(天津专用)2020届高考化学一轮复习考点规范练25化学平衡状态化学平衡移动(含解析)

考点规范练25化学均衡状态化学均衡的挪动(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(此题共8个小题,每题7分,共56分,每题只有一个选项切合题目要求)1.以下说法中,能够说明恒容密闭容器中的反响P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达均衡状态的是( )A.反响容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1D.容器内总物质的量不随时间而变化2.(2018天津一中高三模拟)对处于化学均衡的系统,以下对于化学均衡与化学反响速率的因果关系正确的选项是( )选项因果A化学反响速率变化化学均衡必定发生挪动B化学均衡不挪动必定是在催化剂存在下,化学反响速率变化C正反响进行的程度大正反响速率必定大D化学均衡发生挪动化学反响速率必定变化3.(2018湖南永州模拟)在密闭容器中发生以下反响:2CO(g)+SO2(g)2CO(g)+S(s)H=-akJ·mol-1(a>0),以下表达正确的选项是( )A.若反响开始时投入2molCO和足量SO2,则达均衡时,放出热量为akJ18218OB.达均衡后加入CO,达新均衡前SO中不含有C.增大压强或高升温度都能够增大化学反响速率并能提升SO2的转变率D.达到化学均衡后,其余条件不变,容器容积减小为本来的一半,CO的浓度比原均衡时增大4.(2018河南信阳模拟)已知反响:CO(g)+3H(g)CH(g)+HO(g)。开端以物质的量之比为1∶1充242入反响物,不一样压强条件下,H2的均衡转变率随温度的变化状况以下图(M、N点标志为▲)。以下有关说法正确的选项是( )A.上述反响的H<0B.N点时的反响速率必定比M点大C.降低温度,H2的转变率可达到100%D.工业上用此法制取甲烷应采纳更高的压强5.(2018天津实验中学高三模拟)一个不导热的密闭反响器中,只发生两个反响:a(g)+b(g)2c(g)H1<0x(g)+3y(g)2z(g)H2>0进行有关操作且达到均衡后

(忽视体积改变所做的功

),

以下表达错误的选项是

(

)A.等压时

,通入惰性气体

,c

的物质的量不变B.等压时

,通入

z气体,反响器中温度高升C.等容时D.等容时

,通入惰性气体,通入z气体,y

,各反响速率不变的物质的量浓度增大6.(2018山东潍坊三模)已知:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3分别在

