高中化学总复习资料-试题化学基本概念测试题一

化学基本概念测试题一

说明：

本试卷分第I、II卷；第I卷为客观题，共48分；第二卷为主观题，共52分。

满分100分。考试时间90min

可能用到的相对原子质量：

F:56S:32O:16H:1Cl:35.5Ag:108K:39Na:23C:12N:14

Mg:24Mn:55Bi:209Cu:64Al:27F:19Pt:195Xe:131Ba:137第Ⅰ卷客观题（共48分）一、单选题：（每题4分，共20分）

1.现有80℃质量分数分别为60%和90%的某物质水溶液以质量比1：2混合，若把此溶液降温至10℃恰好变为饱和溶液，该物质在10℃时的溶解度是：

A.400gB.415gC.451gD.475g

2.若agFeS2在空气中充分燃烧共转移n个电子，则NA可以表示为：

A.12n/aB.60n/aC.11a/120nD.120n/11a

3.在密闭容器内充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：

测得SO2的转化率为90％，则此条件下反应放出的热量（KJ）为：

A.1.8QB.2QC.QD.0.9Q

4.有W、X、Y、Z四种金属，已知碱性X（OH）3＞Y（OH）3，X3+可以氧化Z，W可与热水反应产生H2，X不能和热水反应，将X和Z金属丝相互缠绕，插入稀H2SO4中，X溶解速度加快，此四种金属活动性关系一定是

A.X＞YB.Z＞YC.W＞ZD.Z＞X

5.下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是

A.Al3+、Fe3+、Br－、SO32－

B.K＋、Na+、SO42－

C.Na+、Cu2+、I－、NO3－

D.NH4+、K＋、HPO42－、Cl－

二、选择题：（每小题4分，共28分，每小题有1－2个选项符题意，多选、错选均为0分，若正确选项包含2个，只选1个且正确给2分，）

6.AgCl的饱和溶液中，Cl－和Ag+物质的量浓度的乘积是个常数，现把足量AgCl放到下列物质中：

①20mL0.1mol·L－1的（NH4）2CO3溶液②40mL0.02mol·L－1的CaCl2溶液，

③30mL0.03mol·L－1的NaCl溶液④10mL蒸馏水

⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液。

则AgCl的溶解度由大→小排列的顺序是：

A.①②③④⑤B.①④③②⑤C.⑤④②①③D.④③⑤②①

7.把100g浓度为18mol·L－1、密度为1.84g·cm－3浓H2SO4加入到一定量的水中稀释成9mol·L－1的H2SO4，则加入水的体积为：

A.＜100mLB.100mLC.＞100mLD.100/1.84mL

8.有m1gKCl饱和溶液，其质量分数为C1％；采取某措施后析出ngKCl（不含结晶水），滤液质量为m2g，质量分数为C2%。下列关系错误的是

A.m1≥m2+nB.m1C1－m2C2=100n

C.C1一定大于C2D.原条件下KCl的溶解度一定大于C1g

9.Na2O2,CaC2,CaH2,Mg3N2都能与H2O反应且反应中都气体放出。下列说法正确的是：

A.都属于氧化还原反应

B.CaC2,Mg3N2与水的反应属于复分解反应

C.Na2O2、CaH2与H2O反应时水作氧化剂

D.CaH2与H2O反应时产生H2，H2是氧化产物和还原产物

10.已知铋酸钠（NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2＋氧化为MnO4－。下列可用于酸化NaBiO3的溶液的是：

A.HNO3B.HClC.H2SO4D.H2S

11.某单质能与足量的浓HNO3反应放出NO2气体，若参加反应的单质和HNO3的物质的量之比为1：a，则该单质元素在反应后所显示的化合价是

A.＋2aB.＋aC.＋a/2D.＋a/4

12.下列反应的离子方程式正确的是.

A.用惰性电极电解CuSO4溶液，2Cu2＋＋2SO42－＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4

B.在Al2(SO4)3溶液中加入NaAlO2溶液，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓

C.在酸性KMnO4溶液中滴加H2O2后产生气体：H2O2＋2MnO4－＋6H＋＝2Mn2＋＋3O2↑+4H2O

D.Mg与浓NH4Cl溶液共热：Mg+2NH4＋2NH3↑+Mg2＋第II卷主观题（共52分）13.（8分）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（连硫酸铵）溶液则发生如下反应：Mn2＋＋S2O82－＋H2O→MnO4－+SO42－+H＋，该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是，若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为。

14.（8分）已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，现在FeI2溶液中通入一定量的Cl2，使一半的Fe2+被氧化，试与出反应的化学方程式。

15.（6分）在下列反应中：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4中，1molCu2+能氧化P的物质的量为___________。

