2022-2023学年河南省信阳市艺术中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年河南省信阳市艺术中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验操作或判断正确的是

A.苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴B.用激光笔鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C.用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含K＋D.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色NO2且溶于浓硝酸参考答案：BD2.如右图所示的装置中，下列说法中正确的是A.铜片上有气泡产生

B.铜片溶解C.锌极为正极

D.该装置实现了电能转变为化学能参考答案：AA．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，则有气泡产生，故A正确；B．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，Cu不参与反应，故B错误；C．Zn、Cu、硫酸构成原电池中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，故C错误；D．Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故D错误；故选A。点睛：能结合原电池原理，准确分析正负极是解题关键，由图可知该装置为锌、铜和稀硫酸组成的原电池，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；原电池中化学能转化为电能。3.下列说法正确的是（）A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．化学反应速率的单位由浓度单位决定C．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比参考答案：D【考点】化学反应速率的概念．【分析】A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示；B．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定；C．化学反应速率均为正值；D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比．【解答】解：A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示，故A错误；B．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，故B错误；C．反应过程中，反应物浓度逐渐变小，用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值，故C错误；D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，故D正确；故选D．4.由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图中转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（）A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2OB．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A【考点】无机物的推断．【分析】根据符合反应的转化关系判断，确定是否符合命题意图，可能发生反应有：A、FeCl3FeCl2FeFe3O4；B、NaNa2ONa2O2NaOH；C、NaOHNa2CO3NaHCO3NaCl；D、N2（NH3）NONO2HNO3．【解答】解：A、符合反应的只有：FeCl3FeCl2FeFe3O4，X不仅可以为H2O，还可为O2，另外铁不是短周期，故A错误．B、若D是一种强碱，A可能为Na，反应关系为：NaNa2ONa2O2NaOH，故B正确；C、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2，反应关系为：NaOHNa2CO3NaHCO3NaCl，故C正确；D、若D是一种强酸，反应关系为：N2（NH3）NONO2HNO3，故D正确．故选A．5.化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有A.3个

B.4个

C.5个

D.6个参考答案：A6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（

）。A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol?L-1?s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol?L-1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何一个化学反应，反应速率越快，反应现象越明显参考答案：C略7.下列事故或药品的处理正确的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：B略8.在铁的吸氧腐蚀中,发生还原反应的电极上进行的电极反应是

A．2H2O+O2+4e－＝4OH－

B．2H++2e－＝H2↑C．4OH－－4e－＝2H2O+O2

↑

D．Fe－2e－＝Fe2+参考答案：A略9.要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质，可向其中加入适量的

A．Fe

B．氯水

C．盐酸

D．稀硝酸参考答案：B10.下列有关胶体说法正确的是

A．不能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水等

B．胶体粒子能透过滤纸，也能透过半透膜

C．可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘）在空气中形成气溶胶，对人类的健康危害极大

D．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应参考答案：C略11.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是()A．金刚石属于金属单质

B．这个反应是置换反应C．CCl4是一种化合物

D．制造过程中元素种类没有改变参考答案：A略12.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（

）A．该分散系不能发生丁达尔现象

B．该分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒不能透过半透膜

D．该分散系能发生聚沉现象参考答案：A略13.下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是

（

）

A．苛性钠溶液

B．漂白粉

C．氯水

D．生石灰参考答案：B略14.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．3CO+Fe2O32Fe+3CO2B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑参考答案：A【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，结合四种基本反应类型为化合、分解、置换、复分解反应来解答．【解答】解：A．Fe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故A选；B．Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于置换反应，故B不选；C．无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，属于复分解反应，故C不选；D．Mn、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于分解反应，故D不选；故选A．15.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（

）A．烧碱、液态氧、碘酒

B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢

D．空气、氮气、胆矾参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验．回答有关问题：

(1)按图示连接好装置，打开止水夹a，在B中可观察到的现象是：________，A中发生反应的化学方程式是

；(2)反应片刻后，夹紧止水夹a，此时可观察到的现象有：________，B中发生反应的离子方程式是：________。参考答案：(1)_有气泡放出__，_Fe+H2SO4=FeSO4+H2__↑__；(2)_有白色沉淀生成_，_Fe2+_+_2OH-=Fe(OH)2↓

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O将3．2g铜完全溶于足量的50mL11．0mol?L-1的浓硝酸中，只生成NO2气体，假设反应后溶液的体积仍为50mL。试计算(1)反应后可生成标准状况下NO2气体多少L?(写计算过程)

(2)反应后溶液中NO3－物质的量浓度为_________________________。参考答案：

(1)2.24L

格式(2)

9mol?L-1略18.（6分）

某一定量的苯的同系物完全燃烧，生成的气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g，后者增重39.6g（假定全部吸收）。又知经氯化处理后，该苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物分别都只有一种。根据上述条件：

（1）通过计算推断该苯的同系物的分子式（4分）（2）写出其结构简式。（2分）

参考答案：

略19.将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为．参考答案：mol?L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．

分析：将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，则蒸发后溶液的质量为mg，结合溶质的质量分数计算溶质的质量，根据n=进而计算溶质的物质的量，利用c=计算蒸发后所得溶液的物质的量浓度．解答：解：设蒸发