《化学反应与能量变化》第2课时示范公开课教学课件【高中化学】

第六章化学反应与能量第1节化学反应与能量变化第2课时1.认识原电池实验装置，能从氧化还原角度理解原电池的工作原理。2.了解化学能与电能的转化关系，认识化学能转化为电能的重大意义。3.了解化学电源在生产、生活中的应用。重难点学习目标生活中我们所利用的电能是从何而来呢？各式各样的电器2015年我国电力生产量构成图燃料燃烧蒸汽轮机发电机化学能热能机械能电能转化次数越多,能量损失越多化学能能否直接转化为电能？演示实验实验现象：离子方程式：锌片上有气泡产生，铜片上无现象。氧化还原反应

失2e-得2e-锌片：Zn-2e-=Zn2+

氧化反应还原反应演示实验实验现象：离子方程式：铜片上有气泡产生。

为什么铜片上也有气泡产生？锌片：Zn-2e-=Zn2+

e-有电子转移到铜片上电子是如何产生的？演示实验锌片：Zn-2e-=Zn2+

实验现象：离子方程式：铜片上有气泡产生。

电流表指针偏转导线中有电流通过化学能转化为电能原电池1.概念把化学能转化为电能的装置叫原电池。原电池发生氧化反应正极2.工作原理Zn-2e-=Zn2+负极发生还原反应

原电池总反应式：

e-e-Zn2+e-e-H+

H2H+

实质：氧化还原反应分开在两极进行，还原剂失去电子通过导线转移给氧化剂。思考讨论根据原电池的工作原理，说说电流方向以及电子、溶液中的离子的移动方向。电子流动方向(导线中)：负极正极电流方向：正极负极阳离子：移向正极离子移动方向(电解质溶液中)：阴离子：移向负极e-e-Zn2+e-e-H+

H2H+

正极负极形成原电池需要哪些要素呢？合作探究【目的】根据原电池原理，设计和制作简易电池，体会原电池的构成要素。【用品】水果(苹果、柑橘或柠檬等)，食盐水，滤纸，铜片、铁片、铝片等金属片，石墨棒，导线，小型用电器（发光二极管、电子音乐卡或小电动机等)，电流表。简易电池的设计与制作合作探究【实验】(1)水果电池参考图6-8所示水果电池，自选水果及相关用品，制作水果电池。(2)简易电池参考图6-9，制作简易电池，并试验和比较不同材料作电极的效果。(3)设计演示原电池的趣味实验利用发光二极管、电子音乐卡或小电动等，设计一个演示原电池的趣味实验(如电压不足，可将几个电池串联起来)。简易电池的设计与制作简易电池的设计与制作思考讨论1.在水果电池当中，水果的作用是什么？2.制作水果电池的过程中，对电极材料的选择是否有要求？3.在水果电池的制作中，电池有哪些不可或缺的部分？水果中的果汁含有丰富的电解质，可以导电水果电池中使用了两种不同材质的金属原电池4.形成条件合适的电极材料自发的氧化还原反应形成闭合回路(导线和电解质溶液)正极负极原电池总反应式：

原电池原理示意图归纳总结负极正极电子沿导线传递有电流产生氧化反应还原反应电解质溶液阳离子移向阴离子移向溶解思考讨论根据原电池的形成条件，判断哪些装置能形成原电池，哪些不能，并说明原因。成果展示酒精不是电解质，不存在离子无电流，锌与硫酸直接反应不能发生氧化还原反应玻璃不能导电人们根据原电池反应的原理，设计了很多种类的电池来实现化学能转化为电能。干电池银锌纽扣电池锂离子电池思考讨论你知道的电池有哪些？它们有什么不同？铅酸蓄电池成果展示干电池银锌纽扣电池锂离子电池铅酸蓄电池不可充电一次电池可充电二次电池化学电源1.一次电池锌锰干电池是以锌筒为负极，石墨棒为正极，在石墨棒周围填充糊状的MnO2和NH4Cl作电解质。化学电源2.二次电池由两组平行的栅状铅合金极板交替排列作为主架，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb，电解质是硫酸。优点：电压稳定，使用方便、安全、可靠，可以循环使用Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放电充电铅蓄电池构造示意图1.下列装置中能够组成原电池的是

(填序号)。④⑥⑦2.下列说法正确的是()A.原电池是把电能转化成化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D.形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极DC3.如图所示电流表的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A.B极为原电池的正极B.A、B、C分别为Zn、Cu和稀盐酸C.C中阳离子向A极移动D.A极发生氧化反应4.把a、b、c、d4种金属浸入到稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，请根据下列信息，判断四种金属的活动性顺序。(1)若a、b相连，a为负极。(2)若c、d相连，d上有气泡逸出。(3)若a、c相连时，a的质量减少。(4)若b、d相连，b为正极。a>ca>bc>dd>b解析负极：较活泼的金属；

电子流出；质