0℃和

20

℃下反响

,测得其转变率

(α)随时间

(t)变化的关系曲线以下图。以下说法正确的选项是

(

)A.曲线Ⅱ表示20℃时的转变反响高升温度能提升反响物的均衡转变率C.在A点时,曲线Ⅰ和Ⅱ对应的化学均衡常数相等D.化学反响速率的大小次序为:D>B>C7.(2018湖南H11教育结盟联考)某温度下,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)(正反响放热)。以下说法正确的选项是( )容器编号物质的开端浓度/(mol·L-1)物质的均衡浓度/(mol·L-1)c(NO)c(Br2)c(NOBr)c(NOBr)Ⅰ0.30.150.10.2Ⅱ0.40.20Ⅲ000.2A.容器Ⅱ达均衡所需的时间为4min,则v(Br2-1·min-1)=0.05mol·LB.达均衡时,容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为2∶1C.高升温度,逆反响速率增大,正反响速率减小,均衡向逆反响方向挪动D.达均衡时,容器Ⅱ中比容器Ⅲ中的小8.(2018江西要点中学协作体第二次联考)已知反响A(g)+B(g)2C(g),右图是投料比n(A)∶(B)n分别为3∶1和1∶1且反响物的总物质的量同样时,B(g)的均衡转变率与温度的关系曲线,以下说法正确的选项是()A.曲线b所对应的投料比为3∶1B.M点对应的均衡常数小于Q点对应的均衡常数C.N点对应的均衡混淆气中C(g)的物质的量分数为0.58D.M点和Q点对应的均衡混淆气体的总物质的量之比为2∶1二、非选择题(此题共2个小题,共44分)9.(22分)BaS是一种白色晶体,微溶于水,可用于制备立德粉、Na2S等。工业上可用H2与重晶石(BaSO)在高温下反响制备BaS,热化学方程式为BaSO(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g)H=+x44kJ·mol-1(x>0)。回答以下问题:(1)在温度和容积不变的条件下,能说明该反响已达到均衡状态的是(填字母序号)。A.n(H2)=n(H2O)B.容器内压强保持不变C.v正2逆2(H)=v(HO)D.水蒸气的浓度保持不变(2)均衡后以下举措既可增大反响速率,又可增大H2的转变率的是(填字母序号)。使用催化剂高升反响系统的温度C.增大反响容器的容积D.实时从反响系统中分别出水蒸气(3)将温度恒定为T℃,向容积为2L的密闭容器中加入必定量的重晶石和H2。在不一样时间测得H2的物质的量以下表:时间/min0t2t3t4t(H2)/mol2.001.50n0.900.80n①2t时,n(填“>”“<”或“=”)1.20。②若氢气的均衡转变率为α,则该温度下反响的化学均衡常数K=(用含α的代数式表示);若测得该反响达到均衡时吸热kJ,则x=(用含α、Q的代数式表示)。Q(4)为了研究温度、固体反响物的表面积对化学反响速率的影响,某同学在一固定容积的密闭容器中加入必定量的重晶石和H2,设计了下表中的三组实验:实验编号T/℃c开端2-1)重晶石的比表面积2-1)(H)/(mol·L/(m·gⅠ850c13.4ⅡT10.807.6Ⅲ9000.807.6①填写上表中的实验条件:T1=,c1=。②在直角坐标系中画出Ⅰ、Ⅱ两组实验中氢气的浓度随时间的变化趋向图,并在每条曲线上注明对应的实验编号。10.(2018山东临沂第一中学高三调研,改编)(22分)汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染物的主要根源,NOx也是雾霾天气的主要成因之一。ⅰ.在汽车排气管加装催化转变器,可有效降低污染物的浓度,发生反响:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H<0。为了模拟催化转变器的工作原理,在t℃时,将2molNO与1molCO充入1L反响容器中,反响过程中

NO(g)、CO(g)、N2(g)

的物质的量变化以下图。(1)①反响进行到

20min

时,CO2的均匀反响速率为

。②28~36min

内NO、CO、N2的物质的量发生了变化

(NO、CO图像未画出

),

惹起该变化的条件可能是

。加入催化剂通入0.2molN2C.减小容器容积D.增添CO2的物质的量③当36min达到均衡后,若保持系统温度为t℃,再向容器中充入CO、CO2气体,使二者物质的量浓度均加倍,均衡将(填“向左”“向右”或“不”)挪动。(2)若均取2molNO和1molCO的混淆气体分别放入3种不一样的容器中进行该反响,A容器保持恒温恒压,B容器保持恒温恒容,C容器保持恒容绝热,且初始时3个容器的容积和温度均同样,以下说法正确的选项是。A.3个容器中NO的均衡转变率的大小次序为α>α>αCABB.当A容器内气体的均匀摩尔质量不变时,说明该反响处于化学均衡状态C.A、B两个容器达到均衡所用的时间:tA>BtD.当C容器内均衡常数不变时,说明该反响处于化学均衡状态ⅱ.某温度下,NO(g)+SO(g)SO(g)+NO(g)的均衡常数K=,该温度下在甲、乙、丙三个容积为2223L的恒容密闭容器中,投入NO2(g)和SO2(g),其开端浓度如表所示。开端浓度甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L-1)0.100.100.20(3)①10min

后,甲中达到均衡

,则甲中

NO2的转变率

α(NO2)=

。②达到均衡后

,设甲、乙、丙中

SO2(g)

