2022-2023学年湖南省岳阳市中学分校高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年湖南省岳阳市中学分校高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。关于该有机物叙述正确的是A．分子式为C11H9O3B．不能使溴水褪色C．属于芳香族化合物D．不能与NaOH溶液反应参考答案：C2.在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧C．SO3用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全D．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率参考答案：C3.太阳能光伏电池可通过并网，使用半导体照明(LED)；已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是A.光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化B.图中N型半导体为正极，P型半导体为负极C.LED是新型有机高分子材料D.LED中的Ga和Y都显+3价参考答案：D【详解】A项，光伏电池是直接将太阳能转化为电能的装置，不能将电能转化为太阳能，故A错误；

B项，图中，正电荷向P型半导体移动，负电荷向N型半导体电极移动，根据原电池原理知，N型半导体为负极，P型半导体为正极，故B错误；

C项，发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的，属于无机材料，故C错误；D项，LED是由GaN芯片和钇铝石榴石（化学式:Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的，根据化合价规则，Y的化合价是+3价，GaN中Ga的化合价是+3价，故D正确；

综上所述，本题选D。

4.20mL0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液．已知：Kaq=[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Kaq=[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16．（）A．沉淀中只有Fe（OH）3B．沉淀中有Fe（OH）3和Fe（OH）2C．滤液c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/LD．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生参考答案：B【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】AB．根据c（Fe2+）×c（OH﹣）2与Ksp=[Fe（OH）2]的关系分析；C．根据Ksp=[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c（OH﹣）3计算；D．向滤液中滴加FeCl2溶液，溶液的PH增大．【解答】解：AB．20mL0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，则c（OH﹣）=10﹣10mol/L，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16=c（Fe2+）×c（OH﹣）2=c（Fe2+）×（10﹣10）2，解得c（Fe2+）=8×104mol/L，所以溶液中没有Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2在溶液中易被氧化为Fe（OH）3；所以溶液中生成的沉淀是Fe（OH）3沉淀，故A正确，B错误；C．已知溶液的PH=4，则c（OH﹣）=10﹣10mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38=c（Fe3+）×c（OH﹣）3=c（Fe3+）×（10﹣10）3，解得c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/L，所以滤液c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/L，故C正确；D．向滤液中滴加FeCl2溶液，溶液的体积增大，氢氧根离子的浓度减小，所以没有沉淀生成，故D正确；故选B．5.在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是()A.常温下，由水电离的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO32－B.常温下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NH4＋C.溴水中：Na＋、CO32－、NH4＋、SO42－D.常温下，pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO32－、Cl－参考答案：B【分析】A．由水电离的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液，为酸或碱溶液；B．常温下葡萄糖溶液，为中性溶液；C．溴水溶液显酸性；D．常温下pH大于7的溶液，显碱性。【详解】A．由水电离的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中H+、SiO32-结合生成沉淀，不能大量共存，选项A错误；B．常温下葡萄糖溶液，为中性溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，选项B正确；C．溴水溶液显酸性，不能大量存在CO32－，选项C错误；D．常温下pH大于7的溶液，显碱性，Ba2+、SO32-结合生成沉淀，不能大量共存，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注重分析能力与知识综合应用能力的训练，题目难度不大。6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（

）A.常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为NAB.标准状况下，22.4L

NO与11.2

LO2混合后气体中分子总数小于

NAC.将1L

0.1mol/L

FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NAD.常温下，1L0.5mol/L

NH4Cl

溶液与2L0.25mol/L

NH4Cl溶液中的NH4+数目相同参考答案：BA.CO2分子含有4个共价键即4对共用电子对，22g即0.5molCO2所含的共用电子对数目为2NA，故A错误；B.标准状况下，22.4L即1molNO与11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得气体中分子总数小于NA，故B正确；C.Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体，所以将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA，故C错误；D.稀释有利于盐类水解，常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+数目前者大于后者，故D错误。故选B。7.下列说法正确的是

（

）A.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析B.用金属钠无法区分乙醇和乙醚C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应参考答案：A略8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.常温常压下，31gP4中含P－P键的数目为NAB.常温常压下，46gNO2与92gN2O4所含的分子数相同C.一定条件下，6.4g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.2NAD.标准状况下，将22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，转移电子数为NA参考答案：D【详解】A．每个P4中含6个P－P键，31gP4的物质的量为=0.25mol，则31gP4中含P－P键的数目为1.5NA，故A错误；B．常温常压下，存在2NO2N2O4，则1molNO2与1molN2O4所含的分子数不相同，故B错误；C．Cu和S在加热条件下生成Cu2S，则6.4g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.1NA，故C错误；D．标准状况下，22.4LCl2的物质的量为0.1mol，其完全溶于足量NaOH溶液中生成NaCl和NaClO，转移电子数为NA，故D正确；答案为D。9.下列叙述正确的是

A．SO2具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价参考答案：C解析：A项SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色；B项Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，D项Fe与其它非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如Fe与S反应生成FeS中Fe显+2价，D错误；答案选C。10.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是(

)A．6：7

B．1：1

C．7：6

D．9：4参考答案：A略11.下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是(

)A．Al3+、Na+、SO42﹣、Br﹣ B．Na+、NH4+、NO3﹣、I﹣C．K+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣ D．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、CO32﹣参考答案：A考点：离子共存问题．分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．H+、NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+为黄色，与无色不符，故C错误；D．酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大12.以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A

53g碳酸钠中含NA个CO32－

B

0.1molOH－含NA个电子C

1.8g重水（D2O）中含NA个中子

D

标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子参考答案：B略13.某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．Na+

B．S2－

C．Ba2+

D．NH

参考答案：A略14.对于反应CaH2+2H2O

==

Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是

A．①④⑤

B．②④

C．①

D．③⑤参考答案：D15.以下5种说法中正确的数目是（

）①在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe（NO3）2溶液会得到Fe（NO3）2固体②溶解度和Ksp一样只与温度有关③使用精密pH试纸测出84消毒液的pH为10.2④升温对于强酸、强碱pH不发生变化，弱酸升温PH变小⑤HCl滴定氨水用甲基橙做指示剂效果更好．A．1

B．2C．3

D．全部正确参考答案：A解：①亚铁离子有强还原性，在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe（NO3）2溶液，亚铁离子会被硝酸氧化为铁离子，得到Fe（NO3）3固体，故①错误；②固体溶质的溶解度不只与温度有关，但是气体的溶解度还与压强有关，故②错误；③“84”消毒液具有漂白性，能使精密pH试纸褪色，故不能用pH试纸测其pH，故③错误；④碱溶液中的氢离子全部来自于水，而升温促进水的电离，故升高温度，碱溶液中的氢离子的浓度变大，则pH变小，故④错误；⑤HCl滴定氨水生成的氯化铵水解显酸性，故用甲基橙更好，故⑤正确．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：（1）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是____

____。

（2）步骤②反应的离子方程式是_____

___。（3）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为___

_____。（4）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH_____（填“高”或“低”）。（5）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是____

（答出两点即可）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）D的化学式为______________________；F分子中π键的数目是_____________。（2）A与B生成D的反应化学方程式为______________________________________。（3）B和C反应的化学方程式为_____________________________________________。（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_________________________________________________________________。参考答案：（1）NO（2分）

2（2分）（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）（3）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）（4）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－（2分）18.温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又