16.（5分）某温度下饱和CuSO4溶液的溶质的质量分数是p%，向其中加入ag无水CuSO4，温度不变，最后析出bgCuSO4·xH2O晶体（b>a），写出p%、a、b、x的关系式___________。

17.（15分）已知RxO42－+MnO4－+H+→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，有0.2molRxO42－离子参加反应时，共转移0.4mol电子

（1）反应的氧化产物为___________；（2）x=___________；(3)参加反应的H＋的物质的量为___________

18.（10分）30℃时，将8.0g饱和CuSO4溶液加水稀释至100mL，取出10mL，加入过量KI溶液，发生如下反应：

2Cu2＋+4I－＝2CuI↓+I2给溶液中C(Ag+)或C(Cl—)大小即可判断。

同时，此题要知道：盐在另一种不含自身离子的盐的稀溶液中溶解度略增大。

7．A

提示：

H2SO4浓度由19mol·L—1→9mol·L—1，则溶液体积增大1倍，由于原浓H2SO4体积为，与水混合时总体积小于两分体积之和，故加入水的体积。

设加水后溶液的密度为ρg/mL，则1.84>ρ>1，加入水的质量

即加入水的体积<100mL。

8．C

要析出KCl，可采取2条措施：①降温，此条件下m1=m2+n，c1>c2；②蒸发溶剂，此条件下m1>m2+n，所以A正确；蒸发溶剂后溶液的温度未知，所以，c1、c2的相对大小不确定，即：C错；由质量守恒有m1c1%－m2c2%=n知B正确；由知D正确。

9．BD

提示：

B中的反应即是水解反应，又属于复分解反应。

10．AC

提示：

从题知，NaBiO3有强氧化性。

11．BC

提示：

设单质为R，化合价为x，若R为非金属，则生成NO2和非金属氧化物或含氧酸，所有HNO3全部还原为NO2，由得失电子定恒有x=a，如

若R为金属，由R+aHNO3→R(NO3)x+xNO2↑+H2O知。

12．BD

提示：

A中SO42—不反应；C中电子得失不守恒。

13．溶液出现紫色；0.25mol

提示：

由Mn：+2→+7↑5×2

2S：+7→+6↓2×5

有2Mn2+——5S2O82—

2mol5mol

0.1moln

所以n=0.25mol

14．4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2

分析：

从给出的信息并依据“还原剂的还原性大于还原产物”可以判断：

还原性I->Fe2+，故溶液中有一半的Fe2+被氧化时，I-已全部被氧化成I2单质，因此反应后溶液中有三种产物：I2、FeCl3、FeCl2。

15．0.2mol

Cu由+2价变为+1价，所以1molCu2+做氧化剂得到1mol电子，P由0价变为+5价，所以1molP被氧化失去5mol电子，可知1molCu2+能氧化0.2molP单质。

16．

bg晶体的析出，是由于加入ag无水CuSO4，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，则析出的晶体bg中减去加入的ag无水CuSO4，应该是从原饱和溶液中出来的，它应该符合饱和溶液的组成。

17．（1）RO2（2）2（3）0.64mol

提示：

0.2molRxO42—反应时转移0.4mole—，说明1molRxO42—失去2mole—，而1molMnO4—得5mole—。有

5RxO42—+2MnO4—+H+→5xRO2+2Mn2++H2O

由电荷平衡知H+化学计量数为16，所以H2O的化学计量数为8；由O元素守恒有20+8=10x+8，所以x=2

由5RxO42—

～

16H+

5mol

16mol

0.2mol

n(H+)

有n(H+)＝0.64mol

18．30g

分析：

由题有

CuSO4～Na2S2O3

160g1mol

m(CuSO4)0.02L×0.05mol·L—1×

解得m(CuSO4)=1.6g

测试选择题

1．阿波罗宇宙飞船是以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，发生反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，对于该反应的下列叙述正确的是（）

（A）属于置换反应类型

（B）联氨是反应中的氧化剂

（C）氧化产物和还原产物的质量比为1：1

（D）氮气是氧化产物，又是还原产物2．已知氢化锂（LiH）属于离子晶体，且LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的是（）

（A）LiH跟水反应后的溶液显中性

（B）LiH是一种强还原剂，具强还原性

（C）LiH中的氢离子可以被还原成氢气

（D）LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布不相同3．随着原子序数的增大，还原性逐渐减弱的是（）

