20202021学年高中化学鲁科版必修2作业原子结构与元素周期律综合应用Word版含解析2

原子构造与元素周期律的综合应用（1）1.以下判断中必定正确的选项是( )A．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X＞Y，则X失电子能力比Y强B．若R2－和M＋的电子层构造同样，则原子序数：R＞MC．若X、Y是同周期元素，且核电荷数：X＞Y，则原子半径：X＞YD．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N2.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数挨次增添，以下判断正确的选项是( )A．原子半径：甲＜乙＜丙B．最外层电子数：丙＞丁C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲＜乙＜丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是开朗非金属元素3.R、W、X、Y、Z为原子序数挨次递加的同一短周期元素，以下说法必定正确的选项是(m、n均为正整数)( )A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是开朗非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素4.X、Y

为同主族元素，

Y的原子半径大于

X。以下说法正确的选项是

(m、n均为正整数

)(

)A．若Y

的最高正价为＋

7，则

X的最高正价必定为＋

7B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水必定显酸性C．若HnY为气态，则HnX的稳固性必定比HnY弱D．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也必定为强碱5.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则以下判断正确的选项是( )A．气态氢化物的稳固性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属开朗性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．原子最外层电子数：X＜Y＜Z6.X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反响，M与热水反响迟缓。下列关系正确的选项是

(

)A．原子半径

X>YB．氢化物稳固性

H2X>HYC．原子核内质子数

R<MD．溶液碱性

R(OH)2<M(OH)

