浙江省宁波市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．宁波市学年第一学期期末考试高一化学试卷考生须知：本试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分。本答题时不得使用计算器，不得使用修正（涂改液带。答时将答案均填在答卷相应题号的位置，按要求答题无效。可用到的相对原子质量N-14O-16Cl-35.5第卷（择题，共50分）一、选择题（本大题共小，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分根物质的组成进行分类，A.氧化物B.酸

NaClO

属于C.碱

盐“滤”操作中，需用到的实验仪器为A.B.D.3.下列物质属于电解质且在该状下能导电的是A.熔融

NaCl

B.

Cu

C.液

HCl

D.

KNO

34.下列有关金属及其合金的说法确的是A.钢的含碳量比生铁高B.不锈钢是一种合金钢，只含金元素C.常温下，铝不易与空气中的氧反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护D.储氢材料镧镍Ni)

合金能大量吸收

2

形成金属氢化物5.下列说法正确的是A.高纯度的硅单质可用于制作光纤维B.

3

易液化，液氨常用作制冷剂C.

SO

2

、

NO

2

或

2

都会导致酸雨的形成1

．．．．．．．．．．D.在玻璃窑中制造普通玻璃不涉化学变化6.下列说法不正确的是A.侯氏制碱法的主要产物是碳酸B.汤姆孙认为电子在原子核外空的一定轨道上绕核做高速圆周运动C.德国化学家哈伯经过反复的实探究，所得成果为合成氨工业生产奠定了基础D.俄国化学家门捷列夫将元素按相对质量由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表7.在给定的条件下，下列物质间转化不实的是A.C.

加热Fe点燃

B.D.

AlO232高8.中国科学院院士张青莲教授曾持测定了钢In等9种元素相对原子质量的新值，被采用为际新标准。下列关于115In

的说法正确的是A.115In与In互同素异形体B.外电子数为66C.质量数为164

D.中数与电子数的差值为9.下列说法正确的是A.用激光笔照射氯化钠水溶液，产生“丁达尔效应”B.氢氧化铁胶体属于固溶胶C.溶液、浊液、胶体都属于混合D.PM2.5是对气中直径小于或于

m(2.5

m)

的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶10.氧化还原反应与四种基本反类型的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域3的A.

FeO2

3

高温

2Fe

2

B.

2HgO

2

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．C.

4Li

2Li

D.

CuSOCu4411.下列化学用语不正确的是A.碳酸钾电离方程式：K

B.硫离子的结构示意图：C.用电子式表示氯化钠的形成过：D.

CH

4

的分子结构模型为：12.下列说法不正确的是A.铝制易拉罐分类回收，可大大约矿物资源B.钠着火可用泡沫灭火器灭火C.实验室一般用棕色试剂瓶保存硝酸D.大自然通过“雷雨发庄稼”这自然固氮，将

转化为NO，终转化为氮肥而被植物吸电213.下列各组离子能在呈强酸性溶液中大量共存的是A.2、

、NO

、Cl

B.

2

、Cl

、OH

、SO

C.

K

、Cl

、

Al

3

、NO

D.

、

、Fe

、

14.下列有关新制氯水的说法不的是A.新制氯水呈黄绿色，是因为氯中含有

Cl

2B.新制氯水滴到

2

3

溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有

C.新制氯水滴到硝酸银溶液中，产生白色沉淀D.新制氯水光照一段时间，酸性减弱15.下列转化过程中必加入还剂的是A.

NH2

3

B.

C.

NaSO23

2

D.

H22216.在化学实验中，具有安全意是重要的科学素养。下列说法不正的3

A.氢氧化钠试剂瓶上应贴有

标识B.可燃性气体点燃前，应先检验体的纯度C.在实验中应将未用完的钠放回试剂瓶D.不慎将腐蚀性的酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的

NaHCO

3

溶液冲洗17.设

N

A

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.7g

3

中含有的共用电子对数目为0.4

N

AB.标准状况下，中有的分子数为0.52

N

AC.浓度为1mol/L的

K2

4

溶液中所含

K

数目为

N

AD.1mol

Na

与足量

2

反应，生成

O2

和

NaO2

2

的混合物，钠失去N个子A18.下列反应的离子方程式书写确的是A.铁粉与盐酸反应：2Fe6H

3

3H2B.铜粉与氯化铁溶液反应：Fe

Cu

C.氧化铜与稀硫酸反应：H2D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba

2

OH

24

O4219.联合国确定年“国际学元素周期表年纪门捷列夫发明元素周期表150周年。现有短周期元素X、Z和M在周表的位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的半。下列说法正确的是X

ZY

MA.Y元素位于第3周VA族C.Z的最高正价+7

B.X的原子半径比Z的D.M的最高价氧化物对应的水化是强酸20.下列说法正确的是A.短周期共有18种素B.可以在周期表中金属与非金属分界处寻找半导体材料C.原子核外电子排布，先排满K再排层、排满M再排层4

．．．．．．．．．．．．．．．D.