的转变率分别为

a、b、c,则三者的大小关系为。考点规范练25化学均衡状态化学均衡的挪动1.B该反响是气体物质的量不变的反响,容器中的压强一直不变,A错误;P和S在热化学方程式中的化学计量数同样,且一个为反响物,一个为生成物,当二者生成速率相等时说明正、逆反响速率相等,B正确;容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1时各物质浓度不必定不变,因此不必定达到化学均衡,C错误;反响是气体物质的量不变的反响,容器内总物质的量向来不随时间而变化,D错误。2.DA项,若v(正)、v(逆)同样程度地变化(如使用催化剂),均衡不挪动;B项,若反响前后气体分子数不变,增大压强,v(正)、v(逆)均增大,但v(正)=v(逆),均衡也不发生挪动;C项,反响进行的程度与反响速率的大小没关。3.D反响可逆,2molCO不可以完整反响,故放出的热量小于akJ,A项错误;化学均衡是动向均衡,达到182218O,B项错误;正反响放热,且是一化学均衡后加入CO,从头达到新均衡前SO、CO和CO中均含有个气体物质的量减小的反响,高升温度,均衡左移,SO2的转变率减小,C项错误;达到化学均衡后,其他条件不变,容器容积减小为本来的一半,CO的浓度瞬时增大为本来的2倍,此时均衡正向挪动,CO的浓度渐渐减小,但从头均衡后CO的浓度仍比原均衡浓度大,D项正确。4.A由图像可知,其余条件同样时,温度高升,H2的转变率降低,均衡逆向挪动,说明正反响放热,<0,A项正确;N点的温度比点低,但压强又高于点,没法判断哪一点的反响速率大,B项错HMM误;降低温度,H2的转变率会增大,但可逆反响的反响物转变率不会达到100%,C项错误;控制适合的温度和压强,既能保证反响速率较大,也能保证H2有较高的转变率,采纳更高的压强对设施的要求提高,经济成本增添,D项错误。5.A等压时,通入惰性气体,气体的体积增大,反响x(g)+3y(g)2z(g)(H>0)均衡向左挪动,反2应放热,反响系统的温度高升,因为该反响容器是一个不导热的容器,因此均衡a(g)+b(g)2c(g)也向左

(吸热方向)挪动,c的物质的量减小,A项错误;等压时,通入

z气体,增大了生成物的浓度,平衡x(g)+3y(g)2z(g)向左挪动,因为该反响的逆反响是放热反响,因此反响器中的温度高升,B项正确;等容时,通入惰性气体,各反响物和生成物的物质的量没有变化,即各组分的浓度没有发生变化,因此各组分的反响速率不发生变化,C项正确;等容时,通入z气体,增大了生成物z的浓度,均衡逆向挪动,因此y的物质的量浓度增大,D项正确。6.D曲线Ⅰ比曲线Ⅱ先达到均衡,说明曲线Ⅰ对应的温度高,故A项错误;曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的温度高,可是CHCOCH的转变率低,说明升温均衡逆向挪动,CHCOCH的转变率降低,故B项错误;曲3333线Ⅰ和曲线Ⅱ对应的温度不一样,化学均衡常数只与温度有关,因此曲线Ⅰ和Ⅱ对应的化学均衡常数不相等,故C项错误;反响开始反响物的浓度最大,跟着反响物的浓度减小,反响速率也渐渐减小,所以D处的反响速率大于B处的,因为曲线Ⅰ的温度高,因此B处的反响速率大于C处的,故D项正确。7.D容器Ⅰ中2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)开端0.1·-变化0.1·-均衡0.2·-K=·=10容器Ⅱ中2NO(g)+Br(g)2NOBr(g)2开端0·-变化2xx2x·-均衡0.4-2x0.2-x2x·-K=-1,v(Br2)=·--1-1,A项错·-=10,解得x=0.1mol·L=0.025mol·L·min-误;将容器Ⅰ、容器Ⅲ中的生成物所有转变成反响物,容器Ⅰ的投料相当于容器Ⅲ的2倍,达均衡时,容器Ⅰ相当于对2个容器Ⅲ进行加压,均衡正向挪动,容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比小于2∶1,B项错误;高升温度,逆反响速率增大,正反响速率也增大,C项错误;将容器Ⅱ、容器Ⅲ的生成物所有转变成反响物,容器Ⅱ的投料相当于容器Ⅲ的2倍,达均衡时,容器Ⅱ相当于对2个容器Ⅲ进行加压,均衡正向挪动,容器Ⅱ中c(Br2)减小,c(NOBr)增大,容器Ⅱ中比容器Ⅲ中的小,D项正确。8.C依据化学计量数可知,该反响是气体体积不变的反响。投料比n(A)∶n(B)为3∶1与1∶1相比,增大A的浓度,将提升B的转变率,故曲线a对应的投料比是3∶1,A项错误;以曲线a或b来看,跟着温度高升,B的转变率增大,说明该反响是吸热反响,则M点的均衡常数大于Q点的均衡常数,B项错误;曲线b对应的n(A)∶n(B)为1∶1,设开端时A、B的物质的量都是1mol,N点B的转变率为58%,则生成的