27.原子序数为

x的元素

E在周期表中位于

A、B、C、D

四种元素中间

(以下图

)，则

A、B、C、D

四种元素的原子序数之和不行能是

(镧系、锕系、

0族元素除外

)(

)A．4xB．4x＋6C．4x＋10D．4x＋148.如图是元素周期表的一部分，以下说法中正确的选项是( )A．元素的简单离子半径大小：④>⑤>②B．气态氢化物的稳固性：⑤>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤D．元素的最高正化合价：③＝⑥9.如图是元素周期表的一部分，对于元素X、Y、Z的表达正确的选项是( )①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反响生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反响④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④10.已知原子序数挨次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，以下对于该五种元素说法正确的选项是()A．若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E必定是开朗非金属B．若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C必定是开朗金属C．若B是金属元素，则C必定也是金属元素D．若C是非金属元素，则D必定也是非金属元素11.已知A、B、C、D、E是核电荷数挨次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的次序挨次减小，B、E同主族。以下推测正确的选项是( )A．A、B、E必定不在同一周期B．D为第二周期元素C．A、D不行能在同一主族D．B、D可能在同一周期12.对于铯及其化合物的以下各样说法中不正确的选项是( )A．氢氧化铯是一种强碱，比氢氧化钾的碱性强B．铯与水或酸溶液反响强烈，都生成氢气C．铯的复原性比钠强，钠离子的氧化性比铯离子强D．铝的金属性大于铯的金属性13.以下对于铷(Rb)的表达不正确的选项是( )A．位于周期表的第五周期第ⅠA族B．氢氧化铷是一种强碱C．钠、钾、铷单质的复原性挨次高升D．硝酸铷易溶于水且所有电离14.某主族元素原子第六电子层上只有一个电子，其单质和化合物不行能拥有的性质是( )A．它在空气极易被氧化B．它的氢氧化物的碱性比氢氧化钾强C．它只存在一种氧化物D．它的碳酸盐和硫酸盐都易溶于水15.已知铍的原子序数为4，以下对铍及其化合物的表达中，正确的选项是( )A．铍的金属性比钠强B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D．单质铍易跟冷水反响生成H216.镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，对于其表达不正确的选项是( )A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反响生成氢气C．镭在化合物中呈＋2价D．碳酸镭难溶于水17.科学家展望原子序数为114的元素，拥有相当稳固的同位素，它的地点在第七周期第ⅣA族，称为类铅。对于它的性质，展望错误的选项是( )A．它的最外层电子数为4B．它的最高价氧化物的水化物是强酸C．它拥有＋2、＋4价D．它的金属性比铅强18.运用元素周期律剖析下边的推测，此中推测错误的选项是( )A．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱B．砹为有色固体，砹化氢不稳固C．硫酸锶是难溶于水的白色固体D．硒化氢是无色有毒的气体，比硫化氢稳固19.利用元素周期律剖析，以下说法错误的选项是( )A．Ra位于元素周期表中第七周期第ⅡA族，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的强B．As位于元素周期表中第周围期第ⅤA族，AsH3的复原性比NH3的弱C．Cs的原子半径比Na的大，其与水反响比Na与水反响更强烈D．Cl的核电荷数比Al的大，其原子半径比Al的小20.以下比较中正确的选项是( )A．金属性：Mg＞Al＞NaB．原子半径：S＞O＞FC．碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOHD．氢化物稳固性：HBr＞HCl＞PH321.(双选)铊是超导资料的构成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推测不正确的选项是( )A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物D．Tl3＋的氧化性比Al3＋强22.(双选)同主族元素所形成的同一种类的化合物，常常其构造和性质相像．化合物PH4I是一种无色晶体，以下相关它的描绘，正确的选项是( )A．化合物PH4I与NH4Cl性质相像B．在加热条件下，分解产生无色气体C．这类化合物不可以与碱发生反响D．该化合物可由PH3跟HI化合生成23.元素周期表中前7周期的元素数量以下表所示(假定第7周期已排满)：第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原由是________。周期表中________族所含元素最多。(3)请剖析周期数与元素数量的关系后预知第8周期最多可能含有的元素种数为________。A．18B．32C．50D．64(4)如将现行族号撤消，并按从左到右次序将原有的各族挨次称为1～18纵列，则32号元素锗(Ge)位于第________周期第________纵列。24.下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在元素周期表中的地点。用化学符号回答下列问题。(1)10种元素中，化学性质最不开朗的是________________。(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________________。(3)②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的次序是________>________>________。(4)元素⑦的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素②的单质反响的化学方程式为__________________；该氢化物和元素⑧的单质反响的化学方程式为______________________。①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为________________和________________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为____________________；该化合物灼烧时的焰色为________色。(6)①和⑤最高价氧化物对应水化物反响的化学方程式为__________________________，离子方程式为____________________。⑥与⑧形成化合物的化________________；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈__________________色。(8)⑧和⑨两元素的核电荷数之差为__________________。25.依据①～⑩元素的编号所在周期表中的地点，用相应的元素符号回答相关问题：能显＋1价，还可以显－1价的元素是______________。最难形成简单离子的元素是______________。单质拥有半导体性质的元素是______________。(4)元素的气态氢化物既不睦所有的酸作用，又不睦所有的碱作用的是________________。(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是____________________。最新发现的一种单质是由60个原子构成球状构造的分子。这类单质叫足球烯，它是由________元素构成的。其单质能和冷水强烈反响的元素是________。(8)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是____________，b元素是________________。26.下表为元素周期表的一部分，表中列出

10种元素在周期表中的地点，按要求回答以下问题。(1)在这10种元素中，化学性质最不开朗的元素是________(写序号)，得电子能力最强的原子是________(用元素符号表示)；元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是__________________(写化学式)。元素④的离子构造表示图为______________________。①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的次序是____________(用其离子符号表示)。(4)(i)写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式________________________。①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物互相反响的化学方程式为__________________。②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物互相反响的离子方程式为____________________。27.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数挨次增大。已知Y电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为

