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第页共页高考化学最后冲刺专题五非金属元素的梳理和综合高考化学最后冲刺专题五非金属元素的梳理和综合[典型题析][例1]在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于某它三种元素。假设从中选出氟元素，选择的理由中正确的选项是〔〕。〔A〕最高价氧化物对应的水化物酸性最强〔B〕单质与冷水反响最剧烈〔C〕单质固态时为分子晶体，熔沸点较低〔D〕在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最稳定[解析]题给四种元素比较，最高价氧化物水化物的酸性最强的`是磷酸。单质跟冷水反响最剧烈的是F2。单质固态时为分子晶体的有磷和氟，熔沸点较低的是F2。氧化物中OF6最不稳定。所以应选BC。[例2]在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后剩余的物质是〔〕〔A〕氯化钾〔B〕氯化钾和碘〔C〕氯化钾和溴〔D〕氯化钾和溴化钾[解析]溴化钾和碘化钾都能与氯气反响：2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I2所以向溶液中通入过量氯气后，溶液中留下氯化钾、溴分子和碘分子，考虑到溴单质极易挥发，所以蒸干过程中，溴单质已挥发掉。考虑到碘单质加热条件下能升华，所以灼烧过程中，碘单质必定已升华了。最后留下的物质必定是氯化钾。选A。[例3]1898年，曾有人创造了固氮的一种方法，该法以石灰石、焦炭、空气为原料。第一步反响是石灰石分解；第二步是使第一步反响产物和焦炭反响，在电炉中的高温下制得第三步反响起始物；第三步反响中另一反响物是空气，该反响也是在电炉中完成的，生成一种固体；第四步是使该固体和水蒸气反响制得氨气。又知该固体中有与N3-互为等电子体的离子。〔1〕试写出四步反响的化学方程式；〔2〕试简评该固氮方法。解析前二步反响分别是石灰石的分解和制造电石的反响：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+3CCaC2+CO↑第三步反响是CaC2在高温下与空气中的氮气反响，以获得固氮的效果。由于生成物与N3-互为等电子体的离子，氮元素在此生成物中应为-3价，后者与水反响才更有可能生成NH3。N3-的等电子体有CN22-、C2N3-。假设N为-3价，在CN22-中C为+4价，在C2N3-中C为0价，不合理，因此生成物中的该离子只能为CN22-。其化学方程式为：CaC2+N2CaCN2+C；CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑。这种方法较之如今的合成氨工业，需要消耗大量电能，原料众多，消费本钱高，因此，很快被合成氨的催化法代替。所以答案为：〔1〕CaCO3CaO+CO2↑；CaO+3CCaC2+CO↑；CaC2+N2CaCN2+C；

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