Cl

2

和

CH

4

分子中每个原子的最外电子层都形成了具有个电子的稳定结构21.在催化剂作用下，与

2

反应生成

2

的历程如下（个别微粒未画出）下列说法不正确的是A.分的空间结构是直线形2B.在催化剂作用下，

中的化学键未完全断裂C.生成

2

的过程中有非极性键形成D.吸附在催化剂表面的氧原子和氧化碳分子发生了反应22.某同学把

O

2

通入下图所示装置，以探究

O

2

的性质。下列说法不正确

的是A.若X溶液紫色石蕊试液，则石蕊试液变红B.若X溶液酸性高锰酸钾溶液，褪色后的溶液中含有S

C.若X溶液

2

溶液，则溶液中会有淡黄色沉淀生成D.若X溶液品红溶液，溶液褪色的原因是具还原性223.下列实验结论与实验操作及象不相的是选项

实验操作

现象

结论A

向

3

沉淀中滴加

溶液

沉淀溶解

Al

有一定的非金属性B

用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加溶液

溶液不变红

铁与水蒸气反应生成5

C

向某溶液中加入溶液

生成的白色絮状沉淀迅

该溶液中含有

速变成灰绿色最后变成红褐色D

用铁丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧

火焰呈黄色

溶液中一定含Na

24.

K、KCl、NaCl种固体溶于水得溶液，部分离子的物质的量浓度如图甲所示。2混合24溶液加水稀释，测得

随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是甲

乙A.Y离子可能是SO

cB.1C.溶液M中

KCl

物质的量浓度为0.10mol/LD.固体溶解时，

K与NaCl物的量之比为1:12425.溶液X中能存在Fe

、NH

、I

23

、SO

、中的若干种。为探究该溶液组成进行如下实验：下列关于溶液X的说正确的是A.可能存在Fe

B.一定存在NH

、I

、

23C.2和SO3

至少有一种

D.一定不存在Na、6

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、简答题（本大题包括4小，共44分26.分）Ⅰ.）①写出的名：▲；写出氮化镁的化式：▲。3（2写出铜与浓硫酸反应的化方程式▲。Ⅱ.新型纳米材料氧缺位铁酸

O2

铁酸盐

O2

4

在高温条件下与

2

反应制得。常温下，它能使工业废气中的S、NO等化为其单质而除去，转化流程如图：22（1

O2

4

中Fe元的化合价为▲。（2除去

SO

2

时，

O2

x

在反应中表现了▲（“氧化性”或“还原性（3某反应体系中发生反应FeOCu2Cu242

（未配平1mol

O

被还原时转移▲mol电子。27.（12分）盐受分后的产物与其它几种常见物质有如图所示的转化关系（部分物质已略下，A、C都是无色气体，F是棕色气体，为无液体H淡黄色固体I为红色固体单质。请回答下列问题：（1）A的学式为▲，B的结构式为▲，H含有的化学键为▲。（2写出C的学方程式▲。（3写出G的子方程式▲。（4若X受分解后产生的A和C质的量相等，则X的化学式为▲。7

（10分化兴趣小组利用二氧化锰盐灰乳等试剂制取少量漂白粉计了如下实装置。请回答下列问题（1根据提供的试剂以下装中可用于制取氯气的是▲（字母方式为▲；装置d中仪的名是▲。abcd（2为提高漂白粉有效成分的量A中放的溶液是▲，用是▲。（3）B中取漂白粉的化学方程为▲。（4）制取漂白粉是一个放热反，当温度较高时，氯气与石灰乳反应生32

，为避免此副反应的发生，可采取的措施为▲。29.（12分某化学研究性学习小组为测定某品牌碳酸钙咀嚼片中碳酸钙的含量，设计了如下实方案（已知该药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）①配制250mL稀酸和250mL1.00NaOH溶液②向一粒研碎后的碳酸钙咀嚼中入适量蒸馏水搅拌然加入30.00Ml1.00mol/L稀酸，充分反应；③用1.00mol/L溶中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH液的体积；④重复以上实验3次。请回答下列问题：（1配制上述溶液需要

固体的质量为▲g。（2容量瓶在使用前必须进行一步操作是▲。8

（3右图是某同学转移溶液的意图，指出其中的错误之处：▲。（4在配制

溶液过程中，若其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是▲。A.称量的NaOH固已经潮解B.烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全入容量瓶中C.定容时俯视容量瓶上的刻度线D.定容摇匀后，发现液面低于刻线，不再加水至刻度线（5步骤②中反应的离子方程为▲。（6若最后消耗溶液体积的平均值为15.00mL则此咀嚼片中碳酸钙的质量分数为▲。三、计算题（本大题共1小题共6分30.（6分向100mL某度的

溶液中通入一定量的

2

气体，得到溶液A，向A溶中缓慢滴加0.5moL的

HCl

溶液，在标准状况下产生

2

气体的体积（假设气体完全逸出）与所加

HCl

溶液的体积之间关系如下图所示。请回答下列问题：（1

V1

▲mL。（2）A溶中的溶质为▲（填化学式（3原NaOH溶物质的量浓度为▲mol/L9

宁市学年第学期考高化参答一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意1D

2C

3A

4D

5B

6B

7A

8D

9C

10A11121314151617181920CBCDAADCDB2122232425CDBCB二、简答题（本大题包括4小，共44分26.分）（1）①小苏打1分）②

N3

2

（1分(2)

Cu(浓4

△

CuSOSOO

（2分）Ⅱ.）+3（2分（2）还原性（分）（3）2（2）27.分）（1

3

(2分)

H

（2分）离键极）共价键（2分（2

2NaOO2223

2

（2分）（33Cu8H

2NO

3

2

2NO2

（2分28.分）（1）c（1分）)

△