原子最外层4∶3；N－、Z＋、X＋的半径渐渐减小；化合物

XN

常温下为气体。据此回答：(1)X

为________(元素名称

)，Y为________(元素符号

)，Z原子构造表示图为

______________。(2)工业上制取单质

M的化学方程式为

________________________。28.A、B、C

为短周期元素，在周期表中所处的地点以下图。

A、C

两元素的原子核外电子数之和等于

B原子的质子数。

B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三元素名称________、________、________。(2)C在元素周期表中的地点是____________________。(3)B的原子构造表示图为________________，C的氢化物与B的氢化物的稳固性强弱次序为________>________(填化学式)。比较A、C的原子半径A________C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反响的化学方程式______________________。29.甲、乙、丙、丁四种短周期元素的地点以下图(此中乙、丙、丁的地点未标出)。已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。甲元素在周期表中的地点为______________。丙、丁可形成AB2型化合物，其化学式为________。(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是________(填名称)，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反响的化学方程式是______________________。若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其余三种元素获得的化合物种类最多，则丁是________(填元素符号)，写出这些化合物中随意两种切合以下条件的化学式______________________(①原子个数比为1∶2；②分子中价电子总数为偶数)。30.X、Y、Z、W代表四种短周期元素，相关它们的部分构造信息及性质信息如表所示。请按要求回答以下问题：(1)Z在元素周期表中的地点是________________。(2)X、Y的气态氢化物的稳固性由强到弱的次序是______________(用化学式表示)。(3)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的次序是____________________(用化学式表示)。实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是______________________(用离子方程式表示)。写出Z的单质与二氧化硫的混淆气体通入水中所发生反响的离子方程式______________________________。答案分析1.A【分析】同主族元素X的相对原子质量大于Y，则金属性(失电子能力)：X＞Y，选项A正确；R2－和

M＋的电子层构造同样，则

M位于

R的下一周期，原子序数：

R＜M，选项

B错误；X、Y

为同周期元素，若核电荷数：

X＞Y，则原子半径：

X＜Y，选项

C错误；

M、N为同主族元素，若原子序数：

M＞N，则非金属性：

M＜N，选项

D错误。2.D【分析】同周期元素从左到右，其原子半径渐渐减小，即：甲＞乙＞丙，选项A错误；同周期元素从左到右，其最外层电子数渐渐增加，即：丙＜丁，选项B错误；同周期元素从左到右，其金属性(氢氧化物碱性)渐渐减弱，即：甲＞乙＞丙，选项C错误；同周期元素从左到右，其非金属渐渐加强，若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是开朗非金属元素，必定不是零族元素，后边还有丁，选项

D正确。3.B【分析】同周期元素，随原子序数的递加，其金属性(氢氧化物碱性)渐渐减弱，选项A错误；HnXOm是强酸，说明

X是开朗性非金属，原子序数

Y＞X，非金属性

Y＞X

，选项

B正确；Y为氧时，

Z为氟(无正价)；当

Y为硫时，

Z为氯(最高正价为＋

7价)，选项

C错误；Y

位于第三周期时，

X为磷，

R为铝，铝是金属元素，选项

D错误。4.D【分析】若Y的最高正价为＋7价，则X、Y同为第ⅦA族元素，若X为氟(无正价)，选项错误；若HnXOm为强酸，若该酸为硝酸，则氨气溶于水溶液显碱性，选项B错误；同主族元素Y的原子半径大于X，非金属性：X＞Y，稳固性HnX＞HnY，选项C错误；同主族金属元素Y的原子半径大于X，金属性：Y＞X，若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也必定为强碱，选项D正确。5.A【分析】此题的重点是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱

”这一信息，由此可推知

X、Y、Z为非金属元素，原子序数相连意味着它们属同周期元素，故开朗性：

X＞Y＞Z，原子半径：

X＜Y＜Z，气态氢化物的稳固性次序为：

HX＞H2Y＞ZH3。6.A【分析】同周期元素X、Y的最高价氧化物水化物，分别为H2XO4(X为＋6价)和HYO4(Y为＋7价),则原子序数X<Y，原子半径：X>Y，非金属性：X<Y，氢化物稳固性：H2X<HY；R能与冷水反响，M与热水反响迟缓，说明R、M的金属性为M<R，R排在M的下边，原子核内质子数M<R，溶液碱性M(OH)2<R(OH)2。7.B【分析】同周期的

