸，两者不可能是同系物，选项D错误。答案选A；(4)反应③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯+H2O的反应方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。19、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑碱石灰(或生石灰或氢氧化钠)试纸变蓝色瓶内有白烟产生ENH3＋H2O=NH3·H2O【解析】（1）装置A准备氨气，其中发生反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。（2）氨气碱性气体，应该用碱石灰干燥氨气，则装置B中的干燥剂是碱石灰(或生石灰或氢氧化钠)。（3）氨气碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（4）浓硫酸具有吸水性，滴入到浓盐酸促进氯化氢，氯化氢和氨气反应生成氯化铵。则实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头满管，滴入1～2滴浓硫酸，可观察到的现象是瓶内有白烟产生。（5）氨气极易溶于水，吸收氨气必须有防倒吸装置，因此应选用的装置是E，尾气吸收过程中发生反应的化