（A）ClBrI（B）NaMgAl（C）NaMgCa（D）Cl-Br-I-4．金属铝溶于苛性钠溶液中，放出氢气，在此反应中氧化剂是（）

（A）铝（B）水（C）苛性钠（D）水和苛性钠5．下列关于“两性化合物”的叙述中，正确的是（）

（A）H2S与HNO3、NaOH分别反应时，均可生成水，所以H2S是两性化合物

（B）NaHCO3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，所以碳酸氢钠是两性化合物

（C）铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，所以铝是两性化合物

（D）Al(OH)3既能与酸反应，又能与强碱反应，所以Al(OH)3是两性化合物6．室温时，等体积的NO和O2混合后，其混合气体的平均分子量是（）

（A）30（B）31（C）41.33（D）大于41.337．8gZn、Al、Mg三种金属组成的混合物与足量盐酸作用放出H2（标况下）的体积为2.8L，则三种金属的物质的量之和可能为（）

（A）0.25mol（B）0.125mol（C）0.1mol（D）0.05mol8．目前人们正在研究开发一种高能电池。它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的b-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：

以下说法正确的是（）

（A）放电时钠作为正极，硫作为负极

（B）放电时钠极发生还原反应

（C）充电时，钠与电源的正极相连

（D）充电时，阳极的反应是Sx2――2e=xS9．下列化合物，既能跟硫酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（）

①NaHCO3、②NaHSO4、③(NH4)2S、④NaNO3、⑤Al(OH)3

（A）只有①（B）只有③（C）①、②、③（D）①、③、⑤10．下列物质中属于纯净化合物的是（）

（A）福尔马林（B）干冰（C）凡士林（D）石墨答案与解析1．

答案：D

解析：

在N2H4中N为-2价，N2O4中N为+4价，反应中只有N元素化合价变化，N2既是氧化产物也是还原产物；1molN2O4对应2molN2H4，则氧化产物和还原产物的质量比为2：1。选D。

2．

答案：B

解析：

在LiH中的氢离子为[H︰]-，具有强还原性，核外电子排布与Li+相同。选B。

3．

答案：B

解析：

首先要明确金属原子只具有还原性，非金属原子一般既有氧化性，又有还原性，非金属原子形成的简单阴离子只具有还原性，然后应用周期表中元素性质的递变规律加以判断。

A组随原子序数递增还原性递增；

B组随原子序数递增还原性递减；

C组随原子序数递增，还原性先递减Na→Mg，后递增Mg→Ca；

D组随原子序数增加还原性递增。

所以本题正确答案是B。

4．

答案：B

解析：

金属铝溶于苛性钠溶液的反应分两步进行：

（1）铝和水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑

（2）生成的Al(OH)3是两性氢氧化物，在碱性溶液中显酸性：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

两步反应合成一个反应式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

显然，反应（1）是氧化还原反应，反应（2）是中和反应，因此，氧化剂是水。

本题正确答案是B。

5．

答案：D

解析：

首先要弄清“两性”的概念。两性是指酸性和碱性，而不是指氧化性，还原性等。其次，题目要求是“化合物”，不是单质。两性化合物包括①两性氢氧化物和②两性氧化物。A中H2S跟HNO3发生的是氧化还原反应，表现出H2S的还原性，而跟NaOH发生的是中和反应，表现其酸性，不能称为两性。B中NaHCO3是盐，不是氧化物或氢氧化物；C显然不符合题意，因为铝是单质，不是化合物。铝与盐酸反应是活泼金属都具有的性质，而与NaOH溶液反应是分两步进行的，不是铝直接与碱发生反应，并不体现铝的“酸”性。另外，还有一种错误说法，“铝是两性元素”，这种说法把铝与氢氧化铝、氧化铝混同了。正确的提法是：铝是金属元素，氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物。所以，本题正确答案只能是D。

6．

答案：D

解析：

有两种气体混合，应考虑它们能否发生反应，该题中有两个反应：2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4。这是“隐蔽”条件，许多同学未考虑这两个反应而错选了B，或未考虑第二个反应而错选了C。正确答案应是D。

7．

答案：C

解析：

三种金属与盐酸反应的化学方程式为：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

可见Zn、Mg的物质的量等于它们产生的H2的物质的量，Al的物质的量小于它产生的H2的物质的量。H2的物质的量为=0.125mol，所以三种金属的物质的量之和应小于0.125mol；同时，也应考虑到三种金属的物质的量之和应大于只含Al时的物质的量，即0.125mol×2/3=0.083mol，所以选C。

8．

答案：D

解析：

判断可充电电池的原则是，它在放电时相当于原电池，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；在充电时作为电解池，放电时的正极变为电解池的阳极，负极变为阴极。阳极与电源正极相连，发生氧化反应，阴极与电源负极相连，发生还原反应。根据题中给出的化学方程式，放电时是金属钠与硫反应生成了多硫化钠（其中含Sx2－放电时的电极反应为：负极：2Na-2e－=2