A、C

两种元素的原子序数之和为

2x，又因同主族各周期相邻的两元素之间的原子序数相差

8、18、32；同主族的

B、D

两种元素的原子序数之和可能为

2x、2x＋10或

2x＋14；四种元素的原子序数之和可能为

4x、4x＋10

或

4x＋14。8.C【分析】由图可知：元素①～⑥分别为氮、氧、氟、铝、硫、氯。非金属性越强则对应气态氢化物越稳固，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故稳固性：H2O>H2S，酸性：HClO4>H2SO4；氟元素无正价；离子半径：S2－>O2－>Al3＋。9.A【分析】由图可知：可知R为氦，X为氮，Y为硫，Z为溴。氨气能与硫酸反响生成盐硫酸铵；氢硫酸的酸性比氢溴酸弱；单质溴在常温下是液体，能与铁粉反响；溴的原子序数为35，硫的原子序数为

16，两者之差为

19；溴处于第周围期，该周期包含

18种元素。10.D【分析】元素

D的最高价氧化物水化物是强酸，

则

D

是开朗非金属，而

E可能是零族元素，选项后的

A错误；元素A的最高价氧化物的水化物是强碱，只好说明C元素，可能是金属，也可能是非金属，选项B和C错误。

A是开朗金属，列于

A之11.A【分析】依题意可知A为氢元素，五种元素大体的地点以下：A、B、E必定不在同一周期；D只好是第三周期；A、D不必定是同主族；B、D不行能是同一周期。12.D【分析】由同主族元生性质变化规律可知，金属性Cs＞K＞Na，铯与水或酸溶液反响比钾、钠强烈，氢氧化铯的碱性比氢氧化钾、氢氧化钠强，铯离子的氧化性比钾离子、钠离子弱。钠的金属性比铝强，因此铯的金属性比铝强。13.C【分析】碱金属铷位于周期表的第五周期第

ⅠA

族，由同主族元生性质变化规律可知，

金属性Rb＞K＞Na，氢氧化铷的碱性比氢氧化钾强，是一种强碱；碱金属的硝酸盐

(如硝酸钠、硝酸钾、硝酸铷等)都易溶于水且所有电离；随原子序数的增大，碱金属单质的熔点渐渐降低。14.C【分析】原子第六电子层上只有一个电子的主族元素铯元素，由同主族元生性质变化规律可知，金属性Cs＞K＞Na，铯与水或酸溶液反响比钾强烈；氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强，碱金属的碳酸盐、硫酸盐都易溶于水；铯在空气中极易被氧化，焚烧时可生成多种复杂的氧化物。15.C【分析】由同主族元生性质变化规律可知，金属性

Ca＞Mg＞Be，Mg

与冷水难反响，

Be更难反响，由同周期元生性质变化规律可知，

金属性

Li＞Be，Be2＋的氧化性大于

Li＋的氧化性。16.A【分析】由同主族(第ⅡA族)元生性质变化规律可知，镭金属性比钙强，镭与水或酸溶液反应比钙强烈，镭原子简单失掉最外层上的2个电子，在生成的化合物中呈＋2价，类比碳酸钙难溶于水，碳酸镭也难溶于水。17.B【分析】“类铅”位于第Ⅳ族，最外电子层上有两种化合价；由同主族元生性质变化规律可知，的水化物显碱性。

4个电子，与铅拥有相像性，拥有＋2、＋4“类铅”的金属性比铅强，它的最高价氧化物18.D【分析】由同主族元生性质变化规律可知，

铍的金属性比镁弱，

氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱；随原子序数的增大，卤素单质的颜色渐渐加深，其氢化物的稳固性渐渐减弱；第

ⅡA

族元素随原子序数的增大，

其硫酸盐溶解性减弱，

硫酸锶比硫酸钡更难溶于水；

硒的非金属性比硫弱，硒化氢的稳固性比硫化氢稳固性弱。19.B【分析】由同主族元生性质变化规律可知，Ra的金属性比Mg强，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的强；As的非金属性比N弱，AsH3的复原性比NH3的强；Cs的金属性比Na强，与水反应比Na与水反响更强烈；同周期元素Cl的原子序数比Al大，Cl的原子半径比Al小。20.B【分析】同一周期元素Na、Mg、Al，原子序数挨次增大，其金属性挨次减弱；同主族元素S的原子半径大于