C物质的量是

1mol×58%×2,C

的物质的量分数为

×100%=58%,C项正确;因为该反响是总物质的量不变的反响中的总物质的量之比为1∶1,D9.答案(1)CD(2)B(3)①<

,开端反响物的总物质的量同样项错误。②

,故

M点、Q点对应的均衡混淆气体-(4)①8500.80②分析(1)没有指明正、逆反响速率,没法判断能否达到均衡,故A不切合题意;混淆气体的总物质的量不变,温度、容器容积保持不变,容器内压强一直不变,没法判断能否达到均衡,故B不切合题意;v正(H)=v逆(HO)则说明氢气的耗费速率等于其生成速率,反响达到均衡,故C切合题意;生成物22水蒸气的浓度保持不变,说明反响达到均衡,故D切合题意。使用催化剂增大反响速率,不可以使均衡挪动,故A错误;高升反响系统的温度,反响速率增大,正反响为吸热反响,均衡向正反响方向挪动,氢气的转变率增大,故B正确;增大反响容器的容积,压强减小,反响速率减小

,均衡不挪动

,氢气的转变率不变

,故

C错误;实时从反响系统中分别出水蒸气

,均衡向正反响方向挪动

,氢气的转变率增大

,但物质的浓度减小

,反响速率减小

,故

D错误。(3)①在时间

t~3tmin内,氢气的物质的量变化为

1.50mol-0.90mol=0.60mol,

因为随反响进行

,氢气浓度降低

,故

t~3tmin内,前

tmin内氢气的反响速率大于后

tmin

内的速率

,故前

tmin

内氢气的物质的量变化大于

0.30mol,

故2tmin

时氢气物质的量小于

1.50mol-0.30mol=1.20mol

。②参加反响的氢气的物质的量为

2αmol,

则均衡时氢气为

2(1-

α)mol,

由方程式可知生成水为2αmol,

反响前后气体的化学计量数相等

,用物质的量取代浓度代入均衡常数

,故均衡常数K=

;反响放出的热量为

xkJ×

,即

xkJ×

=Q,故

x=

。-

-①采纳控制变量法剖析,对照实验Ⅱ、Ⅲ中数据,应是研究温度对反响速率的影响;对照Ⅰ、Ⅱ数据,应是研究固体反响物的表面积对反响速率的影响,故T1=850℃、c1=0.80mol·L-1。②实验Ⅰ、Ⅱ研究固体反响物的表面积对反响速率的影响,固体反响物的表面积越大,反响速率越大,达到均衡所需时间越短,固体反响物的表面积不可以使均衡挪动,均衡时氢气的浓度相等;实验Ⅱ、Ⅲ是研究温度对反响速率的影响,温度越高,反响速率越大,达到均衡所需时间越短,正反应为吸热反响,高升温度均衡向正反响方向挪动,均衡时实验Ⅲ中氢气浓度小于实验Ⅱ中氢气浓度。10.答案(1)①0.02mol·L-1·min-1②C③不(2)ABD①60%②b>a=c分析(1)①反响进行到20min时生成N20.2mol,依据化学方程式可知同时生成CO20.4mol,浓度是-1,则CO的均匀反响速率为-1÷=-1-1。②加入催化剂,平0.4mol·L0.4mol·L.02mol·L·min2衡不挪动,A错误;通入0.2molN,均衡向逆反响方向挪动,最后均衡后N的物质的量小