O，同周期元素

O的原子半径大于

F；同主族元素

K的金属性比

Na强，同周期元素

Na

的金属性比

Mg

强，它们氢氧化物的碱性：

KOH＞NaOH＞Mg(OH)

2；元素的非金属性

Cl＞Br＞P，它们氢化物的稳固性：

HCl＞HBr＞PH3。21.CD【分析】铊和铝都位于第ⅢA族，它们拥有相像性，都是易导电的银白色金属，都可形成＋价离子；由同主族元生性质变化规律可知，铊的金属性比铝强，单质铊的复原性比铝强，Tl3＋的氧化性比Al3＋弱；氢氧化铊显碱性，不拥有两性。22.AD【分析】同主族元素所形成的同一种类的化合物，其构造和性质常常相像，则PH4I与NH4Cl性质相像，依据NH4Cl的性质判断。23.(1)第6、7周期有镧系和锕系元素(2)ⅢB(3)C(4)414【分析】第八周期最后一种元素的原子序数和第7周期最后一种元素的原子序数之差即为第8周期元素种数，第7周期最后一种元素的原子序数为118，而第8周期元素原子核外有8个电子层，按核外电子的排布规律，第8周期最后一种元素的各层电子数为2,8,18,32,50,32,18,8，第8周期有50种元素；由各周期元素种数推知32－2－8－8＝14<18，即在第4周期第14纵列。24.(1)Ar(2)NaOH＋Ca2＋Mg2＋(3)K(4)H2O2H2O＋2K2KOH＋H2↑H2O＋Cl2HClO＋HCl(5)NaOHHBrO4NaBr黄(6)NaOH＋Al(OH)3NaAlO2＋2H2OOH－＋Al(OH)3AlO＋2H2O(7)CCl4橙红(8)18【分析】依据元素周期表的构造，可知①～⑩分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar，此中Ar为惰性元素，化学性质最不开朗；Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH；K、Mg、Ca三种元素形成的离子，离子半径由大到小的次序是K＋＞Ca2＋＞Mg2＋；K与H2O反响生成氢氧化钾和氢气，Cl2与H2O反响生成盐酸和次氯酸；NaOH与Al(OH)3反响偏铝酸钠和水；NaBr灼烧时的焰色为黄色；Br2的CCl4溶液为橙红色。25.(1)H(2)He(3)Si(4)C(5)F(6)C(7)Na和F(8)MgO【分析】依据元素周期表的构造，可知①～⑩分别为H、He、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Si，此中只有H既能显＋1价，又能显－1价；He为惰性气体，最难形成简单离子；硅为半导体；CH4既不睦所有的酸作用，又不睦所有的碱作用；氟元素非金属性最强，能够跟氙、氪形成二氟化氙、二氟化氪等二元化合物；足球烯是C60；Na和F2能和冷水强烈反响；这些元素中只有MgO为AB型化合物，常温下为固态且难溶于水。26.(1)⑩FH3PO4(2)－－

＋(3)Cl

>F

>Na(4)(i)2Mg

＋CO2

2MgO＋C

(ii)Al(OH)

3＋NaOH

NaAlO2＋2H2O(iii)H

＋＋OH－

H2O【分析】由元素在表中的地点可知，

①～⑩分别为

Na、K、Mg、Ca、Al、C、P、F、Cl、Ne。氯离子比氟离子多1个电子层，氯离子的半径大于比氟离子；氟离子和钠离子核外电子排布同样，氟离子的核电荷数小于钠离子，氟离子的半径大于钠离子，离子半径：Cl－>F>Na＋。27.(1)氢O(2)SiO2＋2CSi＋2CO↑【分析】

Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为

3∶4，则

Y

为氧；M

元素原子的最外层